高一化学寒假作业答案2023一览大全
(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案
专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。
熔点______℃。
质软而有延展性，是__________的良导体。
2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。
①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。
写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。
写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。
3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。
实验室中通常将钠放在________中密封保存。
工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。
二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。
高一化学寒假作业答案
高一化学寒假作业答案一 1-5 DDABC 6-10 DBBDC?? 11-15 BCDBD??16-20 DBCBD 21-27 BABCA AB CD ?28 B C AD D二29、烧碱、NH3H2O、醋酸、碳酸钙;烧碱、碳酸钙;铁片、石墨30、(1)OH- + CO2 = HCO3-; (2)Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- =BaSO4 +2H2O(3)Zn + 2H+ ?= Zn2+ + H2 (4)CO32- + H+ = HCO3 - 31、H+、I-、Ba2+;CO32-、SO42-;K+理由：溶液呈酸性说明有H+，那么无CO32;I2在CCl4中显紫色，说明有I-;(3)中沉淀只能是BaSO4,说明有Ba2+，那么无SO42-32、(1)B ，Cl2有毒，会污染环境? (2)B, Cl2比空气重33、(1)14.3 (2)13.7? (3)BADFCFBE(4)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管(5)偏低、偏低、不变、偏高三34、(1)17.4g (2) 8mol/L (3)14.6g?? 35、 0.896L化学寒假作业(二)答案一 1-5 DCDDB?? 6-10 BBBCD? 11-15 ACBCC16-20 CCDCA? 21-28 CCBABDDC二 29、2 OH- ?+ CO2 = CO32- + H2O;稀盐酸，气泡，Ba(OH)2溶液Ba2+ + CO32- ?= BaCO330、NaHCO3与胃酸反响产生的CO2可使胃壁膨胀，加重溃疡31、K、Li 32、Na33、Ca(ClO)2, 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2, CaCl2,1:1;O234、(1)NaHCO3,Na2CO3 (2)2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2(3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O35、 (1)a-d e-b c-g h-e d-f?? (2)浓硫酸、饱和食盐水(3)检查装置气密性? (4)装置漏气或漂白粉变质三 36、?? 84%。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(一)Word版含答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假生活（一）一、选择题，每小题有一个选项符合题意。
1．下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如下图所示，可观察到A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋4. 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:25. 山东省目前正在遭受６０年一遇的特大干旱。
自２０１０年９月以来，山东累计平均降水量仅１２毫米，比常年偏少８５％，造成干旱的原因之一是全球气候变暖。
导致气候变暖的主要气体是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 Ｂ．Ca(OH)2和CO2Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C和O27．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩二、填空题：11．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
2022-2023学年高一寒假化学作业3第三章复习题答案
参考答案：1．D【详解】A ．因离子的氧化性强弱顺序为322Fe Cu Fe +++>>。
当铁、铜均不剩余时，则3Fe +将铁和铜全部氧化为2Fe +和2Cu +，3Fe +可能剩余，故A 错误；B ．当铁、铜均剩余时，3Fe +不足，Cu 不参与反应，3Fe +被全部还原，故溶液中不会存在2Cu +和3Fe +，故B 错误；C ．当铜剩余，铁不剩余时，3Fe +被全部还原，溶液中一定无3Fe +，一定有2Fe +，可能有2Cu +，故C 错误；D ．据C 的分析可知，D 正确；故答案选D 。
2．A【详解】A ．向22Na O 固体中加入适量水，会生成NaOH ，再用pH 试纸检验，试纸变蓝(同时还可能存余少量的22H O ，使之褪色)，故A 错误；B ．因为氯气的氧化性强于碘单质，故氯水可以氧化KI 生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，故B 正确；C ．钾和水反应生成氢氧化钾溶液和氢气，氢氧化钾遇到酚酞变为红色，故C 正确；D ．3FeCl 溶液中滴加几滴KSCN 溶液生成Fe(SCN)3，使溶液变红，故D 正确； 故选A 。
3．A【详解】A ．氧化钠能与二氧化碳和水反应，但不产生氧气，呼吸面具中用作氧气来源的物质是过氧化钠，A 不正确；B ．漂白液的有效成分是NaClO ，具有强氧化性，可用作漂白剂，B 正确；C ．碳酸钠能与面团中的酸反应，并产生二氧化碳气体，可用作食用碱，C 正确；D ．氧化铁呈红棕色，与油漆混合，可用作红色颜料，如防锈漆，D 正确；故选A 。
4．D【详解】A ．存在反应：3+-2+22Fe 2I =2Fe I ++、碘单质遇淀粉变蓝，则3FeCl 溶液可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，A 正确；B ．存在反应：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)，则白色絮状的()2Fe OH 暴露在空气中，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B 正确；C ．钠金属性大于镁，钠与水剧烈反应，镁加热条件下与水缓慢反应，C 正确；D ．钠与水剧烈反应，放出热量并生成氢气，为了避免火灾、为了安全，实验剩余的金属钠应放入原试剂瓶中，不能放入废物缸中， D 不正确；5．C【详解】A ．3NaHCO 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，与受热易分解无关，A 错误；B ．3FeCl 溶液能氧化金属铜，可用于蚀刻铜制的电路板，与氯化铁溶液显酸性无关，B 错误；C ．2ClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，因此可用作自来水消毒剂，C 正确；D ．2CO 能与镁在加热的条件下反应，因此不能用作镁着火时的灭火剂，D 错误； 答案选C 。
高一化学寒假作业12含答案
高一年级化学学科寒假作业1.下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.下列离子方程式书写正确的是( )A.铝溶于NaOH 溶液:2Al+2OH -+H 2O=2AlO 2-+3H 2B.向NaAlO 2溶液中加人少量盐酸:AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2OC.向Al(OH)3沉淀中加人足量盐酸:Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2OD.氧化铝溶于足量NaOH 溶液:Al 2O 3+OH -=AlO 2-+H 2O3.用焰色反应检验K +时的操作有:①蘸取待测液;②置于酒精灯火焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝。
正确的操作顺序为( )A.①②③④B.④②①②③C.④①②D.①③②④4.下列除杂或检验的方法正确的是( )A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO 42- B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中含有Fe 3+,无Fe 2+ C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+ D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na +,无法确定是否含有K +5.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤6.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A. 3NaHCO 、()3Al OHB. AgCl 、3NaHCOC. 23Na SO 、3 BaCOD. 23Na CO 、4CuSO7.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.Al →AlO 2-B.Al 2O 3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al 2O 3D.Al 3+→AlO 2-8.下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是( )A.AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+ B.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3:CO 2+AlO 2-+2H 2OAl(OH)3↓+HCO 3- C.Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH -+2H 2O2AlO 2-+3H 2↑D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓9.卫生部发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
高一化学寒假作业答案(新课标)
高一化学寒假作业答案（新课标）
(4)可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.
9.丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。
请回答：
(1)丙烯醇的分子式为__________;丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。
(2)0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。
(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式
____________________________
反应类型为____________________
(4)丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：
________________________________醅化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。
本文由查字典化学网为您提供供广大考生参考学习，希望对大家有所帮助，高中频道推荐。
高一化学寒假作业试题及答案参考
高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。
下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
人教版高中化学必修一高一寒假作业1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业（1）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火2 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO3、下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A.常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为2N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同4、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性5、标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/8 B.n/16 C.16n D.8n6、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2> I->Fe2+>Cl-7、24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.08、用加热的方法可分离的一组是（）A、氯化铵和消石灰B、碳铵和过氧化钠C、碘和氯化铵D、氯化铵和氯化钡9、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2510、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素为－1价)C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑二、选择题（本题共10个小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学寒假作业答案2023一览大全高一化学寒假作业答案2023一览大全又是一个学期结束，迎来了寒假，那么肯定要做好相关的预备，仔细的完成好寒假作业，同时核对一些答案哦。
下面是我给大家整理的关于高一化学寒假作业答案2023，欢迎大家来阅读。
高一化学寒假作业答案1.D2. A3. A4.C5.CD6.B7.得到 ;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol 寒假作业(二)答案1.C2.B3.C4.B5.AD6.AC7.A8.(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。
乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，明显，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。
若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。
9. 略寒假作业(三)答案1.A2. B3. D4.B5.C6.D7.AD8.AC9.C 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)18. (1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高寒假作业(四)答案1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C 10.D 11.D 12.A13.由于碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
14.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2(3)由于在加压和加热下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO形成致密的氧化物爱护膜。
15.(2) 乙选用试剂试验现象第一种方法C有机层无色其次种方法D溶液变红(3)①不行行，由于Br2和Fe3+都能把I—氧化成I216.X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O寒假作业(五)答案1.(1) ;Fe;H2O(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，假如能够观看到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应试验供应持续不断的水蒸气;防止爆沸事故(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。
(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，假如发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)，假如是“噗”的声音，则证明是纯洁的氢气;防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
2.(1)Na2O+H2O = 2NaOH 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。
(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol，n(H2) = =0.05 mol，n(Al) = = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH) =n(Na)+2n(Na2O)，即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。
w (Na) = ≈89%。
3.(1) (VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1(VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1 + 1000gV(HCl )= 353 L(2)此盐酸的物质的量的浓度为1000mL·L-1 ×1.18g · mL-1×36.5%36.5g · mol-1C(HCl) = = 11.8mol · L-1与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：0.0254L×11.8mol · L-1 –0.100L×2.00 mol · L-11.00LC(H+ )= ≈0.100 mol · L-1寒假作业(六)答案1.A2. B3. D4. D5. C6. A7.C8. A9. D 10. C 11. C 12.C 13. A 14.B 15.B 16. C 17.C18. 解：设生成NaClO的物质的量为n，则2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O1mol 1moln 答：生成NaClO为0.02mol高一寒假逆袭作息表7：30-8：00早餐时间，用心吃饭，半小时的吃饭时间足够了。
8：00-9：00试验结果表明，这个时候人的耐力是最好的，是可以接受一些”考验“，所以像规律性的、难度大的课程可支配在这个时间。
比如数学。
9：00-11：00这个时间段的短期记忆力效果比较好，对于即将要考核的东西可以进行”突击“，可达到事半功倍的效果!11：00-12：00接近午饭时间，一上午的复习简单产生疲惫，这个时间可以进行一些常规的练习题复习，达到巩固的目的。
12：00-13：00午饭时间，可以听一些轻音乐来舒缓紧急了一上午的神经，让脑子进行肯定的休息。
13：00-14：00这个时间段简单消失饭后疲惫，所以建议稍作休息调整下，假如要午睡的话，半小时就差不多了。
15：00-16：00这个时间段的长期记忆效果最好，可支配记忆一些需要永久记忆的东西。
16：00-18：00这段时间适合做一些简单的计算和费劲的功课。
19：00点左右晚饭时间，也是休息时间，让脑子得到肯定要休息。
晚饭后，可依据个人状况支配复习，可以语数外文理科交替支配复习。
晚上定时睡觉，养成一个好习惯，晚上充分的睡眠，才能保证其次天的充足精力和状态。
高一必背的化学方程式(一)1、硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF42、硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H23、硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H24、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO37、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO38、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO39、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO211、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英砂)(焦碳) (粗硅)12、粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl(二)1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。