晶体晶胞结构
晶体晶胞结构讲解
物质结构要点1、核外电子排布式外围核外电子排布式价电子排布式价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子2、第四周期，包括3d与4S 电子电子排布图熟练记忆 Sc Fe Cr Cu2、S能级只有一个原子轨道向空间伸展方向只有1种球形P能级有三个原子轨道向空间伸展方向有3种纺锤形d能级有五个原子轨道向空间伸展方向有5种一个电子在空间就有一种运动状态例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种N原子有5个原子轨道电子在空间的运动状态有7种未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析例23、区的划分按构造原理最后填入电子的能级符号如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区4、第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S2与P3 半满或全满较稳定，比后面一个元素电离能较大）例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：回答下列各问：(1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________(2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________(3)此元素原子的电子层有 __________________层。
最外层电子构型为 ______________ 5、电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C6、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键和π键 (具有方向性和饱和性)单键 -------- 1个σ键双键------1个σ键和1个π键三键---------1个σ键和2个π键8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------具有相似的化学键特征例5、N2 CO CN-- C22-互为等电子体CO2 CS2 N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体从元素上下左右去找等电子体，左右找时及时加减电荷，保证价电子相等。
物质的晶胞结构与晶格点
晶格点的几何特征
定义：晶格点是晶体结构的基本单元，由原子或分子的中心组成。 排列方式：晶格点以一定的几何方式排列，形成晶格结构。 几何特征：晶格点具有特定的几何特征，如点阵常数、晶格类型等。 性质：晶格点的几何特征决定了晶体的物理和化学性质。
晶格点的物理性质
定义：晶格点是 晶体结构中周期 性排列的基本单 元，具有规则的 几何形状和空间 位置。
熔点和硬度。
应用：广泛用于材料科学、 固体物理学等领域。
密排六方晶胞结构
定义：密排六方晶 胞结构是一种常见 的晶体结构，其特 点是原子或分子的 排列呈六方密排。
特点：晶胞中原子 或分子的排列紧密， 每个原子或分子周 围都有相同数目的 最近邻原子或分子。
实例：石墨、一些 过渡金属的氧化物 等材料具有密排六 方晶胞结构。
晶胞的分类
简单晶胞：只包 含一个原子的晶 胞
复杂晶胞：包含 多个原子的晶胞， 又可以分为复式 晶胞和面心晶胞
底心晶胞：一个 晶胞中有一个原 子位于立方体的 一个顶点，另一 个原子位于该立 方体的中心
面心晶胞：一个 晶胞中有一个原 子位于立方体的 一个顶点，另一 个原子位于该立 方体的面心上
晶胞的几何特征
锂离子电池：通过晶格点控制锂离子的嵌入和脱出，提高电池的能 量密度和循环寿命
燃料电池：晶胞结构与晶格点对燃料分子的吸附和催化反应有重要影 响，进而影响燃料电池的性能
核能：晶格点在控制核反应速度和热导率方面具有重要作用，对核 能利用的安全性和效率产生影响
在生物医学领域中的应用
药物设计与筛选
生物材料与组织工程
面心立方晶胞结构
定义：晶胞中所有顶点都相连接，每个顶点被八个晶胞共享 实例：铜、银、金等金属的晶胞结构 特点：空间利用率高，稳定性强 应用：广泛用于各种材料科学和工程领域
材料科学基础第一章晶体结构(三单质晶体结构)
Smith W F. Foundations of Materials Science and Engineering. McGRAW.HILL.3/E
配位数 12；8（8＋6）；12 致密度 0.74；0.68； 0.74
配位数（CN）：晶体结构中 任一原子周围最近且等距离 的原子数。 致密度（K）：晶体结构中 原子体积占总体积的百分数。 K=nv/V。
linear density
<100>
a
2 1 2
1
aa
a
2 1 2
1
aa
<110>
2a
2
1 2
0.7
2a a
2a
2
1 2
1
1.4
2a a
<111>
3a
2
1 2
1
1.16
3a a
3a
2
1 2
0.58
3a a
案例讨论：工程上大量使用低碳钢渗碳件，试分析材 料的渗碳行为与哪些因素有关? 晶格常数? 结构类型? 致密度?....?
1.4单质晶体结构
同种元素组成的晶体称为单质晶体。 一、金属晶体的结构 二、非金属元素单质的晶体结构
一、金属晶体的结构
香港国际机场 案例讨论：工程上大量使用钢铁材料，钢和铁在 性能上差别较大，各有优势，设想这种差别的来 源。
一、金属晶体的结构
1.常见金属晶体结构
典型金属的晶体结构是最简单的晶体结构。由于金属键的性质， 使典型金属的晶体具有高对称性，高密度的特点。常见的典型金属晶 体是面心立方、体心立方和密排六方三种晶体，其晶胞结构如图1-10 所示。另外，有些金属由于其键的性质发生变化，常含有一定成分的 共价键，会呈现一些不常见的结构。锡是A4型结构（与金刚石相似）， 锑是A7型结构等。
第二章晶体结构
为6个晶胞所共有，上下底面中心的原子为2个晶胞所共有，
所以六方柱晶胞所包含的原子数为：
12
1 6
2
1 2
3 6
二、非金属元素单质的晶体结构
1.惰性气体元素的晶体 惰性气体在低温下形成的晶体为A1（面心立方）型 或A3（六方密堆）型结构。由于惰性气体原子外层为满 电子构型，它们之间并不形成化学键，低温时形成的晶 体是靠微弱的没有方向性的范德华力直接凝聚成最紧密 堆积的A1型或A3型分子晶体。
－填充在八个小立方体的体心。
Ca2+的配位数是8，形成立方配位多面体[CaF8]。F－的配位数
是4，形成[FCa4]四面体，F－占据Ca2+离子堆积形成的四面体
空隙的100%。 或F－作简单立方堆积，Ca2+占据立方体空隙的一半。 晶胞分子数为4。 由一套Ca2+离子的面心立方格子和2套F－离子的面心立方格子
金
红
石
0 .4 1 4 ~ 0 .7 3 2
TeO 2 C oF2 SnO 2 O sO 2 VO2 M nO 2
（ T iO 2 ） 型
-方 石 英 型
0 .2 2 5 ~ 0 .4 1 4
S iO 2
1.萤石（CaF2）型结构及反萤石型结构
立方晶系，点群m3m，空间群Fm3m，如图2-10所示。 Ca2+位于立方晶胞的顶点及面心位置，形成面心立方堆积，F
（a）面心立方 （A1型）
（b）体心立方 （A2型）
（c）密排六方 （A3型）
图2-1 常见金属晶体的晶胞结构
面心立方结构
常见面心立方的金属有Au、Ag、Cu、Al、-Fe 等，晶格结构中原子坐标分别为[0,0,0]，[0,1/2,1/2]，
晶体结构(共78张PPT)
山东大学材料科学基础
共价键结合，有方 向性和饱和性，键 能约80kJ/mol
Si,InSb, PbTe
金属键结合， 无方向性，配 位数高，键能 约80kJ/mol
Fe,Cu,W
范得华力结合 ，键能低， 约 8-40 kJ /mol
Ar,H2,CO2
熔点高
强度和硬度由中到 高，质地脆
闪锌矿〔立方ZnS〕结构 S
Zn
属于闪锌矿结构的晶体有β-SiC，GaAs，AlP，InSb
山东大学材料科学基础
•
•
•
•
萤石〔CaF2〕型结构
立方晶系Fm3m空间群，
a0=0.545nm， Z=4。 AB2型化合物， rc/ra>0.732〔0.975〕 配位数：8：4
Ca2+作立方紧密堆积，
F-填入全部四面体 空隙中。 注意：所有八面 体空隙都未被占据。
山东大学材料科学基础
钙钛矿〔CaTiO3〕结构
Ti
ABO3型
立方晶系：以
•
一个Ca2+和3个
O2-作面心立方
Ca
密堆积，
Ti4+占1/4八面体C空aT隙iO3。晶胞 配位多面体连接与Ca2+配位数
Ti4+配位数6，rc/ra=0.436(0.414-0.732)
Ca2+配位数12，rc/ra=0.96
O2-配位数6；
取决温度、组成、掺杂等条件，钙钛矿结构呈现立方、
四方、正交等结构形式。
山东大学材料科学基础
许多化学式为ABO3型的化合物，其中A与B两种阳 离子的半径相差颇大时常取钙钛矿型结构。在钙钛矿 结构中实际上并不存在一个密堆积的亚格子，该结构 可以看成是面心立方密堆积的衍生结构。较小的B离 子占据面心立方点阵的八面体格位，其最近邻仅是氧 离子。
2020高考热点 ---原子晶体晶胞结构详细解析
金刚石
晶体结构
7、空间利用率的计算
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为 a，根据硬球接触模型，则r=______a， 列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 ____(用含π分数形式表示，不要求写成百分数)。
【解析】晶胞内部含有四个碳原子，则晶胞体对角线长
度是碳原子直径的8倍，即
1 5 c 3 505 pm 189 pm 8 8
9、晶体密度计算
1mol金刚石质量12g,，含NA个C原子，一个金刚 石晶胞体积是 而每个晶胞内含8个C原子，所以有
(用碳原子半径表示) （用C—C键长表示）
9、晶体透视投影图
金刚石，其晶胞如上图所示。 已知金属钠的晶胞（体心立 方堆积）沿其体对角线垂直 在纸平面上的投影图如下图A
所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上 的投影图应该是下图 D （从A～D图中选填）
石墨晶胞结构解析
1、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体 ——石墨，如图所示。它是层状结构，层与
层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子 与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为 120ْ。分析图中每个六边形含有 2 个碳原 子,含 条3碳碳单键。
2,1,1 332
Si原子的分数坐标为 0,0, 5 8
2,1,1 338
（1） 按比例画出SiC六方晶胞。 （2）每个晶胞中含有SiC 个。 （3）晶体中Si的堆积型式是 。 C填充的空隙类型是 。
（4）列式计算C—Si键长。
答案： （1）SiC六方晶胞 （2）每个晶胞中含有2个SiC。 （3）Si原子作六方最密堆积，C原子填充在Si围成的四面体空隙中。 （4）由（1）中晶胞图可以看出，Si-C 键长为：
3 a=8r，r=
第五,六讲 晶体结构.pdf
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（2）冰（四面体、_____配位）
（3） 碘（s）
练：【13 衡水调考】下左图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A.碘分子排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层 结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和
Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4 晶体中，正四面体空隙数与 O2－数之比为______ _,
其中有_____ _%正四面体空隙填有 Fe3+，有_______
_%正八面体空隙没有被填充。
5、离子晶体代表类型 （1）NaCl
球：四：八= 例：α-MnS 晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与 Mn 离子距离 最近且距离相等的 S 离子构成的几何图形是______． 练：石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属 K 与 C60 可制备一种低温超导材料，晶胞如右图
所示，K 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 K 原子的个数为________，该材料的化 学式为________。K 填充了 C60 结构中的_____________________________空隙
练：CuCl，已知密度为 ρ g／cm3、NA，则 Cu、Cl 最短的距离为__________pm
练：晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标
晶胞知识点总结归纳
晶胞知识点总结归纳晶胞是晶体学中的重要概念，是描述晶体结构的基本单位。
晶体是由大量原子、离子或分子排列有序而成的固体，其结构是有规律的，这种规律就是晶体结构。
晶体结构的研穨对于解析材料的性能、设计新材料以及理解物质的行为都有重要意义。
而晶胞则是描述这种结构的基本单位，是晶格中最小的重复单元。
1. 晶体结构晶体结构是指晶体中原子、分子或离子的排列规律。
晶体结构包括原子或离子的位置、互相之间的距离和等方面。
晶体结构是有序的，这种有序是以一定的方式排列的有规律的重复单元。
晶体结构的研究对于理解物质的性质、设计新材料以及解决实际问题都有重要的意义。
晶体结构的研究方法有X射线衍射、电子衍射、中子衍射、红外光谱、核磁共振等。
2. 晶格和晶胞晶体中的原子、分子或离子是有序排列的，其排列规律可以用晶格来描述。
晶格是一种无限重复的网状结构，可以用向量表示。
而晶胞是晶格中最小的重复单元，它包括一个或多个原子、分子或离子。
晶胞的类型包括单胞、简单多胞和复合多胞。
单胞是构成整个晶体的最小单元，它可以通过平移重复来构成整个晶体。
简单多胞是由多个单胞组成的，而复合多胞则是由一个或多个不同的单胞组成的。
3. 晶胞的分类根据晶体中原子、分子或离子的排列方式，晶胞可以分为立方晶胞、四方晶胞、六方晶胞、单斜晶胞、正交晶胞和三斜晶胞。
这些不同类型的晶胞对应着不同类型的晶体结构，它们具有不同的对称性和晶体学的特征。
4. 晶体的对称性晶体的对称性是指晶体在空间中某些等效方向上具有相同的性质和相同的排列规律。
晶体的对称性包括点群对称性和空间群对称性。
点群是指晶体中原子、分子或离子的排列在某一中心点周围的对称性，空间群是指晶体中具有某种特定的排列对称性的所有平移和旋转对称性。
晶体的对称性对于预测晶体的物理性质有重要的意义，也可以用来确定晶格和晶胞的类型。
5. 晶体缺陷晶体缺陷是指晶体中原子、分子或离子的排列不完整造成的不规则和不均匀的地方。
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物质结构要点1、核外电子排布式外围核外电子排布式价电子排布式价电子定义：1、对于主族元素,最外层电子2、第四周期,包括3d与4S 电子电子排布图熟练记忆 Sc Fe Cr Cu2、S能级只有一个原子轨道向空间伸展方向只有1种球形P能级有三个原子轨道向空间伸展方向有3种纺锤形d能级有五个原子轨道向空间伸展方向有5种一个电子在空间就有一种运动状态例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种N原子有5个原子轨道电子在空间的运动状态有7种未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析例23、区的划分按构造原理最后填入电子的能级符号如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区4、第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势反常情况：S2与P3 半满或全满较稳定,比后面一个元素电离能较大例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C例4、某元素的全部电离能电子伏特如下：回答下列各问：1I6到I7间,为什么有一个很大的差值这能说明什么问题 _________________________2I4和I5间,电离能为什么有一个较大的差值_________________________________3此元素原子的电子层有 __________________层;最外层电子构型为 ______________ 5、电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大无反常------------F＞ O ＞N ＞C6、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键和π键具有方向性和饱和性单键 -------- 1个σ键双键------1个σ键和1个π键三键---------1个σ键和2个π键8、等电子体：原子总数相等,价电子总数相等----------具有相似的化学键特征例5、N2 CO CN-- C22-互为等电子体CO2 CS2N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体从元素上下左右去找等电子体,左右找时及时加减电荷,保证价电子相等;9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型;化学式σ键电子对数中心原子含有孤对电子对数VSEPR模型分子立体构型杂化类型ABnSO3对于给出结构的分子或离子,根据中心原子成四个价键8个电子,直接判断.B原子六个电子例6、N原子的杂化类型2- P的杂化类型 _________________PO4CHO C原子的杂化类型____________CH3NiCO中心原子的杂化_________________410、配合物配位键也是共价键,属于σ键 ;例7、中心原子或离子配体配位原子或离子配位数FeCO5FeSCN3--ZnCN4--Al F611、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力②氢键例8、晶体中存在的作用力________________________________________12、氢键①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成X表示N、O、F②表示方法：A━H┄B例9、写出氨水中氢键的种类N━H┄N N━H┄O O━H┄O O━H┄N 共4种③H2O分子中氢键的数目 ---1个水分子形成4个氢键---1mol H2O分子含氢键2NAHF分子中氢键的数目---1个HF分子形成2个氢键---1molHF分子含氢键NA④氢键对某些现象的解释i．解释分子熔沸点的大小II．解释物质溶解性的大小III．解释冰融化为水密度减小,体积增大：氢键的存在使处于中心的水分子与其他水分子呈四面体,空间利用率较低,溶化后空隙减小iv．解释邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点的高低v．解释接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值比用化学式计算的值大一些：13、比较物质熔沸点的大小⑴先考虑晶体类型;原子晶体＞离子晶体＞分子晶体⑵对于属于同种晶型,再具体分析①离子晶体：含有离子键---金属和NH4+的出现,晶格能电荷,半径②原子晶体：从共价键的键长分析③分子晶体：优先考虑氢键的存在,存在氢键的分子相对熔沸点高对于不存在氢键的分子晶体,再从Mr来比较;例10、比较Si 、SiC、NacL 、KcL、H2O、H2S、HCL沸点高低14、无机含氧酸①属于几元酸,看结构中所含━OH的数目,或者看与NaOH生成盐的种类②同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高显正价则正电性高,则含氧酸酸性强该元素的化合价高与含氧酸的氧化性无直接联系对于跟多含氧酸,中心元素不同,━OH的数目也不同,HOm ROn, 非羟基氧原子数目越多,含氧酸酸性越强;NaCl型一个晶胞中四个Na +,四个Cl-CsCl型正负离子配位数均为8与铯离子等距离且最近的铯离子有6个、氯离子有8个CaF2型•CaF2晶体属立方面心点阵,F－作简单立方堆积,Ca2＋数目比F－少一半,所以填了一半的立方体空隙,每一个Ca2＋由八个F－配位,而每个F－有4个Ca2＋配位ZnS型TiO2金红石型AB2型晶体中,最常见的重要结构是四方金红石TiO2结构;在此结构中Ti4＋处在略有变形的氧八面体中,即氧离子作假六方堆积,Ti4＋填在它的准八面体空隙中一、分子晶体的一般宏观性质①较低的熔沸点②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电构成分子晶体的粒子是分子,粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键二、.晶体分子结构特征１只有范德华力,无分子间氢键－分子密堆积每个分子周围有12个紧邻的分子,如：C60、干冰、I2、O2----晶胞结构都属于面心立方２有分子间氢键－不具有分子密堆积特征如：HF 、冰、NH3与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个原子晶体晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构,C原子与碳碳键个数比为1：2,最小环由6个C原子组成,每个C原子被12个最小环所共用；平均每个最小环含有1/2个C原子;每个C原子被4个碳碳键所共用；每个碳碳键含有2个C原子,平均每个碳碳键含有1/2个C原子; 故平均每个最小环含有1个碳碳键金刚石是立体网状结构,每个碳原子形成4个共价键,任意抽出2个共价键, 每两个单键归两个六元环所有,而不是只归一个六元环所有如图所示,红色的两个碳碳单键,可以构成蓝色和紫红色的两个六元环;每个碳原子连出4个共价键,任意抽出2个共价键能决定两个6元环,4个共价键总共能抽出6组;所以6组碳碳键实际上可以构成12个六元环,所以一个碳归十二个六元环共用;6 × 1/12 = 1/2晶体中的最小环为十二元环,其中有6个Si原子和6个O原子,含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有,每个O原子被6个十二元环共有,每个Si-O键被6个十二元环共有；2015年全国理综能力测试卷中第37题是物质结构与性质选考题,其中有一个小题的内容是：“在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面;”从不同观察和分析角度的观察金刚石的晶体结构模型,可以对上述问题的第1问做如下两种盘判断：1晶体中每个C原子和它周围的4个C原子以共价键相连,金刚石晶体结构的观察分析形成空间正四面体结构,晶体中每个碳原子都和其他碳原子构成空间正六边形的碳环;由于每个C原子和它周围的4个C原子连接,因此它必然同处于4个六元环上,而与之相连的4个C原子的每一个又和另外3个C原子相连;因而,它必然又在另外3个碳原子所在的环上;所以这个碳原子连接3×4=12个六元环;2晶体中每个碳原子以四个碳碳单键分别其他碳原子连接,这个碳原子上的每两个碳碳单键可以分属于两个六元环右图中用红色描出的环;每个碳原子的四个碳碳单键,每两个键组合成环,依据组合排列规律,可以知道有C42种即6种组合,因此,每个碳原子可以处于2×C42=12个六元环;金属晶体面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有,在面心的为2个晶胞共有;微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4晶体密度=m晶胞/v晶胞m晶胞=摩尔质量除以阿伏伽德罗常数乘以晶胞中所含的原子或离子数体心立方晶胞四点间的夹角均为60°C60的形状类似于足球,1个顶点引出3条边其中1个是双键,另2个是单键,1条边被两个顶点共用,因此1个C60有60个顶点和90个边;假设1mol C60有x mol碳碳双键C=C,y mol碳碳单键C-C从每个顶点来看,y=2x从边的数量来看,x+y=90解得x=30,y=60因此1mol C60有60mol碳碳单键C-C ,30mol碳碳双键C=C设正六边形x个正五边形y个由欧拉公式60+x+y-6x+5y/2=2 欧拉公式顶点+面—棱=2每个正五边形有5个键每个正六边形有6个键6x/2+5y/2=60×3÷2 有一个双键解得x=20,y=12习题1、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态分子,如右图所示;顶角和面心的原于是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,则它的分子式是A．TiC B．Ti4C4, C．Ti14C13D．Ti13C142、硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子X m—含B、O、H三种元素的球棍模型如右下图所示：①在X m—中,硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间填原子的数字标号；m= 填数字;②硼砂晶体由Na+、X m—和H2O构成,它们之间存在的作用力有 ;A．离子键 B.共价键 C.金属键D.范德华力E.氢键4①1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2号B形成3个键,则B原子为SP2杂化, 4号B 形成4个键,则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键,4号B形成4个键,其中1个键很可能就是配位键,配位键存在4号与5号之间;观察模型,可知X m—是H4B4O9m—,依据化合价H为+1,B为+3,O为—2,可得m=2,这问有一定难度,思维能力,空间能力要求比较高;②钠离子与X m—形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力题目是问钠离子、X m—、水分子之间的作用力,而不是硼砂晶体中的作用力,可能会多选B;3、下列关于金属及金属键的说法正确的是_;a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光1金属键没有方向性和饱和性,a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,b 对；金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动,c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光,d错;4、过渡金属配合物NiCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= ;5、ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛;立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为,其密度为列式并计算,a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm列式表示;7、肼能与硫酸反应生成N2H6SO4;N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________填标号a. 离子键b. 共价键c. 配位键d. 范德华力8、图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点见图2,分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别;下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________填标号;a. CF4 b. CH4c. NH4＋ d. H2O解析③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,可见它是离子晶体,晶体内肯定不存在范德华力;4要形成氢键,就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子,二是要电负性比较强,半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力;符合这样的选项就是c和d,但题中要求形成4个氢键,氢键具有饱和性,这样只有选c;9、钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用;钛酸钡晶体的结构示意图为右图,它的化学式是。