高中化学知识点盐类的水解及应用-
高中化学盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳
考点1：盐类水解平衡及其应用一、盐类水解的定义和实质1. 盐类水解的定义强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的或生成弱电解质—弱酸或弱碱。
盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
2. 盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离平衡。
3. 盐类水解反应离子方程式的书写一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”、“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般盐类水解的离子方程式中不写“=”而写“”。
二、盐类水解的影响因素及其应用1. 内因：盐本身的性质（1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2. 外因（1）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）浓度：① 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
② 增大，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
三、盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
1. 组成盐的弱碱阳离子能水解，相应盐溶液显酸性；组成盐的弱酸阴离子能水解，相应盐溶液显碱性。
2. 盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，相应盐溶液碱性（或酸）性越强。
3. 多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如同浓度的比的水解程度大得多。
四、溶液中的几个守恒关系1. 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
2. 物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
3. 质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）考点2：沉淀溶解平衡一、溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程：二、溶度积1. 溶度积常数：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
【高中化学】盐类水解的应用化学知识点
【高中化学】盐类水解的应用化学知识点盐类水解的应用化学知识点盐水解的应用是盐离子与水电离的氢离子或羟基离子发生反应，形成弱电解质，称为盐水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
在什么情况下应考虑盐水解？1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.在确定盐溶液中离子的类型和浓度时，应考虑盐的水解。
如na2s溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:c（na+c（s2-）c（oh-）c（hs-）c（h+）或:c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)3.在制备一些盐溶液时，应考虑盐的水解配制fecl3,sncl4,na2sio3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.在制备某些盐时，应考虑到Al2S3、MGS、Mg3N2等物质的水解很容易与水相互作用，并且它们不能稳定地存在于溶液中。
因此，在制备这些物质时，不能在溶液中通过复分解反应制备，只能通过干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解镁、铝、锌和其他活性金属与NH 4CL、CuSO 4、AlCl 3和其他溶液反应3mg+2alcl3+6h2o=3mgcl2+2al(oh)3+3h26.在中和滴定终点判断溶液的酸碱度时，选择指示剂并在pH=7时判断酸或碱的过量时，应考虑盐的水解，例如，当CH3COOH和NaOH刚刚反应时，pH为7。
如果反应后溶液的pH值为7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的一般原则是，所选指示剂的变色范围应与滴定后盐溶液的pH范围一致。
也就是说，当强酸和弱碱相互滴注时，应选择甲基橙；弱酸强碱互滴时应选用酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hcl8.分析盐和盐之间的反应时，应考虑水解。
两种盐溶液的反应应分三步进行分析和考虑：(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;（3）如果不发生上述两种反应，则应考虑复分解反应的可能性9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解（1）当加热和浓缩未水解的盐溶液时，通常可获得原料(2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质.（3）加热并浓缩fecl3盐溶液，最终得到fecl3与Fe（OH）3的混合物，燃烧得到fe2o3。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第三节 盐类的水解-影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
√பைடு நூலகம்
)
4. 等浓度的 (NH4 )2 SO4 溶液和 NH4 Cl 溶液， NH4+ 的水解程度一样
(
×
)
)
知识点二 盐类水解的应用
1. 热的纯碱溶液去油污
增强
加热纯碱溶液，促进 CO2−
3 的水解，溶液碱性①_________，去污能力增强。
2−
−
−
CO
+
H
O
⇌
HCO
纯碱水解的离子方程式为②__________________________________。
液中水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为 CH3 COO− + H2 O ⇌
CH3 COOH + OH − ，故B正确；水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向
正反应方向移动，故C错误；向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根
离子浓度增大，水解平衡正向移动，但水解程度减小，故D错误。
探究点二 盐类水解原理的应用
2.在工农业生产和生活中的应用
应用
明矾或
FeCl3 可作
净水剂
实例
利用 Al3+ 、Fe3+ 水解产生的胶体，能够吸附水中的悬浮物，形
成沉淀而起到净水的作用
续表
用热的纯
碱去污效
果更好
−
−
CO2−
+
H
O
⇌
HCO
+
OH
，水解反应为吸热反应，加热平衡
2
3
3
右移，溶液的碱性增强，去污效果更好
泡沫灭火器中使用的是 Al2 (SO4 )3 溶液和 NaHCO3 溶液，两者混
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第3章 第3节 第3课时 盐类水解的应用及广义水解
第3课时盐类水解的应用及广义水解[核心素养发展目标] 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。
一、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋2.在生产生活中的应用明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放()(2)由于CH3COO－和NH＋4相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液()(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性()答案(1)×(2)×(3)×1．实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？提示将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。
2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？提示因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
高中化学第8章 第49讲 盐类的水解---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第49讲 盐类的水解复习目标 1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3.了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(K h )进行相关计算。
考点一 盐类的水解及其规律1．有下列盐溶液：①KNO 3、②CH 3COONa 、③Na 3PO 4、④FeCl 3、⑤NH 4Cl 。
(1)将上述盐溶液根据酸碱性进行分类，概括盐的酸碱性与生成盐对应的酸碱强弱的关系。
提示 ②③是强碱弱酸盐显碱性，④⑤是强酸弱碱盐显酸性，①是强酸强碱盐显中性。
(2)用化学用语表示③Na 3PO 4、④FeCl 3溶液表现不同酸碱性的原因。
提示 PO 3－4＋H 2O HPO 2－4＋OH －、HPO 2－4＋H 2O H 2PO －4＋OH －、H 2PO －4＋H 2O H 3PO 4＋OH －； Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
(3)常温下，pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，2H O (H )c ＝1×10－5_mol·L －1。
2．若把AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合，现象是生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( ) 2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )3．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c (H ＋)相同( ) 4．盐类加入水中，水的电离一定被促进( )5．显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解( ) 6．Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －( )7．FeCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合：2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√一、盐类水解的实质及规律1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：CH3COOH K a＝1.8×10－5，HCN K a＝4.9×10－10，H2CO3K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液pH由大到小的顺序：②＞④＞③＞①，水的电离程度由大到小的顺序：②＞④＞③＞①。
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高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。
一、水解的原理、规律及应用
1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
通式为：盐＋水酸＋碱 如：醋酸钠溶液中
总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；
总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。
由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。
中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
（2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
（3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。
3.水解平衡的移动
（1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。
如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。
（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）
（2）浓度对平衡的影响：越稀越水解指的是溶液浓度越小，弱离子的水解程度越大，并不是水解常数越大。
如下以醋酸钠水解具体分析：
a、向一定浓度的醋酸钠溶液中加水时，水解平衡____移，C（OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。
b、向一定浓度的醋酸钠溶液中加固体醋酸钠，水解平衡____移，C（OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。
提示：当往溶液中加水或溶质时，水解常数Kh并未改变，结合CH3COOH浓度的变化，很容易得出越稀越水解的结论。
（3）外加酸、碱、盐对平衡的影响。
以醋酸钠水解为例：水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
加入烧碱，抑制水解；加入盐酸，促进水解（相当于同离子效应和离子反应效应）。
加入Na2CO3溶液，由于CO32-也会水解也产生OH-，因此两者的水解相互抑制；加入NH4Cl 溶液，由于NH4+水解产生的H+可与CH3COO-水解产生的OH-中和成水，因此两者的水解相互促进，称为双水解。
例题：a.比较等浓度的下列溶液中，C（NH4+）的大小顺序：CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液。
b.比较C(NH4+)相同的下列几种溶液的浓度大小顺序：(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl。
4.双水解
某些盐溶液在混合时，既存在弱碱阳离子的水解，又存在弱酸根离子的水解，两者相互促进，称为双水解。
并不是所有的双水解都能进行完全，比如：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-等，虽然可以发生双水解，但程度依然很弱，在溶液中可以大量共存。
双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。
书写时一般用＝，标↑或↓。
如：铝盐和碳酸盐混合：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑。
像能够发生完全双水解的离子组，还有很多，具体参考《双水解类离子方程式的书写》注意：（1）Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
Cu2+与S2-、HS-、发生复分解反应，生成CuS沉淀，而不是双水解反应。
（2）HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3-+H2O+AlO2-＝Al（OH）3↓＋CO32-。
5.水解原理的应用举例
（1）解释盐溶液显酸性或碱性的原因。
例如：用离子方程式说明碳酸钠溶液显碱性的原因。
（2）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解。
例如：配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
（3）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。
如对AlCl3、MgCl2、FeCl3、CuCl2溶液蒸发灼烧后，得到的不是氯化物，而是氧化物；加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。
（4）明矾、以及氯化铁用于净水，是利用了水解产生的胶体的吸附性。
（5）某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解，如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑（6）泡沫灭火器原理，NaHCO3与Al2(SO4)3的双水解反应
（7）物质的提纯，如除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、镁粉或Mg(OH)2或MgCO3。
（8）判断离子共存问题，完全双水解的离子不共存。
（9）化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH4++CO32-==2NH3↑+CO2↑+H2O。