盐类的水解练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)
高考化学一轮复习辅导与测试 第8章 第3节盐类的水解课件 鲁科版
多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱，如在
Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－ 3 ) (3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较
要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列
溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH
＋
4
)由大到小
的顺序为：③＞①＞②。
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C 感悟 考点 透析
考向二 溶液中粒子(lìzǐ)浓度大小的比较
(4)混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为： c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
4.水解方程式的书写
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或“↓”，
如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl 的水解离子方程式：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解
碱盐 NaCl、KNO3
否
强酸弱 NH4Cl、
是
碱盐
Cu(NO3)2
强碱弱 CH3COONa
是
酸盐 、Na2CO3
常温
溶液的
水解的离子
下，溶
酸碱性
液的pH
中性 pH＝7
NH＋ 4 、Cu2＋ 酸性
CH3COO －、CO23－
碱性
pH＜7 pH＞7
第六页，共39页。
C 基础 知识 梳理
高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练27 盐类的水解
课时分层训练(二十七) 盐类的水解(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3：CO 2－3＋2H 22CO 3＋2OH － B ．NH 4Cl ：NH ＋4＋H 23↑＋H 2O ＋H ＋ C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 22＋2H ＋ D ．NaF ：F －＋H 2O===HF ＋OH －C [A 项，应为CO 2－3＋H 2－3＋OH －；B 项，应为NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋；D 项，应为F －＋H 2＋OH －。
] 3．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：95160282】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。
选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
高考化学一轮复习第1部分第8章第3节盐类的水解课件鲁科版
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3 的水解离子方 程式：F__e3_＋_＋__3_H__2O______F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_。
2．盐类水解的“六”大类应用 (1)判断离子能否共存 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量 共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有： ①Al3＋与 HCO－ 3 、CO23－、[Al(OH)4]－、SiO23－、HS－、S2－、ClO－。 ②Fe3＋与 HCO－ 3 、CO23－、[Al(OH)4]－、SiO23－、ClO－。 ③NH＋ 4 与 SiO23－、[Al(OH)4]－。
答案
(3)保存、配制某些盐溶液 如配制 FeCl3 溶液时，为防止出现 Fe(OH)3 沉淀，常加几滴_盐__酸___ 来抑制 FeCl3 的水解；在实验室盛放 Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶 液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用__橡__胶__塞__。 (4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水 如实验室制备 Fe(OH)3 胶体的原理为 FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 明矾净水的原理为 Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表 面积，吸附水中悬浮物而聚沉。
答案
提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大
生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体
或沉淀，水解不完全，书写仍用“
”。如
2Al3
＋
＋
盐类的水解 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)
考点深度突破
最新考纲
1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主
要因素。3.了解盐类水解的应用。
考点深度突破
考点一
盐类的水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结
合生成 弱电解质 的反应。
考点深度突破
2．实质
弱酸的阴离子→结合 盐电离→ 弱碱的阳离子→结合
此三种溶液 pH 的大小顺序应是③ >①>②。若将三种溶液稀 释相同倍数，由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在水
解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，
因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。 答案 C
考点深度突破
盐溶液酸、碱性的四种判断方法
1．强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 2．强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
5.表示方法——水解的离子方程式 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 “↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2 ＋2H2O
＋ ＋ NH4 ＋H2O
”
Cu(OH)2＋2H ； NH3· H2O＋H＋ 。
＋
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表
＋ －
考点深度突破
探究思考
1．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到
大的顺序为：___________________________________。 ①NH4Cl 答案 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4
③<④<①<②
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章物质在水溶液中的行为 分层作业17 盐类的水解
O
H
O+CO
↑+2OH
2
2
2
3
B.NH4Cl:NH4++H2O
NH3·H2O+OHC.CuSO4:Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O
HF+OH-
解析 多元弱酸酸根离子分步水解,多元弱碱阳离子水解一步写出,故A错
误,C正确;B中电荷不守恒;D应用“
解)程度。根据电荷守恒 c 平(NO-2 )+c 平(OH-)=c 平(H+)+c 平(Na+),c 平(H+)>
c 平(OH-),则 c 平(NO-2 )>c 平(Na+),由于水解程度小,故 c 平(NO-2 )>c 平(Na+)>c 平(H+)
>c 平(OH-)。
(3)pH=3 的 HNO2 溶液中 c 平(H+)=10-3 mol·L-1,则 c 平(HNO2)远大于 10-3 mol·L1
解,HCO-3 、CH3COO-对 NH4+的水解都有促进作用,故 NH4HSO4 溶液中 NH4+
的浓度最大。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
12.为使Na2S溶液中
平 (Na+ )
平 (S2- )
的量的NaOH固体
进电离和水解,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大,②CH3COONa溶
液中c(CH3COO-)减小,故D不符合题意。
盐类的水解练习鲁科版高中化学一轮温习(配有课件)
课时3 盐类的水解(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每一个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )。
A．溶液呈中性的盐必然是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液必然呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液必然呈中性解析若是弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。
含有弱酸根盐的水溶液不必然呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。
强酸强碱盐的水溶液不必然呈中性，例如NaHSO4。
答案C2．下列按照反映原理设计的应用，不正确的是( )。
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO2－3的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。
答案D3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( )。
A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即便MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。
答案D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )。
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液取得Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析本题考查盐类水解的应用与解释。
2022届新鲁科版化学一轮复习盐类的水解习题
盐类的水解一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．只有①②③B．只有②③④C．只有①④⑤D．①②③④⑤2．室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c(OH－)c(H＋)＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3 4．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－①HSO－3H＋＋SO2－3②向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋c (SO 2－3)C ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－3)c (HSO －3)、c (OH －)c (H ＋)的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)>c (H ＋)＝c (OH －)5．25 ℃时，往某酸的钠盐Na 2A 溶液中通入HCl ，溶液中－lg c (H ＋)c (H 2A )和－lg c (HA －)或－lg c (H ＋)c (HA －)和－lg c (A 2－)的关系如图所示。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第42讲 盐类的水解
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一 盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH 4Cl:___________________________。
(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。
(3)FeCl 3: ___________________________。
(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。
(5)Al 2S 3: ________________________________。
(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。
N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。
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课时3 盐类的水解(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。
含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。
强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。
答案 C2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶解析纯碱溶液中由于CO2－3液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。
答案 D3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()。
A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。
答案 D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是()。
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO－3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
答案 D5．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()。
A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。
选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同。
选项C，CO2－3的水解能力大于HCO－3的，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。
选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO－3与OH－反应导致c(CO2－3)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO2－3的水解，导致c(CO2－3)增大。
答案 C6．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()。
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。
根据“越弱越水解”可知B错误。
D选项是正确的物料守恒关系式。
答案 D7．(2013·青岛重点中学质检)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是()。
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONaA．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③解析由水的离子积常数易求得[H＋]＝[OH－]＝1×10－5mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。
答案 B8．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()。
A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析HCl属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的110，NH4Cl溶液中NH＋4发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的110，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH＋4水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。
答案 D9．(2014·聊城联考)常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液的pH如表所示：溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 4.0()。
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的溶液是NaClO溶液C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液D．NaHSO3溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(OH－)解析由表中数据，结合“越弱越水解”可知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO> HCO－3，向氯水中加入NaHCO3，NaHCO3与氯水中的盐酸反应导致平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO右移，次氯酸的浓度增大，A项正确；盐的水解促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，使水的电离程度最大的溶液应为Na2CO3溶液，B项错误；C项中H2SO3的酸性最强，溶液的pH应最小，C项错误；弱酸强碱盐溶液中弱酸根离子的水解程度是很小的。
答案 A10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。
A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的物质的量浓度：c [(NH 4)2SO 4]<c [(NH 4)2CO 3]<c (NH 4Cl)解析 A 项，混合后溶液呈酸性，c (H ＋)>c (OH －)，错误；B 项，pH ＝4的NaHB 溶液中，HB －以电离为主，即HB －B 2－＋H ＋(主要)，H 2O ＋HB －H 2B ＋OH －(次要)，溶液中离子浓度的大小顺序为c (HB －)>c (B 2－)>c (H 2B)，错误；C 项，溶液中存在的离子有Na ＋、H ＋、OH －、HA －A 2－，电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HA －)＋2c (A 2－)，错误；D 项，假设硫酸铵、碳酸铵、氯化铵溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1，不考虑水解时溶液中铵根离子的浓度依次为2 mol·L －1，2 mol·L －1，1 mol·L －1。
但是碳酸铵水解相互促进，所以，碳酸铵溶液中铵根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根离子的浓度，最终溶液中铵根离子的浓度大小顺序为(NH 4)2SO 4>(NH 4)2CO 3>NH 4Cl ，如果铵根离子浓度相同，电解质溶液的浓度大小顺序为NH 4Cl>(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4，正确。
答案 D二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)CO 2可转化成有机物实现碳循环：CO 2――→H 2 CH 3OH ――→O 2HCOOH ……(1)用离子方程式表示HCOONa 溶液呈碱性的原因_____________________，写出该反应的平衡常数(K h )表达式：K h ＝________________，升高温度，K h ________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)常温下，将0.2 mol·L －1的HCOOH 和0.1 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH 的电离程度________HCOONa 的水解程度(填“大于”或“小于”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________。
解析 (2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH 和HCOONa ，溶液显酸性，所以HCOOH HCOO －＋H ＋的程度大于HCOO －＋H 2O HCOOH ＋OH －，依据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比较离子浓度大小。
答案(1)HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－[HCOOH][OH－]增大[HCOO－](2)大于c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)12．(10分)(2013·江西重点中学联考，20)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。