海水资源的综合利用
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的目的。 溶解时：_____搅__拌__，__加__速__溶__解_____________________ 。 过滤时：___使__待__滤___液__体__沿__玻__璃__棒__流__入__漏__斗__，__防__止__外__洒_ 。
蒸发时：___搅__拌__，__防__止__因__局__部__过__热__引__起__液__滴__或__晶__体__飞__溅 。
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加 入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色 (如 果变蓝，说明还有单质碘
பைடு நூலகம்
4．海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、 镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。应 用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示。
(1)步骤③加Fe粉的目的是___使_碘__化__银_转__化__为_碘__化__亚_铁。和单质银 (2)写出步骤④中反应的离子方程式____________ _____2_F_e_2_＋_＋__4I_－_＋__3_C_l2_=_=_=_2_F_e_3＋_＋__2_I_2＋__6_C_l－_______。
[课后作业]
1．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是( C )
A．海水― Na―OH→Mg(OH)
电解 2――→Mg
B．海水―H―Cl→MgCl 2―电―解→Mg
C．海水―石―灰―乳→Mg(OH) 2―H―Cl→MgCl 2―电―解→Mg
D．海水―C―l2→MgCl
电解 2――→Mg
2.精制食盐水的过程中，下列操作顺序是否可行？ ①过量的 NaOH溶液→过量的 BaCl2溶液→过量的 Na2CO3溶液→ 过滤→适量盐酸 ②过量的 Na2CO3溶液→过量的 NaOH溶液→过量的 BaCl2溶液→ 过滤→适量盐酸 ③过量的 BaCl2溶液→过量的 Na2CO3溶液→过量的 NaOH溶液→ 过滤→适量盐酸 提示：①③可行，②不可行。②中无法除去过量的 Ba 2+， Na 2CO3溶液必须放在 BaCl 2溶液之后加入。
2．镁的提取 (1)流程：
2、 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从
海水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl气流中加热 MgC2l·6H 2O，能得到无水MgC2l，其原因是 ______在__干__燥__的__H_C_l_气__流__中__加__热__M__g_C_l_2_·6__H_2_O_，__抑__制__了__M_ gCl 2的。水解。 (2)Mg(OH2)沉淀中混有的Ca(OH2)应怎样除去？写出实验步骤： ________加__入__M__g_C_l_2_溶__液__，__充__分__搅__拌__，__过__滤__，沉淀。用水洗涤 (3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步 骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒
试回答下列问题： (1)粗盐中含有 Ca 2＋、Mg 2＋、SO 24－等杂质，精制时所用试 剂为：A.盐酸；B.BaCl 2 溶液；C.NaOH 溶液；D.Na2CO 3 溶液。加入试剂的顺序是 __B__C__D_A__或__C_B__D_A___或_B__D_C__A 。 (2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的 反应为__2C__l-_-_2_e_-=_C_l_2↑_____。与电源负极相连的电极附近 溶液pH___变__大___( 填“变大”、“不变”或“变小”)。 若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方 法是___加__入__一__定__量__的__H_C__l气__体_________________________。
2I－＋MnO 2＋4H＋===Mn 2＋＋I2＋2H2O
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由 是____苯在__与水__水中__互大__不；__相苯__溶与__；水__碘溶__在液__苯易__中分__的层__溶__解。度比
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否
还含有单质碘的简单方法：___________________ 。
海水资源的综合利用
1．了解化学与海水综合利用的关系。 2．了解常见非金属单质及其化合物对环
境质量的影响。 3．了解在化工生产中遵循“绿色化学” 思
想的重要意义。
海水资源的综合利用
1．海水资源
??水资源
海水? 资源??化学资源
??
??常量元素： Cl、Na 、Mg ? Br 、B、F共11种 ??微量元素
、S、Ca
、K
、C、
Sr
、
2．海水资源的综合利用
(1)水资源的利用：
(2)化学资源的利用：
(2)化学资源的利用： ①氯碱工业： ②海水中镁的提取： ③海水中溴的提取： ④海水中碘的提取：
思考如何从海水中提取这些物质？
①氯碱工业： 流程：
海水 精制 NaCl 电解 NaOH、Cl2、H2
1．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取 各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用 的示意图：
在空白处 )。
A ．烧杯 B ．坩埚 C ．表面皿
D ．泥三角
E ．酒精灯 F．干燥器
(2) 步骤③的实验操作名称是 __过__滤__ ；步骤⑥的
目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯， 该步 骤的实验操作名称是 ___蒸__馏___ 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 ____________ 。
(4)电解无水MgCl 2所得的镁蒸气可以在下列___A____气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2
D．O2
3．溴的提取 (1)流程：
(2)有关反应的离子方程式：
2Br －＋Cl2===2Cl－＋Br 2
SO
2＋Br
2＋2H
2O===4H
＋＋2Br
－＋SO
2－ 4
4．碘的提取 (1)流程：
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 __A_g____ ________________________________________________ (4)操作⑤的名称是_萃__取__、__分_，液选用的试剂是_C_C__l4_或_苯__。
本节小结：
1、了解海水中资源的提取方法 2、了解常见元素的化学性质
(2)有关反应的离子方程式： 2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －
3 海带中含有丰富的碘。 为了从海带中提取碘， 某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1) 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，
还需要用到的实验仪器是
____B_D___E______( 从
下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写
蒸发时：___搅__拌__，__防__止__因__局__部__过__热__引__起__液__滴__或__晶__体__飞__溅 。
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加 入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色 (如 果变蓝，说明还有单质碘
பைடு நூலகம்
4．海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、 镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。应 用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示。
(1)步骤③加Fe粉的目的是___使_碘__化__银_转__化__为_碘__化__亚_铁。和单质银 (2)写出步骤④中反应的离子方程式____________ _____2_F_e_2_＋_＋__4I_－_＋__3_C_l2_=_=_=_2_F_e_3＋_＋__2_I_2＋__6_C_l－_______。
[课后作业]
1．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是( C )
A．海水― Na―OH→Mg(OH)
电解 2――→Mg
B．海水―H―Cl→MgCl 2―电―解→Mg
C．海水―石―灰―乳→Mg(OH) 2―H―Cl→MgCl 2―电―解→Mg
D．海水―C―l2→MgCl
电解 2――→Mg
2.精制食盐水的过程中，下列操作顺序是否可行？ ①过量的 NaOH溶液→过量的 BaCl2溶液→过量的 Na2CO3溶液→ 过滤→适量盐酸 ②过量的 Na2CO3溶液→过量的 NaOH溶液→过量的 BaCl2溶液→ 过滤→适量盐酸 ③过量的 BaCl2溶液→过量的 Na2CO3溶液→过量的 NaOH溶液→ 过滤→适量盐酸 提示：①③可行，②不可行。②中无法除去过量的 Ba 2+， Na 2CO3溶液必须放在 BaCl 2溶液之后加入。
2．镁的提取 (1)流程：
2、 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从
海水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl气流中加热 MgC2l·6H 2O，能得到无水MgC2l，其原因是 ______在__干__燥__的__H_C_l_气__流__中__加__热__M__g_C_l_2_·6__H_2_O_，__抑__制__了__M_ gCl 2的。水解。 (2)Mg(OH2)沉淀中混有的Ca(OH2)应怎样除去？写出实验步骤： ________加__入__M__g_C_l_2_溶__液__，__充__分__搅__拌__，__过__滤__，沉淀。用水洗涤 (3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步 骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒
试回答下列问题： (1)粗盐中含有 Ca 2＋、Mg 2＋、SO 24－等杂质，精制时所用试 剂为：A.盐酸；B.BaCl 2 溶液；C.NaOH 溶液；D.Na2CO 3 溶液。加入试剂的顺序是 __B__C__D_A__或__C_B__D_A___或_B__D_C__A 。 (2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的 反应为__2C__l-_-_2_e_-=_C_l_2↑_____。与电源负极相连的电极附近 溶液pH___变__大___( 填“变大”、“不变”或“变小”)。 若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方 法是___加__入__一__定__量__的__H_C__l气__体_________________________。
2I－＋MnO 2＋4H＋===Mn 2＋＋I2＋2H2O
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由 是____苯在__与水__水中__互大__不；__相苯__溶与__；水__碘溶__在液__苯易__中分__的层__溶__解。度比
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否
还含有单质碘的简单方法：___________________ 。
海水资源的综合利用
1．了解化学与海水综合利用的关系。 2．了解常见非金属单质及其化合物对环
境质量的影响。 3．了解在化工生产中遵循“绿色化学” 思
想的重要意义。
海水资源的综合利用
1．海水资源
??水资源
海水? 资源??化学资源
??
??常量元素： Cl、Na 、Mg ? Br 、B、F共11种 ??微量元素
、S、Ca
、K
、C、
Sr
、
2．海水资源的综合利用
(1)水资源的利用：
(2)化学资源的利用：
(2)化学资源的利用： ①氯碱工业： ②海水中镁的提取： ③海水中溴的提取： ④海水中碘的提取：
思考如何从海水中提取这些物质？
①氯碱工业： 流程：
海水 精制 NaCl 电解 NaOH、Cl2、H2
1．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取 各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用 的示意图：
在空白处 )。
A ．烧杯 B ．坩埚 C ．表面皿
D ．泥三角
E ．酒精灯 F．干燥器
(2) 步骤③的实验操作名称是 __过__滤__ ；步骤⑥的
目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯， 该步 骤的实验操作名称是 ___蒸__馏___ 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 ____________ 。
(4)电解无水MgCl 2所得的镁蒸气可以在下列___A____气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2
D．O2
3．溴的提取 (1)流程：
(2)有关反应的离子方程式：
2Br －＋Cl2===2Cl－＋Br 2
SO
2＋Br
2＋2H
2O===4H
＋＋2Br
－＋SO
2－ 4
4．碘的提取 (1)流程：
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 __A_g____ ________________________________________________ (4)操作⑤的名称是_萃__取__、__分_，液选用的试剂是_C_C__l4_或_苯__。
本节小结：
1、了解海水中资源的提取方法 2、了解常见元素的化学性质
(2)有关反应的离子方程式： 2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －
3 海带中含有丰富的碘。 为了从海带中提取碘， 某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1) 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，
还需要用到的实验仪器是
____B_D___E______( 从
下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写