高考化学复习《有关水溶液中的离子平衡的图像题》易错点剖析与训练

【例 3】25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶
液的 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. lgKa1(H2CO3)=6.38 B. C 点对应溶液的 pH=8.36
C. 溶液的 pH=8 时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-) D. 25℃时,反应 CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值 1gK=-6.96 答案 B。
折点、交叉点等。
【例 1】浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别 加水稀释至体积 V，pH 随 lg(V/V0)的变化如图所示，下列叙述错．误．的 是（ ） A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 D．当 lg(V/V0)=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+) 增大
D 错误。
【例 2】常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下 图（其中 I 代表 H2A，II 代表 HA-，III 代表 A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A．当 y(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：
24．【2018 年天津 6】LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始（H2PO4–）的变
化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO4–的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示 [ = c总（含（cPH元2素PO的4–）粒子）]。
下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是（ ）
B．b 点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L
C．c 点溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-) D．d 点溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)
答案选 B。
解析：图像中水电离出的 OH－离子浓度变化是先增后减的分段情况，可推知溶液中一定有多种物质同时对
水电离产生影响。只要抓住水电离程度最大时的转折点，就不难推知：c 处恰好完全生成 Na2CO3，a 点是 NaOH 溶液；b 点是 NaOH 与 Na2CO3 混合溶液；d 点是 NaHCO3 与过量 CO2(或碳酸)的混合溶液。 【逆袭高考题】：
c(Na+)>c(HA 一)>c(H+）>c(A2-)>c(OH—)
B．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水 的电离程度比纯水大
பைடு நூலகம்
C．欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向 NaHA 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小
答案 A。
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解析：y(NaOH)=20 mL 时，恰好完全生成 NaHA，画图中 20 mL 处辅助线，得出 c(A2-)> c(H2A)，可知 HA 一 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A 正确，同时知 B、C、D 错误；
编辑版 word
A．溶液中存在 3 个平衡 B．含 P 元素的粒子有 H2PO4–、HPO42–、PO43– C．随 c 初始（H2PO4–）增大，溶液的 pH 明显变小 D．用浓度大于 1 mol·L–1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4 23．【2018 全国 III】用 0.100 mol·L-1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ） A．根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为 0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点 c 移到 a D．相同实验条件下，若改为 0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动 22. 【2018江苏13】根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
=10-6.38/10-10.34 =103.96，1gK=3.96，D 错。
【例 4】常温下，向 1LpH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的 CO2 的体积（V）与溶液中水电离出
的 OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．a 点溶液中：水电离出的 c(H+)＝1×10-10mol/L
c2(H+)=10-16.72，求得 c(H+)=10-8.36，pH=8.36，B 正确；在 PH=8 处 c(OH-)=10-6，看图像知 c(CO32-)>10-6，C
错
；
CO32-+H2CO3=2HCO3-
的
平
衡
常
数
K=c2(HCO3-)/c(CO32-)·c(H2CO3)=[c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)]·[c(HCO3-)/c(CO32-)·c(H+)]=Ka1/Ka2
“二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般
来说，若曲线是单调递增(或递减)的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反
应。
“三辅助”指通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系。
“四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转
解析：充分利用图像中的节点。Ka1(H2CO3)= c(H+）·c(HCO3-) / c(H2CO3) =10-6.38， lgKa1(H2CO3)=-6.38，A
错误；C 点对应 c(CO32-)= c(H2CO3)，Ka2(H2CO3)= c(H+)·c(CO32-) / c(HCO3-)=10-10.34，通过 Ka1·Ka2=
PH
13
12
﹒ MOH
11
10
a ﹒b
MOH
9
答案 D。
8
解析：看起点 PH 值，得知 MOH 强碱 ROH 是弱碱，A 正确；弱碱加水
12 3 4
稀释浓度越小电离度越大，B 正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中 c(OH－)自然相等，C 正确；MOH
是强碱完全电离，升温时 c(M+)不变，ROH 是弱碱，升温电离程度加大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)变小，
2019 高考化学复习《有关水溶液中的离子平衡的图像题》
易错点剖析与训练
【易错点剖析】：
阅读图像题需抓住关键问题：“一纵横，二增减，三辅助，四节点”。
“一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐
标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。