青海省西宁市第五中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年青海省西宁市高二(下)期末化学复习试卷 Word版含解析
2017-2018学年青海省西宁市高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s22．下列离子中，半径最大的是（）A．O2﹣B．S2﹣C．Mg2+D．Cl﹣3．用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R的都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应4．若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a﹣n﹣m B．离子半径A m+＜B n﹣C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）5．某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（）A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（）A．1s22s22p6B．1s2C．1s22s22p5D．1s22s22p63s27．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A8．元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元素的原子序数为（）A．9 B．10 C．17 D．189．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列原子均可产生NMR现象的是（）A．18O31P119SnB．27Al19F12CC．70Br2H14ND．元素周期表中第一周期所有元素的原子10．下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反11．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．C2H2C．COCl2D．H2O212．氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（）A．ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强还原性B．这些离子结合H+的能力，ClO4﹣最强C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化D．ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D．N4的摩尔质量是56g14．有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）A．苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．乙烯分子C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C．苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键15．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③16．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在与Br2作用17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子18．下列说法中正确的是（）A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系19．关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键20．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co （NH3）5Cl]Cl221．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键22．下列叙述中不正确的是（）A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合23．下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H﹣O键键能为463 kJ/mol，即18 gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ24．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键25．下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是（）A．五元素中，原子半径E最小B．C、D的氢化物沸点D比C高C．第一电离能A、B、C依此增大D．五元素的最高价含氧酸酸性D的最强26．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较（）A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．没办法比较27．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道28．下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同29．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比V A族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤ C．①②③④D．①②③30．下列说法中错误的是（）A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag（NH3）2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．已知[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型二、Ⅱ非选择题（共40分）31．填写下表：分子或离子SO3SO2ClO3﹣HCN NF3NO3﹣中心原子孤电子对数σ键电子对数中心原子的杂化轨道类型VSEPR模型名称分子或离子立体构型名称32．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物分子的立体构型是，其中心原子采取杂化．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．33．根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是．氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的生成．34．根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的．请写出21Sc（钪）、35Br（溴）电子排布式：21Sc：35Br：．35．用轨道表示式表示下列原子的价电子排布．（1）N（2）Cl．36．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．bh ja c f i l me gd k （1）上述元素的单质可能是电的良导体的是（填字母代号）．（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol﹣1）：锂X Y第一电离能519 502 580第二电离能7296 4570 1820第三电离能11799 6920 2750第四电离能9550 11600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量②表中Y可能为以上13种元素中的（填写字母）元素．用元素符号表示X 和j形成化合物的电子式．（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型（4）以上13种元素中（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．2017-2018学年青海省西宁市高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．解答：解：A．电子排布式为1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故A不选；B．电子排布式为1s22s22p6符合能量最低原理，所以为基态，故B不选；C.1s22s22p63s23p63d44s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为s22s22p63s23p63d54s1，故C选；D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态，故D不选；故选：C．点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．2．下列离子中，半径最大的是（）A．O2﹣B．S2﹣C．Mg2+D．Cl﹣考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．解答：解：四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大；故选：B．点评：本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．3．用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R的都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答．解答：解：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，则A．如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；B．如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故B错误；C．R可能为C、O、Si、S等都是非金属元素，故C正确；D．如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质．4．若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a﹣n﹣m B．离子半径A m+＜B n﹣C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，可知A在B的下一周期，A的原子序数较大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小．解答：解：A．a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，即b=a﹣n﹣m，故A 正确；B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A的原子序数较大，则离子半径A m+＜B n﹣，故B正确；C．A在B的下一周期，原子半径较大，则原子半径A＞B，故C错误；D．A在B的下一周期，A的原子序数较大，a﹣b=m+n，故D正确．故选：C．点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律．5．某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（）A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第IA族，为Rb元素，属于碱金属族元素，A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强；B．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．碱金属族元素碳酸盐都是可溶的；D．碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第IA族，为Rb元素，属于碱金属族元素，A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，其金属性大于Na，所以与水反应剧烈程度大于Na，故A错误；B．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，其原子序数大于K，所以原子半径大于K，故B错误；C．碱金属族元素碳酸盐都是可溶的，所以该碳酸盐易溶，故C正确；D．碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属的金属性大于Na，所以其氢氧化物碱性大于NaOH，则其氢氧化物能使氢氧化铝溶解，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大．6．原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（）A．1s22s22p6B．1s2C．1s22s22p5D．1s22s22p63s2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的电子排布式为1s22s22p4的元素是O元素，一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．解答：解：原子的电子排布式为1s22s22p4的元素是O元素，A．电子排布式为1s22s22p6的元素是Ne元素，属于稀有气体元素，和氧气不易反应，故A 错误；B．电子排布式为1s2的元素是He元素，属于稀有气体元素，和氧气不易反应，故B错误；C．电子排布式为1s22s22p5的元素是F元素，和氧元素形成的化学键是共价键，故C错误；D．电子排布式为1s22s22p63s2的元素是Mg元素，和氧元素形成的化学键是离子键，故D 正确；故选：D．点评：本题考查了化学键的判断，正确推断元素是解本题关键，知道离子键和共价键的区别．7．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，原子得到电子生成阴离子，原子失电子生成阳离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，电子层结构相同的阳离子，阳离子半径随着原子序数的增大而减小，据此判断原子序数大小．解答：解：A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，原子得到电子生成阴离子，原子失电子生成阳离子，阳离子在阴离子的下一周期，所以原子序数最小的是A；电子层结构相同的阳离子，阳离子半径随着原子序数的增大而减小，B的阳离子半径大于C，所以B的原子序数小于C，所以原子序数大小顺序是A＜B＜C，故选B．点评：本题考查了原子结构和位置的关系，明确电子层结构相同的离子半径大小与原子序数的关系即可解答，难度中等．8．元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元素的原子序数为（）A．9 B．10 C．17 D．18考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据排布规律可知ns n﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5．解答：解：ns n﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5，为Cl元素，故选C．点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意根据构造原理，先排能量低的再排能量高的．9．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列原子均可产生NMR现象的是（）A．18O31P119SnB．27Al19F12CC．70Br2H14ND．元素周期表中第一周期所有元素的原子考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．18O质子数为8，故A不选；B．12C质子数为6，故B不选；C．70Br2H14N质子数和中子数均为奇数，故C选；D．第一周期元素的原子如He，有2个质子，故D不选．故选：C．点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．10．下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；C、根据构造原理判断；D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．解答：解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．故选C．点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．11．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．C2H2C．COCl2D．H2O2考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：分子中形成1对共用电子对，则为单键；若两原子之间形成2对共用电子对，则为双键，以此来解答．解答：解：A．CO2分子中只含碳氧双键，故A错误；B．C2H2分子中含有C﹣H、C≡C，不含双键，故B错误；C．COCl2分子中含单键，如C﹣Cl键，也含双键，如C=O键，故C正确；D．H2O2中只含单键，如H﹣O，O﹣O键，无双键存在，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，注意物质结构中的化学键，题目难度不大．12．氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（）A．ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强还原性B．这些离子结合H+的能力，ClO4﹣最强C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化D．ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；重要的氧化剂．专题：化学键与晶体结构．分析：A．次氯酸根离子具有很强的氧化性；B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱；C．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；D．原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体．解答：解：A．次氯酸根离子中氯元素是+1价，次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧化性，故A错误；B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱，高氯酸是最强的无机酸，所以高氯酸根离子结合氢离子能力最弱，故B错误；C．ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，故C正确；D．ClO3﹣和NO3﹣的价层电子数不同，所以不是等电子体，故D错误；故选C．点评：本题考查了杂化方式的判断、空间构型的判断、离子的氧化性等知识点，杂化方式的判断、空间构型的判断都是考试热点，注意加强训练．13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D．N4的摩尔质量是56g考点：同素异形体；物质分子中的原子个数计算．专题：物质的分类专题．分析：A．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．根据N=nN A来计算微粒数；D．摩尔质量的单位是g/mol．解答：解：A．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；B．N4和N2分子式不同，结构不同不是同分异构体，故B错误；C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故C错误；D．N4的摩尔质量是56g/mol，故D错误．故选：A．点评：本题考查同素异形体、摩尔质量和物质组成，注意根据分子组成计算原子个数，较简单．14．有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）A．苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．乙烯分子C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C．苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
高二上学期第一次学情检测(期中)化学试题(必修) Word版含答案
高二化学化学（必修）试卷时间：75分钟分值：100分命题人：董启豪可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 233一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．北京马拉松于9月17日上午7点30分鸣枪起跑，然而关于北京马拉松最热门的话题并非参赛人数、比赛结果，却是“雾霾”。
19日上午，北京市的空气质量为严重污染级别。
下列物质不计入“空气污染指数”的项目是A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物2．Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂。
“水玻璃”属于A．酸B．氧化物C．化合物D．混合物3．下列过程涉及化学变化的是A．食物腐败B．氨气液化C．海水晒盐D．石油分馏4．下列物质含有离子键的是A．N2B．NH3C．CO2D．MgCl25．具有漂白性和还原性的无色气体是A．Cl2B．NO2C．NH3D．SO26．下列实验方法或操作正确的是7．下列过程光能变为电能的是A．镁条燃烧B．光伏发电C．光合作用D．电解冶钠8．12月30日IUPAC确认了第113号、115号、117号和118号元素的存在并将其进入周期表，有关297118Uno的说法错误．．的是A．质量数为118B．中子数为179A．制蒸馏水B．转移溶液C过滤．D．分解NaHCO3C ．质子数为118D ．电子数为1189．下列有关物质应用的说法不正确．．．的是 A ．漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B ．SiO 2可用于制光导纤维C ．FeCl 3溶液可用于蚀刻铜制线路板D ．AlCl 3可用于电解冶炼铝10．在含有大量H +、Cl －、Fe 3+的溶液中，还能大量存在的离子是A ．OH －B ．Ag +C ．Al 3+D ．SCN －11．下列化学用语表示正确的是A ．正丁烷的结构简式：C 4H 10B ．S 2－的结构示意图：C ． NH 3的电子式：D ．碳酸钠电离方程式：Na 2CO 3=Na + +CO 32－12．4NH3+5O 24NO+6H 2O 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A ．使用催化剂可以加快反应速率 B ．增大压强可以加快反应速率 C ．反应达到平衡时，v (正)=v (逆)D ．增大O 2的量可以使NH 3100%转变为NO 13．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl 3+3H 2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl ，该反应属于 A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应14．下列有机反应属于取代反应的是A ．+ 3H 2△NiB ．CH 2=CH 2 + H 2O 催化剂 [ CH 2－CH 2 ]nC ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD ．C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 +3H 2O15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
【一中】2017-2018学年度上学期期中考试高二化学《选修五》及答案
2昆明第一中学 2017-2018 学年度上学期期中考试（有机化学）相对原子质量：C-12H-1 O-16 Br-80 Na-23第 I 卷选择题(共 48 分)一、选择题(本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中，不正确的是（） A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 C ．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D ．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 2．下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（） A ．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 B ．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃 C ．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 D ．石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化3．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空 的四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。
己知分子内无碳碳单键，也没有 碳碳双键，则该化合物的分子式为（ ） A ．CH 8N 4B ．C 6H 12N 4C ．C 6H 10N 4D ．C 4H 8N 44．下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 C ．同分异构体一定具有相同的最简式 D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质5．结构简式为的物质，其名称是（）A ．2，4-二甲基-3-乙基己烷B ．3-甲基-2，3-二乙基戊烷C ．2-甲基-2，3-二乙基戊烷D ．3，5-二甲基-4-乙基己烷6．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）A ．羟甲基(—CH 2OH)和甲氧基(CH 3O —)B ．羟基(—OH)和氢氧根(OH - )C ．硝基(—NO 2)和二氧化氮(NO 2)D ．亚硝酸(HNO 2)和亚硝酸根(NO - ) 7．某烃结构式如下：C≡C—CH==CH —CH 3 ，有关其结构说法正确的是（）A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有氢原子可能在同一平面上28．已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）未知物 A 的红外光谱 未知物 A 的核磁共振氢谱A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D ．若 A 的化学式为 C 2H 6O ，则其结构简式为 CH 3—O —CH 3 9．设阿伏加德罗常数的值为 N A ，下列说法中正确的是（ ）A ．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4N AB ．现有乙烯、丁烯的混合气体共 14g ，其原子数为 3N AC ．1 molC n H 2n-2 中含有的共价键数为(3n+2)N AD ．标准状况下，2.24LCHCl 3 含有的分子数为 0.1N A10．主链上有五个碳原子，含两个支链的烷烃有(不包含立体异构)（ ）A ．5 种B ．6 种C ．7 种D ．8 种11．有机物 A 和 B ，只由 C 、H 、O 中两种或三种元素组成，相同物质的量的 A 和 B 完全 燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对 A 、B 的判断错误的是（ ）A ．A 与B 互为同分异构体B ．A 与 B 的分子组成相差 n 个“H 2O”C ．A 与 B 的分子组成相差 n 个“CO 2”D ．A 与 B 的分子组成相差 n 个“CH 2”12．某炔经与氢气加成得到 2，3-二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有（ ）A ．1 种B ．2 种C ．3 种D ．4 种13．ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2 等与 CaC 2 和 H 2O 反应相似，下列说法不正确的是（）A ．C 2B ．Mg 2C 3 和 Li 2C 2 与水反应生成的烃可能具有相同的官能团 C ．1 mol ZnC 2 与水反应生成的烃的体积约为 22.4LD ．Al 4C 3 与水反应生成的烃分子中只有极性健 14．分子式为 C 4H 8ClBr 的有机物共有(不含立体异构) （ ）A ．9 种B ．10 种C ．11 种D ．12 种15．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A ．异丙苯的分子式为 C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯和苯互为同系物16．已知下列芳香化合物，请推测第 12 列有机物的分子式为（）A ．C 72H 48B ．C 72H 50 C ．C 72H 52D ．C 72H 5417．联苯（）的二氯代物共有(不考虑立体异构)（ ）A ．6 种B ．9 种C ．10 种D ．12 种18．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性 KMnO 4 溶液洗气 B 苯(苯酚) 浓溴水过滤 C 苯(甲苯) KMnO 4(酸化)，NaOH 溶液分液 D乙酸乙酯(乙酸)KOH 溶液分液19．以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的 实验设计A重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶B 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 产生的气体通入酸性 KMnO 4溶液中检验气体中含有乙烯C将石油裂解气通入酸性高锰酸钾溶液 确定裂解气中含有乙烯D取无色液体先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液要鉴别己烯中是否混有少量甲苯20．分子式为 C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（ ）A ．5 种B ．6 种C ．7 种D ．8 种 21．从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除 能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
2017-2018学年高二化学五习题：(四)含答案
阶段质量检测(四)一、选择题（本题共12个小题，每小题3分,共36分)1．下列关于有机物的说法,正确的是( )A．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键B．纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体C．纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖D．蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸2．下列有关天然产物水解的叙述,不正确的是（) A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同3．核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH—CHO 下列关于核糖的说法中，正确的是( ）A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以使紫色石蕊试液变红C．可以与氯化铁溶液作用显紫色D．可以与新制氢氧化铜悬浊液作用产生红色沉淀4．[双选]下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是( ）A．蚕丝、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白质B．糖、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O元素的营养物质C．天然蛋白质水解的最终产物都是α.氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液5．下列实验能达到预期目的的是（）A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘水检验淀粉的存在C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成,证明水解生成了葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解6．可以鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( ）A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液7．下列说法正确的是（）A．油脂饱和程度越大,熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应8．下列有关叙述正确的是( )A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可作为生产葡萄糖的原料C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．所有的蛋白质遇浓硝酸都变黄，称为颜色反应9．下列物质中①蔗糖；②淀粉；③纤维素；④蛋白质；⑤油脂等物质，在稀酸存在的条件下分别进行水解,最后只生成一种产物的是( ）A．①②B．②③C．③④⑤D．②③④10．[双选］为了提纯表中所列物质(括号内为杂质）,有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（)编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl)水渗析CCH3CH2OH(CH3COOH）CaO蒸馏D CO2（SO2)Na2CO3溶液洗气11．百服宁口服液是解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧，其主要化学成分的结构简式为，下列有关该有机物的叙述正确的是（)A．分子式为C8H10NO2B．该有机物属于α氨基酸C．其属于α.氨基酸的同分异构体（含苯环)有3种D．该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应12．下列物质中，都不能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应的一组是( )①福尔马林②蚁酸③甲酸乙酯④乙酸甲酯⑤甲酸钠⑥醋酸⑦葡萄糖⑧蔗糖⑨麦芽糖A．①②③④B．④⑥⑧C．⑦⑧⑨D．⑤⑥⑦⑧二、非选择题（本题共5个小题，共64分）13．(12分)下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上。
青海省西宁市高二上学期开学化学试卷
青海省西宁市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热2. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在25℃，101kPa下，1g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B . C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C . C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD . C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-13. （2分） (2018高一下·雅安期末) 已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。
下列说法正确的是：（）A . 调控反应条件不能改变反应限度B . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C . 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D . 投入3molH2能得到1mol的CH3OH4. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B . 钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D . 在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O5. （2分）工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A . 根据上述过程，每生成1molKMnO4 ，共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣D . 第二步电解时阴极周围pH减小6. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl27. （2分）化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应8. （2分）(2020·嘉兴模拟) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。
青海省西宁市高二上学期开学化学试卷
青海省西宁市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子2. （2分） (2017高二下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A . 1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB . 标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NAC . 20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAD . 15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA3. （2分）下图所示各种装置中能构成原电池的是（）A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑥4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。
下列叙述正确的是（）A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n(Mg2+)<n(Cl-)<3n(Fe3+)C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁5. （2分）β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是（）A . β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B . 1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C . 维生素A1易溶于NaOH溶液D . β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为（）A . 0.2 molB . 0.6 molC . 小于0.6 molD . 大于0.6 mol7. （2分）能证明某溶液中含有NaCl的是（）A . 焰色反应是黄色B . 溶液有咸味C . 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D . 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀8. （2分）下列说法正确的是（）A . 少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀B . 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色9. （2分）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（）A . 溶液的质量B . 稀盐酸的质量C . 氯化镁的质量D . 生成气体的质量10. （2分） (2016高一上·河北期中) 有关化学与生产、生活相关的叙述正确的是（）A . 碘酒能消毒是利用碘的还原性B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D . 某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣11. （2分）(2017·浙江选考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A . Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B . Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D . W的位置是第2周期、第ⅣA族12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 单质分子中一定不存在共价键B . 气态物质中一定有共价键C . 在共价化合物中一定有共价键D . 由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键13. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列化学用语正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 过氧化钠的电子式：C . 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810OD . HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O14. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A . NaFB . NaClC . KBrD . KI15. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．A . ①B . ③⑥C . ②④⑥D . ①③④16. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小17. （2分） (2019高二下·杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。
2017-2018学年高二化学人教版选修5+第5章+第2节+应用广泛的高分子材料+学业分层测评18+Word版含解析
学业分层测评(十八)(建议用时：45分钟)学业达标]1．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某种橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理(即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应)；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A．橡皮筋 B．汽车外胎C．普通气球D．医用乳胶手套【解析】 汽车外胎需要承受很大的压力，故硫化程度较高。
【答案】 B2．丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能。
则合成丁腈橡胶的原料是( )①CH2===CH—CH===CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2===CH—CN④CH3—CH===CH—CN⑤CH3—CH===CH2⑥CH3—CH===CH—CH3A．③⑥ B．②③C．①③ D．④⑤【解析】 由丁腈橡胶的链节可推知单体为CH2===CH—CH===CH2和CH2===CH—CN。
【答案】 C3．现有两种聚合物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成黏稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是( )A．聚合物A可能具有弹性，B可能没有弹性B．聚合物A可能是线型高分子材料C．聚合物A一定是体型高分子材料D．聚合物B可能是体型高分子材料【解析】 由题意可知A为线型聚合物，B为体型聚合物，线型聚合物具有弹性，体型聚合物没有弹性。
【答案】 C4．下列几种橡胶中，最不稳定、长期见光与空气作用就会逐渐被氧化而变硬变脆的是( )【导学号：88032151】A．天然橡胶()B．硅橡胶()C．聚硫橡胶()D．硫化橡胶(天然橡胶中加硫黄，使断裂，使其由线型结构变成体型结构)【解析】 天然橡胶中含有不稳定的，易被O2氧化而变硬变脆。
【答案】 A5．关于高分子材料，下列说法不正确的是( )A．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲脂)为线型结构，可溶于适当的溶剂(如氯仿)B．酚醛树脂为热固性塑料，受热变软、熔化C．聚乙烯为热塑性塑料，受热变软、熔化D．硫化橡胶为网状结构，不能溶于一般溶剂【解析】 酚醛树脂为热固性塑料，受热不易变软、熔化。
青海省西宁五中高二化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年青海省西宁五中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项 现象或事实解释 A用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C 施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效 DFeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D 2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH 值，测得该溶液的pH 值结果将会（ ）A ．偏高B ．偏低C ．不变D ．上述三种情况均有可能3．已知反应2CO （g ）═2C（s ）+O 2（g ）的△H 为正值，△S 为负值．设△H 和△S 不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（ ）A ．低温下是自发变化B ．高温下是自发变化C ．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D ．任何温度下是非自发变化4．已知0.1mol•L ﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④5．下列叙述正确的是（ ）A ．由于AgCl 水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B ．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C．溶度积常数大者，溶解度也大D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO﹣+H+═HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H ＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大9．c（NH4+）相同的下列溶液①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②③①④ B．④①③② C．①④③② D．②④①③10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）11．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总12．第29届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kJ的热量，则其热化学方程式可表示为（）A．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣900 kJ•mol﹣1B．2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1C．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=+900 kJ•mol﹣1D．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣113．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣14．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在；c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）═c （A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L﹣1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）15．可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.5mol•L﹣l•min﹣l②v（B）=0.6mol•L﹣l•min﹣l③v（C）=0.35mol•L﹣l•min﹣l④v（D）=0.4mol•L﹣l•min﹣l则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①B．②C．③D．④16．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣17．将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）A．11：1 B．9：1 C．1：1 D．1：918．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）B．200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L﹣1•min﹣1C．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.519．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡A．A B．B C．C D．D21．下列除杂方法不正确的是（）A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C．除去某溶液中的SO42﹣可向溶液中加入镁盐D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn（OH）222．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaHCO323．25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c（H+）为（）A．1×10﹣1mol/L B．1×10﹣7mol/LC．1×10﹣11mol/L D．1×10﹣13 mol/L24．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞025．下列说法或表示正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ/mol 可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol二、填空：（本题有5个小题，共44分）26．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ．（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= ，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3= ．（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为．27．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1274.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小顺序为．②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定 b．容器内气体密度恒定c．3v正（CH4）=v逆（H2） d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其b电极反应式为．28．（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c （H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是mn（填“＞”“＜”“=”）29．学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液，加入1﹣2滴酚酞试剂（B）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写），本实验中的标准溶液装在图中的中，若某实验中需要用高锰酸钾进行滴定，则选择图中的．（2）上述（B）操作的目的是．（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）．（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是．（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是（7）滴定结果滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20 则该盐酸的浓度为．30．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOH HCN H2CO3NH3．H2O电离平衡常数 1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣111.8×l0﹣5根据上表中数据回答下列问题：（1）CH3COO﹣、CN﹣、CO32﹣结合质子（即H+）的能力大小顺序；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）．（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）三、计算题31．在100mL 2mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度．2015-2016学年青海省西宁五中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变． 【分析】A 、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B 、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C 、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D 、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；【解答】解：A 、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na 2CO 3 不可直接与油污反应，故A 错误；B 、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B 错误；C 、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用，故C 正确；D 、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl 3不能从含Cu 2+的溶液中置换出铜，FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D 错误； 故选C ．2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高 B．偏低C．不变 D．上述三种情况均有可能【考点】试纸的使用．【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH．此题中PH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要不变．【解答】解：解：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D．3．已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（）A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化【考点】焓变和熵变．【分析】根据△G=△H﹣T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如果△G＞0，则任何温度下反应都不能自发进行．【解答】解：反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H﹣T•△S ＞0，所以任何温度下反应不能自发进行，故选D．4．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．②④ D．③④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低；③=，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（CH3COO﹣）增大；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低．【解答】解：① =，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大，值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正确；③=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大，值减小，故③错误；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正确；故选C．5．下列叙述正确的是（）A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C．溶度积常数大者，溶解度也大D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变【考点】强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、氯化银在熔融状态下完全电离，属于强电解质，导电性与电解质强弱没有必然关系；B、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积；C、对同类型的难溶电解质，在相同温度下，溶度积常数越大，溶解度也越大，溶度积常数越小溶解度也越小；D、溶度积常数受温度的影响，温度不变，溶度积常数不变．【解答】解：A、强弱电解质的本质区别是能够完全电离，氯化银溶于水的部分完全电离，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故A错误；B、必须是达到平衡状态时离子浓度的乘积才是该难溶电解质的溶度积常数，故B错误；C、难溶电解质的类型、温度影响溶度积和溶解度，必须指出同类型的难溶电解质，在相同温度下，故C错误；D、氯化银的溶度积常数受温度的影响，由于温度没有变化，所以氯化银的溶度积常数不变，故D正确；故选D．6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、锥形瓶没有干燥，不影响待测液的物质的量，不影响滴定结果；B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大；C、酸式滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D、有少量液体溅出，导致待测液的物质的量偏小，消耗的标准液的体积偏小．【解答】解：A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）=可知，不影响测定结果，故A错误；B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，沉淀结果偏高，故B错误；C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏高，故C错误；D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出，导致待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏低，故D正确；故选D．7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO﹣+H+═HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成甲酸和氯化钠；B．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；C．二者反应生成醋酸和硫酸钡；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．【解答】解：A．甲酸钠溶液和盐酸反应，离子方程式：HCOO﹣+H+═HCOOH，故A正确；B．硫化钠的第一步水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．醋酸钡溶液和硫酸反应，离子方程式：2CH3COO﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2CH3COOH，故C 错误；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选A．8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H ＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．9．c（NH4+）相同的下列溶液①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②③①④ B．④①③② C．①④③② D．②④①③【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】①铵根离子水解，②铵根离子水解，③电离出氢离子抑制铵根离子水解，④相互促进水解，则相同浓度时c（NH4+）大小顺序为②＞③＞①＞④，而c（NH4+）相同，与之相反，以此来解答．【解答】解：①铵根离子水解，②铵根离子水解，③电离出氢离子抑制铵根离子水解，④相互促进水解，则相同浓度时c（NH4+）大小顺序为②＞③＞①＞④，则c（NH4+）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序为④①③②，故选：B．10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误．故选C．11．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=，据此计算；【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P，故D错误；故选：B．12．第29届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kJ的热量，则其热化学方程式可表示为（）A．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣900 kJ•mol﹣1B．2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1C．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=+900 kJ•mol﹣1D．C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧放热900KJ；标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1，以此分析选项解答．【解答】解：若0.5mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧放热900KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣900 kJ•mol﹣1，故选D．13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．存在较多的Fe3+的溶液中：HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性；B．离子之间相互促进水解；C．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．使甲基橙变红色的溶液，显酸性．【解答】解：A．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A 正确；B．Fe3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故C错误；D．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．14．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在；c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）═c （A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）。
2017-2018学年青海省西宁市高一(上)期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年青海省西宁市高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题有1个正确答案，每题2分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．1mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．关于方程：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O下列叙述正确的是（）A．当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为0.4N A个B．还原剂是Cu，还原产物是Cu（NO3）2C．反应中HNO3既表现为酸性又表现为还原性D．Cu（NO3）2既是氧化产物又是还原产物4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu+O2═2 CuO B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+═Fe2++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是（）A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→S C．FeCl2→FeCl3D．SO32﹣→SO214．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+15．在SO2+2H2S═3S↓+2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为（）A．2：3 B．2：1 C．1：2 D．3：2详16．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L17．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：218．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣19．有一句歌词“雾里看花，水中望月”，有关其中的雾说法正确的是（）A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B．雾的胶体，一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液，不能稳定存在D．雾的悬浊液，在空气中能沉降20．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3+H2O═H2SO4B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑二、填空题：21．以下为中学化学常见的几种物质：①Cu ②NaCl溶液③H2SO4④SO2⑤蔗糖⑥KOH ⑦Ba（OH）2请按下列分类标准回答问题：（填序号）（1）属于电解质的是（2）．属于非电解质的是（3）能导电的是．22．关于氯元素的一些化合物为：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4其中只具有氧化性的是，只具有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是．23．离子方程式HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O表示的意义是；将其改写成化学方程式为．24．将下列离子方程式补充完全，并改写成化学方程式：（1）+Ag+=+Ag；化学方程式为（2）Fe2O3+=Fe3++；化学方程式为．25．某河道两旁有甲、乙两厂，他们排放的工业废水中，含有K+、Cl﹣、OH﹣、Ag+、Fe3+、NO3﹣六种离子．（1）乙厂的废水中呈现碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是、、．（2）如果往甲厂的废水中加一定量（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是．三、写出下列反应的离子方程式（12分）26．大理石和稀盐酸反应：．27．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：．28．CuO和稀硫酸反应：．29．Na2CO3溶液和稀盐酸反应：．30．CH3COOH和NaOH溶液反应：．31．氢氧化铁和稀盐酸反应：．四、用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物．（12分）32．用双线桥标出电子转移的方向和数目2KClO3═2KCl+3O2↑．33．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．34．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物．HgS+O2═Hg+SO2．．35．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．．五、计算题（9分）36．将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应，其方程式为：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，求：（1）参加反应的盐酸的物质的量为多少？（2）被氧化的盐酸的质量为多少？37．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO3．其反应为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O（1）求当有3mol的I2生成时，有多少mol还原剂被氧化？（2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？2017-2018学年青海省西宁市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题有1个正确答案，每题2分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2B．Cu C．NaCl D．CH3COOH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、NaCl为化合物，其水溶液能导电，熔融状态也能导电，NaCl属于电解质，故C错误；D、CH3COOH为化合物，其水溶液能导电，属于电解质，故D错误，故选A．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．1mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据分子个数N=来分析；B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含1mol氧原子来分析；C、氧气所处的状态不明确；D、气体所处的状态不明确．解答：解：A、含有的分子个数N===N A，故A错误；B、1.8g水的物质的量n==0.1mol，而1mol水中含1mol氧原子，故0.1mol水中含0.1mol氧原子即0.1N A个，故B正确；C、氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，则含有的氧分子个数不一定是N A个，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故1mol氧气的体积不一定是22.4L，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．关于方程：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O下列叙述正确的是（）A．当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为0.4N A个B．还原剂是Cu，还原产物是Cu（NO3）2C．反应中HNO3既表现为酸性又表现为还原性D．Cu（NO3）2既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应．分析：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．解答：解：A、由反应可知，当消耗1mol铜转移2mol电子，则当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为×2=0.4N A个，故A正确；B、由反应可知，Cu元素从0价升高到+2价，则还原剂是Cu，生成为Cu（NO3）2氧化产物，N元素的化合价降低，生成NO为还原产物，故B错误；C、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，所以HNO3作氧化剂和酸性，故C错误；D、Cu元素从0价升高到+2价，则还原剂是Cu，生成为Cu（NO3）2氧化产物，N元素的化合价降低，生成NO为还原产物，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，题目难度不大．4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu+O2═2 CuO B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑考点：氧化还原反应．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．反应中Cu、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B选；C．Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．H元素的化合价降低，Na的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．氢离子、钙离子与碳酸根离子反应；B．铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铁；C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D．四种离子之间不反应，能够大量共存．解答：解：A．H+、Ca2+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见的离子之间不能共存的情况，如：生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+═Fe2++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．该离子方程式两边氢元素质量不守恒，正电荷不相等，违反了质量守恒、电荷守恒；B．硫酸铜为易溶的强电解质，离子方程式中硫酸铜应该拆开；C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸应该拆开，写成二氧化碳和水的形式；D．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．解答：解：A．稀硫酸滴到铁片上生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，正确的离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B错误；C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是（）A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．解答：解：①有尘埃的空气为胶体，具有丁达尔效应，故①错误；②溴水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故②正确；③蒸馏水不是胶体，不具有丁达尔效应，故③正确；④沸水中加几滴FeCl3浓溶液可制得氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故④错误；⑤淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，故⑤错误；故选C．点评：本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答．8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质导电是在上述两种情况下自身电离出自由移动的离子，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．解答：解：①Na是金属单质，所以钠能导电，电解质必须是化合物，Na单质既不是电解质也不是非电解质；②Br2是非金属单质只存在分子，所以溴不能导电，电解质必须是化合物，溴单质既不是电解质也不是非电解质；③NaCl溶液是氯化钠水溶液，有自由移动的钠离子和氯离子能导电，但它是混合物，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；⑤硫酸只存在硫酸分子，不导电，在水溶液中能电离出H+和SO42﹣能导电，硫酸是电解质；⑥Ba（OH）2 固体没有自由移动的阴阳离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质；⑦熔融的KCl能电离出自由移动的钾离子和氯离子导致导电，熔融的KCl是化合物，是电解质；⑧蔗糖固体只存在蔗糖分子，不导电，蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；A．二氧化碳是非电解质，属于电解质的是⑤⑥⑦，故A错误；B．①②③既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质的是④⑧，故B错误；C．二氧化碳是非电解质，既不是电解质也不是非电解质的是①②③，故C错误；D．能导电的是①③⑦，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大．注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．电解质导电是在水溶液中或熔融状态下两种情况下自身电离出自由移动的离子．9．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液考点：物质的量浓度．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故C 正确；D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2是还原剂考点：氧化还原反应．分析：A．含元素化合价升高的物质为还原剂；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化；C．置换反应有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化；D．还原剂为反应物．解答：解：A．含元素化合价升高的物质为还原剂，则Mg变为MgO时，Mg元素的化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂，故A正确；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化，既被氧化也被还原，则氧化产物和还原产物都是S，故B正确；C．置换反应有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化，故C正确；D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素化合价降低，H2是还原产物，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性D．SO3具有还原性考点：氧化还原反应．分析：由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．解答：解：A．Na2S中S元素的化合价为﹣2价，为最低价，则Na2S具有还原性，故A正确；B．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故B正确；C．浓H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则浓H2SO4具有氧化性，故C正确；D．SO3中S元素的化合价为+6价，为最高价，则SO3具有氧化性，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的性质，熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中，HCl 既体现酸性又体现还原性，说明该反应中有电子转移，且HCl部分化合价不变、部分化合价降低，据此分析解答．解答：解：A．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A 错误；B．该反应中部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以HCl 既体现酸性又体现还原性，故B正确；C．该反应中HCl中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl作氧化剂，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析判断，了解常见元素化合价，题目难度不大．13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→S C．FeCl2→FeCl3D．SO32﹣→SO2考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现，以此来解答．解答：解：A、N元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故A正确；B、S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C、Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；D、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．14．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．解答：解：元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+＞I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2，故选C．点评：本题考查了氧化性强弱的判断，明确氧化性强弱的判断方法是解本题关键，题目难度不大．15．在SO2+2H2S═3S↓+2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为（）A．2：3 B．2：1 C．1：2 D．3：2详考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，以此来解答．解答：解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的化合价变化，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大．16．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．解答：解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．17．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n （Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．解答：解：令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为2：4=1：2，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．19．有一句歌词“雾里看花，水中望月”，有关其中的雾说法正确的是（）A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B．雾的胶体，一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液，不能稳定存在D．雾的悬浊液，在空气中能沉降考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．分析：雾有丁达尔效应，属于胶体分散系．解答：解：雾有丁达尔效应，是胶体，胶体有介稳性，一段时间内能稳定存在．故选B．点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．20．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3+H2O═H2SO4B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．O元素化合价升高，水被氧化，作还原剂，故C错误；D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质．二、填空题：21．以下为中学化学常见的几种物质：①Cu ②NaCl溶液③H2SO4④SO2⑤蔗糖⑥KOH ⑦Ba（OH）2请按下列分类标准回答问题：（填序号）（1）属于电解质的是③⑥⑦（2）．属于非电解质的是④⑤（3）能导电的是①②．考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．分析：（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（3）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可．解答：解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以③H2SO4属于酸⑥KOH 属于碱⑦Ba（OH）2属于碱都是电解质，故答案为：③⑥⑦；。
2017-2018学年青海师大二附中高二下学期第一次月考化学试题 缺答案
2017-2018学年青海师大二附中高二下学期第一次月考化学一·选择题(只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1. 下列原子的第一电离能最大的是( )A.BB.CC.AlD.Si2. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A.H2SB.HClC.PH3D.SiH 43. 下列元素电负性最大的是( )A.CB.ClC.FD.N4. 表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成( )A．3s 2 3p 6 3d 2 B．3d 10 C．3s 2 3p 6 4s 2 D．3s 2 3p 3 3d 55．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO26．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形7.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示。
下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO28．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10．有关物质结构的下列说法中正确的是( )A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定11．以下微粒含配位键的是 ( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部12．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电13．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA．①③ B．①④C．②③ D．②④14．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华15．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16．以下微粒含配位键的是 ( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部17．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。
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1234反应时间(min)0.80.70.20物质的量(mol)
YX
Z
1
西宁五中2017-2018学年度高二第一学期第一次月考化学试题 （可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 K 39） 第Ⅰ卷（40分） 一、选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共40分） 1、接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( ) A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率 C．提高SO2转化率 D．防止环境污染
2、下列有关燃料的说法错误的是（ ） A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 3、下列说法不符合生产实际的是( ) A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行 B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理 C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨 D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2
4、2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率
为v＝c2－c1t2－t1 5、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( ) A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺 B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的 C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高 D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理
6、某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确．．．的是( ) A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L B．该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y＋3X C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min) D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)＝υ(Y) 7、25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热．．．的热化
学方程式为( ) A．2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol B．2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol C．H2(g)＋12O2(g) == H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol D．H2(g)＋12O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 8、下列观点正确的是( ) A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B．化学反应的反应热与反应途径无关 C．增大压强一定能增大化学反应速率 D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应 9、在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( ) A．向该容器中加入少量A，反应速率增大 B．向该容器中充入氩气，反应速率增大 C．将粉末状A代替块状A能加快反应 D．该反应为放热反应，无需加热即可发生 10、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( ) A．C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)==CO(g) △H2 B．S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H2 C．2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(g) △H2 D．CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H2 11、下列叙述正确的是( ) A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率 B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数 C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数 D．分解反应都是吸热反应
12、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2
的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是（ ） A．过程N2(g)2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应 13、下列说法正确的是（ ） A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热 B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少 C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应 D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热 14、以下是表示反应2A＋B＝3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( ) ①υ(A)＝0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)＝0.3mol·L-1·S-1 ③υ(C)＝0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)＝1mol·L-1·S-1 A．④>③>①>② B．②>③>①＝④ C．②>③>①>④ D．③>②>①＝④ 15、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ） A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1 C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1 16、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ） A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=== 1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 17、对于反应mA＋nB===pC，下列说法正确的是（ ） A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的 B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快 C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化 D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快 18、已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应，反应热为ΔH3，则A和D物质的量之比为（ ） A．(ΔH2－ΔH3)/(ΔH1－ΔH3) B．(ΔH3－ΔH2)/(ΔH1－ΔH3) C．(ΔH3－ΔH2)/(ΔH3－ΔH1) D．(ΔH1－ΔH3)/(ΔH3－ΔH1) 19、（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H = －196.6 KJ·mol- 1）, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（ ） A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)== SO2 (g) ΔH=－297 KJ·mol－1 B． 由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ C．恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol 20、已知： P4(g)+6Cl2(g)==4PCl3(g) △H=a kJmol－1 P4(g)+10Cl2(g)==4PCl5(g) △H=b kJmol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJmol－1。 下列叙述正确的是 （ ） A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)==4PCl5(s)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJmol－1 D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJmol－1 第Ⅱ卷（60分） 21、(8分)写出下列反应的热化学方程式: (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。 (2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: