中考化学复习---工艺流程阅读题练习(含答案解析)

中考化学复习---工艺流程阅读题练习（含答案解析）1．（2022•阜新）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。

实验流程如图所示：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。

（2）操作X的名称是过滤。

（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。

观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水（填“软水”或“硬水”）。

【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。

【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。

观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。

2．（2022•青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。

研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。

人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。

人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。

垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。

我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。

（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为CO2+H2O ＝H2CO3。

（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是 C （选填字母序号）。

A.海洋酸化是指表层海水呈酸性B.海洋酸化会导致气候变暖加剧C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度（3）流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，“其它气体“的主要成分有O2和N2（填化学式）等气体。

（4）使用P2G技术的优点是二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用或节约资源（合理即可）（写一条即可）。

（5）“甲烷化装置”中发生的化学反应是CO2+4H2CH4+2X，其中X是H2O （填化学式）。

（6）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。

请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）C；（3）除去烟尘和有害气体；N2；（4）二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用，节约资源（合理即可）；（5）H2O；（6）200kg。

【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使海洋酸化，则发生反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3。

（2）A、人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9，则海洋酸化是指表层海水呈酸性，故A正确；B、海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，则海洋酸化会导致气候变暖加剧，故B正确；C、人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化，则海洋酸化会影响海洋生物及其生态系统，故C 错误；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，水的量减少，则海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度，故D正确；（3）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，则流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，通入的空气中含有氮气，则“其它气体”的主要成分有O2和N2等气体。

（4）由图可知，P2G技术将二氧化碳转化成甲烷，甲烷作为辅助燃料，被利用，则使用P2G技术的优点是二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用，节约资源（合理即可）。

（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，8个氢原子，反应后有1个碳原子，4个氢原子，还有2个氧原子，4个氢原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O。

（6）设生成甲烷的质量为x。

CO2+4H2CH4+2H2O44 16550kg xx＝200kg答：生成甲烷的质量为200kg。

故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）C；（3）除去烟尘和有害气体；N2；（4）二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用，节约资源（合理即可）；（5）H2O；（6）200kg。

3．（2022•菏泽）某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液，Cu2+对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。

流程如下：方案一：方案二：（1）操作I的名称过滤。

（2）液体C中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，用化学方程式表示反应②中滴加稀硫酸的目的2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。

（3）请你表明对两个方案的观点并说明理由。

方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化铁，不纯净（合理即可）。

【答案】（1）过滤；（2）硫酸钠和氢氧化钠；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化铁，不纯净（合理即可）。

【解答】解：（1）经过操作I能得到固体和液体，分离固体和液体的方法是过滤，故答案为：过滤；（2）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，能与加入的氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜固体、氢氧化亚铁固体和硫酸钠溶液，因为氢氧化钠是过量的，会有剩余，液体C是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，液体C中含有氢氧化钠，也会使溶液呈碱性，导致污染，加入稀盐酸能将氢氧化钠反应成硫酸钠和水，使溶液呈中性，故答案为：硫酸钠和氢氧化钠；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）方案一是将硫酸铜反应成固体铜，再与铁分离后对铜加热转化为氧化铜；方案二是将硫酸铜转化为氢氧化铜，利用氢氧化铜分解产生氧化铜；但方案二中过量的氢氧化钠会与硫酸亚铁反应生成对应的氢氧化亚铁，加热时也会分解生成金属氧化物，会导致氧化铜中混有氧化铁，故答案为：方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化铁，不纯净（合理即可）。

4．（2022•金昌）水是一种宝贵的自然资源。

一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗（含滤纸）和玻璃棒（填仪器名称）。

（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性。

（3）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水。

（4）请写出一条生活中节约用水的措施用洗菜水浇花（合理即可）。

【答案】（1）过滤；玻璃棒；（2）吸附；（3）肥皂水；（4）用洗菜水浇花（合理即可）。

【解答】解：（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗（含滤纸）和玻璃棒；故答案为：过滤；玻璃棒；（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性；故答案为：吸附；（3）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水；故答案为：肥皂水；（4）生活中节约用水的措施有用洗菜水浇花、洗衣服的水拖地、洗手时水龙头开小些等；故答案为：用洗菜水浇花（合理即可）。

5．（2022•上海）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。

（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表，100℃时，NaCl的溶解度为39.2 g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 1.11 g；溶解度（g/100g水）温度（℃）0 20 60 100NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2K2SO47.4 11.1 18.2 24.1（3）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进行实验，过程如下：ⅰ滤液B中，K2SO4达到（选填“达到”或“未达到”）饱和状态；ⅱ27.5g样品中NaCl的质量是 3.5g ；ⅲ分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用根据步骤Ⅱ的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。

【答案】（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；（2）39.2；1.11；（3）ⅰ达到；ⅱ3.5g；ⅲ根据步骤Ⅱ的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。

【解答】解：（1）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色，取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀，化学方程式是：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；（2）通过分析硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，100℃时，NaCl的溶解度为39.2g/100g水；20℃时，硫酸钾的溶解度是11.1g/100g水，所以10g水中最多溶解K2SO41.11g；（3）ⅰ析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K2SO4达到饱和状态；ⅱ0℃时，硫酸钾的溶解度是7.4g/100g水，所以27.5g样品中NaCl的质量是27.5g ﹣12.9g﹣10.36g﹣＝3.5g；ⅲ分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用是：根据步骤Ⅱ的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。

故答案为：（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；（2）39.2；1.11；（3）ⅰ达到；ⅱ3.5g；ⅲ根据步骤Ⅱ的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。

6．（2022•金昌）某粗盐水中含有少量SO42﹣、K+，小王用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。

（1）固体A是BaSO4（填化学式）。

（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。

【答案】（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）钾离子未除去。

【解答】解：（1）粗盐水中有少量含SO42﹣、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；故答案为：BaSO4；（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；故答案为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去，故答案为：钾离子未除去。