高中化学--盐类的水解 练习
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解练习题
第三单元第一课时盐类的水解反应练习题1．下列离子在水溶液中不发生水解的是………………………………………（）A．Ag+ B．I—C．F—D．CO32—2．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是……………………………………（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大3．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；A．①②B．③C．③④D．④4．某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度…………………………………………………………………（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是……………………（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．Na2S6．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOH，水中的电离度的正确排列顺序是…………………………………………………………（）A．①>②=③>④B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>④>②=③7．已知C（NH4Cl）＞0.1 mo l·L-1时，pH=5.1。
现在0.1 mo l·L-1HCl滴定10mL0.05mo l·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为……………………（）A．10毫升B．5毫升C．大于5毫升D．小于5毫升8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是…………………………………（）A．H2O+ H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-；C．CO2+H2O H2CO3D．CO32-+H2O HC O3-+OH-；9．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2—）的关系是……………………………………（）A．c（Na+）=c（S2—）B．c（Na+）：c（S2—）=2：1；C．c（Na+）：c（S2—）>2：1 D．c（Na+）：c（S2—）<2：1；10．有关盐类水解的说法不正确的是………………………………………（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C．盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D．Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32—）的2倍；11．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
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一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
高考化学总复习考点知识专项训练16---盐类的水解
遇时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
的名称是 。 (1)A
________
写出 溶液和 溶液反应的化学方程式： 。 (2) C
D
_____________________________________
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和 ＝ pH 9 的 C 溶液中水的电离程度小的是________(填 A 或 C 的化学式)。
答案 B
5 下列物质的水溶液常温下 pH 小于 7 的是( )
．A NaCl
．B CH3COONa
．C NH4Cl
．D NaHCO3
答案 C
6．下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( )
．A CO23－
．B HCO－3
．C Na＋
．D NH＋4
答案 D
7．(2019·宜昌高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重 新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误 的是( )
1/6
酸)性
答案 C
4．(2019·武汉高二检测)下列水解的离子方程式正确的是( )
． ＋ ＋ A Br－ H2O HBr OH－
． ＋ ＋ B NH＋4 2H2O NH3·H2O H3O＋
． ＋ ＋ C CO23－ 2H2O H2CO3 2OH－
． ＋ ↓＋ D Fe3＋ 3H2O Fe(OH)3 3H＋
．A CaCl2
．B CH3COONa
．C NH3
．D K2S
答案 D
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( )
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：盐类的水解(同步习题)【含答案及解析】
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础过关练题组一盐类的水解1.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2.(2020浙江绍兴柯桥高二上期末)下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是( )A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.NaOH3.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b的关系为( )A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b4.现有S O32-、N H4+、Al3+、Na+、S O42-、Al O2-、Fe3+、HC O3-、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是。
(2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。
题组二盐类水解的离子方程式5.下图表示( )A.中和反应B.水解反应C.电离D.取代反应6.(2020吉林省实验中学高二上期末)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.C O32-+2H2O H2CO3+2OH-C.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D.HS-+H2O H2S+OH-7.(2020黑龙江牡丹江一中高二上月考)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl+H2O H3O++Cl-②AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HC O3-+H2O C O32-+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:N H4++D2O NH3·D2O+H+A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部8.(2019河北秦皇岛一中高二上期末)某盐或“类盐”的化学式为X m Y n(最简结构)。
高中化学选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解(1)同步练习含详解答案
盐类的水解同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO-3、⑧NH+4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A. ①③⑤⑦⑧B. ②④⑦C. ①⑥D. ②④⑥⑧2. 有关盐类的水解，下列说法错误的是（）A. 水的电离平衡被破坏B. 水的电离程度增大C. 溶液一定不显中性D. 盐的水解是中和反应的逆反应*3. 0. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0. 1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是（）A. 前者大B. 相等C. 前者小D. 不能肯定4. （双选）下列电离方程式或离子方程式正确的是（）A. NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋HCO-3B. H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO-34C. NH+4水解：NH+4＋H2O NH3·H2O＋H＋D. CO-23水解：CO-23＋H2O H2CO3＋2OH－5. 25 ℃时，浓度均为0. 2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A. 酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c（OH－）前者小于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO-23）均增大*6. A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是（）A. D溶液的pH<7B. C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C. 溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D. 溶液B进行焰色反应呈黄色7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A. Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. NH+4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C. HS－＋H＋H2SD. HCO-3＋H2O H3O＋＋CO-23二、非选择题*8. 在Cl－、NH+4、HSO-4、Na＋、HCO-3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是。
盐类的水解综合练习题(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】盐类的水解综合练习题 1．关于FeCl 3水解的说法错误的是( ) A ．水解达到平衡时无论加FeCl 3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋水解程度前者比后者小 C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小 D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl 2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如右图所示。
NH 4HSO 4 ① ②NaNO 3 ③ NaHCO 3从左至右pH 逐渐增大， 图中①、②、③可能是( ) A ．NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、CH 3COONa B ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、C 6H 5ONa C ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、Na 2CO 3 D ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、CH 3COONa 3．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 ( )A ．c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H ＋)B ．c (OH －)＞c (A －)＞c (B －)＞c (H ＋)C ．c (OH －)＞c (B －)＞c (A －)＞c (H ＋)D ．c (OH －)＞c (HB)＞c (HA)＞c (H ＋)4．下列叙述正确的是 ( )A ．0.1 mol·L －1氨水中，c (OH －)＝c (NH ＋4)B ．10 mL 0.02 mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝12C ．在0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋) D ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是( )A ．c (NH ＋4)＝c (SO 2－4)B ．c (NH ＋4)>c (SO 2－4)C ．c (NH ＋4)<c (SO 2－4)D ．c (OH －)＋c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4) 6．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子．则下列描述正确的是 ( )A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c (CH 3COO －)＞c (Na＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．加入适量氨水，c (CH 3COO －)可能大于c (Na ＋)、c (NH ＋4)之和7．(2008·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物) A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －B ．NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)C ．10 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH－)>c (H ＋)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同8．(2009·安徽高考)向体积为V a 的0.05 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L －1 KOH 溶液，下列关系错误的是 ( ) A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)>c (K ＋) B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －)>c (K ＋)>c (OH －)>c (H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO－)9．实验测得常温下0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于1,0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：c (H ＋)/c (OH －)＝10－12。
高中化学--盐类的水解 练习(解析版)
高中化学--盐类的水解练习（限时：40分钟）一、选择题1．（四川省绵阳江油中学高二月考）下列有关盐类水解的说法不正确的是A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D【解析】A. 盐类的水解是弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或者氢氧根离子的过程,破坏了纯水的电离平衡,促进水的电离,故A正确;B. 盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应,故B正确;C. 盐的水解可能会使溶液呈酸性,如NH4Cl溶液,也可能使溶液呈碱性,如CH3COONa溶液,也可能使溶液呈中性,如CH3COONH4溶液因醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,溶液呈中性,故C正确;D. Na2CO3水解的实质是碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成弱电解质,促进水的电离,故D 错误,答案选D。
【点睛】本题考查盐的水解原理及其影响因素,题目难度中等,解题时要注意理解和把握盐的水解原理及影响因素,明确盐的水解过程促进水的电离,且能够水解的盐溶液既可能呈酸性或碱性,也可能呈中性,如醋酸铵溶液,为易错点。
2．常温下,下列盐溶于水后发生水解反应,溶液显酸性的是（）A．(NH4)2SO4B．NaClO C．Na2S D．KNO3【答案】A【解析】A. 为强酸弱碱盐,溶于水后水解显酸性,A符合题意;B. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,B不符合题意;C. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,C不符合题意;D. 为强酸强碱盐,在水溶液中不会发生水解,溶液呈中性,D不符合题意;故答案选A。
3．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是A ．223HS H O H O S -+-++ B ．2HS H H S -++===↑C ．23223CO 2H OH CO 2OH --++ D ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++【答案】D【解析】A.HS -水解的离子方程式为22HS H OOH H S --++,223HS H O H O S -+-++表示其电离方程式,A 错误;B.2HS H H S -++===↑表示HS -与氢离子反应生成硫化氢,B 错误;C.碳酸根离子的水解分步进行,且以第一步水解为主：2323CO H O HCO OH ---++,C 错误;D.3Fe +水解的离子方程式为()233Fe OH 3H Fe 3H O++++,D 正确。
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高中化学--盐类的水解 练习（限时：45分钟）一、选择题1．下列关于310.5mol L NaHCO -⋅溶液的说法正确的是（ ）A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++-=++B ．温度升高,()3HCO c -增大C ．加水稀释后,()H n +与()OH n -的乘积变大D ．离子浓度关系：()()()()()233c Nac H c OH c HCO c CO ++---+=++2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( )A ．()()()()332233HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ．()()()()332233HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ．()()()()332233HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ．()()()()332233HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③B ．②③④C ．①②③④⑤D ．全部4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表：．．．A ．升高温度,Na 2CO 3溶液中c(OH -)增大B ．升高温度,CuSO 4溶液和Na 2CO 3溶液的水解平衡均正向移动C ．升高温度,CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D ．升高温度,可能导致CO 32-结合H +程度大于H 2O 电离产生H +程度5．（2020·广东番禺·仲元中学高二期末）对于0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液,正确的是A ．加入少量NaOH 固体,c(2-3SO )与c(Na +)均增大B ．c(Na +)=2c(2-3SO )+c(-3HSO )+c(H 2SO 3) C ．c(Na +)+c(H +)=2c(2-3SO )+2c(-3HSO )+c(OH -)D ．升高温度,溶液的pH 降低6．已知NaHSO 3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡：3HSO -+ H 2OH 2SO 3 + OH - ①3HSO -H + + 23SO -②向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A ．加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(3HSO -)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体,则c(H +) + c(Na +) = c(3HSO -) + c(OH -) +12c(23SO -) C ．加入少量NaOH 溶液,()()2-3-3c SO c HSO 、()()-+c OH c H 的值均增大D ．加入氨水至中性,则2c(Na +) = c(23SO -)>c(H +) = c(OH -)7．常温下,人体血液里存在重要的酸碱平衡：OH 2H2233CO H O H CO HCO -+-+,使人体血液pH 保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。
血液pH 随()()323HCO :H CO c c -变化关系如表：pH6.107.35 7.40 7.45下列说法不正确的是( )A ．正常人体血液中,3HCO -的水解程度大于电离程度B ．发生血液酸中毒时,可注射3NaHCO 溶液缓解C ．pH 7.00=的血液中,()()233H CO HCO c c -<D ．pH 7.40=的血液中,3HCO -的水解程度一定大于23H CO 的电离程度8．（2020·四川绵阳·高二期末）要使0.1 mol·L -1 K 2SO 3溶液中的()2-3c SO 更接近0.1 mol·L -1,可以采取的措施是( ) A ．通入SO 2B ．加入SO 3C ．加热D ．加入适量KOH 固体9．某温度下,体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示,下列判断正确的是A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同B ．b 点溶液中c(H +)+c(NH 3·H 2O)=c(OH -)C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>b>cD ．用等浓度NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应,消耗NaOH 溶液体积V b =V c10．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于亚麻、纸浆等漂白。
NaClO 2在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl -等含氯微粒,经测定,25 ℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示(部分没有画出)。
则下列分析不正确的是A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25 ℃时,HClO2的电离平衡常数K a=10-6C．25 ℃,pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D．等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)11．下列应用与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作为净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有关12．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A．①②③B．①③⑤C．②④D．①③④⑤二、非选择题13．（2020·北京房山·北师大燕化附中高二期末）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3（1）25℃时,用离子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；（2）常温下,0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；（4）常温下 0.1 mol/L ⑤溶液加水稀释至中性的过程中,下列表达式的数据一定变大的是_______。
A ．c(H +)B ．c(OH -) C．()()+3c H c CH COOH D ．c(H +)·c(OH -)14．()442NH Al SO 常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品；44NH HSO 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：（1）()442NH Al SO 可作净水剂,其原理是_______(用离子方程式说明)。
（2）相同条件下,()1442N 0.1mo H Al l L SO -⋅溶液中的()+4c NH _________(填“等于”“大于”或“小于”)4140.1mol L NH HSO -⋅溶液中的()+4c NH 。
（3）几种均为10.1mol L -⋅的电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合()1442N 0.1mo H Al l L SO -⋅溶液的pH 随温度变化的曲线是_________(填罗马数字),导致()442NH Al SO 溶液的pH 随温度变化的原因是__________________。
②20℃时,()1442N 0.1mo H Al l L SO -⋅溶液中()()()2-+3+442c SO -c NH -3c Al =_________1mol L -⋅。
（4）室温时,向144100mL0.1mol L NH HSO -⋅溶液中滴加10.1mol L NaOH -⋅溶液,溶液pH 与加入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a 、b 、c 、d 四个点,水的电离程度最大的是________点。
在b 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
15．（2020·河北石家庄二中高二期末）三种常见钠的化合物Na 2CO 2、NaHCO 3和NaOH,其水溶液都呈碱性。
（1）10℃时,测得0.8mol.·L -1的NaHCO 3溶液的pH 为8.3,将溶液升温至30℃,测得溶液pH 为8.5。
观点一：-3HCO 的水解程度随温度的升高而增大,导致溶液的pH 升高。
设计实验验证：将30℃的溶液冷却至10℃,若____________,则观点一正确。
观点二：NaHCO 3完全分解生成了Na 2CO 3,而Na 2CO 3的水解程度比NaHCO 3大,导致溶液的pH 升高。
设计实验验证：配制30℃浓度为__________mol ‧L -1的Na 2CO 3溶液,若该溶液的pH 也为8.5,则观点二正确。
取100mL0.8mol·L -1NaHCO 3溶液,升温至30℃后,滴加BaCl 2溶液,溶液出现浑浊,继续滴加至BaCl 2溶液过量,过滤、洗涤、干燥。
称量得到1.97g 固体,则30℃时NaHCO 3的分解率为_________。
（2）常温下,在测得pH 都等于9的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中,由水电离出的c(OH -)分别为amol·L -1和bmol·L -1,则a ：b=_________。
（3）常温下,现有浓度均为0.1mol·L -1的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液,回答下列相关问题： ①下列判断不正确的是___________(填字母)。
a.两种溶液等体积混合后所得溶液中：3c(Na +)=2[c(-3HCO )+c(2-3CO )+c(H 2CO 3)]b.两种溶液中存在的粒子种类不相同c.两种溶液中c(H +)‧c(OH -)=10-14d.向两种溶液中分别加入少量NaOH 固体,恢复至原温度后,c(2-3CO )均增大②两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。