乙醇与钠的反应
乙醇与钠的反应实验现象
乙醇与钠的反应实验现象嘿，朋友们！今天咱们来聊聊乙醇和钠的反应，那可真是化学世界里一场超级有趣的小表演呢。
当钠这个小金属块儿被放进乙醇里的时候，就像是一个莽撞的小勇士闯进了一片神秘的液体领地。
刚开始，钠就像个调皮的小泥鳅，在乙醇里开始扭动起来，那动作呀，活脱脱像是在跳一种滑稽的舞蹈。
你看，钠表面迅速地冒出了一些小气泡，这气泡就像一串串小小的珍珠，争先恐后地从钠的身上冒出来。
这时候的钠啊，就像是一个浑身长满了泡泡的小怪物，那些泡泡仿佛是它新长出来的魔法铠甲。
随着反应的进行，钠的体积好像在慢慢地变小，就像一个正在融化的小冰山。
它原本那坚实的金属身躯，在乙醇这个温柔的“大魔法师”面前，渐渐失去了自己的威风。
如果把乙醇比作一个好客的主人，那钠就是那个被热情招待的小客人。
乙醇不断地“拉着”钠的手，从钠身上拿走一些东西，然后以气泡的形式释放出来，这就像是一场奇特的交换礼物的仪式。
这个反应过程中，整个液体也变得热闹起来，就像是开了一场盛大的派对。
那些气泡不断地上升，像是一个个小气球在参加一场空中竞赛，都想第一个冲出液面，冲向自由的空气世界。
而且啊，这个反应还比较温和呢，不像钠和水反应那么剧烈。
钠和水的反应就像是一场狂风暴雨，而钠和乙醇的反应更像是一场淅淅沥沥的小雨，轻柔而又充满趣味。
反应产生的氢气，那可是这个小剧场里的神秘嘉宾。
它悄无声息地在那些小气泡里孕育着，然后带着钠和乙醇的“祝福”，飞向外面的世界。
在这个小小的试管或者烧瓶里，乙醇和钠就这么演绎着它们独特的化学故事。
这个故事没有惊心动魄的大场面，却有着细腻而有趣的小情节，就像我们生活中的小确幸一样，虽然不起眼，但充满了惊喜。
每次看到这个反应，我都觉得化学就像一个充满魔法的世界，那些元素和化合物就像各种各样的小角色，它们按照自己的规则，上演着一场又一场奇妙的戏码。
乙醇和钠的反应就是这个魔法世界里的一个小短剧，简单却又令人着迷。
乙醇跟钠的反应式
乙醇跟钠的反应式引言乙醇（C2H5OH）是一种常见的醇类有机化合物，而钠（Na）是一种常见的金属元素。
乙醇跟钠之间的反应是一种经典的有机化学反应，被广泛应用于实验室和工业生产中。
本文将详细探讨乙醇跟钠的反应式及其反应机制。
乙醇的结构和性质乙醇的分子式为C2H5OH，其结构由一个乙基基团（C2H5）和一个羟基（OH）组成。
乙醇是一种无色、可燃的液体，在常温常压下呈现出特有的酒精气味。
乙醇具有良好的溶解性，可溶于水和多种有机溶剂。
此外，乙醇还具有一定的酸碱性，可以发生酸碱中和反应。
钠的结构和性质钠是一种常见的金属元素，其原子序数为11，原子符号为Na。
钠具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性和导电性。
钠在常温常压下是固态，但在高温下可以熔化成液态。
钠在空气中容易氧化，与氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
乙醇跟钠的反应式乙醇跟钠的反应式可以表示为：2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2在这个反应式中，乙醇和钠发生反应生成乙醇钠（C2H5ONa）和氢气（H2）。
这是一种酸碱中和反应，乙醇中的羟基（OH）与钠反应生成乙醇钠，同时释放出氢气。
反应机制乙醇跟钠的反应机制可以分为以下几个步骤：1.钠的电离：钠在乙醇中电离成钠离子（Na+）和电子（e-）。
2.羟基的质子化：乙醇中的羟基（OH）质子化成羟基离子（OH-）和质子（H+）。
3.羟基离子与钠离子的结合：羟基离子与钠离子发生结合，生成乙醇钠。
4.氢气的释放：质子与电子结合生成氢气。
整个反应过程是一个酸碱中和反应，乙醇中的羟基是酸性物质，而钠是碱性物质，它们发生反应后生成了盐（乙醇钠）和水（H2O）。
反应条件乙醇跟钠的反应需要适当的反应条件，常见的反应条件包括温度、溶剂和反应物的摩尔比。
在实验室中，常常使用室温下的乙醇溶液与固态钠进行反应。
反应物的摩尔比通常为1:1或1:2，以保证反应的完全进行。
反应应用乙醇跟钠的反应在实验室和工业生产中有着广泛的应用。
无水乙醇与钠反应现象
无水乙醇与钠反应现象引言钠是一种常见的金属元素，与许多物质发生反应都具有激烈的化学性质。
无水乙醇是一种无色、无臭的液体，它在许多化学实验和工业生产中被广泛应用。
本文将探讨无水乙醇与钠反应的现象及相关实验结果。
反应现象无水乙醇与钠反应的过程中，会观察到以下几个明显的现象：1.起初，两者接触时会迅速发生反应，产生剧烈的放热现象。
2.反应开始后，容器内会产生白色的固体沉淀物。
3.反应产生的氢气会以气泡的形式释放。
4.反应最终生成乙醇醇钠和氢氧化钠。
实验步骤以下是进行无水乙醇与钠反应的实验步骤：1.准备一个干燥的容器。
2.将一定量的无水乙醇倒入容器中。
3.将适量的钠片加入无水乙醇中。
4.注意观察反应现象，记录下反应时间和观察到的现象。
5.过滤产生的固体沉淀物，收集固体和滤液分析。
6.根据实验数据，计算出反应物的摩尔比。
7.对产物进行化学性质测试，如酸碱性测试、溶解性测试等。
结果与分析根据实验结果，可以得出以下结论：1.反应开始时，乙醇中的无水乙醇会与钠反应，生成乙醇醇钠和氢气。
乙醇醇钠是一种白色固体，不溶于乙醇，但会与水反应生成氢氧化钠。
2.反应中生成的氢气会以气泡的形式从溶液中释放出来。
3.乙醇醇钠和氢氧化钠都是碱性物质，可以与酸反应产生盐和水。
4.乙醇醇钠和氢氧化钠都具有腐蚀性，应注意进行实验操作时的安全措施。
结论无水乙醇与钠反应可以产生乙醇醇钠和氢气。
这个反应在化学实验和工业生产中具有一定的应用价值。
通过该实验可以了解到钠与无水乙醇的化学性质，并根据实验结果进一步探究反应机理和产物性质。
这有助于对相关领域进行研究和应用。
参考文献1.Smith, J. (2005). The Reaction of Sodium with Ethanol. Journal ofChemical Education, 82(7), 1021.2.Johnson, R. (2008). Sodium and Ethanol: An Exothermic Reaction.Journal of Chemical Education, 85(5), 657.3.Wang, L., Li, Z., & Zhang, Y. (2012). Study on the ReactionKinetics of Sodium and Ethanol. Journal of Chemistry and Chemical Engineering, 6(5), 413-416.。
乙醇和钠反应的现象
乙醇和钠反应的现象
乙醇与钠的反应是一个广为人知的实验。
它可以用来演示物质发生反应的现象，以及液体物质如何发生反应。
当乙醇与钠发生反应时，会发现发生了令人惊叹的反应。
首先，在乙醇和钠反应中，当乙醇和钠混合在一起时，会马上发生热释放和火花的现象。
这是因为乙醇与钠发生反应时，会发生热释放和火花，释放的热量非常强烈，而火花会照亮整个实验室。
其次，乙醇与钠反应也可以引发气体的产生。
乙醇与钠的反应最终会发生氢气的形成，而氢气的状态为二氧化碳，其可以使实验室内有少量的温度升高。
此外，乙醇与钠反应还会引发腐蚀性物质的产生。
在反应中，乙醇会与钠发生反应，释放出腐蚀性的氧化物，像氯气、氢氧化物等，这些腐蚀性物质会对室内的实验器具造成危害。
最后，反应的结果会导致乙醇的挥发。
通常，乙醇会被热量所灼烧，达到一定温度后就会挥发，使实验室出现一阵香味。
另外，乙醇还会形成一些有机化合物，如乙酸、酒精等，这些有机化合物也有一定的挥发性。
总之，乙醇与钠反应是一个经典的实验，可以用来演示物质发生反应的现象，也可以用来教导孩子们学习化学物质的反应机理。
发生反应时，会发生热释放和火花，也会产生气体，腐蚀性物质和挥发的现象，观察这些现象是一件有趣的事情。
只有了解了反应机理，才能进一步深入研究乙醇与钠的反应及其带来的现象和令人惊叹的结果。
中学化学乙醇与钠反应实验
乙醇与钠反应实验教学方法的探索与改进乙醇与金属钠反应，是学生必须掌握的乙醇的重要化学性质之一，我们对乙醇的实验教学方法进行了一些探索，改进了实验方法，使实验教学达到了预期的效果。
下面介绍我们的做法：一、我们设计的本实验的教学方法：1．将演示实验改为边讲边做的学生实验；2．教师演示实验仪器改用能导气验气的配套装置；3．学生则采用自制的微型实验装置进行实验；4．课内与课外相结合的方法。
二、我们采用的实验装置：1．教师演示实验装置及实验步骤如下（分步规范地操作，边做边讲解）：（1）使无水乙醇与金属钠反应，让学生观察其反应是否剧烈（与原来所做过的钠和水反应现象相比较而言）；（2）将反应生成的气体通入盛肥皂液的小烧杯中；（3）用燃着的长竹签点燃肥皂泡（学生对所观察到的现象的叙述是：烧杯中发出较尖锐的爆鸣声并发生短暂的燃烧的现象，反复多次亦如此，证明乙醇和钠反应生成的气体是氢气）；（4）补充演示：向反应生成的乙醇钠中滴加2～3滴酚酞试液（溶液变红，证明其生成物亦呈碱性）。
然后，由学生归纳写出本实验的化学反应方程式。
2．学生制作微型实验装置及实验课步骤如下：（1）实验前，安排学生预习本实验课的内容，还利用课外活动时间，将收集的青霉素小药瓶和一次性输液器洗净后发给学生，让学生制作出微型简易配套实验装置，并检验装置的气密性；（2）教师演示实验后，指点学生讲解应用自制的微型实验装置进行乙醇和钠的反应实验的方法和步骤（如下图，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同前）：（3）学生进行实验操作，教师巡回辅导。
另外，我们还补充演示了乙醇的氧化反应实验。
乙醇在空气中燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，它是优良的燃料，这早已为学生所熟悉，自然不必细说。
我这里是讲乙醇与氧化铜的反应。
我们采用的方法是：将少量氧化铜粉置于干燥的小试管底部，在酒精灯火焰上集中加热30秒以后，向试管中滴加3～4滴无水乙醇，黑色的氧化铜粉末立即变成了红色的铜粉（铜粉可回收重复使用），试管中产生了乙醛气味清晰可辨。
乙醇和钠反应的现象
乙醇和钠反应的现象
乙醇和钠是常见的有机物和碱金属，它们之间发生反应，可以提供一系列有趣的化学变化。
乙醇和钠反应所涉及的现象可以被归纳为化学形成、化学反应、物理变化，及其后果。
首先，乙醇和钠之间的化学形成是一个重要的过程。
在一般情况下，乙醇和钠将结合成一个名为乙醇钠的化合物，它的分子式是
C2H5ONa。
在反应过程中，乙醇的分子通过氢键与钠的分子作用，最终将它们结合起来，成为新的化合物。
其次，乙醇和钠之间发生的化学反应，可以分解成一些子反应，如过氧化反应、加成反应、脱氢反应等。
在这一过程中，乙醇和钠中的原子会分别形成新的化合物，其中的反应物相互作用，最终形成新的物质。
第三，乙醇和钠反应所涉及的物理变化是指在反应过程中，物质所发生的物理性质的变化。
比如在乙醇和钠反应过程中，产物中会产生气体，这种气体是释放出来的乙醇分子。
此外，乙醇和钠之前的混合溶液也会发生变化，由淡褐色变成白色，表明化学反应发生了。
最后，乙醇和钠反应产生的后果也是一个重要的问题。
在这种反应中，乙醇和钠最终会形成一种类似塑料的物质，这种物质可以用来制造一些塑料制品。
此外，乙醇和钠在反应过程中会释放出大量的高能热量，这类热量能够被用来热水或发电。
综上所述，乙醇和钠之间的反应涉及的现象包括化学形成、化学反应、物理变化，及其后果。
其中，乙醇和钠之间的化学形成是反应
过程中最重要的现象，它可以进一步分解成一系列子反应。
此外，乙醇和钠反应所产生的高能热量也是反应过程中的重要成果，它可以用来热水或发电。
乙醇和钠之间的反应现象不仅丰富了人们对该反应的认识，而且可以为实际应用提供一定的帮助。
乙醇和钠反应教案
乙醇和钠反应教案【篇一：乙醇与钠的反应】冷静地分析上述实验，我们不难发现实验方案中有几处值得商榷的地方。
如新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠、倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴以及没有强调该实验的安全，这些都一定程度地影响实验的效果和说服力。
其中更为严重的是，我认为对于气体产物的验证存在很大的疏漏，大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸试管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
一、原文呈现二、追溯实验演变[7]刘兵.对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进[j].学知报，2010（1）：1-2.问题：a.新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠b.倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴c.没有强调该实验的安全d.气体产物的验证存在很大的疏漏。
(大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
)e.点燃的气体是氢气和挥发出来的乙醇蒸汽，所以罩在火焰上方的烧杯内壁出现液滴，不完全是氢气燃烧的产物解决问题突破口：我们可以利用乙醇的沸点较氢气高的多，而且也远高于常温的性质来除去氢气中的乙醇蒸汽。
只要将塞在试管上的单孔塞上所配的医用注射头改为较长的尖嘴玻璃导管即可，原因很简单，此时较长的尖嘴玻璃导管可以兼起冷凝管的作用，可以有效地将乙醇蒸汽冷却并回流到试管中，从而使逸出的气体基本上全部为反应产生的氢气。
实验方案作如下设计：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠并用小刀刮去表面的氧化钠，在试管口迅速塞上配有长尖嘴玻璃导管的单孔塞，用小试管倒扣在长尖嘴玻璃导管之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现大量水雾后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，分析并得出有关结论。
乙醇和钠反应实验现象
乙醇和钠反应实验现象乙醇和钠的反应那可真是化学世界里一场超级有趣的小“派对”。
当钠块被放进乙醇里的时候，就像一个莽撞的小怪兽闯进了一片平静的小湖泊。
钠块一进去，就开始不安分起来。
只见钠块在乙醇里慢悠悠地游动着，就好像是一个喝醉酒的大侠在酒池子里打着醉拳，东倒西歪的。
它不像钠在水里反应那么剧烈，而是带着一种慢悠悠的节奏，仿佛在说：“我在乙醇里也要享受一下这惬意的时光。
”在这个过程中，还会有气泡冒出来呢。
那些小气泡就像是一个个调皮的小精灵，从乙醇的深处偷偷地溜了出来。
它们一个接一个地往上冒，就像一串透明的小珍珠项链被慢慢地串起来。
有时候气泡冒得快了些，感觉就像是一群小蚂蚁在进行一场紧急的大迁徙，你挤着我，我挨着你，慌慌张张地往水面上冲。
随着反应的进行，我们还能闻到一股特殊的气味。
这气味啊，就像是把医院里的消毒水和酒香混合起来的怪味道。
要是把这个味道拟人化，那肯定是一个穿着白大褂却拿着酒杯的怪家伙，在那里扭来扭去，既有着严肃的一面，又有着放纵的一面。
如果仔细看那钠块，它在乙醇里逐渐变小。
就像是一块慢慢融化的冰块，不过这个“冰块”融化得可没有那么快，它是一点一点地把自己奉献给了乙醇这个“小天地”。
而且钠块表面的光泽也在逐渐消失，从一开始亮晶晶的像一颗银色的宝石，到最后变得暗淡无光，就像一个失去了魔法的小物件。
整个反应过程就像是一场独特的舞台剧。
钠块是主角，乙醇是舞台，气泡是伴舞，而那特殊的气味就是背景音乐。
它们共同演绎着一场既不激烈如火，又充满趣味的化学之舞。
这小小的反应，看似简单，却充满了奇妙之处，让人忍不住想要多看几遍，就像看一场百看不厌的喜剧小品一样。
在化学的大舞台上，乙醇和钠的反应虽然不是最耀眼的明星，但绝对是能让人捧腹大笑又印象深刻的小角色。
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乙醇的化学性质
一、教材分析
本节课的内容选自人教版高中化学选修五第三章第一节的内容“醇 酚”，本节课主要讲
解乙醇的相关内容。乙醇的这部分知识在有机化学的学习中显得尤为重要。
首先，从知识层面讲，乙醇作为最简单的含氧衍生物，也是含羟基的最简单有机物，通
过这部分知识的学习，学生能够把握醇的一般化学性质，同时也能推测出含羟基化合物的一
般性质。
其次，从学习方法上讲，有机化学反应繁多，要想记住不是那么容易。所以要带领学生
掌握正确的有机化学学习方法——从结构入手，理解有机物的相关反应，并学会自己归纳总
结一些特征反应。乙醇这部分的知识就是如此，通过分析乙醇的分子结构，我们可以归纳出
乙醇的四类特征反应：置换反应〔与活泼金属钠〕、取代反应〔分子间取代以及与氢卤酸的
取代〕、消去反应、氧化反应〔燃烧反应、催化氧化、被强氧化剂氧化〕。通过乙醇这部分知
识的学习，同学们在后面的学习会更加容易。
最后，从知识框架上讲，乙醇这部分的知识还能起到承前启后的作用，同时，我们在学
习中还可以运用多种方法。例如，在学习乙醇与金属钠的反应时，可类比之前学过的金属钠
与水的反应；在学习乙醇的消去反应时，可类比卤代烃的消去反应；在学习乙醇的氧化反应
时，涉及到新的物质——乙醛、乙酸，能够为后面两部分的知识做铺垫。作为含羟基的最简
单有机物，通过这部分知识的学习，同学们能够掌握羟基的一般反应，同时又为后面苯酚的
学习埋下伏笔。
由此可见，乙醇这部分的内容在有机化学的学习中起着至关重要的作用，所以应当重视。
而本次课主要讲解乙醇的结构式以及乙醇与钠的反应。
二、教学目标
1.知识与技能
〔1〕掌握乙醇的结构式，并学会从乙醇的结构入手分析乙醇的化学性质。
〔2〕能够写出乙醇与钠反应的化学方程式并能够分析反应的实质。
2.过程与方法
〔1〕通过引导学生从乙醇的结构入手分析乙醇的化学性质，让学生体会“结构决定性质”
的化学思想。
〔2〕通过比照乙醇与钠的反应和钠与水的反应，体会二者的剧烈程度有何不同，同时得出
乙醇与钠反应的方程式，在其中体会类比的思想。
〔3〕通过进一步分析乙醇与钠的反应，让同学更加深入理解反应的实质，培养学生的科学
探索精神。
3.情感态度价值观
〔1〕引导学生体验探究物质的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与
和谐。
〔2〕关注与化学有关的社会热点问题，学会用化学方法解决生活中的问题，逐步形成可持
续发展思想。
〔3〕通过研究物质的结构并进行实验探究的过程，让学生体会化学之美，化学之神奇。
三、教学重难点
乙醇与钠反应的实质
四、教学思路
本节课是“乙醇”的第二课时，在第一课时，同学们已经掌握了醇类的知识以及乙醇的
物理性质，在这节课，我们主要讨论乙醇的结构式以及乙醇的化学性质中的“乙醇与金
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属钠的反应”。在教学上，首先从乙醇的分子式入手，猜想乙醇的结构式有哪些，进而通
过定量分析的方法，推出乙醇的结构式。然后是定性的分析，即从乙醇的结构入手分析
乙醇的化学性质，其化学性质主要来自于官能团——羟基，通过比照之前学过的水的结
构式，猜想乙醇可能具有与水类似的反应——与金属钠的反应，接着做一组比照实验—
—钠与水的反应以及钠与乙醇的反应。通过比照钠与水反应的方程式，得出乙醇与钠反
应的方程式。通过比照分析两组反应的剧烈程度，得出乙醇和水中羟基活性大小，推出
乙醇和氢氧化钠碱性的强弱。最后通过乙醇与钠的反应事实解决生活中的化学事故，稳
固学过的知识。在课的结尾再次回到乙醇的分子结构上，猜测乙醇分子还可能在哪些键
发生断裂，为下堂课的进一步讲解乙醇的化学性质做铺垫。
五、教学设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入 〔０．５ｍｉｎ〕 【师】同学们，在上节课我们学习了乙醇的物理性质，今天我们继续来学习乙醇的化学性质。 听讲 直接引入法导入新课，简
单明了，开门
见山。
结构分析及性质
猜想〔２ｍｉｎ〕
【师】我们都知道，在化学里有句话叫做“结构决定性质”，我们首先来分析一下乙醇的结构式。 【师】我们知道乙醇的分子式为C2H6O，请同学们用手中的器材试着拼一下乙醇的结构式。 【板书】 分子式：C2H6O 【师】〔评价学生们拼出的结构式〕我们知道氧有两个孤对电子，可以形成两个单键，那么氧是不是只可能插入碳碳之间，或者碳氢之间呢？由此，我们便得到了乙醇可能的两个结构式。 【板书】 可能的结构式： COHHHCHHH CHCHHOHHH 【师】通过乙醇的核磁共振氢谱图得出乙醇的结构式应该是第二种。 【师】同学们仔细观察一下，乙醇 猜想乙醇可能的结构式，并在课堂上与同学交流、分享 听讲、思考，在老师的引导下理解为什么乙醇的结构式是第二种。 听讲、思考、记笔记 用定量的方
法分析乙醇
的结构式，更
具有说服力。
从结构入手
定性分析乙
醇的化学性
质，培养学生
们“结构决定
性质”的化学
思维。
通过与已知
的简单的水
做类比，猜想
乙醇可能具
有的化学性
质。
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的结构和我们之前学过的烷烃有什么区别呢？ 【师】〔PPT投影〕那么，羟基又会让乙醇又怎样的化学性质呢？我们一起来分析一下。 【师】〔PPT投影〕羟基作为一个含氧官能团，我们知道其中的氧元素具有强吸电子能力，因此，O-H键的电子对向氧原子偏移，因此，O-H键极易断裂，H变成裸露的质子，被其他原子所取代，而在无机中，我们也学过一种最简单的含羟基物质——H2O。我们已经知道水极易与金属钠发生反应，那么，我们的乙醇能否与金属钠发生反应呢？反应的程度又如何呢？下面我们就通过一组比照实验来探究一下。〔PPT演示〕 画出乙醇的结构
式，思考乙醇的结
构有何特点。
【生】多了一个羟
基。
思考羟基使乙醇
有怎样的化学性
质。
在老师的引导下，
理解为何O－H键
易发生断裂，发生
化学反应。
比照乙醇与水的
结构式，回忆水与
钠反应，思考乙醇
与钠反应的可能
性。
实验验证 〔３ｍｉｎ〕 【师】在实验过程中，同学们注意观察实验现象，并试着填写表格上的内容〔播放演示视频〕 【师】通过实验，我们确实观察到钠与乙醇发生了反应，有哪位同学愿意起来与大家分享一下刚刚看到的实验现象呢？ 【师】我们知道钠与水反应的化学方程式是 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑那同学们能否写出钠与乙醇的反应方程式呢？ 观看视频，填写表格上的内容，并在班上交流分享。 写出钠与乙醇反应的化学方程式 通过做比照试验，培养学生认真观察、独立思考、归纳总结的能力。
得出结论 〔４ｍｉｎ〕 【师】接下来，老师想让同学们思考以下两个问题：〔１〕为什么钠与乙醇的反应不如钠与水的反应剧烈；〔２〕反应产物乙醇钠和氢氧化钠的碱性强弱怎样 【师】反映的剧烈程度说明了－OH的活性，水中的－OH比乙醇的活泼。 【师】要想比照C2H5ONa和NaOH的碱性，我们是不是只需要比照他们各自夺取质子的能力呀？H2O极易失质子变为－OH，那么反过来，－OH就难得质子生成水；而C2H5OH很难失质子变为CH3CH2O思考 思考，听讲，在老师的引导下，知道反应的剧烈程度反映了－OH活性的大小。 更进一步由－OH活性的大小推测出C2H5ONa和NaOH的碱性强通过对乙醇与钠反应实质的分析过程，让学生体会透过现象看本质，透过本质得结论
的层层递进
的思考问题
方式。
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－，反过来，CH3CH2O－
就极易得质子生成C2H5OH，从得失质子角度分析，C2H5ONa的碱性强于NaOH。 【板书】 H2O OH－ CH3CH2OH CH3CH2O－ 碱性：CH3CH2ONa>NaOH 弱。
活学活用 〔２ｍｉｎ〕 【师】学习了乙醇与钠的反应，老师想来考验一下大家，帮老师解决一起化学事故，我们应当采用哪种处理方法呢？ 【师】通过分析乙醇结构式中的－OH，我们得到了钠与乙醇的反应，那么我们回过头再来看一下乙醇的结构式，它还可能在哪些地方发生断键呢？ 运用所学知识解决化学问题，思考答复。 通过解决化学事故的例子，检验学生们对乙醇与钠反应的掌
握情况，体会
化学在生活
中的应用。
新知预热
〔１ｍｉｎ〕
【板书】 【师】我们知道氧具有强吸电子能力，因此，C－O键O端偏移，C－O键极易发生断裂，而使得C的吸电子能力降低，但C－H键也容易断裂，只是该氢原子的活性弱于－OH氢，同样，C－H键也能断裂，他们又能发生什么样的反应呢？我们下节课来继续探讨。 在老师的引导下思考乙醇中可能的断键位置，为下节课的学习做好准备。 回到起点，再
次探讨乙醇
的结构，分析
可能的断键
位置，为下节
课学习乙醇
的更多反应
埋下伏笔。
六、板书设计
乙醇的化学性质
一、 结构分析
1、 分子式：C2H6O
2、 可能的结构式：
易
难
难
易
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COHHHCH
H
H
CHCHHOH
H
H
二、性质猜想
三、比照实验
四、得出结论
五、新知预热