人教版高中化学必修二课后作业：1-2-1原子核外电子排布含解析.doc

最新中小学教案、试题、试卷 课 后 作 业 限时：45分钟 总分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．下列说法肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 2.对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是( ) A．核外电子层数相同 B．半径大小顺序Na＋C．核外电子数相同 D．最外层电子数相同 3．已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>d C．离子半径：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋ D．单质还原性：A>B>C>D 4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 5．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的最新中小学教案、试题、试卷 L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( ) A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2 6．下列叙述正确的是( ) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 7．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 9．下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na＋最新中小学教案、试题、试卷 B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．NaD．Cs10．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是( ) A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B．M可能存在16M、18M两种核素 C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同 D．两种离子结合可形成MR型化合物

答案 1．B 本题意在考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和

L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D项有可能。 最新中小学教案、试题、试卷 2．B Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图均为，故A、C、D正确；对于电子层结构相同的不同离子半径比较，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为Na＋>Mg2＋>Al3＋，B不正确。 3．B 因为四种离子具有相同的电子层结构，首先确定四种元

素的相对位置： dD cCaA bB ，所以原子序数：b>a>c>d，原子半径：A>B>D>C，离子半径：D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋，单质还原性：A>B>D>C。 4．C 第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。 5．D 本题考查根据电子层结构推断元素及其可能存在的化合价，由此判断可能的化学式。由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素

原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。 6．C A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋。D项， 最新中小学教案、试题、试卷 质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。 7．D 本题考查核外电子排布规律。设A原子L、M层电子数分别为x、y，依题意，A、B两原子的电子层结构为： 电子层 K L M

A原子 2 x y

B原子 2 2x y＋3 B原子的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8，求得x＝4。对A原子来说，L层有4个电子时只能是最外层，即y＝0，y＋3＝3。因此，这两个原子分别为碳原子和铝原子，故D项正确。 8．C 因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，应为N；当a＝3时，最外层电子数为7，应为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A选项正确；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋

3H2高温、高压催化剂2NH3，N2＋O2=====放电2NO知，B选项正确；Cl－的核

外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D选项正确。 9．B A项中，四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C项错误；D项中，Na、最新中小学教案、试题、试卷 K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误。而B项中，因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则微粒半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B项正确。 10．B 若M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的质子数11，故A错误；氧元素含有16O、17O和18O三种核素，若M为O时则成立，故B正确；若M为O，R为Na，则O2－和Na＋均具有10个电子，具有相同的电子层结构，故C错误；两种离子结合可形成M2R型化合物，故D错误。

——————————————————————————— 11.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( ) A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7 12．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似

的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( ) 最新中小学教案、试题、试卷 二、非选择题(共52分) 13. (10分)有几种元素的粒子结构示意图如右图所示，其中：

(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子符号是________。 (2)某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是________。 (3)某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是________。 (4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去2个电子即变为原子，这种粒子的符号是________。

14．(10分)已知某粒子的结构示意图为。 试回答： (1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y＝8时，粒子可能为(填粒子符号)______、________、最新中小学教案、试题、试卷 ______、______、________。 (3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：__________________________________________。 15．(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 回答下列问题。

(1)V的一种核素中质子数为中子数的12，则该核素的名称为________，是常用于制造________的原料。 (2)W元素的原子结构示意图为____________。 (3)X元素的离子结构示意图为____________。 (4)Y的最高正化合价为________，最低负化合价为________。 (5)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为__________________。 16．(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置为________。 (2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是________(填化学式)。 (3)Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为________。Y2Z2与水很容易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为