2014届北京市海淀区高三一模理综化学试题
2014届北京市海淀区高三一模理综化学试题 2014.4.9
答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是
A B C D
用 品
主要成分 CO2 Fe2O3 NaHCO3 C12H22O11 用途 做制冷剂 做红色涂料 除油污 做调味剂 7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是
A．碳酸的酸性强于苯酚： B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ C．浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O D．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H++ 2NO3-= Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 8.下列实验装置或操作正确的是 A B C D
实验室制取乙酸乙酯 实验室制乙烯 分离酒精和水
9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是 A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D．图②中，正极反应式为O2 +4e-+2H2O= 4OH- 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； ②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。 下列分析不正确．．．的是 A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl- B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2
C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱 D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色 12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论
A 将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32- > HCO3 -
C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增
大
D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 同温下溶解度： CaSO4 < CaCO3 25．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知： （1）①的反应类型是________。（2）②的化学方程式为____________________________________。 （3）PMMA单体的官能团名称是_______________、_______________。 （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为____________________________________。 （5）G的结构简式为________。 （6）下列说法正确的是____（填字母序号）。 a．⑦为酯化反应 b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。 （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式______________________________________。 26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。 （1）硅元素位于周期表的___周期___族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是__（填字母序号）。a. 过渡元素区域 b. 金属和非金属元素的分界线附近 c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：
请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(s)= Si(s)+2CO(g)；△H = ________
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。 （4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。 ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl3。 ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度 27．（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）： （1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 。 （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。 ①下列说法正确的是 （填字母序号）。a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－) b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－) c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。 （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式 。 （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为 。 ②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。 （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数） 28．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。 步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。 实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。 （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。 （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因： I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色； II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 ① 实验I的说明 ；②实验III的目的是 。 得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。 （3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因： I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2
溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是： 步骤 试剂及操作 现 象 i ③ 生成白色沉淀
ii 向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液 ④ 化学参考答案 选择题6.C 7. D 8. A 9.D 10.B 11.B 12.C 非选择题 说明：1.除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2.化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3.II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。 4．文字表述题的合理答案可酌情给分。
25．（16分） （1）加成反应 （2）CH2CH2 + 2NaOH BrBrH2O CH2CH2 + 2NaBr OHOH （3）碳碳双键（1分） 酯基（1分）
（4）CH3CHCH3 + O2 OH 2 CH3CCH3 + 2H2OOCu2（5）CH3COHCH3COOH （6）a、c
（7）CCHHCOOHH3C（8） CHOCH2CH2OOCOOCH2CH2OH + (n-1) CH2 CH2
OHOH
COOCH2CH2OH
COOCH2CH2OH催化剂nn
26.（12分）（1）三（1分） ⅣA （1分） b（2）+638.4 kJ·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）（4）①蒸馏（或分馏） ②a、c 27.（14分）（1）SO2+OH－=== HSO3－（2）①a、c ②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后， Ca2++SO32－=== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+ （4）①Ce3+- e－=== Ce4+ ② a（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分） 28．（16分）（1）2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 ②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 （3）①0.15②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体 ③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）④无明显现象
2014届北京市房山区高三一模理综化学试卷(带解析)
2014届北京市房山区高三一模理综化学试卷（带解析）1．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D【答案】A【解析】试题分析：A. 消毒液、苯酚能够使细菌、病毒的蛋白质失去生理活性而变质，因此常用以给环境消毒。
不属于居室污染物。
正确。
B.人们吸烟时产生的尼古丁、二氧化氮会对人及周围的空气造成不同程度的危害与污染，因此属于居室污染物。
错误。
C.在房屋装修及购买的新家具会产生对人体有危害的甲醛、二甲苯。
因此新装修的房屋要及时通风，待降低到一定标准后方可入住。
错误。
D. 厨房做饭时燃料不完全燃烧产生的一氧化碳、二氧化硫都会对人造成危害，属于居室污染物。
错误。
考点：考查一些在生活中常见的物质对人的影响的知识。
2．下列说法正确的是A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D．维生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色【答案】C【解析】试题分析：A．酿酒过程中，葡萄糖在酒曲酶的作用下通过氧化反应生成酒精。
错误。
B．鸡蛋清中含有的蛋白质分子达到胶体颗粒的大小，当向含有鸡蛋白的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋白的溶解度降低，会生成的沉淀物。
由于物质的性质没有变化，所以加水还可以继续溶解。
错误。
C．酸性高锰酸钾紫色溶液有强氧化性，而植物油的烃基中含有不饱和的碳碳双键，容易被氧化，所以酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去。
正确。
D．维生素C 有还原性，没有氧化性，不能把KI氧化为I2，所以向维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不会变蓝色。
错误。
考点：考查酿酒、鸡蛋清、植物油、维生素C的性质的知识。
3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（）W XY ZA．原子半径大小：W＞XB．元素最高正价：W＞ZC．简单阴离子的还原性：Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：X＞Y【答案】B【解析】试题分析：A.W、X是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。
2014海淀区高三理综二模化学试题(有答案)
2014海淀区高三理综二模化学试题（有答案）2014海淀区高三二模理综（化学部分）2014.5.66.下列对应关系正确的是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.下列说法不正确的是A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用和HCHO为原料合成8.下列有关NH3的实验正确的是ABCD实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH39.下列化学用语不能正确解释相关事实的是A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-===2H2OB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-===HgS↓D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO===2CO2+N210.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃时，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H22HClK=43非金属性：Br>I12.一定条件下，反应：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．达平衡时，v(H2)正=v(CO2)逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%25．（16分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：Ⅰ．（R、R`表示烃基）Ⅱ．（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是。
北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013——2014学年度第学期2013.10.01 （测试时间：90分钟） ．下列变化属于变化的是（ ） A． B． C．D．． 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( ) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20=2H+ + SO32－ C.NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H=2A102－ + H20 D 84 +H2O 4.下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 5．设A为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有A个氧原子 B1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OH C下，22.4 L CCl4含有A 个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2A个电子 ．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 ．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓)==2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O==10HCl + 2HIO3 （II） 下列说法正确的是 A．反应I中HCl是氧化剂 B．II 中Cl2发生氧化 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO38． 下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ 用CC14提取碘水中的碘，选③ 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ 粗盐提纯，选①和② 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
北京市房山区2014届高三下学期一模化学试题解析(解析版)
北京市房山区2014届高三下学期一模理综化学试题解析（解析版）6．下面不属于居室污染物的是7．下列说法正确的是A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D．维生素C ( )溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色【答案】C【解析】试题分析：A．酿酒过程中，葡萄糖在酒曲酶的作用下通过氧化反应生成酒精。
错误。
B．鸡蛋清中含有的蛋白质分子达到胶体颗粒的大小，当向含有鸡蛋白的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋白的溶解度降低，会生成的沉淀物。
由于物质的性质没有变化，所以加水还可以继续溶解。
错误。
C．酸性高锰酸钾紫色溶液有强氧化性，而植物油的烃基中含有不饱和的碳碳双键，容易被氧化，所以酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去。
正确。
D．维生素C 有还原性，没有氧化性，不能把KI氧化为I2，所以向维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不会变蓝色。
错误。
考点：考查酿酒、鸡蛋清、植物油、维生素C的性质的知识。
【结束】8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（ ）A ．原子半径大小：W ＞XB ．元素最高正价：W ＞ZC ．简单阴离子的还原性：Y ＞ZD ．气态氢化物的稳定性：X ＞Y【答案】B【解析】试题分析：A.W 、X 是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。
因此原子半径：W ＞X 。
正确。
9．下列离子方程式的书写与结论均合理的是 10．含氮废水中的NH 4＋在一定条件下可与O 2发生以下反应：① NH 4＋(aq) + 3/2O 2(g) = NO 2－(aq) + 2H ＋(aq) + H 2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO 2－(aq) + 1/2O 2(g) = NO 3－(aq) ΔH = -73kL/mol下列叙述不正确．．．的是A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/molD．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3【答案】D【解析】试题分析：A．任何化学反应，升高温度，反应速率均加快。
2014届高三第一次摸底考试化学试题(无答案)
一、单项选择题（共60分）1．近来来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是()①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④2．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应3．下列实验能获得成功的是()A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯4．100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示，则下列对该混合烃组成的判断正确的是()A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯5．分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有()A．2种B．3种C．4种D．5种6．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮7．据国家质检总局对金浩茶油的抽检结果显示，其茶油的苯并芘含量高达60 μg/kg，高于《食用植物油卫生标准》规定的最高上限10 μg/kg近6倍。
下列有关苯并芘的说法正确的是() A．苯并芘的分子式为C20H12B．苯并芘含有苯环结构单元，是苯的同系物C．苯并芘能使溴水褪色D．苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可以有10种8．下列反应中无须使用催化剂就能顺利进行的是()A．苯的溴代反应B．制取硝基苯C．葡萄糖与新制Cu(OH)2反应D．乙酸乙酯的制备9．下图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试液变红10．有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是()A．75%的B溶液常用以医疗消毒B．D、E都能与NaOH溶液反应C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂11．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。
北京市朝阳区2014届高三下学期第一次综合练习 理综试题
北京市朝阳区2014届高三3月第一次综合练习化学部分6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是7. 已知：下列说法不正确．．．的是A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键8. 综合下图判断，下列叙述不正确．．．的是A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生9. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3·H 2ONH 4+ + OH -B. 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - == HSO 3-C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH - + Al 2O 3 = 2AlO 2- + H 2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl 2== CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 10．下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是A .B .C .D .11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br 2的CCl 4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高12. 在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0]下列说法正确的是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)＜α(NO 2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ) = 2K (Ⅱ)C. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深25. （16分）对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：（1）A 的结构简式是______。
北京市朝阳区重点高中2014届下学期高三一模理综试卷(有答案)
北京市朝阳区重点高中2014届下学期高三一模（理综试卷，有答案）考试时长150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 心房颤动（房颤）是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。
最新研究表明，其致病机制是核孔复合物的运输障碍。
据此分析正确的是A. 核膜由两层磷脂分子组成，房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关B. 人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱C. 核孔运输障碍发生的根本原因可能是编码核孔复合物的基因发生突变所致D. tRNA在细胞核内合成，运出细胞核发挥作用与核孔复合物无关2. 下列关于细胞分裂和染色体的叙述正确的是A. 有丝分裂与减数分裂均可发生基因突变和染色体变异B. 有丝分裂及减数第二次分裂的细胞中均无同源染色体C. 黑猩猩细胞中性染色体上的基因均与雌雄性别决定有关D. 三倍体西瓜高度不育是因为减数分裂时同源染色体不联会3. 女性孕期血糖偏高是一种常见现象。
下图为进食葡萄糖后，孕妇与正常女性（非孕妇）血糖浓度变化的数据记录。
下列分析不正确．．．的是A. 血糖浓度的升高是胰岛素浓度升高的直接刺激因素之一B. 孕妇的胰岛B细胞对血糖变化比较敏感，产生胰岛素速度较快C. 孕妇血糖浓度升高可能的原因是体内的靶细胞对胰岛素的敏感性降低D. 孕妇一旦确诊为妊娠期糖尿病，就必须要及时控制糖类摄入量4. 甲、乙、丙、丁四个生物群落分别包含若干种群。
下图中给出了这些种群的密度（每平方米的个体数），当受到大规模虫害袭击时，不易．．受到影响的群落是A. 群落甲B. 群落乙C. 群落丙D. 群落丁5. 下列有关生物学实验的叙述，正确的是A. 可利用平板划线法对土壤细菌进行计数B. 氨基酸与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应C. 诱导植物细胞染色体数目加倍必须使用一定浓度秋水仙素处理D. 制作腐乳时，加盐腌制可使豆腐块变硬且能抵制杂菌生长6. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
【2014石景山一模】北京市石景山区2014届高三3月统一测试 理综 Word版含答案
北京市石景山区2014届高三3月统一测试（一模）理综试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题共20题每题6分共120分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137在每小题列出的四个选项中。
选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
1. 人脐带间充质干细胞在特定诱导条件下，可分化为脂肪、肝、神经等多种组织细胞。
下图表示培养人脐带间充质干细胞的大致过程，相关说法错误．．的是A. 人脐带间充质干细胞属于多能干细胞B. 通过离心去上清液可以除去胰蛋白酶C. 在超净台上操作可满足细胞培养所需的无毒、无菌条件D. 出现接触抑制前，培养瓶中的细胞数量增长呈“J”型2. 研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD），分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应，结果如下图所示。
相关说法正确的是A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响B. 当底物浓度为0.08 mmol·L-1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3C. 由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD活性就会恢复D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同3. 油菜的凸耳和非凸耳是一对相对性状，用甲、乙、丙三株凸耳油菜分别与非凸耳油菜进行杂交实验，结果如下表所示。
相关说法错误．．的是A.B. 甲、乙、丙均为纯合子C. 甲和乙杂交得到的F2均表现为凸耳D. 乙和丙杂交得到的F2表现型及比例为凸耳：非凸耳=3：14. 栽培番茄含有来自野生番茄的Mi-1抗虫基因，它使番茄产生对根结线虫（侵染番茄的根部）、长管蚜和烟粉虱三种害虫的抗性。
下列相关推论错误．．的是①Mi-1抗虫基因的产生是野生番茄长期适应环境的结果②长期种植含Mi-1基因的番茄，土壤中根结线虫的数量会越来越少③能在含Mi-1基因的番茄植株上生长的长管蚜和烟粉虱种群基因频率会发生变化④三种害虫与番茄之间的寄生关系促进了它们的协同进化A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④5. 下图表示某山地针叶林群落向常绿阔叶林群落演替过程中马尾松利甜槠的年龄结构，I~V表示植株的年龄由小到大。
14年北京市中考化学一模分类归纳-8.实验专题(二)-创新改造实验篇
K 1K 2实验专题训练（二）创新改造实验篇海淀14年1模32. （6分）某实验小组用右图装置研究CO 2的性质。
提示： ①忽略块状大理石中杂质对本实验的影响②碱性碳酸钠溶液与中性氯化钙溶液能发生复分解反应（1） 如右图所示，装入药品，打开K ，玻璃管b 中反应的化学方程式为_______________________，导管口处的现象是_____________________。
（2） 关闭K ，一段时间后反应停止。
反应能够停止的原因是___________________________________________________________________。
（3）反应停止后，向a 中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后 a 中溶液呈红色。
打开K ，待a 、b 中液面相平后立即关闭K ，轻轻振荡b 管。
一段时间后观察到的现象是_______________________，最终b 中红色褪去，此时b 中溶液的溶质可能为___________________________________。
西城14年1模32．（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
（1）若广口瓶中盛有MnO 2，分液漏斗中盛有H 2O 2溶液。
关闭K 1，打开K 2和分液漏斗的活塞，注入H 2O 2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。
广口瓶内发生 反应的化学方程式是__________________________________， 检验生成气体的方法是_____________________________________。
（2）若广口瓶中收集满CO 2气体，分液漏斗中盛有NaOH 溶液，右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。
打开分液漏斗的活塞，注入NaOH 溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K 2，观察到的实验现象是__________________________________，发生反应的化学方程式是________________________________________。
2014届北京海淀区高三二模化学试卷解析版.
2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.66.下列对应关系正确的是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.下列说法不正确．．．的是 A ．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B ．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D ．可用OHCH 3和HCHO 为原料合成]n OHCH 3CH 2H OH[8.下列有关NH 3的实验正确的是A BCD实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水收集NH 3吸收多余NH 39.下列化学用语不能．．正确解释相关事实的是 A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -=== 2H 2O B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2+ + S 2- === HgS ↓NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO + 2NO === 2CO 2 +N 210.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl 3溶液的方法不能制得无水AlCl 3C. 蒸馏水和0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中的c (H +)，前者大于后者D. 向含有少量Fe 3+的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3，可将Fe 3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实推论 A 与冷水反应，Na 比Mg 剧烈 金属性：Na > Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca > Mg C SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 非金属性：S > C Dt ℃时，Br 2 + H 22HBr K = 5.6×107I 2 + H 22HCl K = 43非金属性：Br > I12. 一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2C 2H 5OH + 3H 2O 的数据如下图所示。