高中化学知识点总结：离子共存问题及分析 太强太好了
【高中化学】高中化学离子共存知识点总结
【高中化学】高中化学离子共存知识点总结高中化学离子共存知识点总结：1.由于复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
（2）有降水。
Ca2+和Ca2+不能与大量Ca2+、Ba2+等共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
（4）溶液中某些易于水解的离子的存在是有条件的。
例如，在碱性条件下，AlO2-、AlO2-、AlO2-、AlO2-只能存在于碱性溶液中；例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。
这两种离子不能同时存在于同一溶液中，也就是说，离子之间可能发生“双重水解”反应。
比如3alo2-+3al3++6H2O=4Al（OH）3↓, 等点击查看：高中化学知识点总结2.由于氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，它不能大量共存。
例如，MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-不能与S2-、HS-、SO32-、hso3-、I-、Fe2+等共存；在-2SH-=32+的碱性条件下，它们不能共存，但在-2SH-=32+的酸性条件下，它们不能共存↓ + 3H2O。
H+和s 2O 32-不能大量共存。
离子共存知识点归纳高中
离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。
(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
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离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的根本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱*的*根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些*式弱*根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱*条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在**条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原*的离子不能与具有较强氧化*的离子大量共存。
如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在**或碱*的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱*条件下可以共存，但在**条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。
h+与s2o32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的*离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
高中化学知识点：离子共存
高中化学知识点:离子共存
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
扩展资料
高中化学离子共存知识点总结：
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的.存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
高中化学离子共存问题的解题技巧
⾼中化学离⼦共存问题的解题技巧离⼦共存问题常见的题型如氧化还原反应、双⽔解、复分解、络合反应等，这些题⽬在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能⼤⼤提⾼解题速度和准确率，下⾯这些知识点及离⼦共存⼝诀和解题技巧会很有⽤。
离⼦不能共存的类型如下：溶液⽆⾊透明若题⽬限定溶液“⽆⾊”，则不含有⾊离⼦，即Fe2+(浅绿⾊)、Fe3+(黄⾊)、Cu2+(蓝⾊)、MnO4-(紫⾊)等离⼦。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有⽆颜⾊⽆关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在⽔溶液中会发⽣反应，有混浊或明显的沉淀⽣成，它们不能⼤量共存。
酸性条件常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液、甲基橙呈红⾊的溶液、加⼊镁粉能放出氢⽓的溶液等。
若题⽬中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能⼤量含有OH-、弱酸根离⼦(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离⼦(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
复分解反应(1)有⽓体产⽣.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存.(2)有沉淀⽣成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存.(3)有弱电解质⽣成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能⼤量共存;⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存;NH4+与OH-不能⼤量共存.(4)⼀些容易发⽣⽔解的离⼦,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中,即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红⾊⽯蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红⾊的溶液、甲基橙呈黄⾊的溶液、加⼊铝粉反应后⽣成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3⼜能溶解H2SiO3的溶液等。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结
离子不能大量共存的原因主要是由于复分解反应和氧化还原反应。
其中，易挥发的弱酸的酸根与H+、不能与SO42-、CO32-等大量共存，而Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、
Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存。
另外，一些容易发生水
解的离子必须在特定的条件下才能在溶液中存在。
例如，
AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能存在，而Fe3+、Al3+等则必须在酸性条件下才能存在。
除此之外，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，而在酸性或碱性的介质中也会发生氧化还原反应，导致一些离子不能大量共存。
此外，能水解的阳离子和能水解的阴离子在水溶液中也不能大量共存（双水解）。
最后，还需要注意题目中给出的附加条件，以便正确回答问题。
总之，化学离子共存需要遵循一定的规律，只有了解这些规律才能更好地理解化学反应。
【高中化学】高中化学离子共存知识点总结
【高中化学】高中化学离子共存知识点总结高中化学离子共存知识点总结：1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)存有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+无法大量并存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)艾尔县电解质分解成。
如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+无法大量并存;一些酸式弱酸根例如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-无法与oh-大量并存;nh4+与oh-无法大量并存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
页面查阅：高中化学知识点总结2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具备较强还原性的离子无法与具备较强水解性的离子大量并存。
如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+无法大量并存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。
高中复习化学知识规律总结：离子共存问题
七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找准你真正的位置。
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学习必备 欢迎下载 高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。 学习必备 欢迎下载 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。 4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。 5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。 6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。
[练习]1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是 （ ） A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2?、K+、NO3? C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ 2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是 ( ) A.Na+ K+ S2O32- SO42- B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42- C.K+ Na+ OH- AlO2- D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42- 3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．K+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42- C.Na+ AlO2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO42- 4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．K+ Br- HCO3- NH4+ B.AlO2- Na+ Cl- NO3- C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3- D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl- 5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是 （ ） A．Cu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42- C.AlO2- Na+ Cl- Al3+ D.H2PO4- Na+ Cl- PO43-
离子大量共存的归纳 一、题干中没有附加条件的 这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。 例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42- 解析：A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反应生成气体和水，只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存，所以答案为D。 例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （ ） A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42- C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42- 解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B项中，Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H+与NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有还原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存， D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B 、C。 学习必备 欢迎下载 可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。 二、题干中隐藏有附加条件的 解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。 例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32- 解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。 A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D中的H+与OH-结合为水， Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因而不能共存。故答案是C 有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子： 例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2- 例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是 （ ） A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42- C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3- 例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ） A． F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3- C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl- 解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时一定要将H+加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。 例4，A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO3
2-
结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为B 例5，答案D中HCO3-与H+反应放出气体，因此答案为D。 例6，A中的F-与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原反应，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2- 与H+能反应，因此答案为B。 例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 （ ） A． Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-
C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42- 例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是 （ ） A． Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+