相对原子质量课件PPT
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原子的质量很小，记忆、计算都很不方便， 怎么办？
1
他们的说法有问题吗？问题出在哪儿？
2
3
这些物品的质量同样表达很不方便，我们能不能利用相 对标准的方法，以大米为标准，进行表示呢？
4
看课本图3-14
看这幅图片给了 我们什么启示？
5
三、相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质 量与它相比较所得的比，作为原子的相对原子质量 （符号为Ar）
1
碳
6
氧
8
钠
11
铝
13
氯
17
铁
26
中子数
0 6 8 12 14 18 30
核外电子数 相对原子质量
1
1
6
12
8
16
11
23
13
27
17
35.5
26
56
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
11
由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持 测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质 量的新值为152。则下列说法正确的是（ B ） A．铕元素的原子质子数为60 B．铕元素的原子中子数为89 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152
注意：1、相对原子质量是个比值
2、相对原子质量的单位为1
6
根据原子的结构，观察书本表3-2 构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
设问：原子的质量集中在哪里？ 主要集中在原子核上
7
相对原子质量与质子数和中子数之和有什么关系？
A．电子层数
B．中子数
C．核外电子数 D．最外层电子数
5．下列符号表示阳离子的是 ( C )
15
6、决定元素化学性质的是（ B ）
A、核内质子数
B、最外层电子数
8
C、相对原子质量 D、核电荷数
7、最外层电子数为____个（氦为_2__个）是稳 定结构，该元素属于 稀有气体 元素；最外 层电子数_大__于__或__等__于__4_个__时易得到电子，带 _负___电荷，形成_阴___离子，该类元素属于 _非__金__属__元素；最外层电子数_小__于__4___个时易失 去电子，带_正___电荷，形成_阳__离子，该类元素 属于_金__属___元素。
2、已知铝元素的原子结构示意图为Al
(1) 表示的意义：铝的原子核及核内有13个质；子
(2)铝元素原子核外共有 3 个电子层，最外
层电子数是 3
；
14
Biblioteka Baidu
3．对于同种元素的原子和离子，一定具有相 同的 ( A )
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数
4．元素的化学性质取决于原子结构中的
( D)
２O ２Na 3Al 2Mg
2O 2- 2Na + 3Al 3+ 2Mg2+
19
常见酸根离子
氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 铵根离子
OH– NO3CO32SO42NH4+
20
挑战游戏
• 请用60秒的时间 • 1、记住 • 一个氧原子的质量是： • 0．00000000000000000000000002657千克 • 即2.657x10-26Kg • 一个氢原子的质量是： • 0．000000000000000000000000000167千克 • 即1.67x10-27Kg • 2、计算二者的差值
⑵镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的实际质量？
解：
2.657×10-26 kg
⑴氧的相对原子质量 = ——————————— ≈ 16 1.993×10-26 kg ×1/12
⑵一个镁原子的质量 = 24 × 1.993×10-26 kg ×1/12 = 3.986×10-26 kg
9
课堂练习
1 24 16 23 24 35
56
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
8
一个原子的质量 一个原子的相质对量原子=质相量对原=子— 质量——×一—个—碳—原—子—质—量—的—1/12
一个碳原子质量的1/12 例题： 已知碳12原子质量 = 1.993×10-26 kg， ⑴一个氧原子质量 = 2.657×10-26 kg ，求氧的相对原子质量？
12
学完本课题你应该知道
一、原子的构成
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
原子 原子核
中子（中子不带电）
（带正电荷） 质子（每个质子带一个单位的正电荷）
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
二、相对原子质量
相对原子质量——以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子
的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar）
(2)表示原子的粒子是 ACF (填序号，下同)。
(3)表示离子的粒子是 BDE 。金属元素的
有 DEF 。非金属元素的有 AB ，稀有气体
的有 C
。
18
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？
_
+
F Li
K+
Ca 2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
16
8、下列五种微粒中最易失去电子的
是 A,最易得到电子的是 ,原E 子化学性 质比较相似的是 。A、D
化学性质是由原子的最外层电子数决定的
A +11 2 8 1
B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2
E +17 2 8 7
17
六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 四 种元素。
已知碳12原子的质量为m 1、硫原子的质量为n，求硫原子的相对原子质量？ 2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？
硫的相对原子质量解m=：×—n1— /1— 2 — 12nm= —— 该原子的质量 = p×（m ×1/1P12m2）= ——
10
查找下列原子的相对原子质量
原子种类 质子数
氢
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
13
1、从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、
最外层电子数中选择填充：
（1）决定元素种类的是 核电荷数或质子数 ；
（2）与元素化学性质十分密切的是 最外层电子数；
（3）不带电的微粒是 中子
；
（4）决定原子质量的是 质子数 和 中子数 ；
（5）一定相等的是 核电荷数 和 质子数 。
1
他们的说法有问题吗？问题出在哪儿？
2
3
这些物品的质量同样表达很不方便，我们能不能利用相 对标准的方法，以大米为标准，进行表示呢？
4
看课本图3-14
看这幅图片给了 我们什么启示？
5
三、相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质 量与它相比较所得的比，作为原子的相对原子质量 （符号为Ar）
1
碳
6
氧
8
钠
11
铝
13
氯
17
铁
26
中子数
0 6 8 12 14 18 30
核外电子数 相对原子质量
1
1
6
12
8
16
11
23
13
27
17
35.5
26
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相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
11
由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持 测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质 量的新值为152。则下列说法正确的是（ B ） A．铕元素的原子质子数为60 B．铕元素的原子中子数为89 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152
注意：1、相对原子质量是个比值
2、相对原子质量的单位为1
6
根据原子的结构，观察书本表3-2 构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
设问：原子的质量集中在哪里？ 主要集中在原子核上
7
相对原子质量与质子数和中子数之和有什么关系？
A．电子层数
B．中子数
C．核外电子数 D．最外层电子数
5．下列符号表示阳离子的是 ( C )
15
6、决定元素化学性质的是（ B ）
A、核内质子数
B、最外层电子数
8
C、相对原子质量 D、核电荷数
7、最外层电子数为____个（氦为_2__个）是稳 定结构，该元素属于 稀有气体 元素；最外 层电子数_大__于__或__等__于__4_个__时易得到电子，带 _负___电荷，形成_阴___离子，该类元素属于 _非__金__属__元素；最外层电子数_小__于__4___个时易失 去电子，带_正___电荷，形成_阳__离子，该类元素 属于_金__属___元素。
2、已知铝元素的原子结构示意图为Al
(1) 表示的意义：铝的原子核及核内有13个质；子
(2)铝元素原子核外共有 3 个电子层，最外
层电子数是 3
；
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3．对于同种元素的原子和离子，一定具有相 同的 ( A )
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数
4．元素的化学性质取决于原子结构中的
( D)
２O ２Na 3Al 2Mg
2O 2- 2Na + 3Al 3+ 2Mg2+
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常见酸根离子
氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 铵根离子
OH– NO3CO32SO42NH4+
20
挑战游戏
• 请用60秒的时间 • 1、记住 • 一个氧原子的质量是： • 0．00000000000000000000000002657千克 • 即2.657x10-26Kg • 一个氢原子的质量是： • 0．000000000000000000000000000167千克 • 即1.67x10-27Kg • 2、计算二者的差值
⑵镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的实际质量？
解：
2.657×10-26 kg
⑴氧的相对原子质量 = ——————————— ≈ 16 1.993×10-26 kg ×1/12
⑵一个镁原子的质量 = 24 × 1.993×10-26 kg ×1/12 = 3.986×10-26 kg
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课堂练习
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相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
8
一个原子的质量 一个原子的相质对量原子=质相量对原=子— 质量——×一—个—碳—原—子—质—量—的—1/12
一个碳原子质量的1/12 例题： 已知碳12原子质量 = 1.993×10-26 kg， ⑴一个氧原子质量 = 2.657×10-26 kg ，求氧的相对原子质量？
12
学完本课题你应该知道
一、原子的构成
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
原子 原子核
中子（中子不带电）
（带正电荷） 质子（每个质子带一个单位的正电荷）
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
二、相对原子质量
相对原子质量——以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子
的质量跟它相比较所得的比（符号为Ar）
(2)表示原子的粒子是 ACF (填序号，下同)。
(3)表示离子的粒子是 BDE 。金属元素的
有 DEF 。非金属元素的有 AB ，稀有气体
的有 C
。
18
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？
_
+
F Li
K+
Ca 2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
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8、下列五种微粒中最易失去电子的
是 A,最易得到电子的是 ,原E 子化学性 质比较相似的是 。A、D
化学性质是由原子的最外层电子数决定的
A +11 2 8 1
B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2
E +17 2 8 7
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六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 四 种元素。
已知碳12原子的质量为m 1、硫原子的质量为n，求硫原子的相对原子质量？ 2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？
硫的相对原子质量解m=：×—n1— /1— 2 — 12nm= —— 该原子的质量 = p×（m ×1/1P12m2）= ——
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查找下列原子的相对原子质量
原子种类 质子数
氢
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
13
1、从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、
最外层电子数中选择填充：
（1）决定元素种类的是 核电荷数或质子数 ；
（2）与元素化学性质十分密切的是 最外层电子数；
（3）不带电的微粒是 中子
；
（4）决定原子质量的是 质子数 和 中子数 ；
（5）一定相等的是 核电荷数 和 质子数 。