高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一寒假作业 化学(六) Word版含答案
【原创】高一化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应6．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子）二．填空题（共3小题）8．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气AB硫酸．回答下列问题：（1）A物质的化学式_________，B物质的化学式_________（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是_________（填序号）．（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_________（填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的．（4）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_________．9．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：（1）生成的黑色物质是_________（填化学式）．（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式_________；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．（3）上述实验表明，浓硫酸具有_________（填序号）．①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性．10．某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：_________（2）B处饱和食盐水是为了除去_________，C处浓硫酸的作用是_________．（3）实验中可观察到颜色的变化：D处_________，E处_________，F处_________，G处棉球的作用是_________，G处反应的离子方程式_________．（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体，则H瓶中加入的液体一般为_________；甲中H﹣I装置的作用为_________．若将甲中的H﹣I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）_________，理由是_________．参考答案一选择题；。
高一寒假作业答案：化学
高一寒假作业答案：化学实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红(3)①不可行，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I216.X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O寒假作业(五)答案1.(1) ;Fe;H2O(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。
(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气;防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
2.(1)Na2O+H2O = 2NaOH 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。
(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol，n(H2) = =0.05 mol，n(Al) = = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na2O)，即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。
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扬大附中高一化学寒假参考答案作业一一，二、选择题:题号 1 2 3 4 5 6 7 8910 11答案 C C C D D B B A B A C题号12 13 14 15答案AC AC AC D二、填空题：16.⑴①过滤②洗气③蒸憾④过滤蒸发⑤加热分解(2)HN6、Na2CO3> Ba(NO3)2^ Na2SO4> AgNO3> NaCl17.(l)2.1mL 250mL 烧杯玻璃棒量筒胶头滴管⑵温度和容积塞子(3)BCAFED⑷防止盐酸残留在烧杯壁上，容量瓶确定的是室温下溶液的体积(5)偏低偏低偏高⑹重新配制重新配制18.(1)④②③①或②④③①(2)Cb Fe Fc (OH) 3 (3) 2OH' +Cl2==Cr +C1O' +H2O通电2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2CF 2NaCl + 2H2O ------------- 2NaOH +H2 t +C12 t19.这包粉末中一定不含有的离子是、(203匚，肯定含有的离子是F C”、A1A、C1—,不能确定是否含有的离子是K，可通任焰色殳应(填实验方法)来进一步确定该离子。
步骤(5)屮发生反应的离子方程式是Fe卄+ 3NH3H?O = Fe (OH) "+3NHJ , A1H + 3NH3H?O==A1 (OH) 3l+3NH4±, Al (OH) 3 + 0H_==人10厂+2H?0°20.(1)干燥SO?(1 分)(2)Na2SO3 (1分)；不合理(1分)，HNO3可将BaSO.氧化为BaSO,或过量的Na2O2可将Na .SO,氧化为Na2SO A（1 分）（3）Na0H 和 Na .SO.（2 分）；（0.5, 1.0）（2 分）(2分)作业二一，二、选择题:三、填空题：16. (1)浓盐酸；二氧化镒(2)通过B 是为了除去少量的氯化氢气体，通过C 是为了除 去C 【2屮少量水蒸气。
高一化学寒假作业1含答案
高一年级化学学科寒假作业1.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A. 冷凝管进出水的方向是下进上出B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等2. 下列物质属于纯净物的是（）A. 盐酸B. 氯水C. 液氯D. 漂白粉3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是4.下列叙述正确的是（）A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法5. 下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH值A．①②④B．②③⑤C．①和④D．③和④6. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中7. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A. x/28mol—1B. x/14mol—1C. 14x mol—1D. 28x mol—18. 用N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NAB. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2N AC. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6N AD. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4N A9. 下列实验操作中错误的是A. 用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10. 在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11. 由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为（）A. 1∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 2∶312. 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是（）A. 1000mL，57.2gB. 1000mL，28.6gC. 950 mL，54.3gD. 950mL，28.6g13.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
高一寒假作业 化学(三) Word版含答案
【原创】高一化学寒假作业（三）一、选择题（每个小题只有一个正确选项）1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的3．除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．二．填空题（共3小题）8．在标准状况下，44.8L HCl的质量是_________g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液_________ mL才能正好中和．9．实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_________g．（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_________．（填字母）A．加水超过了刻度线B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理．10．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_________．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________．（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）．A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_________．A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．参考答案一．选择题（共7小题）1．C2．C 3．B4．D5．D 6．C 7．B（1）143g．（2）500mL容量瓶，胶头滴管．（3）AB10．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；（3）Ca（ClO）2；C；（4）D．。
高一寒假作业 化学(九) Word版含答案
【原创】高一化学寒假作业（九）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）3．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量4．已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液5．下列实验现象描述正确的是（）7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）二．填空题（共3小题）8．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是_________（填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）．（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_________．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．配制任意浓度和体积的标准溶液D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________（填“大于”“等于”或“小于”）O.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_________．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________ ml．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用_________mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________．（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________．A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．9．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：（1）B和C反应的化学方程式为_________．（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________．（3）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式_________．10．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题：（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为_________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_________（填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：_________；_________；_________．（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_________，请设计实验证明它．_________．（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________．参考答案一选择题。
2022高一化学寒假作业答案（精选7篇）
2022高一化学寒假作业答案（精选7篇）2022高一化学答案篇11.D2. A3. A4.C5.CD6.B7.得到;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol 2022高一化学寒假作业答案篇2寒假作业(一)答案1.d2. a3. a4.c5.cd6.b7.得到;还原;失去; 氧化;2fe+3cl2 2fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;强8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳 ;co2 ;k2s和2no2 。
2e9.(1)是;mno2;浓盐酸;4h++2cl-+mno2 cl2↑+mn2++2h2o;(2)除去氯气中混有的hcl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol寒假作业(二)答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.(1)oh-、c1-、k+;铁粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或银);(2)ag++c1-=agc1↓ 、fe3++3oh-=fe(oh)3↓; kno3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“oh-、c1-、k+”。
乙厂废水中含有ag+、fe3+、no3-，显然，铁粉，置换反应，可使ag析出，即回收其中的“ag(或银)”。
高一寒假作业答案化学
高一寒假作业答案化学化学陪伴着人类社会的进步而发展，是社会发展的必定结果。
小编准备了高一寒假作业答案，希望你喜爱。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65说明：请将选择题的答案填在第 4 页答题表中。
第一部分 (选择题共 50 分)每题只有一个选项切合题意(1～25 小题，每题 2 分)1.以下物质中，不属于合成资料的是A. 塑料B. 天然橡胶C. 合成纤维D. 合成橡胶2.以下元素中，位于第三周期的是A.锂B.溴C.氧D.氯3.以下元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. PC. C1D. C4.月球上含有丰富的 He。
对于 He 的说法不正确的选项是A. 是一种核素B. 原子核内有 1 其中子C. 与 He 互为同位素D. 比 He 少一个电子5.以下用来差别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的选项是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸6.以下金属中，往常采纳热复原法冶炼的是A. NaB. A1C. FeD. Ag7.含有极性键的共价化合物是A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC18.以下电子式书写正确的选项是A. B. C. D.9.与 OH―拥有同样质子数和电子数的粒子是A. F ―B. C1 ―C. NH3D. Na+10.以下物质中，在必定条件下既能发生加成反响，也能发生代替反响，但不可以使 KMnO4 酸性溶液退色的是A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇11.以下对应符号表述正确的选项是A. 一氯甲烷的构造式CH3C1B. 苯的分子式C. 葡萄糖的构造简式C6H12O6D. 丙烷分子的球棍模型12.以下各组物质中，能够用分液漏斗分别的一组是A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳13.某化学反响中，反响物 B 的物质的量浓度在 20s 内，从 2.0mol/L变为了 1.0mol/L ，则这 20s 内 B 的反响速率为A. 0.05mol/(L s)B. 0.05C. 0.5mol/(L s)D. 0.05mol/L14.以下反响中，属于加成反响的是A. CH4+C12 CH3C1+HC1B. CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2D. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O15.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对地点以下表所示。
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高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
答案D5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。
答案A6.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A.50mL1mol•L-1的FeCl3溶液B.75mL2mol•L-1NH4Cl溶液C.100mL2mol•L-1的CaCl2溶液D.150mL1mol•L-1的NaCl溶液解析1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol•L-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、1mol•L-1，故选B项。
答案B7.下列实验操作中不正确的是()A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。
答案C8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()A.HCO-3B.Cl-C.Mg2+D.Na+解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故选B项。
答案B9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.①②③⑥解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。
答案C10.下列反应的离子方程式不正确的是A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2OC.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-===H2OD.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。
答案C11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HClB.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2===2H2O+2S↓D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。
A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
答案A12.已知反应3Cl2+6NaOH(浓)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是()A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍C.NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物D.3molCl2完全反应转移电子6mol解析该反应中Cl由0价――→化合价升高+5价，同时Cl由0价――→化合价降低-1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。
答案C13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()选项物质杂质试剂A铜粉铁硫酸铜溶液B生石灰碳酸钙稀盐酸C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。
答案B14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是()A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。
答案B15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()A.K+、MnO-4、NO-3、H+B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3解析A项中MnO-4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。
答案C16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L-1解析由反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为amol，同理Cl-的物质的量为bmol。
由电荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。
答案D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_____________________________________________________________________ ___。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。
③装置F的作用是_____________________________________________________________________④写出装置G中发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________ ___。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。
本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。
为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。