化学方程式的书写与配平精选导学案
如何正确书写化学方程式 导学案 (1)
课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1、通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义2、采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、培养学生思维的有序性和严密性。
【学习重点】1.化学方程式的书写原则2.化学方程式的配平方法【学习难点】 化学方程式的配平方法。
学习过程一、课前学习（１）4P+5O 2 2P 2O 5.的反应中： 份质量的磷跟 份质量的氧气反应生成： 份质量的： ；（２）、请你从下列化学反应方程式中获取“质量守恒定律的有关信息，进行归纳总结： ；Ａ、C H OH ＋3O 3H O ＋2CO ； Ｂ 2CO ＋O 2CO ；Ｃ H ＋Cl 2HCl ； Ｄ CO ＋H O ＝＝H CO２、自主学习，交流合作：想一想，（１）在：C H OH ＋3O 3H O ＋2CO 方程式中：３、３、２叫 数；其中乙醇的系数为： ；在书写化学方程式的时候当化学式系数是１时： （省略或不省略）；书写方程式时，反应物写在： （左或右）边，反应我和生成物之间用：相连接。
（２）书写方程式应遵循两个原则：①② ；（３）书写化学方程式的一般步骤是：① ② ；③ ；同时还要注意：↑和↓的合理使用；三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：化学方程式的书写原则1. 以客观（实验）事实为依据2. 遵循质量守恒定律目标二：化学方程式的书写步骤讲解：化学方程式的书写步骤1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。
例：KClO 3===KCl ＋ O 22、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
例： KClO 3 KCl ＋ O 2↑ NaOH ＋ CuSO 4 = Cu(OH)2↓ ＋ Na 2SO 4 注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。
3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
5.2如何正确书写化学方程式导学案---九年级化学人教版上册
第五单元 化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式学习目标：1.深刻理解化学方程式的意义,了解书写化学方程式应遵守的两个原则,掌握化学方程式的配平,能够正确熟练地书写已经学过的化学反应方程式；2.小组合作探究，学会配平化学方程式最常用的方法；3.全力以赴，严格要求，体会化学方程式表示化学反应的优越性，养成规范认真地学习化学用语的好习惯。
重点：2.正确规范地书写化学方程式2.化学方程式中关于条件及生成物状态的标注探究构建导入新课：设置问题引入下列三种方式都表示铁在氧气中的燃烧反应。
你认为哪种方式能简便地记录和描述这一反应。
⑴铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ⑵铁+氧气−−→−点燃 四氧化三铁 ⑶3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4一、学始于疑——我思考，我收获！1.配平化学方程式的依据是什么?常用的配平化学方程式的方法有哪些?2.你能正确规范地写出化学方程式吗?具体的步骤有哪些?3.根据你学习化学式的经验,试分析书写化学方程式的过程中经常易出现的错误有哪几种情况,如何避免? 学习建议：请同学用3分钟时间认真思考这些问题，并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。
二、质疑探究——质疑解疑、合作探究教学建议：关于化学方程式的书写，本来不是什么难于理解的知识和难以掌握的技能，而事实上，化学方程式的书写却成为初中学生学习化学的分化点，有的学生甚至把它当作第二外语，感到学起来费劲，更有甚者因此而掉队，所以老师建议同学们在写化学方程式时注意以下三点： ①具体到每一个化学反应时务必清楚地知道其反应物、生成物分别是什么，反应条件如何，化学方程式需要记忆但绝不是单纯地死记硬背；②对于化学式的掌握要扎实，准确地写出每一个化学式是关键；③配平时注意方法与技巧，最后表明生成物的状态或“↑”或“↓”，不是随意标明，而是在必要的时候才能标出。
探究点一：化学方程式的配平(重难点）问题1.什么是化学方程式的配平?配平的依据是什么? 答案: 化学方程式的配平是指在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
九年级化学上册《化学方程式的配平》优秀教学案例
本案例注重小组合作学习，让学生在讨论与交流中共同解决问题。这种教学方式有助于培养学生的团队协作能力，使他们学会倾听、表达、沟通和协作，为未来的学习和工作打下坚实基础。
（四）启发式教学，注重学生主体地位
本案例采用启发式教学法，充分尊重学生的主体地位，引导学生主动探究、积极思考。教师在教学过程中起到引导、组织和促进作用，使学生真正成为学习的主人，提高他们的自主学习能力。
2.能够独立完成给定化学方程式的配平，并解释配平过程中各步骤的依据。
3.学会运用化学方程式配平解决实际问题，如计算反应物与生成物的物质量关系、反应的化学计量数等。
4.掌握使用化学符号和化学方程式进行有效沟通的能力，提高化学学科素养。
（二）过程与方法
1.通过启发式教学法，引导学生主动探究化学方程式配平的方法，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力。
2.培养学生严谨的科学态度，让他们认识到化学方程式配平在化学反应研究中的重要性。
3.增强学生的环保意识，让他们了解化学反应与环境保护的关系，提高社会责任感。
4.培养学生正确的价值观，使他们明白化学知识在实际生活中的应用价值，激发他们为国家和人类的进步贡献力量的信念。
三、教学策略
（一）情景创设
为了让学生更好地理解化学方程式配平的意义和实际应用，本节课将采用情景创设的教学策略。通过引入生活中的化学现象，如燃烧、锈蚀等，让学生感受化学反应的奇妙之处。在此基础上，展示化学方程式配平在解决实际问题中的重要作用，激发学生的学习兴趣。同时，结合教材内容，设计富有挑战性的问题，引导学生主动探究配平方法。
（五）反思与评价，促进持续发展
本案例重视学生的反思与评价，帮助他们总结经验教训，提高自我认知。通过建立学生成长记录，关注他们在化学方程式配平方面的进步，鼓励他们持续努力。这种教学策略有助于培养学生的自我反思和评价能力，促进他们的持续发展。
人教版九年级上册化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案
人教版九年级上册化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案第五单元课题2 《如何正确书写化学方程式》导学案一、教学目标：1、知识目标：（1）、知道书写化学方程式应遵循的原则。
（2）、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
2、能力目标：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
3、情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
教学重点、难点。
重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平与注意事项二、教学过程：1、课前预习：（组长检查）（1）化学方程式的概念？。
（2）化学方程式的书写原则？a、必须以为基础，不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
b、要遵守，等号两边各原子的与必须相等。
（3）请写出以下常见物质的化学式：①氢气②氧气③铁④硫⑤红磷⑥木炭⑦水⑧过氧化氢⑨五氧化二磷⑩四氧化三铁⑪二氧化锰⑫氧化铜2、合作探究（精讲与分析））探究一：化学方程式的书写步骤（自学教材P100【归纳】一：根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的，并在式子的左右两边之间画一条短线。
二：根据质量守恒定律，将化学方程式。
三：在短线注明反应发生的条件，如果生成物中有气体，在气体化学式的右边要注号，溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的右边要注号。
(注意：如果．．．．．反应物中有气体，生成物中有气体不要注明↑，溶液中的反．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．应，如果反应物中有固体，生成物中有固体不要注明↓．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．)四：检查化学式是否写错．．．．．．．，条件和生成物状态．．．．．．．，方程式是否配平是否标注正确．．．．、恰当后将短线改为等号。
口诀：左反右生一横线，横线上下注条件，气体、沉淀上下箭，配平以后加一线。
活动一：（比一比）根据化学方程式的书写步骤快速写出以下化学反应方程式：（1）硫在空气中燃烧： 。
人教版化学九年级上册5.2《如何正确书写化学方程式》word导学案
5.2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.了解书写化学方程式应遵守的原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律2.能正确书写简单的化学方程式：写、配、注、标二、学习重难点：化学方程式的配平方法2.常见纯净物的化学式你会写了吗？请在文字下方写出来单质：氧气氢气氮气铁铜镁铝碳硅硫磷氧化物：二氧化碳二氧化硫五氧化二磷水四氧化三铁氧化铁氧化铝氧化镁二氧化锰其它化合物：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾氯化钾硫酸钠碳酸钙氢氧化铜氢氧化钠3.阅读课本99-101页，回答下列问题。
1.书写化学方程式要遵守的两个原则：一是；二是。
2.书写化学方程式的四个步骤：一二三四活动二、学会配平化学方程式1．阅读课本P100化学方程式的配平方法和学案上的学法指导3．比一比，赛一赛，看谁配平快：⑴Mg + O2 MgO⑵KClO3KCl + O2⑶Fe + O2F e3O4绍给大家）活动三、体验如何标注“↑”、“↓”２．如何标注“↓”归纳：。
3．给“活动二”中的化学方程式标注“↑”、“↓”【练习】一、还记得下列反应吗？在右侧写出它们的化学方程式并配平3.电解水4.氧化汞分解5.氢气在氯气中燃烧二、配平并完成下列化学方程式1、Fe + Cl 2 — FeCl 32、 C 2H 4 + O 2 — CO 2+ H 2O3、Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 24、NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl5、Al + Fe 3O 4 — Fe + Al 2O 36、H 2 + N 2 — NH 37、CH 4 + O 2 — CO 2 + H 2O8、CaCO 3 + HCl — CaCl 2 + H 2O + CO 2三、拓展1.2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C 3H 8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。
其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式____________________________。
第五单元课题2如何正确书写化学方程式导学案-精选教学文档
第五单元课题2如何正确书写化学方程式导学
案
一。
学习目标：
(1)理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
(4)培养思维的有序性和严密性。
二。
学习重点：
化学方程式的涵义及配平方法
课前预习：
1.在化学反应前后，肯定没有变化的是( )，肯定发生变化的是( )
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类
2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。
(1)硫在氧气中燃烧 (2)镁在空气中燃烧
(3)氢气在氧气中燃烧 (4)过氧化氢制氧气
3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。
你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应?它有哪些优点?
① 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁② 铁 + 氧气四
氧化三铁
③ Fe +O2 Fe3O4 ④ 3 Fe +2O2 Fe3O4
4、自学课本第96页至97页，回答以下问题：
(1)书写化学方程式遵循的原则：
(2)什么叫化学方程式的配平
配平的目的：。
配平的标志：。
课堂探究
知识归纳与点拨
(一) 化学方程式的概念：
(二)化学方程式的意义
提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O2 CO2为例)
讨论回答：(1) (2)
(3)。
《如何正确书写化学方程式》 导学案
课题2如何正确书写化学方程式1.能正确书写化学方程式。
能用最小公倍数法配平化学方程式。
2.理解化学方程式的意义。
1.书写化学方程式要遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相同。
2.化学方程式的书写步骤。
(1)根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
(2)配平化学方程式,并检查。
(3)注明化学反应的条件(如:点燃、加热、高温、催化剂等),标出生成物的状态(气体“↑”、沉淀“↓”等)。
(4)把短线(或箭头)改成等号。
3.配平化学方程式最常用的方法是最小公倍数法,化学式前面的数字称为化学计量数。
活动一:书写化学方程式应遵循的原则【活动设计】分小组进行合作比拼游戏:事先为每组准备1个透明袋,每个袋上分别注明需要组成的化学方程式,袋内提供打印有化学式包括常见的错误的化学式、反应条件等的卡片。
第一组:硫在氧气中燃烧(内装卡片为S、O、O2、SO2、SO3、加热、点燃、、+等)第二组:红磷在空气中燃烧(内装卡片为P、O、O2、PO2、P2O5、燃烧、点燃、、+、2、4、5等)第三组:加热高锰酸钾制氧气(内装卡片为KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2、△、+、+、、↑、↓、2等)第四组:氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气(内装卡片为KClO3、KClO、MnO2、KCl、O2、点燃、△、、+、↑、↓、2、2、3等)第五组:铁丝在氧气中燃烧(内装卡片为Fe、O、O2、Fe2O3、Fe3O4、FeO、燃烧、点燃、、+、2、2、3、4等)第六组:二氧化碳和澄清石灰水(有效成分为氢氧化钙)反应生成碳酸钙沉淀和水(内装卡片为CO2、Ca(OH)2、Ca(OH)、CaCO3、H2O、+、+、、↑、↓等)【活动开展】1.每组发扬团结协作的精神,在最短的时间内将写有反应物、生成物、反应条件的卡片粘在白纸条上,并将各组的成果展示到黑板上。
52如何正确书写化学方程式导学案.doc
5-2如何正确书写化学方程式【学习目标】1.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能正确书写化学方程式。
2.初步掌握配平化学方程式的方法。
3.用实事求是的观点看待事物，培•养细心严谨的习惯。
【学习重难点】1.知道书写化学方程式的细节。
2.学会化学方程式的配平。
【学习过程】【探究活动一】化学方程式的书写步骤及细节请仔细阅读课本第99-100页的内容，完成下列内容1.在书写化学方程式时必须遵守哪两个原则？2.化学方程式的书写步骤：(1)写：根据事实■写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连；(2)配：在式子两边的化学式前配上适当的化学计塑数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等；(3)等：将短线(或箭头线)改为等号；(4)标：标明反应条件和生成物的状态，气体用“ f ”，沉淀物用“ J ”。
注意：“ f ”和“ ！”在什么时候使用？表示的含义？(5)査：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。
3.试着写岀下列反应的化学方程式。
%1红磷在氧气屮燃烧___________________________________________ ；%1铝箔在氧气中燃烧生成氧化.铝_________________________________ :%1过氧化氢溶液制氧气___________________________________________ O【探究活动二】化学方程式常用的配平方法看导学案上的内容，结合老师的讲解掌握常用的化学方程式的配平方法。
1.观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
如：C + 02点燃CO2试一试：配平下列方程式:如： P + 02P2O5 试一试: 配平下列化学方程式:(1) 高温C02 二=2 CO (3) H 2 + 2CuO 02点燃===比0高温+ C ===2Cu CO, t 2•定“1”法: 找出反应物或牛成物中元素种类最多的物质，定它的化学计量数为1,再配其他的, 出现分数最后化为整数… 如: CH, + O2 === C0.+ H,0 C2H5OH +02 二二二: 002+ H 20 CeHrzOe +O2 === CO2+ h 2o加热(1 ) KMnOq — — K 2MnO 4+ MnO 2+ 02高温(2) Fe 203+ C-- Fe+ CO2 tS + 02 点燃 so 2Cu + 02=^= CuOMg + O,点燃一 MgO2. 最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而 确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
如何正确书写化学方程式导学案
课题2 如何正确书写化学方程式 导学案学习目标：1、了解化学方程式的书写原则，让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实。
2、掌握书写化学方程式的步骤，能正确书写化学方程式；使学生体会正确书写化学方程式的重要性。
重点难点：重点：书写化学方程式的方法。
难点：化学方程式的配平。
学习准备：相关资料学习过程：一、创设情境，学习新知【提问】：我们就碳燃烧的三种表示方法，你更喜欢哪一种方法，为什么？1、文字叙述：碳和氧气在点燃的条件下生产二氧化碳。
2、文字表达式：碳 + 氧气 二氧化碳。
3、化学方程式：C + O 2 CO 2二、合作学习1、讨论：下列化学方程式书写是否正确？如果不正确，说明原因并改正。
（1）前几年有人宣称“水能变油”（油主要含有碳元素），你相信这是事实吗？（2）4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3（3）H 2＋O 2 H 2O2、课堂展示：化学方程式的书写原则有哪些？点燃 点燃 点燃 点燃３、课堂展示：以磷燃烧为例讨论化学方程式的书写步骤。
总结：书写化学方程式的顺口溜：左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下注条件，箭号标气或沉淀。
三、课堂小结： 展示ppt 第12页内容。
四、课堂练习：展示ppt 第13页内容。
（1）3F e +2O 2F e 3O 4（2）M g +O M g O 2（3）C H 4+O 2 C O 2+H 2O五、课后作业：写出下列反应的化学方程式：1、氯酸钾制氧气。
2、高锰酸钾制氧气。
3、过氧化氢制氧气。
点燃 点燃。
5.2 如何正确书写化学方程式 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第五单元化学方程式《课题2 如何正确书写化学方程式》导学案一、学习目标:1.知道书写化学方程式应遵循的原则2.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
【重点】正确书写化学方程式。
【难点】化学方程式的配平。
二、课前预习先研读课本第99—101页，勾画要点，标注疑问。
然后完成下列问题。
1、书写化学方程式应遵循的原则（1）（2）2、配平的含义是常用的方法是。
3、书写化学方程式的步骤：三、课堂探究1.配平下列式子(1)C + O2 --- CO2(2) Mg + O2--- MgO(3) H2O2--- H2O + O2↑2.挑错，以下化学方程式（1）C + O2↑=== CO2（2）HgO === Hg + O2↑（3）2H2O === 2H2↑+O2↑（4）CO2+ Ca(OH)2== CaCO3+ H2O（填序号）A.未配平的是B.未注明反应条件的是C.“↑”“↓”使用不当的是3.用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰混合加热制取氧气,化学方程式为四、讨论释疑、总结升华如何配平化学方程式？达标自测点燃△1.配平下列式子(1)S + O2 --- SO2(2)HgO — Hg + O2↑2.下列化学方程式中“↑”“↓”使用正确的是，使用不正确的说说理由A. S + O2 ↑== SO2B. 2KMnO4 == K2MnO4+ MnO2+ O2C. Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu↓D. CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓3.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁（Fe3O4），化学方程式：。
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化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练： 22222OOHOHMnO FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。 练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
4、归一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应， 例3. 配平：OHCOOOHHC22252
点燃
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O 5、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。 用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O 用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 7、 C + O2 点燃 CO 8、 H2O 通电 H2↑+ O2↑ 二．观察法：先金属后原子团 (1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 (2) Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (4) Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O (6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 三、分析法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
四、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 五、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、CXHY+ O2——CO2+ H2O 六．化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2 点燃 H2O 七． 配平下列的各个化学反应的方程式：
（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2） Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑ （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
（8） C + CO2 高温 CO
（9） NH3 + O2
催化剂 NO + H2O
(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2
1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4
2 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3
4 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
5 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是： A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 6 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32
9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________ __。
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于
乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。
12 汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 ___ ____ _。 13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
① ，② 。 14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比
镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____
___ ____ ___ ____ 参考答案 一 化学方程式的基础知识： 2 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) 4P + 5O2 点燃2 P2O5 (2) 2C + O2 点燃 2CO
(3) 4Al + 3O2 点燃 2 Al2O3 (4) 3 Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (5) 2Mg + O2 点燃 2 MgO (6) 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (7)2 H2O 通电 2H2↑+ O2↑ (8) 2 H2 + O2 点燃 2H2O 3 观察法：先金属后原子团 (1) CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 (2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ (3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ (5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O (6) Al2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：
（1） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2） 2Al + 3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu
（3） Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ （4） Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O （5） Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3