2020学年高二化学下学期期末联考试题 新版新人教版
广东省华附、省实、广雅、深中四校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题
广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021届高二下下学期末联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Ti－48 Fe－56 Cu－64 Ag－108第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B. 地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C. 石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D. 人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B2. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式为B. H2O 的比例模型：OC. 中子数为10氧原子：188D. 乙烯的电子式：【答案】C3. 芯片制造过程需用到光刻胶。
某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。
下列说法错误的是A. 降冰片烯难溶于水B. 与互为同分异构体C. 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D. 该光刻胶的结构简式可能为【答案】B4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C. HC CHD. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液【答案】A5. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D6. 化合物(p)、(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A. p发生消去反应的有机产物有两种B. q中所有原子共平面C. p、q均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. p、q均能发生催化氧化反应【答案】A7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C8. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。
长春市榆树市第一高级中学等校2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案
吉林省长春市榆树市第一高级中学等校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案榆树市第一高级中学等校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题考试时间:90分钟卷面总分：100分注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
2.所有试题的答案都必须写在答题卡上，考试结束只交答题卡.3。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Cl—35。
5 Mg—24 K-39第I卷（选择题,共48分)一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列物质属于有机物的是(）A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2）2D．CO2．下列化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．乙醇的分子式:CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．2-乙基—1,3-丁二烯分子的键线式:3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22 。
4 L氧气所含的原子数为2N AC．在标准状况下,18g H2O所含的氧原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为N A4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸5．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是( ）A．2种B．3种C．4种D．5种6．某学生做乙醛的还原性实验时（如图),加热至沸腾,未观察到砖红色沉淀，分析其原因可能是()A．乙醛量不够B．烧碱量不够C．硫酸铜量不够D．加热时间短7．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（)①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混酒精己烯己烷四氯化碳合的试剂现象10．某醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C23H42O。
安徽省2023-2024学年高二下学期期末大联考化学试题(解析版)
2023-2024学年(下)安徽高二期末质量检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 Br80 Te128 Cs133一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学处处呈现美。
下列说法错误的是A. 晶莹的雪花呈现规则的几何外形，与分子间氢键有关B. 节日燃放的烟花颜色绚烂，与电子跃迁有关C. 8S 分子呈“皇冠”结构，其键角为10928′°D. 钻石璀璨夺目，但易碎，原因是共价键有方向性 【答案】C 【解析】【详解】A ．雪花是水分子凝结而成，水分子间存在氢键，氢键具有方向性，故雪花呈现规则的几何外形，A 正确；B ．节日燃放的烟花颜色绚烂，是金属原子吸收能量，电子发生跃迁，以光的形式释放能量，B 正确；C ．8S 分子呈“皇冠”结构，为八面体结构，其键角为60°，C 错误；D ．钻石是碳单质，碳原子间以共价键结合，共价键有方向性，故钻石璀璨夺目，但易碎，D 正确； 故选C 。
2. 下列化学用语表达错误的是A. 2SCl 的VSEPR 模型：B. 聚苯乙炔的结构简式：C. 基态Mn 原子的结构示意图：D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯化学方程式：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2O 【答案】B 【解析】【详解】A ．2SCl 价层电子对为4，有2个孤电子对，VSEPR 模型：，A 正确；B ．聚苯乙炔的结构简式：，B 错误；C ．锰的原子序数为25，基态Mn 原子的结构示意图：，C 正确；D ．乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2O ，D 正确；故选B 。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
2020学年高二化学下学期期末考试试题新版 -新人教版
2019学年度下学期高二期末考试试题化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，时间为90分钟，满分100分。
相对原子质量 H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, K:39, Fe:56第I卷（42分）一、选择题(本题共14小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分)1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性2．光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。
光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。
下列叙述中错误的是（）A．光化学烟雾的分散剂为空气B．NO2为酸性氧化物C．O2转化成O3的反应为非氧化还原反应D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染3．下列各项叙述中，正确的是( )A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4② 1s22s22p63s23p3③ 1s22s22p3④ 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．最高正化合价：④>③＝②>①B．电负性：④>③>②>①C．原子半径：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①5．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 N AB．常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 N A C．熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 N AD．一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 N A 6．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AB．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N AC．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 N AD．124 g P4中含有P—P键的个数为4 N A7．下列选项对离子方程式的判断合理的是（）8．下列描述正确的是( )A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1C．CS2为V形极性分子D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
浙江宁波九校2024年高二下学期6月期末考试化学试题+答案
2023学年宁波市第二学期期末九校联考 高二化学试题考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56Cu 64 I 127选择题部分一、选择题(本大题共 16 小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质主要由硅酸盐材料制成的是A.青花碗B.犀角雕玉兰花果纹杯C.竹简牍D.秦代青铜甬钟2.利用反应 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl 可检验氯气管道是否泄漏。
下列说法不正确．．．的是 A.液氯是非电解质 B. NH ₄Cl 溶液呈酸性 C.若观察到产生白烟，则存在管道泄漏 D. 实验室用碱石灰干燥NH ₄3.下列表示正确的是 A. NH ₄的VSEPR 模型:B. HCl 分子中σ键的形成:C.基态镓原子电子排布式为： [Ar ]4s²4p¹D.612CO 2、613CO 2和14CO ₄属于同素异形体4.有关反应 Na₂S₂O₃+H₂SO₄=SO₂↑+S ↓+Na₂SO₄+H₂O, 下列说法不正确．．．的是(设NA 为阿伏加德罗常数的值)A.硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1C. 每生成32gS, 转移电子的数目为2NAD.可通过单位时间内收集到SO ₄气体的量探究 H₂SO₄浓度对反应速率的影响 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色澄清溶液中： NH 4+、Fe 2+、SO 42−、Cl −B. 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液中: K +、NH 4+、CH 3COO −、C 2O 42−C.由水电离的 c (H⁺)=1×10⁻¹³的溶液中： Ba 2+、K +、Cl −、NO 3−D.c (Al³⁺)=0.1mol/L 的溶液中： K +、Na +、SO 42−、[Al (OH )4]−6.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法不正确．．．的是 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率，吸收塔内产生CO ₄C.滤液可回收进入吸收塔循环利用D.工业冶炼铝时，向氧化铝中添加冰晶石作助熔剂7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是8.9.A.为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在高温高压下进行加聚反应 B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液D.氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 10.下列离子方程式正确的是A.漂白粉与浓盐酸混合： ClO⁻+H⁺=HClOB. 向 FeI ₄溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe 2++NO 3−+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2OC.铁器上镀银的电镀方程式： 4Ag ++2H 2O 4Ag +O 2↑+4H +D. 苯甲醛与新制的Cu(OH)₄共热: C6H5CHO+2Cu(OH)2+OH−≜C6H5COO−+Cu2O↓+3H2O11.2021 诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。
黑龙江省哈尔滨市六校2023-2024学年高二下学期期末联考试题 化学含答案
2023~2024学年度下学期六校高二期末联考试卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Si28 Cl35.5 Br80 I127一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语表示正确的是（）--A．氯原子的结构示意图：B．HClO的结构式：H Cl ONH Cl的电子式：D．乙烯分子的空间填充模型：C．42．下列各组物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙酸B．萘（）和大豆油C．乙烯和聚乙烯D．甲苯和环戊烷3．下列有关说法正确的是（）2p的能量不相等A．2p x、2p y、zB．同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大C．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等D．排布图违反了泡利原理4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．甲醛和乙酸乙酯的最简式相同B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．苯酚、苯甲醇和苯乙醇互为同系物D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和苯乙烯H O的说法错误的是（）5．下列有关22A ．22H O 的沸点比2H O 的髙B ．22H O 中氧原子采取3sp 杂化C ．22H O 既含极性键，又含非极性键D ．22H O 属于非极性分子6．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废塑料的再利用。
下列叙述不正确的是（）A ．聚丙烯的链节是222CH CH CH ----B ．装置乙的试管中可收集到芳香烃C ．装置丙中试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D ．最后收集的气体可作燃料7．A N 为阿伏加德罗常数的值。
【人教版】2020学年高二化学下学期期末考试试题 人教_新目标版
2019学年度下学期期末考试高二化学试卷第一部分 化学反应原理（30分）选择题：每题3×3分 = 9分；填空题：11+10=21分1.某反应由两步反应A BC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是A.两步反应均为放热反应；B.三种物质的稳定性：B ﹤A ﹤CC.整个反应的ΔH ＝E 1－E 4；D.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率2. 下列说法正确的是A. 某温度时，pH=6的纯水中，含OH -离子为610- molB. 含10.6g 23Na CO 溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为0.5 molD. V L a mol/L 3FeCl 溶液中 ，若3Fe +数目为1 mol ，则Cl -离子数目大于3 mol3.常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液，滴定曲线如图。
下列说法错误的是A ．a=20.00B ．滴定过程中，可能存在：c(Cl -)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(OH -) C ．若用酚酞作指示剂，观察到溶液由无色变为红色时即停止滴定 D ．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a ＜20.004.(11分）氨是化工生产中的重要物质。
N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝-92.2kJ ／mol在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：（1、“变小”或“不变”）。
(2)按投料I 进行反应，10min 达到平衡。
测得此时H 2的转化率为40％，以3NH 表示该过程的反应速率v (3NH )=_________.若按投料II 进行反应，判断起始时反应进行的方向，并简述理由(3)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母） a. 某一时刻，容器内2N 、2H 、3NH 的浓度之比为1﹕3﹕2 b. v (N 2)正 =3 v (H 2)逆 c. 容器内压强保持不变d. 混合气体的密度保持不变e.混合气体的平均相对分子质量不变(4)L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。
安徽省合肥一中2022-2023学年下学期高二年级期末考试化学试题及参考答案
注意事项(考试时间:75分钟满分:100分合肥一中2022-2023学年高二年级下学期期末联考化学试题) :1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷．．．规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F19 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃B ．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出HClC ．工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维D ．通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青2．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列关于材料的说法不正确的是（ ） A ．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p 区 B ．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C ．“问天”实验舱使用砷化镓（GaAs ）太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D ．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 3．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。
则下列有关比较中正确的是( ) ①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5 A ．第一电离能：④＞③＞①＞② B ．原子半径：②＞①＞③＞④ C ．电负性：④＞①＞②＞③ D ．最高正化合价：④＞③=②＞①5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B．沸点：> C．分子的极性：33BCl>NCl D．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH6. 短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。
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2020 2019学年高二化学下学期期末联考试题
相对原子质量： H:1 C:12 N: 14 O:16 Ca:40 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。均为单选题） 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料 B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．煤的气化和石油的分馏都是物理变化 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
2．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8的氮原子：715N B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图： 3．阿伏加德罗常数为NA ,下列叙述错误的是 A．18gH2O中所含电子数为10NA B．等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为NA C．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA 个电子 D．常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2NA个氧原子 4．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且X与Z在周期表中位置上下相邻，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数，下列说法不正确的是 A．X与Z可形成共价化合物 B．X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性 C．原子半径X6．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最大的是 A． HCl B．SO2 C．SO3 D．CO2
7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 2020 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是 选项 操作和现象 结论
A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2
B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象 常温下，铝与浓HNO3不反应 C 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色. 该溶液一定是钠盐溶液 D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa) 酸性：HF＞CH3COOH 9．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A．在加热和催化剂作用下，1mol茉莉醛最多能被5mol氢气还原 B．分子中有3种官能团，分子式为C14H18O C．茉莉醛属于芳香族化合物 D．能与银氨溶液发生银镜反应 10．下列说法中正确的是 A. 溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃 C．植物油的主要成分是高级脂肪酸 D．蛋白质、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质 11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O。下列说法中正确的是 A．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大 B．放电时，负极质量减少，正极质量增加 C．充电时，铅蓄电池的正极连接电源的正极 D．充电时阴极的电极反应式为:Pb2++2e-=Pb 12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 A．a是阳离子交换膜，允许Na＋通过 B．从A口出来的是H2SO4溶液 C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．稀NaOH溶液从E口加入 2020 13．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3－、CO32－、SO42－中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物
质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断正确的是
A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3 B．有色沉淀一定是Fe(OH)3，白色沉淀一定是Al(OH)3 C．Na+一定不存在于该溶液中 D．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3－ 14．在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时，Y的浓度是原来的0.8倍。则下列叙述正确的是 A．V正减小，V逆增大 B．平衡逆向移动了 C．X的转化率减小了 D．Y的质量分数增大了 15．常温下，用 0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L13CHCOOH溶液所得滴定曲线如右图(点②对应的横坐标为a)。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c(H+)－c(OH-)=c(CH3COO-)－c(CH3COOH) B．由点②可求出3CHCOOH的Ka： Ka=710a(20-a)
C．点③所示溶液中：c(OH-)﹤c(CH3COOH) D．点③所示溶液中： c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 16．水泥是重要的建筑材料。用以下方法测定水泥中钙元素的含量：水泥样品中钙元素转化为草酸钙沉淀后，经稀H2SO4处理，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液32.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% 二、填空题（本题共5小题，共52分） 17．（8分）已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足 2020 量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X有多种同素异
形体，其氧化物之一参与大气循环且为温室气体，F为单质，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
(1)写出物质的化学式：B________，F________。 (2)物质C的电子式为_________________，A固体中所含化学键类型____________________________。 (3)写出A与B反应生成E的化学方程式：___________________________________________________。 (4)写出G与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________________。
18．（10分）在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。请回答以下问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后， （填打开或夹紧）止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中有气体产生， 该气体的作用是 。 （4）检验试管Ⅱ出口处排出的气体的纯度。当排出的气体纯净时，再______（填打开或夹紧）止水夹。检验该气体纯度的方法是 。 （5）试管Ⅰ中溶液流入试管Ⅱ中，其原因是 。 19．（10分）钇（Y）是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：①在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 2020 ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 请回答下列问题： （1）钇矿石的组成可用氧化物的形式表示，其中Fe的化合价是+2，Y的化合价是_______。写出Be的氧化物与氢氧化钠共熔时的化学反应方程式________________________________________。 （2）混合溶液的主要成分除NaOH外，还有_____________________（填化学式）。 （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在______________的范围内。 （4）加氨水调至pH=6，此时发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_____________________________________。 20．(12分)硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为： H2S(g) + 3/2O2(g)=SO2(g) +H2O (l) △H=﹣586．0kJ/mol， 则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为① 。 以H2S完全燃烧反应组成固体氧化物燃料电池的负极反应式为② 。 (2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ①工业生．．．成过程．．．中，SO2和O2的转化率 (填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”)。 ②在容积为2.0L恒温(T1℃)恒容密闭容器甲．．．中充入2molSO2和1.2molO2进行上述反应。测得部分数据如下表，前20s平均反应速率υ(O2)= ，该温度下的平衡常数K= 。 t/s 0 10 20 30 40 n(SO3)/mol 0 0.6 1.0 1.2 1.2 (3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1 的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。