盐类的水解基础练习-194-199
选修四盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题盐类的水解练习题盐类是由酸和碱中和生成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
在化学学习中，我们经常会遇到盐类的水解问题。
下面，我们来进行一些关于盐类水解的练习题。
1. 钠氯化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钠氯化物的水解方程式为NaCl + H2O → NaOH + HCl。
钠氯化物在水中溶解时呈现中性。
2. 铵盐是由铵离子和阴离子组成的，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铵为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铵的水解方程式为NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
氯化铵的水解会导致溶液呈现酸性。
3. 碳酸钠是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？碳酸钠的水解方程式为Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH。
碳酸钠在水中溶解时呈现碱性。
4. 铝盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铝为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铝的水解方程式为AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl。
氯化铝的水解会导致溶液呈现酸性。
5. 钾氢氧化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钾氢氧化物的水解方程式为KOH + H2O → KOH2 + OH。
钾氢氧化物在水中溶解时呈现碱性。
6. 硝酸铵是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？硝酸铵的水解方程式为NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3。
硝酸铵在水中溶解时呈现酸性。
7. 钙盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化钙为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化钙的水解方程式为CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl。
氯化钙的水解会导致溶液呈现碱性。
通过以上的练习题，我们可以看到不同盐类在水中的溶解会发生水解反应，从而导致溶液的酸碱性发生变化。
盐类的水解测试题及答案
盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A.①②B.③C.③④D.④4．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是（）A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是（）A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．促进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：114．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)15．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)16．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O ==HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-17．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C． Na2CO3 D．MgCO318．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C． NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（）A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O班级学号姓名一、选择题（每小题3分，共60分，）二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
盐类水解练习题
第三节盐类的水解第一课时【学习重难点】①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。
②水解离子方程式的书写一、1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应2、盐类的水解发生的条件：3、盐类水解可看成反应的逆反应。
1、判断正误：⑪、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程⑫、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动⑬、盐类水解的过程中溶液的pH减小⑭、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的⑮、盐类水解的过程中没有发生中和反应2、常温下PH=9的NaOH 和CH3COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？3书写盐类的水解离子方程式的注意事项：二、盐类水解的影响因素《盐类的水解》课时练练习1、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是A．H+B．OHˉ C．Al3+D．HCO3ˉ2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa5. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H 2O H2S+2OH-B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C、CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O7、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO48、盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应9、(1) 浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
高中二年级化学寒假作业：盐类的水解训练题
高中二年级化学寒假作业：盐类的水解训练题以下是查字典化学网为大家整理的高中二年级化学暑假作业，关于盐类的水解训练题，希望可以处置您所遇到的效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
第三节盐类的水解◆考纲要求1.了解盐类水解的原理。
2.了解盐溶液的酸碱性。
3.了解盐类水解的实质，并能解释说明盐类水解在消费生活中的运用。
4.能比拟溶液中微粒的浓度(或数目的大小)。
◆教材导读一、盐类的水解1.定义：在溶液中的反响，叫做盐类的水解。
2.实质：盐类水解的实质是在溶液中盐的破坏了水的电离平衡，增大了水的电离水平，并且常使溶液呈酸性或碱性。
3.盐类水解反响和中和反响的关系：盐类水解反响可以看成是酸碱中和反响的。
普通状况下，强酸、强碱的中和反响是，所生成的盐是。
发作中和反响的一方是，其中和所生成的盐就能水解。
4.盐类水解的条件为。
5.盐类水解平衡：盐类水解反响少数为，其在溶液中存在水解平衡，且遵照原理，少数水解水平很小。
6.盐类水解的类型有。
7.盐类水解的规律是。
8.影响盐类水解的要素有。
9.盐类水解方程式的书写：由于普通盐类水解水平很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写盐类水解的离子方程式时普通。
10.多元弱酸阴离子的水解是，。
11.多元弱碱阳离子的水解实践，。
12.盐类水解反响是中和反响的逆反响，而中和反响为放热反响，那么盐类水解反响是反响，所以热的碱液去污效果比冷的的碱液去污效果。
二、盐类水解的运用1.用来判别溶液的酸碱性，或解释某些盐的溶液呈酸碱性：Na2CO3是盐，家庭中却把它当作碱运用，缘由是。
2.比拟盐溶液中粒子浓度大小或粒子数的多少：NH4Cl溶液中各种离子浓度的大小关系是。
3.配制易水解的盐溶液：在实验室配制FeCl3溶液的方法是。
4.选择制备盐的途径：要制备Al2S3应采用什么方法，其理由是。
5.判分别子能否少量共存：Al3+、CO32-在溶液中不通少量共存的缘由是。
6.化肥的合理运用：过磷酸钙不能与草木灰混合施用的缘由是。
2023年人教版化学选修433《盐类的水解》基础训练(word有答案)
人教版化学选修43.3节《盐类的水解》基础训练一、选择题1．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（）A．FeCl3B．K2CO3C．Na2SO3D．NaHCO32．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M ＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)5．化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A．食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B．用草木灰水清洗油污—盐类水解C．用电泳法除尘—电解D．在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡6．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）)A．盐的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生了较大改变B．水的电离程度逐渐增大D．水解后溶液一定呈酸性或碱性7．水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-8．下列物质水溶液呈碱性的是（）A．NH4ClB．NaClC．CuSO4D．Na2CO3B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂①草木灰与铵态氮肥不能混合施用①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞①加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①①10．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡①醋酸溶液：CH3COOH①CH3COO+H+①醋酸钠溶液：CH3COO?+H2O①CH3COOH+OH?有关叙述中正确的是()A．加入等体积水后，只有①中平衡向右移动B．加入等体积水后，①中c(OH?)增大，①中c(OH?)减小C．①和①中，由水电离出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和：①>①11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是（）A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH12．溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH-）13．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A．HCO3－＋H2O?H3O＋＋CO32－C．SO32－＋2H2O?H2SO3＋2OH－B．Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋D．CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－14．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
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化学周练8
1.下列物质的溶液呈碱性的是
A. Na2CO3
B. Na2SO4
C. NH4NO3
D. CH3COOH
2.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是
A．CH3COO－B．HSO4-C．H2PO4- D．AlO2-
3．常温下，纯水中存在电离平衡：H2++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c （H+）增大，应加入的适当物质是
A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3COONa
4．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S
5.下列水解离子方程式正确的是
A.醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝CH3COOH + OHˉ
B.硫化钾：S2ˉ+ 2H22S +2 OHˉ
C.氯化铵：NH4++ H23·H2O + H+
D.硫酸铁：Fe3+ +3 H23↓+3 H+
6.下列变化不属于水解反应的是
A．NH4++ H23·H2O+ H+ B．HSˉ+ H23O+ + S2ˉ
C．HSˉ+ H22S + OHˉD．NH4++2 H23·H2O + H3O+
7.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）
A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO4
8．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
9.物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸
性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
10. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为
A. 1：1
B. 10-10：1
C. 11：3
D. 10-8：1
11..物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A. NH4Cl
B. NH4HSO4
C. CH3COONH4
D.（NH4）2 SO4
12.常温时，氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH4+) = c(Clˉ)，则溶液的pH为
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
13.下列叙述正确的是
A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液
C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+
D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的
14.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
15. 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
16. 下列物质加入金属镁可以产生氢气的是
A．HNO3B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa
17．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A .c(CH3COO－)+c(CH3COOH)= c(Cl－) = c(Na＋)
B .c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c（H＋）
C . c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
D .c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)
18．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A.c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =0.2 mol/L
B.c(NH4+)+c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)
C. c(Cl－)= c(Na+)=0.1 mol/L
D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
19.25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
A. c（NH4+）=c（SO42－）
B. c（NH4+）＞c（SO42－）
C. c（NH4+）＜c（SO42－）
D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）+c（NH4＋）
20.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ
C．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+
20.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）
A. 氯化铝
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
D. 亚硫酸钠
21.写出下列盐水解的离子方程式：
⑴．NH4Cl：；
⑵．Na2S: ;
⑶．NaHCO3: ;
⑷．Fe(NO3)3: ；
⑸．CH3COONa：；
⑹．K2CO3：。
22．常温下将0.01molNH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）溶液中共有__________________种不同的微粒．
（2）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_____________，浓度为0.002mol/L的是_______．（3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___________．
（4）______和_________两种微粒数量之和比OH-多0.008mol．。