z高中化学选修5第三章第一节醇酚PPT课件
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人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共18张PPT)优秀课件
8 、每朵花都有盛开的理由。 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 4 、为理想，早起三更，读迎晨曦，磨枪挫剑，不惧兵临城下! 6 、用乐观的心态迎接困难，因为能打败你的，只有你自己。 8 、我们的安全感，来自于充分体验不安全感。 12 、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 5 、成功的三宝 ：第一件那就是雄心，雄心是激发潜能的第一动力，心有多大，人生的舞台就有多大。第二件那就是毅力，古之成大事者， 不惟有超世之才，亦必有坚韧不拔之志。第三件那就是责任，责任比能力更重要，没有责任感的人是不可能取得成功的。
结论：苯酚中-OH比乙醇中-OH活泼 ——苯基对-OH的影响
请试设计实验证明苯酚为强酸 还是弱酸？
实验验证
1.苯酚的弱酸性
ONa +CO2+H2 O
OH + NNaaHHCCOO33
说明：苯酚酸性比碳酸弱
资料卡(相同条件下的电离平衡常数 )
H2CO3 C6H5OH
K1=4.30×l0-7 K2=5.61×10-11 K=1.28×10-10
纯净的苯酚是 无 色的晶体，具有 特殊 的气味，
露置在空气中因小部分发生氧化而显
。
常温粉时红，色苯酚在水中溶解度 ，当温度不高大于
65℃时，能跟水
。 混溶
苯酚 有 毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性， 如果沾到皮肤上，应立即用 酒洗精涤。
三、苯酚的化学性质：
强酸性还是 弱酸性呢？
1.苯酚的酸性(俗称：石炭酸)
四、苯酚的用途
从生活中来 下面是苯酚软膏的部分说明书：
结论：苯酚中-OH比乙醇中-OH活泼 ——苯基对-OH的影响
请试设计实验证明苯酚为强酸 还是弱酸？
实验验证
1.苯酚的弱酸性
ONa +CO2+H2 O
OH + NNaaHHCCOO33
说明：苯酚酸性比碳酸弱
资料卡(相同条件下的电离平衡常数 )
H2CO3 C6H5OH
K1=4.30×l0-7 K2=5.61×10-11 K=1.28×10-10
纯净的苯酚是 无 色的晶体，具有 特殊 的气味，
露置在空气中因小部分发生氧化而显
。
常温粉时红，色苯酚在水中溶解度 ，当温度不高大于
65℃时，能跟水
。 混溶
苯酚 有 毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性， 如果沾到皮肤上，应立即用 酒洗精涤。
三、苯酚的化学性质：
强酸性还是 弱酸性呢？
1.苯酚的酸性(俗称：石炭酸)
四、苯酚的用途
从生活中来 下面是苯酚软膏的部分说明书：
人教版选修5化学3.1《醇 酚》课件(共89张PPT)
10/16/2020 5:13 AM
人教版选修5化学3.1《醇 酚》课件(共89张PPT)
催化剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
H H 碳
H C—C—H
两个氢脱去
H O—H
与O结合成水
ห้องสมุดไป่ตู้
启迪思考：
人教版选修5化学3.1《醇 酚》课件(共89张PPT)
10/16/2020 5:13 AM
2Cu + O2 == 2CuO
H
2CH3－C－O－H ＋CuO
或
H
o
H2O ＋ CH3－Ｃ－Ｈ＋Cu
CH3CH2OH ＋CuO
H2O＋CH3CHO＋Cu
将上述两个方程式相加，可得：
Cu
2CH3CH2OH+O2 Δ 2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO而 Cu是催化剂
人教版选修5化学3.1《醇 酚》课件(共89张PPT)
①放入几片碎瓷 片作用是什么？
⑤为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
④温度计的 位置？
⑦有何杂质气体？ 如何除去？
⑧用排水集气 法收集
人教版选修5化学3.1《醇 酚》课件(共89张PPT)
10/16/2020 5:13 AM
⑥混合液颜色如何 变化？为什么？
人教版选修5化学3.1《醇 酚》课件(共89张PPT)
①
④③
⑤
②
球棒模型
人教版选修5化学3.1《醇 酚》课件(共89张PPT)
10/16/2020 5:13 AM
比例模型
人教版选修5化学3.1《醇 酚》课件(共89张PPT)
高中化学选修5第三章第一节醇酚[1]PPT课件
![高中化学选修5第三章第一节醇酚[1]PPT课件](https://img.taocdn.com/s3/m/934c105919e8b8f67d1cb978.png)
[结论1]乙生完成P49思考与交流
9/29/2020
14
三、乙醇的化学性质
a、与金属Na的反应
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑
b、 乙醇的分子间脱水反应
C2H5-OH+HO-C2H5硫14酸0℃浓 Cc、2H加5+热H条2件O下与浓氢溴酸反应
⑵CH3CH2CH(CH2OH2)2-乙基-1,3-丙二醇
9/29/2020
7
练习 写出下列醇的名称
①CH3CH(CH3)CH2OH
2—甲基—1—丙醇
②CH3CH2CHOHCH3
2—丁醇
③CH3CH(CH3)C(CH3)OHCH2CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
CH2OH CH2OH
乙二醇
CH2OH 苯甲醇
④温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
⑤为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水， 即分子间脱水，生成乙醚。
第三章 烃的含氧衍生物
9/29/2020
1
第一节 醇 酚 第一课时——醇
9/29/2020
2
目录 一、醇
第一节 醇 酚
㈠．醇的概念和分类
㈡、醇的命名和同分异构体
㈢、醇的物理性质
㈣、乙醇的性质： ①跟金属反应 ②消去反应③取
代反应
④氧化反应
㈤、重要的醇简介 ①甲醇； ②乙二醇； ③丙三醇：
9/29/2020
实验结论：乙醇在浓硫 酸的作用下，加热至170 ℃ 时发生消去反应生成乙烯。 作用：可用于制备乙烯
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共18张PPT)
苯酚浊溶液
—ONa + NaHCO3
性质探究
实验:
浓溴水
苯酚稀溶液
Br
—OH + 3 Br2
Br
—OH ↓ + 3HBr
Br 2，4，6—三溴苯酚（白色）
此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
苯和苯酚都能和溴反应，有何不同？
反应物 反应条件
产物
苯酚
浓溴水与苯酚 不用催化剂
苯
液溴与苯 需催化剂
取代苯环上 氢原子数
一次取代苯环上 一次取代苯环上
三个氢原子
一个氢原子
酚羟基对苯环的影响:使苯环—OH邻、对位上的 氢原子变得活泼,易被取代.
性质探究
学生实验:
苯酚稀溶液
苯酚遇FeCl3溶液变紫色，可用于二者 的互检.
化学性质
1.苯酚的弱酸性 ---苯环对羟基的影响，使电离变容易
—OH + NaOH
OH C HC CH HC CH C H
模 型：
(球棍模型) (比例模型)
结构简式：
OH
OH
，
或 C6H5OH
根据苯与乙醇的性质预测苯酚的性质
1.是否能与金属钠反应置换出氢气? 2.是否能与卤素单质等发生取代反应? 3.是否具有酸性，如何证明?
…… ……
继续
性质探究
实验:
1-2滴紫色石 蕊试液
苯酚浊溶液
高二化学 第三章
醇酚
学习目标：
1、了解苯酚的物理性质和分子结构；
2、掌握苯酚的主要化学性质，理解官能团对 化学性质的影响。
▪ 苯酚有毒，其浓溶液
性质探究 对皮肤有强烈的腐蚀
实验:
性，使用时要小心!
人教化学选修5第三章第一节 醇酚 (共24张PPT)
活化作用 –OH
分析部分不 成功的原因
教学流程
拓展到是否有其他的方 式可以检验苯酚的存在
联系新课引入
苯酚的显色反应
其他酚类的检验
课堂小结
1.研究物质化学性质的一般方法
分析结构
预测性质
实验探究
2.官能团决定有机物的性质 基团相互影响
-OH的性质
苯酚具有弱酸性
苯环的性质
苯酚苯环上的H更易被取代
练习巩固
情感态度 与价值观
通过探究苯酚这一 新物质，给学生创 建一个自主发展的 空间，培养学生实 事求是的科学态度 和勇于探索的科学 精神;从中体验探 究的乐趣，感受成 功的喜悦。
教学方法
充分利用“三学二教一应用”教学模式
教
实物感知、演示实
启发引导、 验、现代教学手段
创设情境
学
实验探究、 迁移对比
教学重点 苯酚的化学性质
教学难点
官能团的性质与所处的 化学环境的相互影响
教学设计
旅途
向往 提出课题
整理
学行囊 学
结构、物理性质、困惑
设计
路习线
探究性质实验设计
习
人 旅之在途
分组实验 解决问题
收获知识 学以致用
之 思旅想
驿站
旅回之味
旅程
教学流程
（一）新课引入 情景一 揭秘神奇的茶水的秘密
伏笔 显色 反应
教学流程
（一）新课引入 情景二
与Na 反应
苯酚中的羟基更活泼
预测酸性
教学流程
（二）展开研究课题 ——验证苯酚酸性（群学）
提出问题 如何设计实验验证苯酚有酸性？
设计方案
实施方案
pH试纸
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69张PPT)
CH3CH2OH
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C=C
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
小结：
乙醇的结构 1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质 1、跟金属的反应 2、氧化反应 3、脱水反应
HH
浓H2SO4
HH
H C CH
H CC H
1700C
+ H2O
H OH
分子内脱水 （消去反应）
断键位置：
CC H OH
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT) 人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
人教版高中化学选修5-3.1醇酚(共69 张PPT)
羟基碳上至少有2个氢原子的醇被氧化成醛。
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮
羟基碳上只有有1个氢原子的醇被氧化成酮。
R1 (3). R2 C OH
叔醇(—OH在叔碳——碳原子上没
R3
有H)，则不能去氢氧化。
醇被氧化的机理:去 H 的反应 催化剂为铜或银
②①
R1
①-③位断键 R1
2 R2—C—O③—H + O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。
人教版高中化学选修5第三章课件：3.1醇 酚(共34张PPT)
２.苯酚的检验方法．
思考讨论：
1、苯酚能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 2、苯酚能否和金属钠反应？ 3、苯酚能否和氢气发生加成反应？
合成纤维
苯 酚
的
用
途
合成香料
消毒剂
防腐剂 染料 农药
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)含有—OH的芳香族化合物一定属于酚类。( )
(2)往
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2
+H2O+CO2 2
+CO32-。
()
(3)分子式为C7H8O的有机物有5种芳香类同分异构体。( ) (4)苯中含有苯酚杂质,可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀, 然后过滤除去。( ) 答案(1)× (2)× (3)√ (4)×
注：苯酚溶液不能使指示剂变色。
—ONa
+ CO2 + H2O— →
—OH + NaHCO3
苯酚的弱酸性
注：苯酚具有弱酸性，故又叫石炭酸。
苯酚钠跟二氧化碳的反应中，不论二氧化碳
的量通入多少，产物均为NaHCO3
OH
酸性强弱：H2CO3>
>HCO3-
由于苯环对羟基的影响，使得羟基上的 氢原子变得更活泼，从而可以少量电离 出来，使溶液呈弱酸性。
由于羟基对苯环的影响，使 得苯环上的Ｈ变得活泼，更易发生取 代反应。
羟基与苯环的影响是相互的。
(3)、苯酚的检验方法
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 实验：
也可用于检验 FeCl3
滴加2-3滴FeCl3溶液 苯酚与水的混合液
苯酚的 显色反应
5、苯酚的用途
酚醛树脂 （电木）
思考讨论：
1、苯酚能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？ 2、苯酚能否和金属钠反应？ 3、苯酚能否和氢气发生加成反应？
合成纤维
苯 酚
的
用
途
合成香料
消毒剂
防腐剂 染料 农药
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)含有—OH的芳香族化合物一定属于酚类。( )
(2)往
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2
+H2O+CO2 2
+CO32-。
()
(3)分子式为C7H8O的有机物有5种芳香类同分异构体。( ) (4)苯中含有苯酚杂质,可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀, 然后过滤除去。( ) 答案(1)× (2)× (3)√ (4)×
注：苯酚溶液不能使指示剂变色。
—ONa
+ CO2 + H2O— →
—OH + NaHCO3
苯酚的弱酸性
注：苯酚具有弱酸性，故又叫石炭酸。
苯酚钠跟二氧化碳的反应中，不论二氧化碳
的量通入多少，产物均为NaHCO3
OH
酸性强弱：H2CO3>
>HCO3-
由于苯环对羟基的影响，使得羟基上的 氢原子变得更活泼，从而可以少量电离 出来，使溶液呈弱酸性。
由于羟基对苯环的影响，使 得苯环上的Ｈ变得活泼，更易发生取 代反应。
羟基与苯环的影响是相互的。
(3)、苯酚的检验方法
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀
苯酚遇FeCl3溶液显紫色 实验：
也可用于检验 FeCl3
滴加2-3滴FeCl3溶液 苯酚与水的混合液
苯酚的 显色反应
5、苯酚的用途
酚醛树脂 （电木）
人教化学选修5第三章第一节 醇酚(共29张PPT)
现象 产生白色沉淀，振荡沉淀消失，最后得到白色沉淀
结论 苯酚和浓溴水反应生成了三溴苯酚，三溴苯酚是 难溶于水但易溶于有机溶剂的白色固体
--
OH
方程 式
+ 3Br2
OH
Br
Br
↓ + 3HBr
Br
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
17
3、苯酚的化学性质
（2）取代反应
--
OH + 3Br2
不变色
苯酚溶液与水的 反应更剧烈
变澄清
变澄清
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
实验3—3
实验
（1）向盛有少量苯酚晶体 的试管中加入2mL蒸馏水， 振荡试管
（2）向试管中逐滴加入 5%的NaOH溶液，并振荡 试管
（3）再向试管中加入稀 盐酸
现象 形成浑浊的液体
浑浊的液体变为 澄清透明的液体 澄清透明的液体又 变浑浊
6
OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3- +6H+
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
22
（4）加成反应——与H2加成
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
23
小结：苯酚的化学性质 （1）弱酸性 （2）取代反应
（3）显色反应
K酸将M性苯nKO会酚M4加褪溶n入色O液4酸溶中性液会 有何现象?
2020/7/18
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
【学与问2】试比较苯和苯酚的取代反应 ，并完成下表：
类别 结构简式
溴的状态 条件
溴 化 产物 反 应 结论
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11/18/2020
有机化合物中，能形成氢键的官能团有：
羟基（-OH）、氨基（-NH2） 醛基（-CHO）、羧基（-COOH）
表3-1中所列出的醇均形成了分子间氢键， 因此与相对分子质量相近的烷烃比，醇 具有较高的沸点，同时，这些有机物分子 与水分子间也可形成氢键，因此，含有这 些官能团的低级分子，均具有良好的水溶性。
60
97.2
丁烷
C4H10
58
-0.5
结论：1、相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远高于烷烃
11/18/2022、0 饱和一元醇随相对分子质量的增加沸点升高
㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
OHΒιβλιοθήκη HO HO
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢 原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分 子间形成了氢键）
比例模型
㈣、乙醇
⒉ 物理性质 乙醇是一种无色、有香味的液体，密度比水小，易挥 发，易溶于水，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。 ⒊ 化学性质 醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的碳氧键和 氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。
(1)跟金属反应
(如K、Na、Ca、Mg、Al)：
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。 该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
学生完成P49思考与交流
11/18/2020
练习：
写出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属钠反应的化学方程式 讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和n(氢气)之间的关系
11/18/2020
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二者 羟基上氢原子的活泼性
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
沉在液面下
钠的形状是否变化 熔成小球
仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
[结论1]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
4、随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小
11/18/2020
一、醇 ㈣、乙醇
1.组成与结构:
分子式
结构式
C2H6O
HH H—C—C—O—H
HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
11/18/2020
空间结构:
乙醇的分子式结构式及比例模型
①
④③
⑤
②
球棒模型
11/18/2020
2，3—二甲基—3—戊醇
CH2OH CH2OH
乙二醇
CH2OH 苯甲醇
CH2OH
CHOH
CH2OH 1，2，3—丙三醇
（或甘油）
11/18/2020
⑵、 醇的同分异构体
醇类的同分异构体可有： ①碳链异构 ②羟基的位置异构， ③官能团异构(相同碳原子数的饱和一元醇和醚是 官能团异构)
例2.写出下列物质可能有的结构简式
11/18/2020
②根据醇分子中的烃基是否饱和，可以将醇分为饱和醇、 不饱和醇等。 ③根据醇分子中的烃基是否有苯环，可以将醇分为芳香 醇、脂肪醇等。
3．醇的通式
醇的通式由烃的通式衍变而来，如烷烃的通式为CnH2n+2， 则相应的饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O；烯烃的通式为 CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO；苯的同系物的通式
为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式为: CnH2n－6O。
11/18/2020
㈡ 醇的命名和同分异构体
⑴、醇的命名
①选主链： 选含C—OH的最长碳链为主链，称某醇 ②编号： 从离C—OH最近的一端起编号 ③写名称：
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基 位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表 示。） 例1.给下列醇命名.
⑴CH3CH(CH3)CH2CH2CH(C2H5)CH2OH 5-甲基-2-乙基-1-己醇
⑵CH3CH2CH(CH2OH)2 2-乙基-1,3-丙二醇
11/18/2020
练习 写出下列醇的名称
①CH3CH(CH3)CH2OH
2—甲基—1—丙醇
②CH3CH2CHOHCH3
2—丁醇
③CH3CH(CH3)C(CH3)OHCH2CH3
11/18/2020
㈢ 醇的物理性质
学与问： 你能得出什么结论？
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于
1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原
因是： 由于羟基数目增多，使得分子间形成的
氢键增多增强，熔沸点升高。
。
3、甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、 乙醇、丙醇与水形成了氢键。
11/18/2020
形成氢键的条件：有一个与电负性很强的元素（如：F、O、N） 以共价键结合的氢原子，同时这个与氢原子相结合的电负性很强 的原子必须有孤对电子。 电负性：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的 相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。 “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力 越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子 的能力越弱（稀有气体原子除外）。
⑴C4H10O
⑵C3H8O
醇：4种；醚：3种
醇：2种；醚：1种
11/18/2020
㈢ 醇的物理性质 思考与交流：对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
64.7
乙烷
C2H6
30
-88.6
乙醇
C2H5OH
46
78.5
丙烷
C3H8
44
-42.1
丙醇
C3H7OH
①苯酚的酸性；②苯酚的取代反应；③显色反应；
11/18/2020
一、醇 ㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。
2.醇的分类
①根据醇分子中含有醇羟基的数目，可以将醇分为一 元醇、二元醇、多元醇等。一般将分子中含有两个或两个 以上醇羟基的醇称为多元醇。
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
11/18/2020
目录
第一节 醇 酚
一、醇
㈠．醇的概念和分类
㈡、醇的命名和同分异构体
㈢、醇的物理性质
㈣、乙醇的性质： ①跟金属反应 ②消去反应③取
代反应 ㈤、重要的醇简介
④氧化反应
①甲醇； ②乙二醇； ③丙三醇：
二、酚
㈠．苯酚的分子组成和分子结构 ㈡．苯酚的物理性质 ㈢．苯酚的化学性质
有机化合物中，能形成氢键的官能团有：
羟基（-OH）、氨基（-NH2） 醛基（-CHO）、羧基（-COOH）
表3-1中所列出的醇均形成了分子间氢键， 因此与相对分子质量相近的烷烃比，醇 具有较高的沸点，同时，这些有机物分子 与水分子间也可形成氢键，因此，含有这 些官能团的低级分子，均具有良好的水溶性。
60
97.2
丁烷
C4H10
58
-0.5
结论：1、相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远高于烷烃
11/18/2022、0 饱和一元醇随相对分子质量的增加沸点升高
㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
R
R
OHΒιβλιοθήκη HO HO
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢 原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分 子间形成了氢键）
比例模型
㈣、乙醇
⒉ 物理性质 乙醇是一种无色、有香味的液体，密度比水小，易挥 发，易溶于水，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精。 ⒊ 化学性质 醇的化学性质主要由羟基所决定，乙醇中的碳氧键和 氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。
(1)跟金属反应
(如K、Na、Ca、Mg、Al)：
2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。 该反应中乙醇分子断裂了O—H键。
学生完成P49思考与交流
11/18/2020
练习：
写出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属钠反应的化学方程式 讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和n(氢气)之间的关系
11/18/2020
[问题1]比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二者 羟基上氢原子的活泼性
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
沉在液面下
钠的形状是否变化 熔成小球
仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
[结论1]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
4、随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小
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一、醇 ㈣、乙醇
1.组成与结构:
分子式
结构式
C2H6O
HH H—C—C—O—H
HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
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空间结构:
乙醇的分子式结构式及比例模型
①
④③
⑤
②
球棒模型
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2，3—二甲基—3—戊醇
CH2OH CH2OH
乙二醇
CH2OH 苯甲醇
CH2OH
CHOH
CH2OH 1，2，3—丙三醇
（或甘油）
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⑵、 醇的同分异构体
醇类的同分异构体可有： ①碳链异构 ②羟基的位置异构， ③官能团异构(相同碳原子数的饱和一元醇和醚是 官能团异构)
例2.写出下列物质可能有的结构简式
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②根据醇分子中的烃基是否饱和，可以将醇分为饱和醇、 不饱和醇等。 ③根据醇分子中的烃基是否有苯环，可以将醇分为芳香 醇、脂肪醇等。
3．醇的通式
醇的通式由烃的通式衍变而来，如烷烃的通式为CnH2n+2， 则相应的饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O；烯烃的通式为 CnH2n，则相应的一元醇的通式为CnH2nO；苯的同系物的通式
为CnH2n－6，则相应的一元醇的通式为: CnH2n－6O。
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㈡ 醇的命名和同分异构体
⑴、醇的命名
①选主链： 选含C—OH的最长碳链为主链，称某醇 ②编号： 从离C—OH最近的一端起编号 ③写名称：
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基 位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表 示。） 例1.给下列醇命名.
⑴CH3CH(CH3)CH2CH2CH(C2H5)CH2OH 5-甲基-2-乙基-1-己醇
⑵CH3CH2CH(CH2OH)2 2-乙基-1,3-丙二醇
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练习 写出下列醇的名称
①CH3CH(CH3)CH2OH
2—甲基—1—丙醇
②CH3CH2CHOHCH3
2—丁醇
③CH3CH(CH3)C(CH3)OHCH2CH3
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㈢ 醇的物理性质
学与问： 你能得出什么结论？
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于
1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原
因是： 由于羟基数目增多，使得分子间形成的
氢键增多增强，熔沸点升高。
。
3、甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、 乙醇、丙醇与水形成了氢键。
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形成氢键的条件：有一个与电负性很强的元素（如：F、O、N） 以共价键结合的氢原子，同时这个与氢原子相结合的电负性很强 的原子必须有孤对电子。 电负性：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的 相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。 “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力 越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子 的能力越弱（稀有气体原子除外）。
⑴C4H10O
⑵C3H8O
醇：4种；醚：3种
醇：2种；醚：1种
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㈢ 醇的物理性质 思考与交流：对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
64.7
乙烷
C2H6
30
-88.6
乙醇
C2H5OH
46
78.5
丙烷
C3H8
44
-42.1
丙醇
C3H7OH
①苯酚的酸性；②苯酚的取代反应；③显色反应；
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一、醇 ㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。
2.醇的分类
①根据醇分子中含有醇羟基的数目，可以将醇分为一 元醇、二元醇、多元醇等。一般将分子中含有两个或两个 以上醇羟基的醇称为多元醇。
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
11/18/2020
目录
第一节 醇 酚
一、醇
㈠．醇的概念和分类
㈡、醇的命名和同分异构体
㈢、醇的物理性质
㈣、乙醇的性质： ①跟金属反应 ②消去反应③取
代反应 ㈤、重要的醇简介
④氧化反应
①甲醇； ②乙二醇； ③丙三醇：
二、酚
㈠．苯酚的分子组成和分子结构 ㈡．苯酚的物理性质 ㈢．苯酚的化学性质