高中化学盐类的水解的练习题
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
高中化学盐类的水解试题含答案
盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1 14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4++ H2ONH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2OAl（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
高中化学--盐类的水解 练习(解析版)
高中化学--盐类的水解练习（限时：40分钟）一、选择题1．（四川省绵阳江油中学高二月考）下列有关盐类水解的说法不正确的是A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D【解析】A. 盐类的水解是弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或者氢氧根离子的过程,破坏了纯水的电离平衡,促进水的电离,故A正确；B. 盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应,故B正确；C. 盐的水解可能会使溶液呈酸性,如NH4Cl溶液,也可能使溶液呈碱性,如CH3COONa溶液,也可能使溶液呈中性,如CH3COONH4溶液因醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,溶液呈中性,故C正确；D. Na2CO3水解的实质是碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成弱电解质,促进水的电离,故D 错误,答案选D。
【点睛】本题考查盐的水解原理及其影响因素,题目难度中等,解题时要注意理解和把握盐的水解原理及影响因素,明确盐的水解过程促进水的电离,且能够水解的盐溶液既可能呈酸性或碱性,也可能呈中性,如醋酸铵溶液,为易错点。
2．常温下,下列盐溶于水后发生水解反应,溶液显酸性的是（）A．(NH4)2SO4B．NaClO C．Na2S D．KNO3【答案】A【解析】A. 为强酸弱碱盐,溶于水后水解显酸性,A符合题意；B. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,B不符合题意；C. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,C不符合题意；D. 为强酸强碱盐,在水溶液中不会发生水解,溶液呈中性,D不符合题意；故答案选A。
3．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是A ．223HS H O H O S -+-++ B ．2HS H H S -++===↑C ．23223CO 2H OH CO 2OH --++ D ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++【答案】D【解析】A.HS -水解的离子方程式为22HS H OOH H S --++,223HS H O H O S -+-++表示其电离方程式,A 错误；B.2HS H H S -++===↑表示HS -与氢离子反应生成硫化氢,B 错误；C.碳酸根离子的水解分步进行,且以第一步水解为主：2323CO H O HCO OH ---++,C 错误；D.3Fe +水解的离子方程式为()233Fe OH 3H Fe 3H O++++,D 正确。
高中化学--盐类的水解 练习
高中化学--盐类的水解 练习（限时：40分钟）一、选择题1．（四川省绵阳江油中学高二月考）下列有关盐类水解的说法不正确的是A ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2CO 3水解的实质是Na ＋与H 2O 电离出的OH －结合生成了NaOH2．常温下,下列盐溶于水后发生水解反应,溶液显酸性的是（ ）A ．(NH 4)2SO 4B ．NaClOC ．Na 2SD ．KNO 33．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是A ．223HS H OH O S -+-++ B ．2HS H H S -++===↑ C ．23223CO 2H O H CO 2OH --++ D ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++ 4．有等物质的量浓度下列四种溶液：a.()442NH SO ；b.()432NH CO ；c.4NH Cl ；d.44NH HSO ,其中()+4c NH 大小关系判断正确的是( ) A ．a=b>c=d B ．c>a>b>d C ．a>c>b>d D ．a>b>d>c5．25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO 32-)均增大6．（曲靖市第二中学高二月考）Na 2S 溶液中存在多种离子和分子。
下列关系不正确的是 A ．c (OH -) =c (HS -) +c (H +) +2c (H 2S)B ．c (Na +) +c (H +) =c (OH -) +2c (S 2-) +c (HS - )C ．c (OH -) =c (HS - ) +c (H +) +c (H 2S)D ．c (Na +) =2c (S 2-) +2c (HS - ) +2c (H 2S)7．常温下,加水稀释-1230.1mol L Na CO ⋅溶液,如图中的纵轴可以表示（ ）A ．溶液中()-c OH B ．溶液的pH C ．溶液中-3HCO 的数目 D ．溶液中()-3c HCO 8．下列可以使3CH COOH 稀溶液中3CH COOH 的电离程度增大的是（ ）A ．滴加少量浓盐酸B ．加热溶液C ．加水稀释D ．加入少量3CH COONa 晶体9．向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化）,下列数值变小的是A ．c(23CO -)B ．c(2+Mg )C ．c(H +)D ．K sp (Mg 3CO )10．（峨山彝族自治县第一中学）能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 2-3＋H 2O ⇌HSO -3＋OH －水解平衡事实的是( )A ．滴入酚酞溶液变红,再加入H 2SO 4溶液后红色褪去B ．滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C ．滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去D ．滴入酚酞溶液变红,再加入NaHSO 4溶液后红色褪去11．（荆州市教育科学研究院高二期末）对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体12．为使2Na S 溶液中()()2Na S c c +-的值减小,可加入的物质是（ ） ①HCl ②适量的NaOH 固体 ③适量的KOH 固体 ④适量的KHS 固体 A ．①② B ．②③C ．③④D ．①④ 13．（甘肃城关·兰州一中高二期末）为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．MgCO 3D ．Na 2CO 314．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A ．用铝盐和铁盐作净水剂B ．将2SOCl （遇水剧烈水解）和32AlCl 6H O ⋅混合加热制取无水3AlClC ．4FeSO 溶液制备42FeSO 7H O ⋅晶体时,不能直接蒸干结晶获取D ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用15．（黑龙江南岔·伊春二中高二期中）下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,能得到化学组成与原固体物质相同的是( )①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na 2CO 3⑤NaHCO 3⑥高锰酸钾A ．③④B ．①③④C ．①②③④⑤D ．全部16．下列关于3FeCl 水解的说法错误的是（ ）A ．浓度相同时,3FeCl 溶液在30℃时的水解程度大于20℃时的水解程度B ．温度相同时,-13 5mol L FeCl ⋅溶液的水解程度大于-130 .5mol L FeCl ⋅溶液的水解程度C ．3FeCl 溶液在保存时,可加入少量的盐酸抑制3FeCl 的水解D ．用3FeCl 固体配制溶液时,先溶在盐酸中,然后再稀释到所需的浓度17．室温下,将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100 mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ) 加入物质结论 A 50 mL 1 mol·L －1H 2SO 4 反应结束后,c (Na ＋)＝c (SO )B 0.05 mol CaO 溶液中()()3OH HCO c c --增大C50 mL H 2O 由水电离出的c (H +)·c (OH -)不变 D 0.1 mol NaHSO 4固体 反应完全后,溶液pH 减小,c (Na ＋)不变二、非选择题18．10℃时加热3NaHCO 饱和溶液,测得该溶液的pH 发生如下变化：甲同学认为该溶液pH 升高的原因是3HCO -的水解程度增大,碱性增强。
高中化学--盐类的水解 练习
高中化学--盐类的水解 练习 （限时：45分钟） 一、选择题 1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A．3CHCOOH溶液 B．4KHSO溶液 C．3AlCl溶液 D．NaF溶液 2．下列离子方程式书写正确的是( ) A．2NaS的水解：222S2HOHS2OH B．3NaHCO在水溶液中的电离：3223HCOHOHCOOH C．4NHCl的水解：4232NHHONHHOOH D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：3323Al3HCOAlOH3CO 3．（四川省绵阳江油中学高二期中）《礼记·内则》记载：“冠带垢,和灰清漱；衣裳垢,和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带,所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A．草木灰的主要成分是纯碱 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用 4．在一定条件下,23NaCO
溶液中存在水解平衡：2323COHOHCOOH。下列说法正确
的是( ) A．稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变 B．通入2CO,溶液pH增大 C．加入NaOH固体,平衡向正反应方向移动
D．升高温度,-32-3cHCOcCO不变 5．（河北石家庄二中高二期末）室温下,下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是 A．0.1mol·L-1pH=6的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) B．pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) D．物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：
c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 6．某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是 A．H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2- B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2- C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-) 7．测定1230.1molL NaSO溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的2BaCl溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ） A．NaOH溶液中存在水解平衡：2-32--3SO+HOHSO+OH B．④的pH与①不同,是2-3SO浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的WK值相等 8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量
高二化学盐类水解专项练习题
高二化学盐类水解专项练习题在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
下面是店铺收集整理的高二化学《盐类水解》的专项练习题目以供大家学习。
高二化学盐类水解专项练习题：1、下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、下列盐溶液中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示：(1)(NH4)2SO4;(2)BaCl2;(3)NaHCO3;(4)AlCl3;(5)CuSO4;(6)Na Br;(7)FeCl3;(8)Na2CO33、下列水解离子方程式表达正确的是A.NaAc的溶液：Ac-+H2O=HAc+OH-B.AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2CO3的溶液：CO32-+H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl的溶液：NH4++H2O NH3•H2O+H+4、某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是A.H2SO4B.NaOHC.FeCl3D.K2SO45、现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
(4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
6、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A.酸性：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.酸根离子浓度：c(CN-)D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN8、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )A.Na2HPO4B.NaHSO4C. (NH4)2SO4D.K2S9、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )A.CaCl2B. CH3COONaC.NH3D.K2S10、NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 ( )A.NH3 •D2O和HD2O+B. NH3•HDO和D3O+C.NH2D•D2O和DH2O+D.NH2D•HDO和D3O+11、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ( )A.①=④>③=②B. ④=①>③>②C. ①>④>③>②D.④>①>③>②12、物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 ( )A. NH4ClB. NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO313、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的浓度相同的是 ( )A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B.50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D.50 mL 0.2 mol / L NH3•H2O14、下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( )A.0.2 mol / L NaClB.0.1 mol / L Ba(OH)2C.0.2 mol / L K2SD. 0.2 mol / L (NH4)2SO415、25℃时，在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol•L-1)，则下列判断正确的是 ( )A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a >c>b16、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液17、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( )A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.干冰18、某氨水中c( )=0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c( )=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3•H2O的电程度将 ( )A.增大B.减少C.不变D.无法判断19、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( )A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠20、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 ( )A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色21、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O+ + PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三种离子溶度均减小，可采用的方法是( )A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银22、水溶液的pH值最大 ( )A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF23、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl24、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( )A.硫化钠B.氯化铜C.硝酸钠D.乙醇25、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( )A.NaHCO3溶液B. NaCl溶液C. CH3COONH4溶液D.NH4Cl 溶液26、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX27、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是 ( )A.③<②<①B.②<①<③C.②<③<①D.①<②<③28、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 ( )A.①②③④B. ④③①②C.③④①②D.②①④③29、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 ( )A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl30、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是 ( )A.④>①>③>②B. ①>④>③>②C. ①>②>③>④D.④>③>①>②31、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL 混合后，pH值小于7的是 ( )A.Na2S、NaCl、HClB.Na2CO3、HCl、HNO3C.CaCl2、NaCl、NH4ClD.Na2CO3、HCl、CH3COOH高二化学盐类水解专项练习题在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
高三化学盐类的水解练习题
质对市爱慕阳光实验学校高三化学盐类的水解练习题1．以下反中，属于水解反且使溶液显酸性的是〔〕A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+C．S2— + H2O HS—+ OH—D．NH3 +H2O NH4+ +OH—2．HF比CH3COOH易电离。
关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa 溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．CH3COONa溶液中：c〔CH3COO—〕>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaFC．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)D．两溶液相比拟，NaF溶液中的离子总数较多3．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2—)B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(NH4+)相的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．在NaHA溶液中一有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA—)＋c(OH—)＋c(A2—)4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．假设a＝b，并测得c(X—)＝c(Y—)＋c(HY) ，那么相同浓度时，酸性HX＞HY B．假设a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，那么相同浓度时，酸性HX＞HYC．假设a＞b，测得c(X—)＝c(Y—)，那么可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．假设两溶液体积混合，测得c(X—)＋c(Y—)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，那么可推出a＝b＝0.1 mol/L5．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸〔HA 〕溶液中)()(+-HcOHc＝1×10－8，以下表达正确的选项是〔〕A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液体积混合后，假设溶液呈酸性，那么c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA)＝c(A—) + 2c(OH—)6．常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2mo L·L－1的盐酸中，以下结论中正确的选项是〔〕A、假设混合溶液的pH=7，那么c1V1＞c2V2B、假设V1=V2，c1=c2，那么溶液中c(NH4+)== c(Cl—)C、假设混合溶液的pH=7，那么溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)D、假设V1=V2，且混合液的pH＜7，那么可能有c1== c27．反BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，那么以下推断中正确的选项是〔〕A．Na2BeO2溶液pH>7，将其蒸干灼烧后，得到的列留物可能为BeOB．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一是离子化合物8．某二元酸〔H2A〕按下式发生电离：H2A ＝ H++HA—；HA— H++A2—。
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高中化学盐类的水解的练习题
在化学的学习中，盐类的水解是学习重点内容，而且在高考中也会考到，下面店铺的小编将为大家带来盐类水解的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学盐类的水解的练习题和答案
一、选择题
1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A.适量盐酸
B.适量NaOH溶液
C.适量KOH溶液
D.适量KHS溶液
2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A.加入少量盐酸
B.加KOH固体
C.加水
D.加热
3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c (HCN)c (CN-)
C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-)
D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1
6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)
B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-)
D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH 由大到小排列正确的是
A.①>③>②
B. ②>③>①
C.③>②>①
D.①>②>③
10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是
A.x === 10 2 y
B.x == 102 y
C.x === y
D.x > y
11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂
A.(NH4)2S
B.Na2S
C.H2S
D.NaHS
12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A.加热
B.加入少量Na2CO3
C.加入少量盐酸
D.增加FeCl3的浓度
13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .
A.HCO3-+H2O H3O++CO32-
B.NH4++H2O NH3•H2O+H+
C.PO43-+H2O HPO42-+OH-
D.H2O+H2O H3O++OH-
14.下列说法中错误的是
A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D.醋酸盐溶于水能发生水解
15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由
大到小的顺序
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④②①
16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：
A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/2
17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A.氯化铵溶液
B.氢氧化钠溶液
C.热的苯
D.氯化铝溶液
18. 分别将下列物质：①矾
②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .
A.①②③
B.①③
C.③④
D.③
19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是.
A.①③④
B.①③⑤
C.②③④
D.②③⑤
20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是.
A.适量盐酸
B.适量NaOH
C.适量KOH
D.适量KHS
二、填空题
21.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?
;
有关的离子方程式
;
(2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?
有关的离子方程式
22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? (用化学方程式表示)
23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进
杂质离子。
答案
一、选择题
1.BD
2.B
3.C
4.C
5.BD
6.A
7.A
8.D
9.D
10.B
11.A
12.AB
13.BC
14.C
15.C
16.C
17.AD
18.B
19.C
20.CD
二、填空题( 小题，每小题分)
21.(1)镁粉不断溶解，溶液颜色变浅，有大量气体和红褐色沉淀生成，
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+
(因在FeCl3 溶液中Fe3+ 发生了如下水解：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉与 H+ 反应产生H2 ，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。
)
(2)镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。
NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+ ;
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 。
22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊;
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子。