盐类的水解基础练习
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
盐类的水解(精选)习题
盐类的水解（精选）习题1．(2017·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：选C A项，应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，B项，应为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2O HF＋OH－。
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7 mol·L－1D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度解析：选A A项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；B项，Fe3＋发生水解Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了Fe3＋的水解；C项，水中存在H2O H＋＋OH－，加入Na2CO3后，H＋与CO2－3生成HCO－3，使H2O的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7mol·L－1；D项，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)。
若增大水溶液中的c(Cl－)，平衡左移，使AgCl的溶解度降低。
3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：选C A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题盐类的水解练习题盐类是由酸和碱中和生成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
在化学学习中，我们经常会遇到盐类的水解问题。
下面，我们来进行一些关于盐类水解的练习题。
1. 钠氯化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钠氯化物的水解方程式为NaCl + H2O → NaOH + HCl。
钠氯化物在水中溶解时呈现中性。
2. 铵盐是由铵离子和阴离子组成的，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铵为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铵的水解方程式为NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
氯化铵的水解会导致溶液呈现酸性。
3. 碳酸钠是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？碳酸钠的水解方程式为Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH。
碳酸钠在水中溶解时呈现碱性。
4. 铝盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铝为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铝的水解方程式为AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl。
氯化铝的水解会导致溶液呈现酸性。
5. 钾氢氧化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钾氢氧化物的水解方程式为KOH + H2O → KOH2 + OH。
钾氢氧化物在水中溶解时呈现碱性。
6. 硝酸铵是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？硝酸铵的水解方程式为NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3。
硝酸铵在水中溶解时呈现酸性。
7. 钙盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化钙为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化钙的水解方程式为CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl。
氯化钙的水解会导致溶液呈现碱性。
通过以上的练习题，我们可以看到不同盐类在水中的溶解会发生水解反应，从而导致溶液的酸碱性发生变化。
盐类的水解基础练习-194-199
化学周练81.下列物质的溶液呈碱性的是A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH2.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是A．CH3COO－B．HSO4-C．H2PO4- D．AlO2-3．常温下，纯水中存在电离平衡：H2++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c （H+）增大，应加入的适当物质是A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3COONa4．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S5.下列水解离子方程式正确的是A.醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝CH3COOH + OHˉB.硫化钾：S2ˉ+ 2H22S +2 OHˉC.氯化铵：NH4++ H23·H2O + H+D.硫酸铁：Fe3+ +3 H23↓+3 H+6.下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H23·H2O+ H+ B．HSˉ+ H23O+ + S2ˉC．HSˉ+ H22S + OHˉD．NH4++2 H23·H2O + H3O+7.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO48．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO39.物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX10. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：111..物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D.（NH4）2 SO412.常温时，氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH4+) = c(Clˉ)，则溶液的pH为A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断13.下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的14.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)15. 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)16. 下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa17．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A .c(CH3COO－)+c(CH3COOH)= c(Cl－) = c(Na＋)B .c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c（H＋）C . c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)D .c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)18．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =0.2 mol/LB.c(NH4+)+c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)C. c(Cl－)= c(Na+)=0.1 mol/LD.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)19.25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）+c（NH4＋）20.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+20.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 亚硫酸钠21.写出下列盐水解的离子方程式：⑴．NH4Cl：；⑵．Na2S: ;⑶．NaHCO3: ;⑷．Fe(NO3)3: ；⑸．CH3COONa：；⑹．K2CO3：。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
盐类的水解练习题
第三单元第一课时盐类的水解反应练习题1．下列离子在水溶液中不发生水解的是………………………………………（）A．Ag+ B．I—C．F—D．CO32—2．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是……………………………………（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大3．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；A．①②B．③C．③④D．④4．某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度…………………………………………………………………（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是……………………（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．Na2S6．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOH，水中的电离度的正确排列顺序是…………………………………………………………（）A．①>②=③>④B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>④>②=③7．已知C（NH4Cl）＞0.1 mo l·L-1时，pH=5.1。
现在0.1 mo l·L-1HCl滴定10mL0.05mo l·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为……………………（）A．10毫升B．5毫升C．大于5毫升D．小于5毫升8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是…………………………………（）A．H2O+ H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-；C．CO2+H2O H2CO3D．CO32-+H2O HC O3-+OH-；9．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2—）的关系是……………………………………（）A．c（Na+）=c（S2—）B．c（Na+）：c（S2—）=2：1；C．c（Na+）：c（S2—）>2：1 D．c（Na+）：c（S2—）<2：1；10．有关盐类水解的说法不正确的是………………………………………（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C．盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D．Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32—）的2倍；11．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
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盐类的水解规律基础练
1. 下列物质的溶液呈碱性的是
A. Na2CO3
B. Na2SO4
C. NH4NO3
D. CH3COOH
2. 下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是
A．CH3COO－B．HSO4-C．H2PO4- D．AlO2-
3．常温下，纯水中存在电离平衡：H2++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是（）
A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3COONa
4．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S
5. 下列水解离子方程式正确的是
A.醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝CH3COOH + OHˉ
B.硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉ
C.氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+
D.硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+
6. 下列变化不属于水解反应的是
A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉ
C．HSˉ+ H2O H2S + OHˉD．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+
7. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）
A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO4
8. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2
9. 物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的
酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
10. 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）
分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）
A. a＞b
B. a＝10－4b
C. b＝10－4a
D. a＝b
11. pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。
两者关系是A．相等B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
12. 能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体
13. 常温时，氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH4+) = c(Clˉ)，则溶液的pH为
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
14. 下列叙述正确的是
A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液
C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+
D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的
15. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
16.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）
A. c（HCOO－）＞c（Na+）
B. c（HCOO－）＜c（Na+）
C. c（HCOO－）= c（Na+）
D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系
17. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
A. 生成了一种强酸弱碱盐
B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应
D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
18. 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
A. c（NH-4+）=c（SO42－）
B. c（NH-4+）＞c（SO42－）
C. c（NH-4+）＜c（SO42－）
D. c（NH-4+）＋c（SO42－）＝c（H-+）=c（NH4＋）
19. 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ
C．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+
20. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）
A. 氯化铝
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
D. 高锰酸钾
21. 写出下列盐水解的离子方程式：
⑴．NH4Cl：；
⑵．Na2S: ;
⑶．NaHCO3: ;
⑷．Fe(NO3)3: ；
⑸．CH3COONa：；
⑹．K2CO3：。
22.提供酚酞．醋酸钠等试剂，设计一个实验，说明盐类水解反应是吸热反应。