等效平衡原理及规律
高考化学一轮总复习“等效平衡”原理及其应用课件
量一定大于4 mol
2020届高考化学一轮总复习“等效平 衡”原 理及其 应用课 件（2 3张）
2020届高考化学一轮总复习“等效平 衡”原 理及其 应用课 件（2 3张）
C．若开始时通入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol C，达到平衡时，再通入 3 mol C， 则再次达到平衡后，C 的物质的量分数为2－a a
③中 a、b、c 三者关系满足：2cc＋＋ab＝23，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应。
判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比则等效，因为压强
改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)
① 1 mol 1 mol
0
② 2 mol 2 mol 1 mol
恒温恒压条件下等效平衡的应用
★★★
• 2．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下
列说法错误的是( ) • A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量
③ a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中 a、b、c 三者关系满足2c＋a∶2c＋b＝1∶1 或 a∶b＝1∶1，c≥0，即与①② 平衡等效。
• 3．虚拟“中间态”法构建等效平衡 • (1)构建恒温恒容平衡思维模式。 • 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压
等效平衡原理规律论文
等效平衡的原理与规律探究摘要：教师要不断地总结、探究，提高自己驾驭课堂的能力。
争取全面有机地实现新课程标准要求的目标。
本文就以平时教学为基础，对等效平衡的原理与规律进行探究。
关键词：等效平衡原理规律探究随着基础教育课程与教学改革的不断深入，教师对全面推进素质教育的作用愈益重要。
因此，在化学新课程教学中，要提高学生素质，培养学生能力，教师就要不断地总结、探究。
就拿等效平衡来说,是近年高考的热点、重点、难点，经常以选择题、填空题的形式进行考查。
现我就以等效平衡为例探究如下，希望和各位同仁共同商榷。
一、原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
二、等效平衡规律与含义:1：恒温、恒容条件下体积变化的反应（1）规律：如果按方程式的化学计量系数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同或相当，则建立的化学平衡状态是等效的。
（2）含义：“等效”是指平衡体系的各种性质（浓度、体积分数、转化率、物质的量）是完全相同的，也称为全等平衡。
例1：常温、常压下的可逆反应2so2(g） + o2(g) 2so3(g)2mol 1mol 0mol0mol 0mol 2mol0.5mol 0.25mol 1.5mol上述三种比例，按方程式的化学计量关系均转化为反应物，则so2均为2mol，o2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。
例2：h2(g) + i2(g) 2hi(g)1mol 1mol 0mol2mol 2mol 1mol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下h2（g）与i2(g)的物质的量比均为1：1，因此上述两种情况下的化学平衡状态是等效的。
化学平衡(二)
化学平衡（二）六、解图象题1、主要方法①先拐先平（反应快的先达到平衡状态，即浓度大，温度高，压强大，催化剂）②定一看二（可作辅助线确定一个相同的条件，在研究另外两个变化量）例如：③联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。
甲比乙先平衡⎩⎨⎧减小升高时；同最大时时；同%%3CTPCPT⎩⎨⎧增大增大时；同最大时时；同%%1CPTCTP2、典型图像及分析①v—t图，主要揭示V正，V逆随时间变化的规律，体现“动、等、定、变”。
②c—t图，主要揭示各平衡体系组分中的浓度变化情况③全程速率—时间图，分析时要抓住各阶段的主要矛盾，加以分析④含量—时间—温度（压强）图的常见形式⑤恒压（温）线⑥速率—温度（压强）图，一类不隐含时间的变化，二类隐含时间的变化说明：C%、B%分别表示生成物与反应物的百分含量④-1、④-2中a—表示加入催化剂，b—表示未加入催化剂⑤⑥速率-温度（压强）图应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)在温度T 1和T 2时， 产物的量与反应的时间的关系如右图所示， 符合图示的正确判断是：（ ）A 、T 1>T 2,0>∆HB 、T 1>T 2,0<∆HC 、T 1<T 2,0>∆HD 、T 1<T 2,0<∆H【课堂练习】2、（2006条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图像中P 表示压强，T 表示温度， n 六、化学平衡的计算—三段法A 、反应Ⅰ：12,0P P H >>∆B 、反应Ⅱ：21,0T T H >>∆C 、反应Ⅲ：12,012,0T T H T T H <<∆>>∆或D 、反应Ⅳ：12,0T T H ><∆七、化学平衡的计算—三段法1、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，假定反应物A 、B 的起始加入量分别为a mol 、b mol 达到平衡时，设A 物质的变化量mx mol模式： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)2C(g) C(g)起始 2C(g) 2C(g)起始量： a b 0 0变化量： mxmol nx mol px mol qx mol平衡量：(a-mx) mol (b-nx)mol px mol qx mol对于反应物：n(平)=n(始)-n(变)对于生成物：n(平)=n(始)+n(变)2、基本步骤（写出三种情况下的量）：①确定反应物或生成物的起始加入量②确定反应过程的变化量（与方程式的计量数成正比）③确定反应物或生成物的平衡量【课堂练习】3：将1 molN2和4molH2通入2L的密闭容器中，2s后达到平衡，测定NH3的浓度为0.50 mol/L,求①N2平衡时的物质的量②NH3平衡时的体积百分数③H2表示的化学反应速率【课堂练习】4：总压强为30MPa时，N2和H2按体积比为1：3通入合成塔，反应达到平衡时，压强降为25MPa，则平衡混合气体中氨的体积分数为（）A、35%B、30%C、25%D、20%八、反应物的量比与转化率有关的规律：有可逆反应：mA（g）+nB(g)p C(g)+qD(g)1、若按n A:n B=m:n加入A和B，则达平衡时A和B的转化率之比为2、若按n A:n B=1:1加入A和B，则达平衡时A和B的转化率之比为九、等效平衡原理及其规律1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反体系，不管从正反应还是从逆反应开始，只要按一定的物质的量的关系投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，则可形成等效平衡。
等效平衡详细讲解
等效平衡详细讲解一、等效平衡概念化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
二、等效平衡规律规律Ⅰ：恒温恒容条件下1. 恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。
此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。
【范例1】定温定容下，可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol：0等效于（投料3）/ mol：4/3等效于（投料4）/ mol： a b ca、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：、。
【解答】换算的基本思路是：将最初的投料方式看成起始量，其它的投料方式看成由起始量经过反应而得来。
即根据已知的一个量求出各组分消耗或生成的量，然后由起始量减去消耗的量或加上生成的量，就可得到其它投料方式中各组分的值。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol：0 x1 y1 n1(平)等效于/ mol：0＋y1/2 x1＋3y1/2 0等效于（投料3）/ mol：x2 y2 4/3 n2(平)等效于/ mol：x2＋× y2＋0等效于（投料4）/ mol： a b c n3(平)等效于/ mol：a＋c/2 b＋3c/2 0根据换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量与起始量完全相同，得0＋y1/2＝1，x1＋3y1/2＝3，得x1＝0，y1＝2，n1(平)＝ax2＋2/3＝1，y2＋2＝3，得x2＝1/3，y2＝1，n2(平)＝aa＋c/2＝1，b＋3c/2 ＝3，n3(平)＝a 。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——等效平衡 教案
第3节化学平衡——等效平衡教学目标1.构建等效平衡的模型，掌握等效平衡在解题中的应用2.通过对化学反应进行方向及其应用的学习，提高运用比较、归纳的能力，培养学生学习化学思维能力，以及应用理论解决实际问题能力3.建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力教学重点等效平衡教学难点等效平衡教学过程一、导入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？二、知识讲解等效平衡对于一些学生理解起来不是特别容易，希望老师在讲解此内容的时候多一些耐心，重点讲典型例题和习题。
考点1 等效平衡含义及原理1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
考点2 等效平衡规律对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1 一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A 项，根据Ⅰ、Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，所以A 项正确。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十三 等效平衡(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点六十三等效平衡聚焦与凝萃1．掌握等效平衡的含义以及判断依据；2．掌握利用等效平衡解题的分析方法。
解读与打通常规考点等效平衡1．定义：相同条件下(定温、定容或定温、定压)，同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
2．标志：我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
3．原理：同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
4．判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
5．分类：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：以mA(g) + nB(g)pC(s) + qD(g)为例（1）恒温恒容条件下的等效平衡：①极值等量：对反应前后气体分子数改变的可逆反应（m+n≠q），只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
②全等效平衡：在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同，则各指定物质的物质的量浓度相同。
③极值等比：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。
等效平衡例题--精选解析
全方向透析等效均衡化学均衡是中学化学中三大理论之一，它是电离均衡、水解均衡的基础，在中学化学教课中占有举足轻重的地位，只管新教材整体上对化学均衡降低了难度，但它还是值得重视的高考热门。
此中等效均衡是化学均衡教课中的要点和难点，也是高考的热门，为让学生能更好的掌握和应用等效均衡，下边笔者联合自己的教课领会，对相关等效均衡知识进行了系统的分析。
一、等效均衡的原理在必定条件（定温、定容或定温、定压）下，不过开端加入状况不一样的同一可逆反应达到均衡后，任何同样组分的物质的量分数（或体积分数）均同样，这样的化学均衡互称等效均衡。
二、等效均衡的成立化学均衡状态的成立与条件（如浓度、温度、压强等）相关，而与成立均衡时的途径没关，因此同一可逆反响，从不一样的状态开始，只需达到均衡时的条件（浓度、温度、压强等）完整同样，则可形成等效均衡。
如常温常压下，可逆反响：2SO 2 + O 2 2 SO 3① 2mol 1mol 0② 0 0 2mol③ 1mol 1mol①从正反响开始，②从逆反响开始，③从正、逆反响同时开始，因为①、②、③三种状况假如按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反响物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为① ]，所以三者为等效均衡。
三、等效均衡的规律1、定温、定容条件下的等效均衡Ⅰ类：在定温、定容条件下，关于反响前后气体化学计量数不相等的可逆反响，只改变开端时加入物质的物质的量，若经过可逆反响的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反响物（或生成物）的物质的量与原开端量对应同样，则两均衡等效。
Ⅱ类：在定温、定容条件下，关于反响前后气体化学计量数相等的可逆反响，只改变开端时加入物质的物质的量，若经过可逆反响的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反响物（或生成物）的物质的量之比与原开端量之比对应同样，则两均衡等效。
2、定温、定压条件下的等效均衡在定温、定压条件下，关于反响前后气体化学计量数随意型的可逆反响，只改变开端时加入物质的物质的量，若经过可逆反响的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反响物（或生成物）的物质的量之比与原开端量之比对应同样，则两均衡等效。
浅析等效平衡的规律及其应用
浅析等效平衡的规律及其应用李嘉管明峰等效平衡是化学平衡中的重点和难点内容，掌握等效平衡的规律和解题步骤，是突破该难点的基础和途径。
所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。
本文探讨了等效平衡的概念、类型及判断方法与应用等相关内容。
等效平衡是与化学平衡的移动紧密相连的，主要比较两个不同的平衡状态方法。
将其中一个平衡看作由另外一个平衡或另外一个平衡的等效平衡通过加料或扩大、缩小容器的体积转化过来的，在转化过程中根据平衡移动比较两个平衡的差别。
一、等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
二、等效平衡的规律及类型：（一）、定温定容条件下，对于一般可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、规律一：若m+n=p+q，只要转化为同起始状况后，各种物质的物质的量浓度相等或成相同倍数时，便是等效平衡。
这里的“等效”指n%（物质的物质的量分数）相同，但C(浓度)、v(反应速率)、n总（总物质的量）不一定相同。
2、规律二：若m+n≠p+q ,只有转化为同一起始状况后，各物质的量浓度相等才是等效平衡，即使所有物质的浓度都成相同倍数，也不是等效平衡。
这里的“等效”不仅指n%（物质的物质的量分数）相同，而且C(浓度)、v(反应速率)、n总（总物质的量）都相同，“等效”可以认为是“等同”。
（二）、在定温定压下，对于一般可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3、规律三：在不同条件下达到平衡时，只要转化为同一起始状况后，各物质的量浓度相等或成相同倍数时，便是等效平衡。
而无须考虑m+n与p+q的关系。
这里的“等效”指n%（物质的物质的量分数）C(浓度)、v(反应速率)相同，但n总（总物质的量）不一定相同。
三、等效平衡解题思路、方法对于一个有关等效平衡的问题的解法，一般要按以下步骤进行分析，得出结论。
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化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。
例如，当原平衡体系中气体压强为P 时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。
）考点例析【例题1】煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。
其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H＜0 ①CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H＜0 ②现在300℃，容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：下列有关说法错误的是A. a = 30，b = 1.5B. c = 25，d = 4.5C. 前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4) = 0.05 mol/(L·min)D. 后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2) = 0.025 mol/(L·min)反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
（2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
（3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。
【例题2】在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2 A(g) + B(g) xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为 0.4 mol，C的反应速率为0.45 mol/(L·min)。
下列各项能表示该反应达到平衡的是A．v A正: v B逆＝1 : 2 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的压强不再变化D．A的转化率不再变化【例题4】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = 23.5kJ·mol－1。
在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝______。
在T1℃时，反应的平衡常数为_____。
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_____ v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三、新题预测题1已知反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 在一定条件下已达平衡，当减小压强时：A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动题2在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)；△H ＝ Q。
在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。
下列判断正确的是A. P1＞P2，x＝1B. P1＜P2，x≠1C. T1＜T2，Q＞0D. T1＞T2，Q＜0新题3 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断新题4在甲乙两密闭容器中，分别充入HI、NO2，发生反应：（甲）2HI(g) H2(g) + I2(g)；△H＞0，（乙）2NO2 (g)N2O4(g)；△H＜0，采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是A．增加反越位浓度 B．增大压强（缩小体积） C．降温 D．加催化剂等效平衡原理及规律一、等效平衡原理在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O2 2SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态．．．．．．．．．．．．．进行比较。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：I类：全等等效——不管是恒温恒容．．．．．．还是恒温恒压．．．．．。
只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的．．．．．．就是全等等效“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“．一边倒．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．”．后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。
．．．．．．．．．拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行II类：相似等效——相似等效分两种状态分别讨论1．恒温恒压下对于气体体系通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
恒温恒压下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度相同．．．．2．恒温恒容下对于反应前后气体总物质的量没有变化．．．．．．．．．．．的反应来说，通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
恒温恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度不相同．．．．．拓展与延伸：属于相似等效的问题，我们只要想办法让物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同起始用量相等就行根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：I.在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1．在一固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A和 1 mol B发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。
若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是A. 4 mol A +2 mol BB. 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC. 3 mol C+1 mol D +1 mol BD. 3 mol C+1 mol D解题规律：此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(此种情况下又称等同平衡，此法又称极限法)。
II.在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例2．恒温恒容下，可逆反应2HI H2+I2（气）达平衡。
下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写：解题规律：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。
III.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
反之，等效平衡时，物质的量之比与原建立平衡时相同。
例3．Ｉ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气）（１）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时Ａ的物质的量为__________mol。
（２）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为________mol；（３）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=___mol，y=___mol。