人教版高中化学选修四3-4
高中化学 第1章 化学反应与能量本章小结课件 新人教版选修4
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(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符 号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才
能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的化学计量数
变化、状态变化、ΔH变化，同时在同乘一个数或除一个数时各 物质的物质的量、ΔH值均要发生变化，同种物质的分子式可以 相加减，ΔH同样也可相加减。
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●案例精析 【例1】 盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或 分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ ·mol－1， C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol－1， C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)＝S(正交，s) ΔH3
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下列说法正确的是
()
A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
成H2O 1.5 mol，液化放热1.5 Q，故23 g酒精液体完全燃烧放出的
热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。
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[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
《盖斯定律及应用》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
盖斯定律的内容、理解及应用。
教学难点
盖斯定律的理解及应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【引入】1840年，盖斯（G·H·Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【互动】
【典例】已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()
A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－1
【答案】 D
【解析】 根据盖斯定律，由题意知：
①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1。
【提问】请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
【交流】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
【投影】讲述盖斯的生平事迹。盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事
化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(2021年整理)
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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溶液中的三大守恒式练习1、对于0。
1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c(SO32―）+ c（HSO3―)+ c（H2SO3）C、c(Na＋)+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c(HSO3―）+ c（OH―)D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：［Cl—］〉[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合:[OH-]=[H+］C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中： [NH4+］〉[SO42—］〉［H+］D．0。
1mol/L的硫化钠溶液中:［OH-]=[H+］+[HS-］+[H2S］3、 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol。
1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）〉 c（A—）> c（H+）〉 c（OH-）B. c（Na+）〉c（OH—）〉 c(A-） > c(H+)C。
c（Na+）+ c（OH—)= c（A—）+ c（H+）D。
c（Na+）+ c(H+）= c（A—）+ c(OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A。
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
3PH的计算课件人教版高中化学选修4
思考与交流 pH相同的醋酸和盐酸与NaOH中和时哪个酸消耗 NaOH的量更多？
pH相同的弱酸和强酸，弱酸的物质的量浓度大； pH相同的弱碱和强碱，弱碱的物质的量浓度大。
物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸与 NaOH中和时，消耗NaOH的量是哪个酸？。
物质的量浓度相同的强酸和弱酸，中和碱的能力相同。
=
10-5 V + 10-1V 2V
=
10-1 2
c(H+ )
=
KW c(OH- )
=
1 × 10-14
1 2
×
10 -1
=
2
×
10 -13
pH = - lg 2 × 10-13 = 13 - lg 2
= 13 - 0.3 = 12.7
（3）强酸与强碱混合判断过量情况是计算正确的前提。
①若恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。
②若酸过量，溶液呈酸性，先求剩余c(H＋) ，再求pH。
c(H＋)余＝
c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱) V酸+V碱
然后
pH=-lgc(H+)
③若碱过量，溶液呈碱性，先求剩余c(OH-)，再求c(H+)，
最后计算pH。
c(OH-)·V(碱)-c(H+)·V(酸)
c(OH-)余＝
V酸+V碱
接着
10、PH分别为4.2 ，5.1 ，6.1 ，7.3 ，7.7
pH=b-n
n
pH≈7 bp＞Hp≈H7＞(b-n)
但大于7 但大于7
三、酸或碱溶液稀释后pH的计算
[问题与讨论]
稀释后的pH
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
人教版高中化学选修4导学案：4.4金属的电化学腐蚀与防护 -含答案
第四节金属的电化学腐蚀与防护1.认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。
2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3.了解金属腐蚀的防护方法。
金属的腐蚀1．概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2．本质：金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。
3．分类(1)化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。
电化学腐蚀又可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
4．钢铁的电化学腐蚀1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程，所以都是化学腐蚀。
( )(2)因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。
( )(3)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。
( )(4)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有H2生成，后者有O2参加。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．请以吸氧腐蚀为例，用化学方程式解释铁锈(Fe2O3·x H2O)的形成过程。
(1)负极：____________________________________。
(2)正极：____________________________________。
(3)总反应：__________________________________。
(4)__________________________________________。
(5)__________________________________________。
答案：(1)Fe －2e －===Fe 2＋(2)O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －(3)2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2 (4)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (5)2Fe(OH)3===Fe 2O 3·x H 2O ＋(3－x )H 2O化学腐蚀与电化学腐蚀的比较(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
人教版高中化学选修四课件---盐类的水解
TiO2·xH2O↓ +
四、盐类水解原理的应用
⒍泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH-
H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液
c呈(C酸H性3，CO写O出-)混>合c(溶N液a+中)>各c离(H子+浓)>度c大(O小H关-)系。
练习： 1、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序是 ___⑨__>_③__>_②__>_⑥__>⑤__>_④>⑧>⑦>①
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱 碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难 电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越 大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-) C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+) (氨过量）
人教版高中化学选修四第三节 盐类的水解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节盐类的水解名师导航知识梳理1.在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的_________或_________结合生成_________电解质的反应，叫盐类的水解。
盐类水解的实质为：_________。
盐类的水解可看作是中和反应的_________反应。
2.强碱弱酸盐水解，溶液呈_________性，pH_________7。
原因：_________离子和水电离出来的____________离子结合生成_________，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c（OH-）增大，结果c(OH-)_________c(H+)。
强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_________7。
原因：阳离子跟水电离出来的________离子结合生成_________，使溶液中c(OH-)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_________，结果c(H+)_________ c(OH-)。
3.盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_________“↑”或“↓”。
盐类水解是____________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_________号，而写_________号。
4.盐类水解程度的大小，主要由盐的____________所决定，但当水解达到平衡时，也受____________、____________等条件的影响。
含有_________酸根离子或____________阳离子的盐才能水解，才能与水电离的_________或____________结合成难电离的弱电解质，且生成的弱电解质_________电离，盐越____________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越____________。
5.盐的水解反应可看作是_________反应的逆反应，中和反应是_________过程，所以盐的水解应为_________过程，即____________有利于盐的水解。
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第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是 ( ) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 【解析】 无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。 【答案】 BD 2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 【解析】 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。 【答案】 B 3．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 ( ) A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主 【解析】 在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3
溶液后，
由于Ksp(AgI)＋)·c(I－
)>Ksp(AgI)，先生成沉
淀AgI。故B项正确。 【答案】 B 4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ( ) A．1 mol·L－1H2SO4溶液 B．2 mol·L－1H2SO4溶液 C．纯水 D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液 【解析】 因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp是一个定值，则c(SO2－4)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO2－4)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。 【答案】 C 5．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则Ksp值为 ( )
A.12xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2 【解析】 根据沉淀溶解平衡：AB2(s) A2＋(aq)＋2B－(aq)，可写出表达式：Ksp
＝
c(A2＋)·c2(B－)，代入离子浓度，可得Ksp
＝xy2。故C项正确。
【答案】 C 6．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是 ( ) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义 【解析】 AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp
来比较二者溶
解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。 【答案】 C 7．下列说法正确的是 ( ) A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2 C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
【解析】 在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A错；只有
在饱和AgCl溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)才等于1.8× 10－10mol2·L－2，故B项叙述错误；当Qc＝Ksp
，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生
移动，不会影响Ksp，所以D错。 【答案】 C 8．下列叙述中，正确的是 ( ) A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
【解析】 利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。 【答案】 B 9．(2008·山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) 提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba2＋)·c(SO2－4 )，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
【解析】 加入Na2SO4溶液，c(SO2－4)增大，c(Ba2＋)减小，图中a点和b点的c(Ba2＋)相等，所以A不正确；蒸发溶液不可能使c(Ba2＋)增大，c(SO2
－
4)不变，所以B不正确；溶
度积是温度的函数，所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap，D不正确。 【答案】 C 10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－的物质的量浓度之间的关系近似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在着c(M＋)·c(X－)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质
中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 ( ) ①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
【解析】 难溶并不是绝对的不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－
)＝
Ksp
，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大
小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积大小无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。 【答案】 B 11．已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11mol3·L－3 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2下列叙述正确的
是 ( ) A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4
溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2＋为0.121 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 【解析】 A选项，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.2/2×0.2/2＝0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl))，应该先有AgCl沉淀。C选项中，根据Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11可算出OH－浓度应大于10－5mol·L－1，所以溶液的pH至少要控制在9以上。D选项，Ksp(AgCl)只与温度有关。 【答案】 AC 12．已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 1.8×10－10 5.0×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 1.8×10－10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是 ( ) A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
【解析】 用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的数据可知溶解度S(Ag2CrO4)>S(AgCl)，所以选D。
【答案】 D 13．(2008·广东高考卷)已知Ag2SO4的KW为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－3浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是 ( )
【解析】 Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO2－4)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SO 2－4)＝0.0185 mol·L－1，
c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此时Qc【答案】 B 【点评】 根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。这里注意离子积Qc
是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Qc值不固定。
(1)Qc＝Ksp
表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出