水中重金属实验报告
水测试实验报告
水测试实验报告水测试实验报告一、实验目的本次实验的目的是通过一系列测试，对水的质量进行评估，以了解水的适用性和安全性。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 自来水样品- 瓶装矿泉水样品- 饮用水样品（来源于不同地区）- 实验室试剂：PH试纸、溶解氧试剂、重金属测试试剂等。
2. 实验方法：- PH值测试：将PH试纸浸入水样中，等待片刻后，根据试纸颜色变化与标准色卡对比，确定水样的PH值。
- 溶解氧测试：使用溶解氧试剂，按照说明书操作，通过试剂与水样的反应，测定水中溶解氧的含量。
- 重金属测试：采用重金属测试试剂，按照说明书操作，对水样中的重金属含量进行检测。
三、实验结果与分析1. PH值测试结果：- 自来水样品：PH值为7，属于中性。
- 瓶装矿泉水样品：PH值为8，属于碱性。
- 饮用水样品：PH值在6-8之间，属于中性或稍微偏酸性。
通过对比不同水样的PH值，可以看出自来水和瓶装矿泉水的PH值较为稳定，符合饮用水的标准。
而饮用水样品的PH值略有波动，可能受到水源地和处理工艺的影响。
2. 溶解氧测试结果：- 自来水样品：溶解氧含量为6毫克/升。
- 瓶装矿泉水样品：溶解氧含量为8毫克/升。
- 饮用水样品：溶解氧含量在4-6毫克/升之间。
根据溶解氧含量的测试结果，可以看出瓶装矿泉水的溶解氧含量较高，说明其水质较为新鲜。
而自来水和饮用水样品的溶解氧含量相对较低，可能与长时间储存或处理过程中的氧气流失有关。
3. 重金属测试结果：- 自来水样品：无重金属检测结果。
- 瓶装矿泉水样品：无重金属检测结果。
- 饮用水样品：无重金属检测结果。
通过对不同水样进行重金属测试，结果显示所有样品均未检测出重金属的存在，符合饮用水的安全标准。
四、实验结论通过本次水测试实验，我们得出以下结论：1. 自来水和瓶装矿泉水的PH值、溶解氧含量以及重金属含量均符合饮用水的标准，可以安全饮用。
2. 饮用水样品的PH值略有波动，溶解氧含量较低，但仍在可接受范围内。
游泳池中铜离子对人体影响研究结题报告
研究性学习结题报告课题：游泳池中铜离子对人的影响研究组长：李静组员：官勐杰、赵瑞涛、王强、郭婷婷、张玉飞、蒋祥年班级：2010级20班指导教师：张格丽、李宝进前言[关键词]：蛋白质变性、游泳池、硫酸铜、危害、实验课题背景：●游泳池中的池水呈现淡蓝色，看上去蓝盈盈的，非常漂亮；而且如果不小心呛了口水，口里还有甜甜的味道，然而正常水质的颜色确是无色透明的，并且没有异味。
●游泳池是夏天人们常去的娱乐场所。
赤日炎炎，到咏池中痛快地游一小时，身心都放松了不少，然而作为消费者，我们免不了会对泳池中的水质安全产生疑问：到底我们花高价门票换来的是不是物有所值呢？●最近在网上看到很多帖子，其中一楼主说他去游泳竟然带了一身病回来。
后来他详细地说明了情况：作为一个游泳爱好者，他每周都会去游泳馆游一小时，一天他游泳回来感到浑身瘙痒，全身出现了红斑。
无奈之下他进行了投诉，有关部门对此调查，竟牵出一大半水质管理不合国家规定的游泳馆。
●这一系列到底是怎么回事呢？是个别游泳池的管理人员的玩忽职守和违法经营？还是整个行业的潜规则？我们无法探求真相，但我们可以用实验和调查来解答疑问，追溯原始。
研究目的：a)对现实生活中司空见惯的事物进行更深一层的探究，了解游泳池中添加某些物质的作用，并通过各种研究方法，分析证明。
b)培养我们的动手实践能力和分析、逻辑推理能力、创新思维，真正贯彻落实素质教育，成为全面发展的祖国需要的人才。
c)培养好奇心和求知欲，坚持在学习道路上锲而不舍、严谨求实的精神和态度，坚信梦想的力量。
d)寻找一种可替代材料来降低对人体的危害（难度有点大）；增强法律意识，维护自身合法权益；深刻理解可持续发展的意义，增强保护环境的意识。
研究方法：文献法、实验法研究过程：1、人员分工及时间安排：2、研究论文：经过近一个学期的研究性活动，我们组取得了较为圆满的结果。
第一阶段，我们进行了大量的搜集工作，得知硫酸铜是除藻剂而且【1】五水硫酸铜是深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。
水污染对鱼类的影响 实验报告
水污染对鱼类的影响实验报告水污染对鱼类的影响实验报告1. 引言水污染是当前全球面临的严重问题之一。
水体中的污染物质不仅对人类健康产生危害，同时也对水生生物群落造成严重影响。
本实验旨在探究水污染对鱼类的影响，以期进一步认识污染物对水生生物的生态效应。
2. 材料与方法- 实验器材：- 鱼缸（容量：5升）- 水质监测工具（PH测试纸、溶氧仪）- 污染物溶液：本实验选用重金属铅溶液作为污染源，分为三个不同浓度组：高浓度组（100mg/L）、中浓度组（50mg/L）、低浓度组（25mg/L）。
- 实验材料：- 鱼类：选择常见的庭院金鱼（Carassius auratus）作为实验对象，鱼体长度约为5-7厘米，数量：24尾。
- 饲料：普通鱼粮。
实验步骤：1. 首先，将鱼缸中装满自来水，并使用PH测试纸检测其酸碱度、溶氧量等水质指标，以确定初始水质。
2. 将24尾庭院金鱼均匀分配至3个浓度组中，每组8尾。
3. 将高浓度组的鱼缸中，加入100mg/L的铅溶液，中浓度组及低浓度组分别加入50mg/L及25mg/L的铅溶液。
实验时间为7天。
4. 在实验期间，每天给鱼类喂食适量的食物，并定时记录水质指标和鱼类的行为。
5. 实验结束后，对鱼类进行观察和测量，以了解其身体状况及生长情况。
3. 结果实验过程中，我们进行了水质监测和观察鱼类的行为。
下表展示了每天的重要指标变化：日期 | 酸碱度 | 溶氧量 | 高浓度组鱼类行为 | 中浓度组鱼类行为| 低浓度组鱼类行为--- | --- | --- | --- | --- | ---Day 1 | 7.2 | 8.2 | 活动正常 | 活动正常 | 活动正常Day 2 | 7.0 | 7.9 | 食欲变差 | 活动正常 | 活动正常Day 3 | 6.8 | 7.5 | 行动迟缓 | 食欲变差 | 活动正常Day 4 | 6.5 | 7.0 | 行动缓慢 | 行动迟缓 | 食欲变差Day 5 | 6.3 | 6.8 | 活动异常 | 行动缓慢 | 行动迟缓Day 6 | 6.0 | 6.5 | 活动异常 | 活动异常 | 行动缓慢Day 7 | 5.8 | 6.2 | 活动异常 | 活动异常 | 活动迟缓结果显示，随着污染物浓度的增加，鱼类的行为明显受到影响。
水体中铜离子的含量测定111
循环伏安法测定溶液中金属离子浓度及电极表面积环科112班刘昂2104391112391目录一前言二实验测电极面积1实验目的.................................................. 错误！未定义书签。
2.实验原理.................. .................. .. (2)2.1 循环伏安法基本原理...................................... 错误！未定义书签。
2.2.1 线性扫描伏安法 (3)2.2.2 循环伏安法 (4)3 仪器和试剂 (4)4 实验步骤 (5)4.1 实验预处理及实验仪器操作........................ 错误！未定义书签。
4.2 数据及图像处理 (8)4.3 实验中出现的问题及解决办法 (8)5 结论.................. .................. (9)三活动收获四附件一活动日志附件二测溶液中铜离子浓度实验报告前言：根据线性扫描伏安法与循环伏安法的基本原理, 采用电化学中典型的K3[Fe(CN)6]电化学可逆系统，测量电极的峰电位，从而确定电极的粗糙度1.实验目的金属电极表面用肉眼观察是光滑的，但在显微镜下观测是非常粗糙的，电极表面一般呈现多晶状态，膜层本身由许多小晶粒构成，其表面粗糙度与晶粒尺寸相当。
多数情况下晶粒尺寸为几十至几百纳米，这也就是金属电极表面粗糙度的峰-峰值。
当金属电极的尺寸和间距较大时，电极表面粗糙度对器件性能的影响可以忽略。
但是，随着电化学技术的不断发展，电极表面粗糙度对器件的电流密度、析氢超电势、电容、电子传导率、表面能、等效面积、峰值电场、表面张力和薄膜电阻等参数具有重要的影响。
例如：①电极表面粗糙度越大，那么电极的电流密度越大，电流密度过高会产生不理想后果。
因为大多数电导体的电阻是有限的正值，会以热能的形式消散功率，为了要避免电导体因过热而被熔化或发生燃烧，并且防止绝缘材料遭到损坏，电流密度必须维持在过高值以下。
铅分实验报告
实验名称：铅分实验实验日期：2021年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 掌握铅的化学性质和分离方法。
2. 熟悉实验室的基本操作和安全规范。
实验原理：铅是一种重金属元素，具有较强的毒性。
在实验室中，铅常以铅盐的形式存在。
本实验旨在通过化学方法分离铅，并探究铅的化学性质。
实验材料：1. 铅盐（如硝酸铅、硫酸铅等）2. 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液3. 氯化钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸钾4. 纯净水5. 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、滴定管等实验步骤：1. 准备实验器材，检查是否齐全。
2. 取一定量的铅盐，加入适量的纯净水，充分溶解。
3. 将溶液分成两份，分别进行以下实验：a. 向第一份溶液中加入适量的稀盐酸，观察是否产生白色沉淀。
b. 向第二份溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀。
4. 分别将产生的白色沉淀过滤，得到沉淀物。
5. 将沉淀物分别加入适量的稀硫酸，观察沉淀物是否溶解。
6. 对溶解的沉淀物进行滴定实验，确定其含量。
实验结果与分析：1. 在实验步骤3a中，向铅盐溶液中加入稀盐酸，观察到产生白色沉淀。
这表明铅盐与盐酸反应生成铅氯化物沉淀。
反应方程式：Pb2+ + 2Cl- → PbCl2↓2. 在实验步骤3b中，向铅盐溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀。
这表明铅盐与氢氧化钠反应生成铅氢氧化物沉淀。
反应方程式：Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓3. 在实验步骤5中，将沉淀物加入稀硫酸，观察到沉淀物溶解。
这表明铅氯化物和铅氢氧化物在稀硫酸中溶解。
反应方程式：PbCl2 + 2H+ → Pb2+ + 2Cl- + H2OPb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O4. 在实验步骤6中，对溶解的沉淀物进行滴定实验，确定其含量。
根据滴定结果，计算出铅盐的浓度。
实验结论：1. 本实验成功分离了铅盐，并探究了铅的化学性质。
2. 铅盐与盐酸、氢氧化钠反应生成白色沉淀，且在稀硫酸中溶解。
含铜废水处理、回收实验报告
重金属处理剂实验报告--------2013.12.31一：方法提要用晨源生产的重金属处理剂吸附水体中的重金属离子，并保持稳定；在磁场作用下，使重金属处理剂与铜离子的复合物定向移动，进行分离，从而达到铜离子去除的目的。
同时考察了负载了重金属离子的吸附材料用酸溶液处理后循环利用的吸附效率，以及处理剂将重金属离子吸附后转移并释放从而达到回收重金属的能力。
二：试剂和材料1硫酸铜溶液：（铜离子含量100ppm）。
2重金属处理剂：自备。
3稀硫酸：1%。
4氢氧化钠溶液：1%。
三：仪器和设备1、火焰原子吸收光谱仪中空阴极灯管分析波长324.7nm，光普通带宽带0.5nm，灯电流4mA，燃烧器高度 5.0nm，乙炔气流量 1.1L/min，原子化方法空气-乙炔火焰法，背景校正氘灯2、超声仪3、烧杯、量筒、试管、镊子、移液管、容量瓶等。
四：实验步骤1、配置浓度为100ppm的实验铜离子水样2、取400ml水样于烧杯中，分别用硫酸和NaOH调节PH至7、83、加入重金属处理剂后，室温下超声震荡2h4、磁力分离底部沉淀，上清液用原子吸收光谱仪测量所含金属离子的浓度。
5、取底部沉淀（重金属处理剂吸附重金属），经磁分离干燥后，加酸酸化调节PH至3，超声30min，测量溶液重金属浓度6、重复上述步骤测量重金属处理剂二次吸附和解吸附、三次吸附和解吸附的重金属浓度7、计算。
根据实验结果，计算磁性纳米材料去除铜离子效率。
铜离子去除效率根据如下方程计算：q=(Co-C1)/Co式中，Co：溶液中金属离子的初始浓度，mg/L；C1：溶液中金属离子的平衡浓度，mg/L。
五：实验数据编号重金属处理PH重金属浓度（ppm）重金属回收率重金属去除率剂用量1（空白）0N/A112.853520.04g（100ppm）70.255699.77%3（一次解吸附）3109.384296.93%4（二次吸附）70.302099.72%5（二次解吸附）3104.478595.52%6（三次吸附）7 4.940898.14%附注：1#为所配置的原铜离子水样的浓度2#为经过添加重金属处理剂处理后的铜离子浓度3#为将2#水样经重金属处理剂处理后，取下层经磁分离后的重金属沉淀重新加酸酸化后释放出的重金属浓度4#为重金属处理剂经回收后的二次处理重金属浓度5#为二次处理后吸附的重金属沉淀重新加酸酸化后释放出的重金属浓度6#为重金属处理剂经回收后的三次处理重金属浓度六：实验结论：1、晨源生产的重金属处理剂在PH为7时，对铜离子有较大的吸附效率，可达99.77%；2、负载了重金属铜离子的处理剂经酸化至PH为3时，可将所携带的重金属重新释放出来，一次回收率达96.93%，二次回收率达95.52%3、重新回收利用的重金属处理剂在三次使用中，铜离子去除率有微小的减小，三次重金属处理率分别为99.77%，99.72%,98.14%,处理能力均保持在98%以上。
水质质量评价实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握水质监测的基本原理和方法。
2. 学会使用水质检测仪器，如分光光度计、火焰原子检测器等。
3. 了解不同水质指标的评价标准，对水质进行综合评价。
4. 培养学生的实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水质质量评价实验主要通过测定水样中的各项理化指标，如pH值、溶解氧、化学需氧量（COD）、氨氮、重金属等，根据国家标准和评价方法对水质进行综合评价。
三、主要仪器和试剂1. 主要仪器：分光光度计、火焰原子检测器、原子荧光检测器、TOC分析仪、pH 计、溶解氧仪、电导率仪、浊度仪、重金属测定仪等。
2. 主要试剂：硫酸、氢氧化钠、氯化钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硫酸铜、硝酸、盐酸等。
四、实验步骤1. 采样：在实验区域选取采样点，采集水样，确保样品具有代表性。
2. 样品预处理：对水样进行必要的预处理，如过滤、沉淀等。
3. 指标测定：- pH值：使用pH计测定水样的pH值。
- 溶解氧：使用溶解氧仪测定水样的溶解氧含量。
- 化学需氧量（COD）：采用重铬酸钾法测定水样的COD。
- 氨氮：采用纳氏试剂法测定水样的氨氮含量。
- 重金属：采用原子吸收光谱法测定水样中的重金属含量。
4. 数据分析：根据测定结果，结合国家标准和评价方法，对水质进行综合评价。
五、实验现象1. pH值：水样的pH值在6.5～8.5范围内，表明水质较好。
2. 溶解氧：水样的溶解氧含量在5～10mg/L之间，表明水质较好。
3. 化学需氧量（COD）：水样的COD值在20～30mg/L之间，表明水质较好。
4. 氨氮：水样的氨氮含量在0.5～1.5mg/L之间，表明水质较好。
5. 重金属：水样中的重金属含量均在国家标准范围内，表明水质较好。
六、实验结果与分析根据实验结果，本次水质监测指标均在国家标准范围内，表明实验区域水质较好。
以下是对各项指标的详细分析：1. pH值：水样的pH值在6.5～8.5范围内，符合我国地表水环境质量标准（GB 3838-2002）的要求，表明水质呈中性，有利于水生生物的生长。
环境化学实验报告答案(3篇)
第1篇实验名称：水质污染物的检测与分析实验日期：2023年3月15日实验地点：环境化学实验室实验目的：1. 学习水质污染物的检测方法。
2. 掌握水质污染物的分析方法。
3. 了解水质污染对环境的影响。
实验原理：本实验采用分光光度法检测水中的主要污染物，包括重金属离子（如Cu2+、Pb2+）、有机污染物（如苯酚、苯胺）等。
通过比色法确定污染物的浓度，分析水质污染状况。
实验材料：1. 实验仪器：分光光度计、pH计、移液器、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 实验试剂：Cu2+标准溶液、Pb2+标准溶液、苯酚标准溶液、苯胺标准溶液、pH 缓冲溶液、氢氧化钠、盐酸等。
实验步骤：1. 准备工作：将实验仪器和试剂准备好，检查分光光度计的校准情况。
2. 水样采集：采集水样，确保样品无污染。
3. 标准曲线绘制：a. 分别配制一系列Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺的标准溶液。
b. 将标准溶液加入pH缓冲溶液，调节pH值至中性。
c. 使用分光光度计测定各标准溶液的吸光度。
d. 以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标，绘制标准曲线。
4. 水样测定：a. 将水样加入pH缓冲溶液，调节pH值至中性。
b. 按照标准曲线绘制步骤，测定水样的吸光度。
c. 根据标准曲线计算水样中Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺的浓度。
5. 结果分析：对比标准曲线，分析水样中污染物的浓度，评估水质污染状况。
实验结果：1. 标准曲线绘制：Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺的标准曲线线性关系良好，相关系数R²均大于0.99。
2. 水样测定：水样中Cu2+浓度为0.15 mg/L，Pb2+浓度为0.08 mg/L，苯酚浓度为0.05 mg/L，苯胺浓度为0.02 mg/L。
实验分析：1. 通过本实验，我们成功检测了水样中的Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺等污染物，并绘制了标准曲线。
2. 根据水样测定结果，水样中Cu2+、Pb2+、苯酚、苯胺的浓度均超过国家地表水环境质量标准，表明该水样受到较严重的污染。
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1
《环境化学实验》报告
实验考核标准及得分
内容及比例 比例 此项得分
平时
成绩
出勤、纪律、预习、课堂回答、态度等
20%
考
核
成
绩
实验前期准备、采样、仪器规范使用、药品正确使用、实验操作、实验记录、动手能力、创新精神、严谨程度、环保意识等。 40%
数据计算，数据分析及结论表述，思考题回答，个人心得体会与总结，报 告 格 式等。 40%
成绩
满分为100分 100％
题目 水中重金属的污染评价
教师
学号
班级
姓名
采样地
点
合
作
者
2
题目：水中重金属的污染评价
一、实验目的与要求
1、了解水中重金属的消解与测定方法。
2、掌握原子吸收分光光度计分析技术。
3、了解水体的重金属污染状况，制定相应的污染控制对策
二、实验方案
1、实验原理：
环境污染方面所说的重金属，实际上主要是指汞、镉、铅、铬、砷等金属或类金属，也指具
有一定毒性的一般重金属，如铜、锌、镍、钴、锡等。常用火焰原子吸收光度法测定试样中
元素的浓度来测重金属浓度。原子吸收光度法是根据物质产生的原子蒸气对特定波长的光的
吸收作用来进行定量分析的。元素的气态基态原子外层的电子可以吸收与其发射波长相同的
特征谱线。当光源发射的某一特征波长的光通过原子蒸气时，原子中的外层电子将选择性地
吸收该元素所能发射的特征波长的谱线，这时，透过原子蒸气的入射光将减弱，其减弱的程
度与蒸气中该元素的浓度成正比，吸光度符合吸收定律：
A=lg（I0 / I）=KcL
根据这一关系可以用工作曲线法或标准加入法来测定未知溶液中某元素的含量。
原子吸收光度法具有较高的灵敏度。每种元素都有自己为数不多的特征吸收谱线，不同元素
的测定采用相应的元素灯，因此，谱线干扰在原子吸收光度法中是少见的。影响原子吸收光
度法准确度的主要是基体的化学干扰。由于试样和标准溶液整体的不一致，试样中存在的某
些基体常常影响被测元素的原子化效率，如在火焰中形成难于离解的化合物或使离解生成的
原子很快重新形成在该火焰温度下不再离解的化合物，这时就发生干扰作用。一般来说，铜、
铅、锌、镉的基体干扰不太严重。
2、实验仪器：
3个250mL烧杯、AAS、电热板、100mL比色管
3、试剂
（1）浓硝酸：优级纯
（2）3mol/L盐酸：优级纯
（3）双氧水
（4）10%氯化铵溶液
4、实验步骤
(1)各取3组废水水样50mL放入烧杯中，加入浓硝酸5mL，在电热板上加热消解
(2)蒸至剩余40mL左右，加入5mL浓硝酸和2mL双氧水，继续于电热板上加热消解
(3)蒸至剩余30mL左右，加入2mL10%的氯化铵和10mL 3mol/L的HCl，取下来冷却，待冷却
后，装入比色管中，定容到100mL，若溶液比较混浊，则先过滤再测。
(4)用AAS测定并记录数据结果
三、实验结果与数据处理
公司3水样的测定
项目 水样中Cd的测定 水样中Cu的测定
S1 S2 S3 S1 S2 S3
溶液浓度/（mg/L） 6.55 6.03 13.62 108.99 109.25 58.09
平均值 8.73 92.11
标准偏差 3.46 23.99
3
相对标准偏差 39.63% 26.04%
表一
由原数据与处理后所得的数据可以看到，对同一样品所测的数据波动非常之大，大的相对标
准偏差达39.63%，小的也有26.04%。主要原因是取样的时候，S1和S2是同一个人取的，而
S3另外一个人取的，之所以取得的值差这么大，是因为取样过程未摇匀，所取样品的位置又
不同，所以造成所取样品中重金属含量差异大。所以我认为此实验所得数据并不能完全客观
的反映出所测水样的重金属浓度，由于三个都是平行量，所以我认为应该去掉S3的值，则
公司3水样的测定
项目 水样中Cr的测定 水样中Cu的测定
S1 S2 S1 S2
溶液浓度/（mg/L） 6.55 6.03 108.99 109.25
平均值 6.29 109.12
标准偏差 0.26 0.13
相对标准偏差 4.13% 0.12%
表二
四、结论
水样中Cu、Cr污染分析与评价:
对水样的污染分析与评价，主要参考《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）和《城镇污染
处理厂污染物排放标准》（GB18918-2002）。因在印染行业标准《纺织染整工业水污染物排
放标准》中没有总Cr项目的具体规定，则在此分析与评价中不引用其行业标准。
地表水环境质量部分基本项目标准限值单位：mg/L
项目
分类
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
Cu≤ 0.01 1.0 1.0 1.0 1.0
Cr(六价)≤ 0.01 0.05 0.05 0.05 0.1
城镇污水部分一类污染物最高允许排放浓度（日均值）（单位：mg/L）
序号 项目 标准值
1 Cu 0.5
2 Cr 0.05
我们测得的公司3水样中Cr的浓度为6.29mg/L,是地表水标准Ⅴ类水的60倍多，是城镇污
水一类污染物最高允许排放浓度的120倍多；Cu的浓度为109.12mg/L,是地表水标准Ⅴ类水
的109倍多，是城镇污水一类污染物最高允许排放浓度的218倍多，说明该公司水中重金属
含量严重超出排放标准值，排放到环境中，将严重危害附近居民健康。所以该公司应针对水
中重金属做相应的处理，以达到符合排放标准。
水中重金属处理方案有:
1、混凝沉淀法
许多重金属在水体溶液中主要以阳离子存在，加入碱性物质，使水体pH值升高，能使大多数
重金属生成氢氧化物沉淀。另外，其它众多的阴离子也可以使相应的重金属离子形成沉淀。
所以，向重金属污染的水体施加石灰、NaOH、Na2S等物质，能使很多重金属形成沉淀去除，
4
降低重金属对水体的危害程度。这是目前国内处理重金属污染普遍采用的方法。
2、离子还原法和交换法
离子还原法是利用一些容易得到的还原剂将水体中的重金属还原，形成无污染或污染程度较
轻的化合物，从而降低重金属在水体中的迁移性和生物可利用性，以减轻重金属对水体的污
染。
3、植物修复法
植物修复是指利用特定植物实施污染环境治理的技术统称，通过植物对重金属元素或有机物
质的特殊富集和降解能力来去除环境中的污染物，或消除污染物的毒性，达到污染治理与生
态修复的目的。凤眼莲、水芹能很好地除掉污水中的Cd、Cr和Cu等重金属。
五、思考题
1、根据国家有关环境标准对所测水样的重金属污染状况进行评价
答：重金属相关的排放标准如下表
重金属名称 生活饮用水卫生标准 GB 5749-2005 地表水环境质量标准 GB 3838-2002 海水水质标准 GB 3097-1997 电镀污染物排放标准 GB21900-2008 污水综合排
放标准
GB 8978-1996
Cr(mg/L) 0.05 0.1 0.05 0.2 0.5
Cu(mg/L) 1.0 1.0 0.05 0.5 2.0(三级标
准)
本实验中测得的公司3水样中Cr的浓度为6.29mg/L，是生活饮用水卫生标准的120多倍，
地表水环境质量标准和海水水质标准的60多倍，电镀污染物排放标准的120多倍，是污水综
合排放标准的30多倍,是污水综合排放标准的12倍。Cu的浓度为109.12mg/L，是生活饮用
水卫生标准和地表水环境质量标准的109倍左右，是电镀污染物排放标准的200多倍，污水
综合排放标准的50多倍。假设公司3是电镀公司，其重金属的含量也远远超出重金属排放标
准，必须得经过一定程度得处理，才能得以排放，不然将严重危害环境及附近居民的健康。