基础化学期末考试卷

北京化工大学2005——2006学年第一学期

《基础化学》期末考试试卷(A)

班级：姓名：学号：分数：

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画

1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子

核外空间出现的概率(几率)密度。

2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。

3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越

多，其配位数一般也越大。

4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。

5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1⨯10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0⨯10-3molBaSO4溶

于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。

6、已知K(AgCl)=1.8⨯10-10，当[Ag+]=1.8⨯10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。

7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道

成键。

8、乙硼烷的结构式为

9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。

10、某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应

题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分)

1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。

(A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；

(B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；

(C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟

后与规范比色卡进行比较；

(D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与规范比色卡进行比较。

2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。

(A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。

3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。

(A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。

4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的

为（）。

(A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol；(C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。

5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E

(2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E

(3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E

则E=（）。

1E； (D)E-E

(A)E+E； (B)E-E； (C)E+

2

6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元

素有（）。

(A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。

7、下列叙述中正确的是（）。

(A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N

之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼；

(B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子；

(C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以

CO分子中存在一个σ键和一个π键；

(D) He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。

8、下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（）。

(A)PCl 3、NH 3； (B)BF 3、H 2O ； (C)CCl 4、H 2S ； (D)BeCl 2、BF 3。

9、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中

的（ ）。 (A)Cr 3+； (B)Mn 2+； (C)Fe 2+； (D)Co 2+。 10、下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（ ）。

(A)Fe 2+、Fe 3+； (B)Fe 2+、Mn 2+； (C)Co 2+、Ni 2+； (D)Mn 2+、Co 2+。 11、用同一浓度的H 2C 2O 4规范溶液，分别滴定等体积的KMnO 4和NaOH 两种溶液。化学计量点时，

如果消耗的规范溶液体积相等，则此两种溶液的浓度关系是（ ）。 （A ）4KMnO c =c NaOH 。

(B) 4KMnO c =5c NaOH 。

(C) c NaOH =54KMnO c 。

(D) 2c NaOH =54KMnO c

12、已知-/E I I 22=0.54V ，+/+2E Cu Cu =0.16V 。从两电对的电位来看，下列反应：

2Cu 2++4I -

2

应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（ ）。 (A) 由于生成CuI 是稳定的配合物，使Cu 2+/Cu +电对的电位升高；

(B) 由于生成CuI 是难溶化合物，使Cu 2+/Cu +电对的电位升高； (C) 由于I 2难溶于水，促使反应向右； (D) 由于I 2有挥发性，促使反应向右

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） (本大题分12小题，每小题2分，共24分)

1、已知K

(H 2CO 3)=4.6×10-7，K

( H 2CO 3)=5.6×10-11。则0.10mol ·L -1Na 2CO 3溶液的

[OH -]=________mol ·L -1，pH=________。

2、价电子构型分别为4d 105s 1、4s 24p 5、3s 23p 6和3d 74s 2的四种元素，其元素符号依次分别为______、______、______和______。

3、在[CuI 2]-配离子中，Cu +采用________杂化轨道成键，Cu +的电子构型为________。该配离子的几何构型为________形，磁矩μ=________B.M.。

4、原子序数为79的元素，其原子的核外电子排布式为_______________________________；元素符号为______；在周期表中位于第______周期；属于______区元素。

5、氢原子的2s 能级与2p 能级的能量相比，__________，4s 能级比3d 能级能量___________。