化工生产及流程题专项训练
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
化工生产及流程题专项训练答案
化工生产及流程题专项训练答案1、（1）MgCl 2·6H 2OMg(OH)Cl+HCl ↑+5H 2O ↑ MgCl 2·6H 2OMgO+2HCl ↑+5H 2O ↑ 或Mg(OH)Cl MgO+HCl ↑；MgCl 2 Mg + Cl 2 ↑（2）加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
2、（1）2Cl --2e -=Cl 2↑ 升高 （2）Ca 2++CO 32-= CaCO 3↓， Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓（3）a 、c （4）b 、c （5）蒸发；过滤(6) 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑3、(1) ①称量、溶解、过滤 ②促进Fe 3+转化Fe (OH)3沉淀，以防止Cu 2+的水解。
③蒸发浓缩，冷却结晶， 可以控制加热温度，且温度不超过100℃，加热均匀。
（2）①CuO 对H 2O 2的分解有催化作用。
②量筒、水槽、秒表、导管。
4、（1）2MgCl 2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH 2O ＝2Mg(OH)2－n ·Cl n ·mH 2O ＋(2－n)CaCl 2（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl 2 的滤液。
（3）“水热处理”、“表面处理”。
（4）①分解时吸收大量的热量。
②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大（5）C ；A 会破坏臭氧层，B 中的P 元素会造成藻类生物的大量繁殖。
5、(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(33 ℃-40 ℃均可得分)。
(4)加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
(5)重结晶。
6、(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe （OH ）3、CaCO 3。
中考化工流程题_附答案
【典型例题】一、侯氏制碱法1、（江苏中考真题）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑③2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
二、海水资源的开发和利用（08南京）镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和（2）步骤I——V中有分解反应的是(填写步骤序号)：（3）步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
化工流程题.doc
化工流程题1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO 2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu 2O 发生反应的离子方程式为： ；（2）“循环I ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。
（4）“循环III ”中反萃取剂的主要成分是 。
2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6－n ·XH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：； 。
（2）生产过程中B 和D 的操作名称分别是 和 （B 和D 均为简单操作）。
（3）反应中副产品a 是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程C 物质可选用 。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 3E ．NaAlO23. 纯碱是一种重要的化工原料。
工业流程题训练
工业流程题1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品旳工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业旳重要支柱之一。
由于粗盐中具有少许MgCl2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解规定，因此必须通过精制。
以粗盐为原料旳“氯碱工业”流程如下：回答问题： （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛旳用途。
下列有关氢氧化钠旳描述中，错误旳是 。
A ．能清除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量旳热C ．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体旳干燥剂（2）操作②旳名称是 ，操作④旳名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加旳三种试剂是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液（均过量），其次序规定是：Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液之 （填“前”或“后”）加入。
有同学提出用 溶液替代BaCl 2溶液可到达同样旳目旳。
（4）电解饱和NaCl 溶液旳化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环运用旳物质是 。
2、MnO 2是一种重要旳无机功能材料，粗MnO 2（具有较多旳MnO 和MnCO 3）旳提纯是工业生产旳重要环节．如图是某研究性学习小组在试验室中模拟工业上粗MnO 2转化为MnO 2旳工艺流程．请回答问题： 依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl 溶液饱和NaCl 溶液H 2Cl 210%的NaOH 溶液16%的NaCl 溶液50%的NaOH 溶液NaCl 晶体加适量的水②加盐酸，调pH=7①③④电解⑤⑥（1）操作A旳名称是_________．（2）NaClO3中氯元素旳化合价为_________价．（3）蒸发所需旳仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_________．（4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2旳化学方程式_________．（5）该流程中可以循环运用旳物质是H2SO4和_________．3、高纯氧化钙是用于电子工业重要旳无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙旳工艺流程如下：反应池中发生反应旳化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答问题：（1）过滤操作中玻璃棒旳作用是．（2）过滤后所得沉淀表面也许具有旳可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用旳物质是．（4）冷却需在干燥旳环境中进行，否则制得旳高纯氧化钙中会混有旳杂质是．（5）上述流程中旳副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥旳重要作用是．A、增进植物生长，叶色浓绿B、增强作物旳抗寒，抗旱能力C、增强作物旳抗病虫害和抗倒伏能力．4、FeSO4•7H2O是一种重要旳食品和饲料添加剂．某工业废渣主成分是Fe2O3，还具有CaCO3和SiO2（不溶于水也不溶于稀硫酸），试验室用此废渣制备FeSO4•7H2O旳流程如图1：请根据流程图回答问题：（1）稀硫酸与粉末中旳氧化铁反应旳化学方程式为（2）操作②所需要旳玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和．（3）经测定，滤渣中只具有CaSO4和SiO2，你认为试验室（填“能”或者“不能”）用粉末状旳石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2（SO4）3反应旳化学方程式为．（5）硫酸亚铁旳溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少许冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤旳目旳是：Ⅰ除去晶体表面附着旳杂质；Ⅱ．5、工业上以高纯度旳二氧化锰为原料制备高锰酸钾旳重要流程如下：已知有关物质旳溶解度(20℃)如下表：(1)KMnO4中锰元素旳化合价为。
化工生产技术练习题及答案
化工生产技术练习题及答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.自动控制系统的过渡过程是控制作用不断克服( ) 的过程。
A、干扰影响B、随机干扰C、随机影响D、设定值变化正确答案：A2.单级单吸式离心清水泵，系列代号为( )。
A、ISB、DC、ShD、S正确答案：A3.在分光光度计中，其原理为( )。
A、能斯特定律B、布朗定律C、朗伯一比尔定律D、牛顿定律正确答案：C4.下列哪种方法不能制备氢气( )。
A、Zn 与稀硫酸B、Zn 与稀硝酸C、Zn 与盐酸D、电解食盐水溶液正确答案：B5.下列叙述正确的是( )。
A、湿空气的比体积为 1kg 湿空气的体积B、湿球温度与绝热饱和温度必相等C、空气的相对湿度越大，吸湿能力越强D、对流干燥中，空气是最常用的干燥介质正确答案：D6.单质 A和单质B化合成AB(其中A 显正价)，下列说法正确的是( )。
A、B 被氧化B、A 是氧化剂C、A 发生氧化反应D、B 具有还原性正确答案：C7.在干燥操作中，湿空气经过预热器后，相对湿度将( )。
A、不能确定B、增大C、下降D、不变正确答案：C8.一般反应器的设计中，哪一个方程式通常是不用的( )。
A、反应动力学方程式B、动量衡算式C、热量衡算式D、物料衡算式正确答案：B9.推导过滤基本方程时，一个基本的假设是( )。
A、滤液在介质中呈层流流动B、滤液在滤渣中呈湍流流动C、滤液在介质中呈湍流流动D、滤液在滤渣中呈层流流动正确答案：D10.流体运动时，能量损失的根本原因是由于流体存在着( )。
A、动能B、湍流C、黏性D、压力正确答案：C11.某盐水溶液，无色，加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，加入氢氧化钙并加热，有刺激性气味气体放出。
该盐可能是( )。
A、硝酸汞B、醋酸锌C、氯化钠D、氯化铵正确答案：D12.精馏塔中自上而下( )。
A、分为精馏段、加料板和提馏段三个部分B、温度依次降低C、易挥发组分浓度依次降低D、蒸汽质量依次减少正确答案：C13.( )是结晶过程必不可少的推动力。
化工流程试题专项训练(全)
化工流程试题专项训练呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来广东高考该类型题持续出现。
（09广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题有模式与要点近几年高考中出现化工流程图题，这类题从工业生产实际出发，设计问题，考察学生分析、解决实际问题能力，在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
专项训练 与金属钒有关的化工流程题
专项训练与金属钒有关的化工流程题1.钒是一种重要的金属材料,其用途之一是制备催化剂,如接触法生产硫酸中使用的催化剂(主要成分V2O5、V2O4)。
利用废催化剂回收制备V2O5的工艺流程如下:已知:20 ℃时,NH4VO3的K sp=1.68×10-2回答下列问题:(1)步骤①为提高浸取效率采取方法有________(任写两条)。
(2)步骤②中反应的氧化剂是______________________。
(3)步骤③中Cl被还原为Cl-,该反应的离子方程式为_________________。
(4)步骤④中,离子交换效率与pH的关系如图,为提高交换效率应控制的pH范围是_____________________________________________________________。
(5)步骤⑤所发生反应的离子方程式为 _____________________________。
若母液中N的浓度为1.0 mol·L-1,则c(V)=____________________。
(6)全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、V)为电极反应的活性物质。
一种全钒电池原理如图,放电时H+从右向左移动。
写出充电时阳极的电极反应式 _____________________________________,当转移0.1 mol电子时,转移H+的物质的量为____mol。
【解析】(1)提高浸取的速率可以提高浸取的效率,因此,可采用增大接触面积(粉碎废催化剂)、升高浸取温度或搅拌等手段;(2)步骤②中的反应方程式为2V2O5+2Na2SO44NaVO3+2SO2↑+O2↑,根据化合价变化判断只有S:+6→+4,化合价降低,发生了还原反应,O:-2→0化合价升高,发生了氧化反应,所以氧化剂为Na2SO4;(3)分析参与氧化还原反应的离子,根据电子转移守恒配平,考虑反应条件为碱性环境,反应前加OH-,反应后生成水。
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化工生产及流程题专项训练1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
写出用电解法制取金属镁的化学方程式。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近，溶液PH （选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：。
（3）如果精盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是（选填：a、b、c）；a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为（选填：a、b、c）；a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
3、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+完全转化后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。
控制溶液pH =3.5的原因是： 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是： 。
(2)探究氧化铜的性质:①取A 、B 两支试管，往A 中加入适量的CuO 粉末，再分别向A 和B 加入等体积3% H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡，结论是： 。
②为探究试管A 中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。
4、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：（1）精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2－n Cl n ·mH 2O ]，反应的化学方程式为 。
（2）合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生发应：Mg(OH)2－n Cl n ·mH 2O ＝(1-n/2)Mg(OH)2＋n/2MgCl 2＋mH 2O水热处理后，过滤、水洗。
水洗的目的是 。
（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H 2O(g)；ΔH 1＝＋81.5kJ/molAl(OH)3(s)＝1/2Al 2O 3(s)＋3/2H 2O(g)；ΔH 2＝＋87.7kJ/mol①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ， 原因是 。
（5）常用阻燃剂主要有三类：A ．卤系，如四溴乙烷；B ．磷系，如磷酸三苯酯；C ．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______（填代号），理由是 。
5、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：NH 4NH 4Cl产品203040506070温度/ ℃溶解度/ g 80氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：石灰乳 精制卤水 →合成 →水热处理 →过滤 →水洗 →表面处理 →过滤水洗 →干燥工业碳酸钠母液 Na 2CO 3·H 2O趁热过滤 (1)欲制备10.7g NH 4Cl ，理论上需NaCl g 。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。
(4)不用．．其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。
(5)若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
6、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO 42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S ）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3(s)+10H 2O(g) ΔH 1= +532.36 kJ ·mol -1Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3·H 2O(s)+9H 2O(g) ΔH 2= +473.63 kJ ·mol -1写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 。
7、硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H 2还原SiHCl 3过程中若混O 2，可能引起的后果是 。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A 、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B 、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C 、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维D 、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E 、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出Na 2CO 3·H 2O实验现象并给予解释8、工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得：BaSO 4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = +571.2 kJ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= +226.2 kJ·mol -1 ② （1）气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。
Na 2S 水解的离子方程式为：。
（2）向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)=。
[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]（3）反应C(s) + CO 2(g)2CO(g)的△H = kJ·mol -1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。
9、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL 稀氨水(每升含有39.20g 氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g 氨） mL ，用规格为 mL 量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K ＋、SO 42－外，还有大量的NH 4＋。
检验NH 4＋的方法是 。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 。
（4）滤液I 的成分是水和 。
（5）为测定混合肥料K 2SO 4、(NH 4)2SO 4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、 、 （依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg ，沉淀的物质的量为nmol ，则试样中K 2SO 4的物质的量为：mo l(用含m 、n 的代数式表示)。
10、（08深圳宝安区一模）镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。
熔点：320.9℃。
沸点765℃。
常见化合价为 +2价。
不溶于水，溶于大多数酸中。
在元素周期表中，锌（30Zn ）、镉（48Cd ）、汞（80Hg ）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。
湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu 、Cd 、Zn 等多种金属，可用于生产金属镉。
镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC 稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。
（1）写出步骤①反应的离子方程式 。
（2）步骤②所加入的金属的名称是 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？ 。
（3）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是。
（4）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。
目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。