河北省邢台市第一中学2017-2018学年高一下学期第三次月考化学试题(3部)+Word版含答案

邢台一中2017-2018年度第二学期第三次月考 高一年级化学试题3级部用 可能用到的相对原子质量：H 1 S32 Zn 65 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，每题2分， 共66分）

一.单选题(1-27，每题2分，28-33，每题3分) 1. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水 2．已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是 ( ) A. 相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)总能量小于2 mol HF(g)能量 B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出热量大于270 kJ C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示 3．25℃、101kPa 下，有如下两个反应，下列说法正确的是( ) ①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol 4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是（ ） A．白磷比红磷稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2 D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0 5. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq） +HCl (aq） =NaCl(aq） +H2O(l）△H=+57.3kJ/mol B．已知c(石墨，s）=C(金刚石，s） △H >0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g） +O2 (g） =2H2O (g） △H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ D．己知C(s）+O2 (g） =CO2(g）△H1；C(s）+0.5O2(g）=CO(g） △H2，则△H 1<△H 2 6．一定条件下,充分燃烧一定量的乙烷(C2H6) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应乙烷燃烧热的△H为（ ） A．+8QkJ/mol B．+16Q kJ/mol C．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol

7．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ( ) A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1ΔH3 8. 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）

9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： ( ) A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 10．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( ) A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol 11.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ） A. b极发生氧化反应 B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 12. 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（ ） A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气 C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+

13．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 ( ) A. 该电池可以在高温条件下使用 B. H+通过交换膜从b极区移向a极区 C. 电极a是正极 D. 电池负极的电极反应式为C6H12O6+H2O-2e-=C6H12O7+2H+ 14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O = ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A. 该电池的正极为锌 B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D. 电池负极反应式为Zn - 2e－＋2OH－ = ZnO＋H2O 15．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 电极a为电池的负极 B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区 D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能 16. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mAnBpC，ts末，A减少了1mol， B减少了1.5mol，C增加了0.5mol，则下列各

关系式正确的是（ ） A．3n=P B．2()3()VAVB C．3()2()VBVC D． m=2P 17．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( ) A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 18. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，反应速率最快的是（ ） A. υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s) B. υ(O2) ＝1mol/(L•min) C. υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s) D. υ(O2) ＝0.4mol/(L•s) 19．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1,B为3 mol·L-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是( ) A.2 min末时A和B的浓度之比为2∶3 B.x=1 C.2 min末时B的转化率为50﹪ D.2 min时A的消耗浓度为4mol·L-1

20. 一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（ ） A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1 B．20s时，v (CO2): v (CO) =1:2 C．平衡以后升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率