江西省中等学校2015年中考招生样卷(三)化学试题及答案
2015年南昌市中考化学试卷
江西省南昌市年初中化学毕业暨中等学校招生考试本卷可能用到的相对原子质量——————一、单项选择题(本大题包括小题,其中第小题每小题分,第小题每小题分,共分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意选项的代号填在试卷的相应位置上).下列物质常温下呈液态的是().牛奶.氮气.玻璃.氧气.下列属于化学变化的是().石蜡熔化 .衣服晾干.酒精挥发 .食物腐败.在化肥中磷矿粉[()]属于().钾肥.氮肥.磷肥.复合肥.某原子结构示意图为,该原子质子数是().下列与水有关的说法正确的是().水是一种最常见的溶剂.自然界中的水都是纯净物.水资源丰富不用节约用水.过滤可以除去水中所有的杂质.实验室加热高锰酸钾制氧气,可直接采用的发生装置是().下列四种物质的俗名均得名于它们的产地,其主要成分有一种与其他三种物质类别不同的是().化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。
下列有关做法错误的是().为治理雾霾,禁止使用化石燃料.变废为宝,将地沟油转化为航空燃油.城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保.用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应.下列有关用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火原理的说法,错误的是().隔绝空气.降低温度到着火点以下.清除可燃物.液态二氧化碳汽化时吸热降低了温度.下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是().反应前后分子的个数不变.生成物有三种.反应前后汞原子和氧原子的个数不变.汞和氧气都由分子构成.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。
但现实生活中,却“铝禁不止”。
下列关于铝的应用不科学的是().使用含铝膨松剂制作油条.使用铁锅代替铝制炊具.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是().甲的溶解度大于乙的溶解度℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃时,两溶液中溶质质量分数相等.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似.下列实验方案的设计中,没有正确体现对比这种科学思想的是().某溶液中大量存在的离子仅有、和离子,则可能是()-.炼铁产生的废渣中含有大量及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产的流程图如下:下列有关说法错误的是().操作中粉碎的目的是增大反应物接触面积.操作中、和在高温条件下反应生成和。
2015年南昌市中考化学试卷
江西省南昌市年初中化学毕业暨中等学校招生考试———本卷可能用到的相对原子质量———其中只有,第小题每小题分,共分。
每小题有四个选项,一、单项选择题(本大题包括小题其中第小题每小题分,一个选项符合题意,请将符合题意选项的代号填在试卷的相应位置上).下列物质常温下呈液态的是().牛奶.氮气.玻璃.氧气.下列属于化学变化的是().石蜡熔化.衣服晾干.酒精挥发.食物腐败.在化肥中磷矿粉[()]属于().钾肥.氮肥.磷肥.复合肥.某原子结构示意图为,该原子质子数是().下列与水有关的说法正确的是().水是一种最常见的溶剂.自然界中的水都是纯净物.水资源丰富不用节约用水.过滤可以除去水中所有的杂质.实验室加热高锰酸钾制氧气,可直接采用的发生装置是().下列四种物质的俗名均得名于它们的产地,其主要成分有一种与其他三种物质类别不同的是()主要成分的化学式选项俗名产地大理石云南大理今江西上饶信州区古信州()信石口碱张家口、古北口智利智利硝石) .化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。
下列有关做法错误的是( 禁止使用化石燃料,.为治理雾霾将地沟油转化为航空燃油.变废为宝, .城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应.) ,.下列有关用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火原理的说法错误的是(.隔绝空气.降低温度到着火点以下.清除可燃物液态二氧化碳汽化时吸热降低了温度..下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是().反应前后分子的个数不变.生成物有三种.反应前后汞原子和氧原子的个数不变.汞和氧气都由分子构成.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。
但现实生活中,却“铝禁不止”。
下列关于铝的应用不科学的是().使用含铝膨松剂制作油条.使用铁锅代替铝制炊具.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是().甲的溶解度大于乙的溶解度℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃时,两溶液中溶质质量分数相等.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似.下列实验方案的设计中,没有正确体现对比这种科学思想的是().比较二氧化碳的含量.研究二氧化锰的催化作用.区分硬水和软水.配制氯化钠溶液)、和离子,则可能是(某溶液中大量存在的离子仅有.-.炼铁产生的废渣中含有大量及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产的流程图如下:下列有关说法错误的是().操作中粉碎的目的是增大反应物接触面积.操作中、和在高温条件下反应生成和。
2015年江西省中考化学试卷和答案解析(word版)
2012年江西省中考化学试卷一、选择题（共9小题，每小题2分，满分18分）1．下列生活用品用金属材料制作而成的是（）A．陶瓷杯B．不锈钢碗C．塑料盆D．玻璃茶壶2．下列物质不属于空气污染物的是（）A．氧气B．一氧化碳C．烟尘D．氮的氧化物3．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A．清除可燃物B．降低酒精的着火点C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下4．下列取用固体药品的操作正确的是（）A．B．C．D．5．下列关于水的说法不正确的是（）A．水是人类宝贵的资源B．长期饮用蒸馏水有益健康C．水是一种常用的溶剂D．自然界的水都是混合物6．江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都．白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWO x），其中钨元素的化合价为+6价，则X是（）A．2 B．3 C．4 D．57．蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会使人体皮肤肿痛．下列有关蚁酸的说法正确的是（）A．蚁酸是氧化物B．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成C．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1：2 D．蚁酸中氢元素质量分数最小8．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（）A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤9．下列图象正确的是（）A．向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B．向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液二、选择填充题（共4小题，每小题3分，满分12分）10．下列变化属于化学变化的是_________A．粉笔折断B．香蕉腐烂C．冰雪融化D．_________．11．下列能源属于清洁能源的是_________A．风能B．煤C．石油D．_________．12．物质的组成和结构决定物质的性质．下列解释合理的是_________A．生铁与钢的性能不同的原因是合碳量不同．B．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都含有酸根离子．C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同．D．金刚石与石墨的物理性质差异大的原因是_________．三、填空与说明题（共6小题，满分35分）温馨提示：本大题的选择填空有1~2个选项符合题意，漏选给1分，错选、多选不给分。
江西省2015年中考化学仿真试卷(含解析)
2015年江西省中考化学仿真试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．空气中含量较多且化学性质较活泼的气体是（）A．N2B．O2C．CO2D．Ne2．材料是时代进入的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破．下面有关材料说法正确的是（）A．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题B．合金、合成纤维都是有机合成材料C．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用3．下面是粗盐提纯部分实验操作示意图，其中正确的操作是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发4．柴静拍摄的纪录片《穹顶之下》播出后引发热议，唤起了公众对环保的重视，下列措施中能减少雾霾的是（）A．燃放烟花爆竹增加喜庆气氛 B．鼓励开私家车出行C．推广使用太阳能热水器 D．大力发展用煤火力发电5．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．t1℃时，a、b两种物质的溶质质量分数相同B．a中含有少量b时可采用降温结晶的方法提纯aC．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是a=c＞b6．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的所密性B．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，后加水并用玻璃棒不断搅拌C．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量D．木炭还原氧化铜结束时，先停止加热，后把导管从盛有石灰水的试管中取出7．科学探究中常用到推理的方法，根据下列事实推出结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag和ZnB．滤渣中一定含有Ag，可能有CuC．向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生D．滤液中含有的阳离子是Zn2+9．江西的南丰蜜桔有“桔中之王”的美誉，某果农发现其种植的蜜桔出现生长迟缓，叶色淡黄的现象，你认为应该建议该果农追加下列哪种肥料（）A．KNO3B．（NH4）2HPO4C．KCl D．CO（NH2）210．向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．取实验室中某久置的氢氧化溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是．A．该氢氧化钠溶液已完全变质B．A点溶液中的pH=7C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应D．C点的溶液的溶质是．12．今年央视3•15玩会曝光山东省多家化工厂通过添加甲缩醛（化学式为C3H8O2）等化工原料来生产调和汽油，这样的汽油易造成汽车线路漏油，还会挥发有害气体，被专家直指为“毒汽油”．下列有关甲缩醛的说法正确的是．A．甲醛属于氧化物B．甲醛由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成C．甲缩醛完全燃烧后生产二氧化碳和水D．．13．下面是四位同学对所学化学知识进行的归纳，你认为其中完全正确的是．14．“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是．A．甘草 B．棉花 C．茶树 D．．15．下列实验方案合理的是．三、填空题（共5小题，每小题4分，满分30分）16．生活中处处有化学，请用化学用语表示：（1）碘酒中的溶剂是；（2）人体胃液里含有的一种可助消化的酸；（3）食品袋中白色干燥剂的成分是；（4）可用作颜料的氧化铁中铁元素显+3价．17．被称为“水十条”的《水污染防治行动计划》于今年4月16日正式出炉，这是当前和今后一个时期全国水污染防治工作的行动指南．（1）下列做法不会造成水体污染的是（填选项字母）A．生活中城镇垃圾的随处堆积 B．用干冰进行人工降雨C．大量使用农药和化肥 D．在河两岸兴建化工、造纸等重污染工厂（2）加强水质监测也是防治水体污染的一项重要措施．①从某工厂废水排放口取出的水样中携带有少量泥沙等不溶性杂质，可用的方法除去．②若要检测水样的酸碱度，可使用．③若水样显酸性，该工厂可以用处理酸性废水．18．我国进行“嫦娥探月”的目标之一是探测核聚变燃料3He（3表示质子数与中子数之和）的分布，月球上的3He蕴藏量巨大．请回答下列问题：（1）地球上的氦元素主要以4He形式存在，从原子的构成来看，3He、4He两种原子的数不同，化学性质．（2）“嫦娥探月”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（轧），其中属于地壳中含量最多金属是；属于非金属元素的有种．（3）钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属．钪（Sc）元素在元素周期表中的信息和有关粒子结构示意图如图一所示：①根据图一写出钪的相对原子质量；钪离子符号是．②四种粒子的结构示意图中如图二，与钪元素化学性质相似的是．19．为了验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析丙回答相关问题：（1）图1中1、3孔的现象是，该实验的目的是；（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式；（3）写出C试管中的现象；（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质有种（溶质不计指示剂与气体）．20．A～E是初中常见的物质．其中D可用于改良酸性土壤．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）写出A物质的化学式：；（2）写出E物质的一种用途：；（3）写出反应④的化学方程式：；（4）上述转化中未涉及到的化学反应基本类型是．四、解答题（共3小题，满分25分）21．我们已经学过实验时制取气体的一般思路和方法，请你利用下列装置回答相关问题．（1）写出图一中b的仪器名称：b ；（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为．主要实验步骤有：①固定装置；②收集；③加热；④检查装置的气密性；⑤装入药品．其中正确操作顺序为（填编号）．若用E装置收集氧气，写出验满的方法（包括操作、现象、结论）．（3）利用图一中的装置也可制取和收集二氧化碳气体，实验室制取二氧化碳的化学方程式为，若要随时控制反应的发生和停止，最好选用的发生装置是（填编号）；若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从（填“c”或“d”）端通入．22．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性．【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和的混合物（填化学式）；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na 2CO3的混合物．猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na2CO3和CaCl2的混合物．你认为上述猜想有错误，理由是．【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想不成立．（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现象），证明猜想2成立．【问题讨论】小红同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为小红同学（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是．23．某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．【提出问题】该白色固体是什么？【猜想】猜想a：碳酸钠猜想b：碳酸氢钠小周同学认为猜想b不成立，理由是．【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．稀盐酸（稀HCl）【结论】猜想a成立．请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式．【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要．五、解答题（共1小题，满分10分）24．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某化学兴趣小组取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀硫酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：（1）所取黄铜样品的质量是；（2）计算所用稀硫酸的溶质分数；（写出计算过程）（3）黄铜样品中铜的质量分数为．2015年江西省中考化学仿真试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．空气中含量较多且化学性质较活泼的气体是（）A．N2B．O2C．CO2D．Ne【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼解答．【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.96%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%且氧气化学性质比较活泼，故答案选B．【点评】本题难度不大，主要考查了空气的成分及各成分的性质．2．材料是时代进入的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破．下面有关材料说法正确的是（）A．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题B．合金、合成纤维都是有机合成材料C．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用【考点】白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料．【专题】化学与生活．【分析】根据材料的性质和用途进行分析，合金属于金属材料，水泥属于硅酸盐材料，合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，要合理使用，用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题．【解答】解：A、使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题，故A正确；B、合金属于金属材料，不是有机合成材料，故B错误；C、水泥属于硅酸盐材料，不是复合材料，故C错误；D、合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，要合理使用，不能禁止生产和使用，故D错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、防治白色污染的措施等即可正确解答本题．3．下面是粗盐提纯部分实验操作示意图，其中正确的操作是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发【考点】氯化钠与粗盐提纯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断．C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌；不能在量筒内进行，图中所示操作错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．4．柴静拍摄的纪录片《穹顶之下》播出后引发热议，唤起了公众对环保的重视，下列措施中能减少雾霾的是（）A．燃放烟花爆竹增加喜庆气氛 B．鼓励开私家车出行C．推广使用太阳能热水器 D．大力发展用煤火力发电【考点】防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【分析】雾霾的有害成分主要来自汽车、工厂、家庭燃烧煤、石油等化石能源产生的二氧化硫、氮氧化物和直径小于2.5微米的可吸入颗粒物，其危害非常大．【解答】解：A、燃放烟花爆竹，会产生大量的有害气体和烟尘，会加重雾霾天气，故错误；B、鼓励开私家车出行，会加重尾气排放，加重雾霾天气，故错误；C、推广使用太阳能热水器，不会加重雾霾天气，故正确；D、大力发展用煤火力发电，会产生大量的空气污染物，加重雾霾天气，故错误；故选：C．【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．5．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．t1℃时，a、b两种物质的溶质质量分数相同B．a中含有少量b时可采用降温结晶的方法提纯aC．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是a=c＞b【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，a、b两种物质的溶液状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故A 错误；B、a物质的溶解度受温度影响变化较大，所以a中含有少量b时可采用降温结晶的方法提纯a，故B正确；C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故C错误；D、t1℃时，a、c物质物质的溶解度相等，但是降低温度，a、b物质析出晶体，c物质不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是a＞c＞b，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．6．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的所密性B．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，后加水并用玻璃棒不断搅拌C．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量D．木炭还原氧化铜结束时，先停止加热，后把导管从盛有石灰水的试管中取出【考点】检查装置的气密性；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碳的化学性质．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品；B、根据浓硫酸的稀释方法考虑；C、根据称量药品的步骤考虑；D、根据木炭还原氧化铜的操作步骤考虑．【解答】解：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故错误；B、硫酸的稀释方法是先在烧杯中加水，再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．因为浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险，故错误；C、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量，否则称量的质量不准确，故选项说法正确；D、根据木炭还原氧化铜的操作步骤可知：结束时，先把导管从盛有石灰水的试管中取出，后停止加热，防止倒吸，炸裂试管，故错误．故选C．【点评】本题考查的是实验基本操作，并且都是些容易犯得错误，所以在平时操作时一定要注意．7．科学探究中常用到推理的方法，根据下列事实推出结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、不支持燃烧的气体不仅仅是二氧化碳，例如氮气也不支持燃烧，可以据此解答该题．B、碱性溶液能使酚酞试液变红，可以据此解答；C、根据酸的化学性质进行分析判断；D、根据pH的范围是0～14，当溶液的pH小于7时，呈酸性，进行分析判断．【解答】解：A、燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明气体不支持燃烧，可能是二氧化碳或氮气等，故说法错误．B、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故说法错误；C、向某物质中加入稀盐酸，产生气泡，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故说法错误；D、常温下测得某溶液的pH=0，小于7，该溶液一定显酸性，故说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．8．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag和ZnB．滤渣中一定含有Ag，可能有CuC．向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生D．滤液中含有的阳离子是Zn2+【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜．若溶液呈无色，说明了溶液中无硝酸铜，据此分析判断．【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应．若溶液呈无色，说明溶液中Cu（NO3）2、AgNO3，完全反应，即原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu，锌不能确定，滤液中溶质为Zn（NO3）2；A、滤渣中一定含有Ag和Cu，可能有Zn，故A错误；B、滤渣中一定含有Ag和Cu，可能有Zn，故B错误；C、滤液中溶质为Zn（NO3）2，向滤液中加入稀盐酸，Zn（NO3）2与稀盐酸不发生反应，不会有白色沉淀产生，故C错误；D、滤液中溶质为Zn（NO3）2，滤液中含有的阳离子是Zn2+，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．9．江西的南丰蜜桔有“桔中之王”的美誉，某果农发现其种植的蜜桔出现生长迟缓，叶色淡黄的现象，你认为应该建议该果农追加下列哪种肥料（）A．KNO3B．（NH4）2HPO4C．KCl D．CO（NH2）2【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】化学物质的分类思想；常见的盐化学肥料．【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力．【解答】解：农作物缺磷时，表现为生长迟缓，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，某果农发现其种植的蜜桔出现生长迟缓，叶色淡黄的现象，则土壤缺乏氮元素和磷元素，应施用含氮元素和磷元素的化肥．A、KNO3中含有钾元素和氮元素，不符合要求，故选项错误．B、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，符合要求，故选项正确．C、KCl中含有钾元素，不符合要求，故选项错误．D、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解握氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键．10．向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）A．B．C．D．【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、根据稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的pH值不可能为零进行分析；B、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；C、根据向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应进行分析；D、根据向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应进行分析．【解答】解：A、硫酸和硫酸铜的混合溶液的pH值不可能为零，所以曲线可能从零开始，故A错误；B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，刚开始溶液质量增大，生成的氢氧化铜的质量大于参加反应的氢氧化钠的质量，所以一段时间后，溶液质量减少，故B错误；C、向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出沉淀，故C正确；D、向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出沉淀，故D错误．故选：C．【点评】本题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．取实验室中某久置的氢氧化溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是 C ．A．该氢氧化钠溶液已完全变质B．A点溶液中的pH=7C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应D．C点的溶液的溶质是NaCl、HCl ．【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、根据OA段发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，AB段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳进行分析；B、根据碳酸钠在溶液中显碱性进行分析；C、根据当加入稀盐酸的量至B点时，稀盐酸和溶液中的氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应进行分析；D、根据C点溶液中的溶质中，既有反应生成的氯化钠，又有过量的盐酸进行分析．【解答】解：A、OA段发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，AB段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以氢氧化钠是部分变质，故A错误；B、碳酸钠在溶液中显碱性，A点表示氢氧化钠和盐酸完全反应，溶液中还有碳酸钠，A点溶液中的pH＞7，故B错误；C、当加入稀盐酸的量至B点时，稀盐酸和溶液中的氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，故C正确；D、C点溶液中的溶质中，既有反应生成的氯化钠，又有过量的盐酸，所以C点的溶液的溶质是NaCl、HCl．故答案为：C，NaCl、HCl．【点评】本题考查氢氧化钠、碳酸钠与酸的反应，注意碳酸钠与酸反应的过程，注意氢氧化钠溶液暴露在空气中时，能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液要密封保存，题目难度中等．12．今年央视3•15玩会曝光山东省多家化工厂通过添加甲缩醛（化学式为C3H8O2）等化工原料来生产调和汽油，这样的汽油易造成汽车线路漏油，还会挥发有害气体，被专家直指为“毒汽油”．下列有关甲缩醛的说法正确的是 C ．A．甲醛属于氧化物B．甲醛由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成C．甲缩醛完全燃烧后生产二氧化碳和水D．甲缩醛是由碳、氢、氧三种元素组成的．【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；。
【全科】江西省中等学校2015年中考招生样卷(一)扫描版及答案
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江西省南昌三中2015_2016学年高一期中化学试卷
2015-2016学年省三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题3分，共48分1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制瓷D．打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C．制瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．【解答】解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．2．欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；【解答】解：①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L﹣1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．故选：B；【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．3．下列说法错误的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．国际上规定，0.012kg 12C原子所含有的碳原子数目的物质的量为1molC．mol H2的质量是2g，它所占的体积是22.4LD．硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol【考点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．物质的量的单位摩尔其符号为mol；B．是以12C所含有的碳原子数为标准；C．不一定在标况下；D．同一物质的相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，但单位不一样．【解答】解：A．物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故A正确；B．是以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故B正确；C．不一定在标况下，体积不一定是22.4L，故C错误；D．硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，故D正确．故选C．【点评】本题考查了物质的量及其单位，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是（）A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L 0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误；故选A．【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．5．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、纳米材料在以液体为分散剂所形成的溶胶分散系为液溶胶；B、颗粒变小可加快反应速率；C、得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构；D、银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果．【解答】解：A、纳米材料在以液体为分散剂所形成的溶胶分散系为液溶胶，故A正确；B、颗粒变小可加快反应速率，故B正确；C、得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构，故C错误；D、银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果，故D正确．故选：C．【点评】本题考查了纳米材料的性质及其应用问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物．A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤【考点】钠的化学性质．【分析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此解答．【解答】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故选：C．【点评】本题考查了钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大．7．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、透明B．胶体微粒粒度在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选B．【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．8．如图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、氧化物属于化合物，化合物属于纯净物；B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物；C、中和反应属于复分解，复分解一定不是氧化还原反应；D、强酸是电解质，电解质是化合物．【解答】解：A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，即氧化物属于化合物；化合物是由两种或两种以上元素构成的纯净物，故化合物属于纯净物，故A正确；B、胶体是分散质粒子的直径介于1～100nm的分散系，即胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C、中和反应属于复分解，复分解是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，一定不是氧化还原反应，故C错误；D、强酸是电解质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，即电解质属于化合物，故D正确．故选C．【点评】本题考查了氧化物、混合物、盐等的概念，难度不大，掌握概念是关键．9．已知M2O n2﹣离子可与R2﹣离子作用，R2﹣被氧化为R单质，M2O n2﹣的还原产物中，M 为+3价；又如c（M2O n2）=0.3mol•L的溶液100mL可与c（R2﹣）=0.6mol•L的溶液150mL 恰好完全反应，则n值为（）A．4 B．5 C．6 D．7【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】R2﹣被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算．【解答】解：R2﹣被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，M2O n2﹣的还原产物中，M为+3价，设M2O n2﹣中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15L×0.6mol/L×（2﹣0）=0.1L×0.3mol/L×2×（x﹣3），解得x=6，M2O n2﹣离子中（+6）×2+（﹣2）×n=﹣2，则n=7，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．10．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．【解答】解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3 2价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选B．【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便．11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．SO42﹣、CO32﹣均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】化学用语专题；离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．碳酸氢钙为强电解质，在离子反应中应写出离子形式；C．不遵循质量守恒定律；D．氢氧化铜不溶于水，与盐酸反应生成氯化铜和水．【解答】解：A．锌片插入硝酸银溶液中的离子反应为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A错误；B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子反应为HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B 错误；C．少量金属钠加到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，并注意利用电荷守恒及质量守恒定律来解答．13．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色【考点】分液和萃取．【分析】加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：加CCl4，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选D．【点评】本题考查萃取，明确萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大．14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应Cl2+SO2+2H z O═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．H、O元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选；B．Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；C．O盐酸化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C不选；D．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故D不选．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．15．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaC l+NaClO3+H2O．反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒计算NaCl的物质的量，据此解答．【解答】解：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量=5mol×1+2mol×（5﹣0）=15mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol：5mol=3：1，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意根据电子转移守恒进行计算．16．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象；C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀．【解答】解：A、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；C、如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一只试管出现沉淀，故C错误；D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两只试管出现沉淀，故D正确．故选C．【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，该题难度不大．二、非选择题（共52分）17．现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡．根据要求回答下列问题：（1）如图为常见物质的树状分类图：X属于单质（填物质类属）；若图中①﹣⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是Ba（OH）2．（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应．该物质是盐酸．（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）写出过量的⑤与④反应的离子方程式2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3+CO32﹣+2H2O．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写．【专题】物质的分类专题；离子反应专题．【分析】（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；（2）盐酸和金属发生置换反应，和碳酸氢钠发生复分解反应，和氢氧化钡发生中和反应；（3）盐酸和金属发生置换反应；（4）过量的碳酸氢钠和氢氧化钡反应可以得到碳酸钡沉淀．【解答】解：（1）纯净物分为单质和化合物；Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；故答案为：单质；Ba（OH）2；（2）上述五种物质分别是①铁②氢气③盐酸⑤碳酸氢钠④氢氧化钡；有一种物质盐酸能与其他三种物质：金属铁、碳酸氢钠、氢氧化钡之间发生反应．故答案为：盐酸；（3）盐酸和铁发生置换反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）过量的碳酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3+CO32﹣+2H2O，故答案为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3+CO32﹣+2H2O．【点评】本题主要考查了物质的分类、物质间性质的反应，解题的关键是熟悉物质的性质，属基础性知识考查题．18．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2]试剂2AgNO3试剂4稀HNO3（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH（3）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ag+、Ba2+（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】离子反应专题；化学实验基本操作．【分析】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．【解答】解：（1）分离溶液中的Cl﹣，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42﹣，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；AgNO3；HNO3；（2）硝酸的量不可加入太多，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，发生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可通过测定溶液PH的方法判断发宁是否已经完全，故答案为：测定溶液pH；（3）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；（4）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤．【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl﹣、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．19．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：（1）A的化学式是KCl，G的化学式是AgNO3，判断的理由是混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl↓．（2）写出其余几种物质的化学式．B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca （NO3）2F：Ba（OH）2．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】本题涉及的物质较多，可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应，找到特征物质，此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，其余物质和硝酸银不反应的只有Ca（NO3）2，所以E是Ca（NO3）2，采用顺藤摸瓜的办法根据性质和得到其他物质即可．【解答】解：（1）此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，故答案为：KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl↓；（2）A是KCl，G是AgNO3，其余物质和硝酸银不反应的只有Ca（NO3）2，所以E是Ca （NO3）2，Na2CO3、Na2SO4、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）和Ba（OH）2之间都可以反应得到沉淀或是微溶物，所以F是Ba（OH）2，只能和Ca（NO3）2、Ba（OH）2、Ca（NO3）反应生成沉淀的B是：Na2SO4，此外可以Na2CO3和AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2、Ba（OH）四种物质反应生成沉淀，所以D是Na2CO3，所以C是MgCl2．2故答案为：Na2SO4；MgCl2；Na2CO3；Ca（NO3）2；Ba（OH）2．【点评】本题涉及的物质较多，可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应，找到特征物质，注意物质的性质是解题的关键，难度中等．20．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式NaH；（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】（1）钠元素在化合物中只能形成+1价，据此结合生成氢气的物质的量判断其化学式即可；（2）NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，据此书写；（3）NaAlH4与水反应生成氢气，应是水中的H元素与NaH中的H元素之间得失电子，据此书写即可；（4）由题意可知NaH常做还原剂那么铁锈为氧化剂，反应生成铁单质，据此书写；（5）制备过程中未指明吸收杂质气体HCl，据此解答；氢气与金属钠反应未指明钠的用量，钠可能过量，过量的钠也可以与水反应生成氢气．【解答】解：（1）Na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为NaH，又甲与AlCl3反应可得到NaAlH4，Al的化合价为+3，故H元素的化合价为﹣1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L，即0.1mol氢气，化学反应方程式为：2NaH2Na+H2↑。