第5、6课时 物质的检验、分离和提纯 教案
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案一、教学目标1.了解物质的分离与提纯的基本概念和方法；2.掌握物质的分离与提纯的实验方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学内容1. 物质的分离物质的分离是指将混合物中的不同成分分离出来的过程。
常用的物质分离方法有：1.1 过滤过滤是指用滤纸或其他过滤器将混合物中的固体颗粒分离出来的方法。
过滤的原理是利用过滤器的孔隙大小，将固体颗粒截留在过滤器上，而让液体通过过滤器。
实验步骤：1.取一个玻璃漏斗，将滤纸放在漏斗上；2.将混合物倒入漏斗中；3.等待液体通过滤纸，固体颗粒留在滤纸上；4.将滤纸上的固体颗粒取出，即可完成过滤。
1.2 蒸馏蒸馏是指利用液体的沸点差异将混合物中的液体分离出来的方法。
蒸馏的原理是将混合物加热至其中一种液体沸点，使其汽化，然后将汽化的气体冷凝成液体收集。
实验步骤：1.取一个蒸馏瓶和一个冷凝器，将两者连接起来；2.将混合物倒入蒸馏瓶中；3.加热蒸馏瓶，使其中一种液体汽化；4.汽化的气体通过冷凝器冷凝成液体，收集液体即可完成蒸馏。
2. 物质的提纯物质的提纯是指将混合物中的某一种成分分离出来并纯化的过程。
常用的物质提纯方法有：2.1 结晶结晶是指将溶解在溶液中的某种物质通过降温或加入沉淀剂使其析出的过程。
结晶的原理是利用物质在不同温度下的溶解度差异，使其在低温下析出。
实验步骤：1.将混合物溶解在适量的溶剂中；2.加热溶液，使其中一种物质溶解；3.缓慢降温，使溶解的物质结晶析出；4.将结晶物质过滤出来，用冷溶剂洗涤，晾干即可完成结晶。
2.2 蒸发蒸发是指将溶液中的溶剂挥发掉，使其中一种物质得以纯化的过程。
蒸发的原理是利用溶剂的挥发性，使其在加热的条件下挥发掉，留下物质的纯化物。
实验步骤：1.将混合物溶解在适量的溶剂中；2.加热溶液，使其中一种物质溶解；3.将溶液倒入浅盘中，放置在通风处；4.等待溶剂挥发，留下物质的纯化物即可完成蒸发。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解物质分离和提纯的基本概念和方法，让学生了解物质分离和提纯的原理和实验方法。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案教案标题：物质的分离与提纯教学目标：1. 了解物质的分离与提纯的基本概念和原理。
2. 掌握几种常见物质分离和提纯的方法。
3. 能够应用所学方法解决实际问题。
教学重点：1. 物质的分离方法。
2. 物质的提纯方法。
教学难点：1. 如何选择合适的分离和提纯方法。
2. 如何应用所学方法解决实际问题。
教学准备：1. 教师准备：a. 相关教学资料和实验器材。
b. PPT或黑板、白板等教学工具。
c. 实验室安全注意事项。
2. 学生准备：a. 预习相关知识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题，提出问题：你知道什么是物质的分离与提纯吗？为什么要进行物质的分离与提纯？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍物质的分离与提纯的基本概念和原理。
2. 分别讲解几种常见的物质分离方法，如过滤、蒸馏、结晶等，并结合实例进行说明。
3. 分别讲解几种常见的物质提纯方法，如再结晶、萃取、升华等，并结合实例进行说明。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一个实际问题，如如何从混合物中分离出某种纯净物质。
2. 学生分组讨论，并提出解决方案。
3. 学生代表汇报解决方案，并进行讨论。
四、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，选择一个适合的物质分离或提纯方法。
2. 记录实验过程和结果，并进行讨论和总结。
五、拓展延伸（10分钟）1. 提出一些拓展问题，如是否所有物质都可以通过分离和提纯得到纯净物质等。
2. 引导学生进行思考和讨论。
六、小结与作业布置（5分钟）1. 对本节课的内容进行小结。
2. 布置相关的作业，如课后练习或实验报告。
教学反思：本节课通过讲解物质的分离与提纯的基本概念和原理，引导学生掌握几种常见的物质分离和提纯方法，并通过案例分析和实验操作培养学生解决实际问题的能力。
同时，通过拓展延伸和作业布置，拓宽学生的思维和学习广度。
在教学过程中，教师应注重启发学生的思维，引导学生积极参与讨论和实验操作，提高学生的学习兴趣和能动性。
初中化学物质的检验分离和提纯专题教案讲义
一、物质的检验1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③具有干扰性的物质：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。
3、常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色红色固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）、HgO；黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe 粉白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等；暗紫色固体—KMnO4；淡黄色固体— S；蓝色固体—CuSO45H2O；绿色固体：Cu2（OH）2CO3（2）沉淀的颜色蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2；红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3；常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等；（3）溶液的颜色蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液；浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液；黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液。
紫色溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰（5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH34、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O2H2O无水CuSO4无水CuSO4由白变成蓝CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2ONH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O5、常见离子的检验离子检验方法实验现象H+（酸）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用PH试纸测量其PH PH小于7加入少量锌粒有气泡产生OH-（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞无色酚酞变红用PH试纸测量PH PH大于7 CuSO4溶液生成蓝色沉淀FeCl3溶液生成红褐色沉淀CO32-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3产生白色沉淀NH4+加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝Fe3+滴加强碱溶液产生红褐色沉淀Cu2+滴加强碱溶液产生蓝色沉淀* 有干扰离子的检验1.如何检验某溶液中既有CO32-又有OH-思考：CO32-是酸碱性什么怎样的所以应先检验后检验。
《物质的检验分离和提纯》课件
【解析】 (1)Cl2、Br2与水的反应是存在的，酸 化可防止Cl2、Br2与水反应，减少原料的消耗，所 以甲方案中Cl2的利用率较高。
(2)根据氧化还原反应原理可知甲中④的离子
方程式为 B r 2 ＋ S O 2 ＋ 2 H 2 O 4 H ＋ ＋ 2 B r － ＋ S O 4 2 (3)物质分离是常见考点，液液分离常采用分
【迁移训练2】 (2010·南通一模)下列化学实 验能达到目的的是( A )
A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉 B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量 苯酚 C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃 取碘 D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀变为黄 色，可说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
【典例1】为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚
铁铵晶体)的成分中含有 N、HF4 e2＋、 与Hs o2O32 ，下
列实验叙述中不正确的是( )
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热， 试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结 晶水。
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液， 滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新 制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含 有Fe2＋
液操作，不可答成“萃取”，注意密度大的要从下
口倒出，所以液溴从下口倒出。
(4)工业生产中，往往要进行物质的富集，增大
其浓度，以达到节能减排的目的，含溴的海水中
Br2浓度低，直接蒸馏将浪费大量能源，达不到工 业生产的基本要求。
答案：
(1) 甲 酸化可防止Cl2、Br2与水反应 (2) B r 2 ＋ S O 2 ＋ 2 H 2 O 4 H ＋ ＋ 2 B r － ＋ S O 4 2 (3) 分液 下口 (4) 甲 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低 ，如果直接蒸馏原料，成本高，甲中③④⑤实际上是 一个溴的富集过程，以提高Br2的浓度，减少能源的消 耗
新人教版化学选修6高中《物质的分离和提纯》word教案
新人教版化学选修6高中《物质的分离和提纯》word教案茶叶中某些元素鉴定的探究一、探究问题的提出茶有健身、治疾之药物疗效，饮茶在给人精神愉悦的同时，还补充了人体所需的水分、氨基酸、维生素、茶多酚、生物碱、类黄酮、芳香物质等多种有益的有机物，同时还提供了人体组织正常运转所不可缺少的矿质元素。
但饮茶什么缘故会有许多好处呢？这对一样人来说，是知其然而不知其因此然。
随着科学的进展，到了19世纪初，茶业的成分才逐步明确起来。
通过现代科学的分离和鉴定，茶叶中含有机化学成分达四百五十多种，无机矿物元素达四十多种。
茶叶中的有机化学成分和无机矿物元素含有许多营养成分和药效成分。
有机化学成分要紧包括：茶多酚类、植物碱、蛋白质、氨基酸、维生素、果胶素、有机酸、脂多糖、糖类、酶类、色素等；而无机矿物元素要紧有：钾、钙、镁、钴、铁、锰、铝、钠、锌、铜、氮、磷、氟、碘、硒等。
作为一名中学生，茶叶是生活中常见的物质，检测茶叶的要紧元素，既可锤炼学生的探究精神，培养学生的创新精神，又能够提高学生的动手能力。
因此，本方案应用已学和资料提供的检验离子的反应，检验茶叶中的某些要紧元素。
二、问题解决设想这要紧包括几个方面。
第一，通过查找资料了解茶叶中大致含有哪几种元素。
其次，运用已学和资料提供的检验离子的反应设计出检验要紧元素的方向和路线；然后，通过路线、查找资料得出可行方案和依照方案设计实验检测茶叶的要紧元素；最后，通过实验结果分析茶叶中含有的元素和对此次实验的总结。
三、试验设计方案（一）、实验原理溶液中的阴、阳离子大多能发生特点的化学反应，依照反应现象，能够推知其是否存在，达到定性地检测物质中某种元素的目的。
在表1中，归纳了中学一些常见的离子检验方法。
（二）、实验探究过程1、实验用品药品：6mol/L HCl、浓氨水、草酸铵溶液、铝试剂、KSCN溶液、茶叶。
仪器：托盘天平、酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒、三脚架、研钵、110mL 烧杯、漏斗、滤纸、pH试纸2、实验装置3、实验方案设计4、实验步骤（1）取10g 茶叶于蒸发皿中用酒精中灼烧灰化，所得的灰分移至研钵中研细。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 常见实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作安全和注意事项。
三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。
2. 实验数据的处理和分析。
四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。
2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。
3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。
5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。
6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。
7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。
2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。
3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。
七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。
2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。
3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案物质的分离与提纯教案物质的提纯与分离台州一中（318000）姜孟一. 教学目标1. 知识与技能目标（1）尝试回忆过滤的操作的原理及注意事项（2）了解萃取原理，掌握萃取的实验操作；（3）了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。
2. 过程与方法目标通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识。
3. 情感态度与价值观目标让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学的美。
二. 教学重点、难点1. 过滤、萃取与蒸馏的原理；2. 过滤、萃取与蒸馏的操作及注意事项。
三. 教学方法分析――探究――实验四. 教学过程在科学研究、生产及生活中，很多时候都需要对混合物进行分离和提纯。
分离和提纯有什么不同？分离把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来。
提纯保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去将食品袋中的干燥剂加入水中，要得到澄石灰水，应如何操作？_______过滤把不溶于液体的固态物质跟液体分离的方法。
过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次. 要点：“一贴”、“二低”、“三靠”.思考2：这杯浊液能喝吗？若要从这样浊液获得纯净水，应如何操作？_____〔引导出蒸馏的概念〕汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖（遇空气？）而凝成水珠附于锅盖。
那么这是一个什么过程？在化学上我们怎么称呼（沸腾冷凝的过程）？大家想想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？〔讨论〕在生活中还有什么时候要用到蒸馏的分离方法？（引出酿酒，可以让学生在课余查阅酿酒工艺方面的知识）〔思考〕今天，我们不酿酒（这是我们实验选修课的内容），我们用蒸馏自来水的方法来制备蒸馏水。
刚才我们已经谈到蒸馏的过程需要先沸腾蒸发后冷凝，请大家思考我们的蒸馏装置会长什么样？〔引导〕首先要沸腾蒸发，需要什么仪器？烧杯？烧瓶？为什么？（蒸汽要能便于冷凝收集）引出蒸馏烧瓶，给出实物。
物质的分离和提纯教案
物质的分离和提纯教案物质的分离和提纯教案一、教学目标1.了解物质的分离和提纯有哪些方法。
2.学会使用常用的物质分离、提纯方法。
3.理解物质分离、提纯的实际应用。
二、教学重点1.物质的分离和提纯有哪些方法。
2.物质分离、提纯方法的操作流程及注意事项。
三、教学难点1.深入理解各种物质分离及提纯方法的原理。
2.掌握物质分离与提纯方法的实际应用。
四、教学方法1.理论教学相结合的教学方法。
2.学生自主探究的教学方法。
五、教学内容和流程1.物质的分离方法（1）过滤法：操作流程：取一纸漏斗，装上滤纸。
将需分离的混合液漏斗过滤。
将过滤得到的物质置于恒温干燥器中晾干。
注意事项：①滤纸部分应紧贴漏斗壁面，不能留有缝隙。
②滤液要全部过滤完，不要让滤液从滤纸的周边流出，否则物质得不到分离。
（2）结晶法：操作流程：①将可溶性固体溶解于合适的溶剂中，制成饱和溶液。
②慢慢地降低温度，使其溶解度降低，结晶分离。
③将结晶取出，通过吸滤和洗涤去除杂质。
注意事项：①浓度越高，结晶速度越快。
②降温速度要缓慢，避免溶液过度饱和而结晶。
2.物质的提纯方法（1）蒸馏法：操作流程：①将混合物加热，挥发点低的物质先蒸发出来。
②将蒸气冷却，变成液态，收集在接收瓶中。
③重复以上步骤，直到纯净物质收集全。
注意事项：①挥发点低的物质先蒸发，高挥发物质保留下来。
②收集液体时，要掌握温度的控制，避免温度过高或过低导致物质分解或结晶。
（2）结晶法：操作流程：①将待提纯固体溶于合适溶剂中，制成饱和溶液。
②降温，使固体结晶分离，通过吸滤去除杂质。
③将结晶体置于干燥器中干燥并称重。
注意事项：①制备饱和溶液时控制溶液浓度，避免过度饱和而导致结晶速度过快。
②结晶体干燥时应控制温度，避免物质分解。
六、教学评估1.教学过程中的点名。
2.学生自制物质分离、提纯实验报告。
七、教学反思教案中重点介绍了物质的分离和提纯方法及其操作流程、注意事项。
对于学生来说，物质的分离和提纯方法是比较抽象的概念，通过教师讲解和学生实验操作结合，可以使学生深入理解物质分离及提纯的原理，掌握实际应用技能。
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●第五、六课时●物质的检验、分离和提纯（2课时）教案教学目的：1、使学生掌握常见气体、阴离子和阳离子的检验方法；2、使学生掌握物质分离和提纯的原则和方法。
教学重点：常见物质的检验方法，物质分离和提纯的方法教学方法：讨论、归纳、总结教学过程：一、物质的检验：㈠、基本概念：鉴别：对两种或两种以上的物质进行辨认。
鉴定：根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴、阳离子。
推断：通过已知实验事实，根据性质分析，推出被检物质的组成或名称。
共同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化．．．．、沉淀的生成或溶解．．．．．、焰色．．等现象加以判定。
．．．．．．．．、气体的生成㈡、常见物质的检验方法：一般是根据物理性质．．．．。
在做题时必须．．．．（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。
同时要注意共有现象的干扰。
如：（1）Na2SO3和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀，CO2和SO2通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。
（2）检验SO42-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干扰，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-离子存在。
实验室常见指示剂的介绍：试纸：pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、KI淀粉试纸、醋酸铅试纸、品红试纸…试液：酚酞、紫色石蕊试液、品红、甲基橙、甲基红、甲基蓝…2．几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于稀盐酸。
（6）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（7）HCO 3－ 取含HCO 3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO 2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO 3－盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO 3生成，同时放出 CO 2气体。
（8）PO 43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO 3反应，生成黄色Ag 3PO 4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
㈢、物质鉴别1、不用任何试剂鉴别多种物质不用其他试剂来鉴别一组物质，一般从以下四个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
如Cl 2、H 2、HCl 。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区分开来。
如Na 2CO 3和 NaHCO 3；NaCl 和KNO 3。
③若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同进行鉴别。
如Na 2CO 3和HCl 。
2、只用一种试剂鉴别多种物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。
常用的鉴别试剂有FeCl 3溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、稀H 2SO 4、Cu(OH)2悬浊液等。
二、物质的分离和提纯物质的的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。
1、物质的分离和提纯的原则和注意事项：2、物质分离和提纯的方法（1）常用的物理方法──根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。
有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、层析、渗析、升华等。
Ⅰ．固体与固体的混和物：①杂质易分解、易升华时，用加热法，如KI 中混有I 2；②一种易溶，一种难溶，用过滤法，如NaCl 中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用结晶法，如NaCl 中混有KNO 3。
Ⅱ．液体与液体的混和物：①沸点相差较大时，用蒸馏法，如石油的分馏；②互不混溶时，用分液法，如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用CCl 4萃取碘水中的碘。
Ⅲ．气体与气体的混和物：洗气吸收法。
对胶体还有盐析、渗析等方法。
（2）常用的化学方法 注意事项 ①除杂试剂需加量（以确保除干净） ②过量试剂需除去③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 ④选择最佳的除杂途径 基本原则 ①不增（不引入新杂质）即不可“前门驱虎，后门进狼”②不减（不减少被提纯物）即不可“玉石俱焚” ③易分离（被提纯物与杂质易分离） ④易复原（被提纯物易复原）即不可“难舍难分”Ⅰ．吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择合适的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去（因为HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小）。
常用的装置是洗气瓶或干燥管。
（思考：除去HCl气体中混有的Cl2，怎么除去？）Ⅱ．沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量．．盐酸，调节pH 为中性。
Ⅲ．气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量．．的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
Ⅳ．相互转化法：加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。
例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3而除去杂质。
在Na2CO3液体中含有少量NaHCO3杂质，可加NaOH溶液而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
（思考若在NaHCO3固体中混有少量Na2CO3杂质，怎么除杂？）[例]为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（CD ）。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaCO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（1991年全国高考题）分析与解答：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。
加入过量的NaOH 溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2CO 3和调节溶液的pH值。
综上所述，正确的实验操作顺序为CD。
练习题：1．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液答案：D2．下列混和物可用分液漏斗分离的是（）A．CCl4和水B．猪油与色拉油C．酒精和水D．汽油和NaOH答案：AD提示：本题考察分液法分离物质的使用范围，此法适用于互不相溶的有明显分界面的两种液体。
3．下列仪器：①漏斗②容量瓶③天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①②⑤B．③④⑥C．①④⑤D．①⑤⑦答案：C提示：本题考察学生对物质分离仪器的掌握情况，也是对实验过程考察的一种形式。
因为只有知道实验过程，才能明确选用的仪器，教师可结合“表”中仪器的用途加以点拨，选出答案。
4．下列除杂方法中，正确的是（）A．用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B．用点燃法除去CO2中混有的少量COC．将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气D．干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶答案：AB5．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，请加以鉴别：（1）应选择的一种试剂是（填标号）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水（2）简述实验操作、现象和结论。
（3）除上述之外，你认为是否还有最简便的方法。
答案：（1）B （2）将稀盐酸分别逐滴加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，产生气泡剧烈者是NaHCO3溶液（3）pH试纸6．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案：D7．下列各组物质，不用其他试剂就可以将它们区分开来的是（）A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙答案：BC提示：本题是一道不用其它试剂鉴别多种物质的题目。
题目中要鉴别的四组溶液均无明显的外部特征，也不能用加热（因为是溶液）和焰色反应法，只有采用两两混合法。
其中B组在两两混合时，AgNO3与其它物质的混合现象不同，分别为：白色沉淀（HCl）、先白色沉淀又转化为棕灰色沉淀（NaOH）、无明显现象（NaNO3）。
C组在两两混合时现象不同，分别为：白色沉淀（MgSO4）、气泡（NaHSO4）、无明显现象（NaOH）。