xfy-金属与酸和水的反应第二课时
金属与酸和水的反应ppt课件
（3）. 钠和铁与水反应的启示
以上学习了两种不同的金属与水的反 应，从条件和产物都不相同，最本质的 原因还是金属的活动性不同。其实我们 也可以根据金属与水、酸反应的情况来 反过来推测金属的活动性。
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思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
22
活泼金属与水反应
注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应， 酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。
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铁与水能不能反应？
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铁不能与冷、热水反应,（可以在水， 氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是 三氧化二铁）但能否在高温下与水蒸气 反应?
《铁与水蒸气反应》
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请设计一个简单的实验装置,验证 铁粉与水蒸气反应与否？
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3 化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实 验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是__________________，B 中反应的化 学方程式为____________________________________。 (2)D 的作用是___________________________________。
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
注意：此反应生成的是Fe3O4
水是以气态（g）形式参加反应 条件是加热 高温 氢气不加气体符号
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（2）. 问题与思考-----水也能成炸药
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了 裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。 当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉 旁一条小水沟的时候，刹那间“轰”的 一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉 了，水为什么会产生这么大的相当于 TNT炸药的威力呢？
金属与酸和水的反应__第2课时_导学案、铝与氢氧化钠溶液的反应__第3课时_导学案.doc
《必修Ⅰ第3章第1节金属的化学性质》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解钠、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定，知道反应条件影响反应速率。
2、了解金属与水反应的规律。
3、了解研究物质性质的一般思路和方法。
【重点难点】1、钠与水的反应，铁与水的反应。
2、金属与水的反应【新课导学】阅读教材P49-50思考：情景导入：近日，临海一化工厂车间200公斤的金属钠发生燃烧，在救火中遇到了难题，金属钠着火不能用水扑救。
那么，有钠为什么不能用水灭火，又该怎么办呢？一、金属与酸的反应回忆金属活动顺序表规律：位于金属活动性顺序表中之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成和。
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式Mg + HCl 、离子方程式Al ＋ HCl 、离子方程式Fe ＋ HCl 、离子方程式[总结] 金属与酸反应的实质是金属被酸电离出来的氧化。
金属和酸反应与金属的有关，金属越活泼，越与酸反应，反应越。
[思考] 水也可以电离出H+，其能将金属氧化吗？二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应[活动探究] 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
钠的取用：①钠的取用用（不能用＿＿接触）②表面煤油要用吸干③切割钠在上进行④实验中剩余的钠必须[观察[思考]①生成的碱性物质是②生成的气体可能是（根据氧化还原反应知识）[练习]①钠与水反应的化学方程式②钠与水反应的离子方程式③双线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂[总结]1、钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化。
2、由于钠要与水反应，所以钠工厂遇火灾，应用灭火。
2、铁与水蒸气反应[科学探索] 金属钠可以与水反应，被水氧化，说明氢前金属可以被水氧化，那么活泼金属铁是否能与冷水热水反应？右图实验组装图，验证铁与水蒸气是否反应. (提示：请分析图中①水蒸气的产生②水蒸气与铁粉的反应③气体的检验分别是那些装置 )实验现象：铁与水反应的化学方程式：[总结]金属和水反应与金属的有关，金属越活泼，越与水反应，反应越，反应条件越低。
2022年 《金属与酸和水的反应》名师优秀教案
第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反响【核心素养】培养学生科学探究的学科素养，能够根据教材问题设计实验方案，并完成实验操作，观察物质及其变化的现象，进行客观记录，并能对对实验现象进行解释。
【教材分析】“金属与酸和水的反响〞是教材第三章?金属及其化合物?第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
本节学到的钠是一种典型的活泼金属元素，也是高中阶段重点学习的第一种金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识。
本节内容可对离子反响、氧化复原反响的知识做进一步稳固的同时，对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，所用到的许多方法如实验法、观察法、比拟法、归纳法等都是学习元素化合物知识的重要方法。
本节课将以金属与酸和水反响为明线，金属活动性顺序为暗线展开多种方式的教学活动。
以金属与酸反响为引子，以钠和水反响为典例，以K、Ca、Mg、Fe、Cu与水是否反响等思考与交流进行比拟教学，根据金属活动性顺序表对金属与酸和水反响的本质和一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。
【学情分析】1 根底和能力：通过初中和高一前一阶段的学习，学生已熟悉金属活动性顺序和了解了金属与酸反响的规律，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法根底，对本节教材中的钠与水的反响实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．困难和问题：学生参与实验探究的积极性较高，但对实验现象的观察不全面，且语言表达能力缺乏，缺乏对现象的本质分析。
【教学目标】一、知识与技能：1．能描述钠与水反响的实验现象并解释原因，会书写其化学方程式；2通过比照讨论，了解金属与酸和水反响的一般规律。
二、过程与方法：1．通过书写典型金属与酸反响的离子方程式，认识金属与酸反响的一般规律；2．通过钠和水反响的实验探究，学生能观察到浮、熔、游、响、红等实验现象，并用相对标准的语言进行描述和分析，体验解决问题的乐趣；3 通过Na、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Ag与水是否反响的比照总结，了解金属与水反响的一般规律。
第一节_金属的化学性质 第二课时 金属与酸和水的反应教案
金属与酸和水的反应展示教师：李聪2017-12-07 三维目标1.知识与技能了解Na、Mg、Al、Fe与酸和水的反应现象和产物，理解反应的本质2．过程与方法，体验科学实验设计、实践验证的科学探究程；体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义3.情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，休验科学探索过程的垠辛与喜悦，感受化学世界的竒妙与和谐。
教学重点钠、铁与水的反应教学难点铁与水蒸气的反的实验设计学生情况分析知识基础：通过复习初中锌与稀硫酸的反应，学生已经掌握了金属元素的单质能够和酸反应，那么排在氢前面的金属能不能和水反应呢？在老师的点拨下，学生应该能够将钠与水反应的情况猜想出来。
实验技能基础：由于在前几节做了不少实验，所以本节课的金属钠与水反应实验在实验操作上没有什么问题，加之教师的指导完成动手完全可以。
教学准备实验用品：金属钠、蒸馏水、酚酞溶液；烧杯、小刀、镊子、滤纸每组学生选出操作员，明确探究要求：钠与多媒体展示：明确观察重点，理论与实践相结合，进一步理解知识。
培养学生的交流能力、增加合作学习的意识。
写方程式，分析化合价变化，双线桥法标出电子转移，找出氧化剂还学生先写钠与硫酸铜反应的化学反应方程式（错误：置换出铜），进行实验探究：钠投入硫酸铜溶液中，观察现象，总结实验得出的正确的反应方程式，思考2培养学生的仪器组装能力，进一步熟悉常规仪器的使用。
完成实验设计并进行简单的交流。
投影：学生的设计图。
根据实验现象写化学反学生发言。
共同总结金金属与酸和水的反应的教学反思教师：李聪2017-12-07一、设计思想1、根据课程改革提出的“自主、探究、合作”基本理念，教学过程中以社会生活为背景，以化学实验为工具，以启迪性为核心特征的循循善诱为主旋律，以学生能力培养为目标，引导学生发现问题、分析问题、解决问题从而实现学生以独立性为核心特征的主体地位，成为学习的主人，真正实现“师傅引进门，修行靠自己”的自学之路。
第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应
8 ____________________________ 反应的化学方程式： □ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ ________________________________________________实 验 装 置 方法一 方法二
3.铝与氢氧化钠溶液的反应 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验 实验 装置 及操 作
参考答案：
●自主探究 1．钠、铝、铁在自然界中都以化合态形式存在。这主要 与它们的金属活动性有关，那么你能用几种方法检验它们的 活动性顺序？
【解析】
常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，
Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，故Fe是一种较活泼的金属。 因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变 化，但产物H2可用点燃的方法证明。石棉绒成分为硅酸盐， 它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。
【答案】
(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种
新思维· 名师讲堂
金属与水的反应
●思维导图
●细品教材 1．金属钠与水的反应 向一个盛水的烧杯中滴入n滴酚酞溶液，然后把一小块钠 放入水中。 (1)反应现象：为便于记忆，可编成以下顺口溜： 钠浮于水熔成球，球儿闪亮四处游，有“嘶”声儿溶液 红。
温馨提示：①浮：钠浮在水面上。因钠的密度小于水的 密度。 ②熔：钠熔化成闪亮的小球。原因：a.钠跟水反应放热； b.钠的熔点低。 ③游：小球在水面上四处游动。钠跟水接触部位发生反 应产生气体，使小球受力不均而四处游动。
课件_人教版必修一《金属的化学性质-二金属与酸和水的反应》PPT课件_优秀版
动动手
实验3－3
将一小块金属钠投 入滴有酚酞的水中。
提示：观察钠的在水中所处的部位 钠的形态 钠的运动和大小变化情况 发出的响声 溶液颜色的变化
现象 浮 熔 游 响 红
现象解释
小于水的密度 反应放热 钠的熔点低 有氢气产生 推着钠游动 反应剧烈 有氢气产生
有碱生成 NaOH
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。
灼热的Fe与水蒸气反应 （2）写出该反应的化学方程
1.钠着火时，应如何灭火？ 钠的运动和大小变化情况
钠的运动和大小变化情况
灼热的Fe与水蒸气反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石绒棉的混合物，加热，并通入水蒸气就可以完成高温“Fe与水蒸气的反应实验” 。
2.钠投入盐酸溶液中，先与盐 金属钠与水(加了酚酞)反应的实验:
。 。
4.下列反应的产物中有氧化铁的( AD )
A.加热Fe(OH)3 B.Fe在纯O2中燃烧 C.灼热的Fe与水蒸气反应
D.铁在潮湿的空气中锈蚀
5.在常温下，Fe与水并不起反应，但在 高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应 用下列装置，在硬质玻璃管中放入还 原铁粉和石绒棉的混合物，加热，并 通入水蒸气就可以完成高温“Fe与水 蒸气的反应实验” 。
钠与水反应时的现象与钠的下
列性质无关的是 ( )
这一操作的目的是 防止氢气不纯,发生爆炸 。 灼热的Fe与水蒸气反应
是
。
这一操作的目的是
。
ห้องสมุดไป่ตู้
（5）如果要在试管A处点燃生成的气
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验:
溶液颜色的变化
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。
现象解释
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑ （5）如果要在试管A处点燃生成的气 将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对
金属与酸、水的反应教学设计
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应一、教学内容分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主质，能列举合金材料的重要用途”。
本节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，系统学习元素化合物的开始。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础，所以在引导学生元素化合物有着举足轻重的地位。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
本节由四个部分组成，第一部分是复习初中学习中所认识的金属化学性质；第二部分是介绍金属钠、铝与氧气在不同的条件下反应的情况；第三部分介绍金属钠、铁、铝与酸和水的反应；最后安排了“物质的量在化学方程式计算中的应用”的内容。
教科书中安排的实验有：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应，铝与盐酸或NaOH溶液的反应，铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等。
实验操作与图片展示相结合，可以加深实验的印象，增强实验的效果。
教科书里还安排了思考与交流”科学探究”和实践活动”等栏目，不是把知识直接交给学生，而是引导学生以活动的形式获得。
根据我校教学条件和学生的实际情况，我将本节内容分成如下三个课时：① 金属与氧气等非金属单质的反应；②金属与酸和水的反应；③物质的量在化学方程式计算中的应用。
教学对象分析我所教的2个教学班的学生经过前面两章的学习，对化学的学习和化学实验探究具有相当的兴趣，特别是通过本节第一课时的学习，一方面初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式；另一方面对本节实验充满了期望。
三、教学目标设计1. 三维教学目标知识与技能：了解Na、Mg、Al、Fe与酸和水的反应现象和产物，理解反应的本质。
2金属与酸和水的反应(实用型)
-
思考与交流1
为什么钠应该保存在煤油（或石蜡油）里而 不是水中？ 易与水反应 当钠着火时，能不能用水来灭火？如果不能， 应该如何处理呢？
不能，应该用干燥的砂土扑灭
2、钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO4 = Na2SO4+ H2↑
钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+ 反应
红
从守恒角度分析，气体可能是什么？怎么检验？
Na+H2O → NaOH+___？
氢气的检验方法：点燃收集到的气体，
如果发出爆鸣声，说明该气体是氢气。
请写出反应的化学方程式；若是离子反应， 写出离子方程式。
化学方程式：
2Na+2H2O
离子方程式：
= 2NaOH+H2↑
2Na+2H2O
=
2Na+
+ 2OH +H2↑
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
△
通过实验我们可以得出：
镁在加热的条件下能跟水反应 生成氢氧化镁和氢气。
铁不与冷、热水反应,能否与水 蒸气反应?
课本,图3-8：
实验操作时，要注意哪些问题？
组装仪器时要由下到上，由左到右；
先检查装置的气密性，再加试剂； 实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧 瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。
油要用滤纸吸干③切割在玻璃片上进行④ 钠块要绿 豆粒大小⑤剩余的钠放回原瓶。
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失， 溶液变成了红色。
现象
【人教版】高中化学必修一：3.1.2《金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应》
例题 1
将适量金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是
()
A.HCl
B.饱和 NaOH 溶液
C.FeCl3
D.CuSO4
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A 项发生的反应为 2Na+2HCl
2NaCl+H2↑,只有气体放出,无沉淀生成;B 项中 NaOH 溶液是饱和溶液,投入 钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C 项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
12345
2.下列说法正确的是( )
A.Fe 比 Al 活泼
B.Fe 和盐酸反应的离子方程式为 2Fe+6H+ C.铁在溶液中可置换出铜
2Fe3++3H2↑
D.Fe 不与 H2O 反应 解析:在金属活动性顺序中 Al 排在 Fe 的前面,故 Al 比 Fe 活泼;Fe 与盐酸反
锌与稀硫酸:Zn+2H+ Zn2++H2↑
一二
2 .金 属 与水的反应 (1)钠与水的反应: ①反应现象及解释
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②反应的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
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铝投入到氢氧化钠溶液中,同样是每有 27 g Al参加反应,同时生成氢气 3 g。
所 以 只要是投入相同质量的铝,且酸和碱都足量时,溶液的质量变化值相等,
所 以 天平仍然保持平衡。
新人教版高中化学必修1课件： 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
[例1] 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________(填序号)。 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀 产生 ⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：______________ __________________________________________。
自我检测 1．等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分 别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式可 得以下关系式：
也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2.24 L
要点二 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：铝怎样与强酸、强碱反应？
解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成 小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠 与水反应生成的氢氯化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色 沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
答案：(1)①②③④ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋H2↑、2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓[或2Na＋2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑]
3．分别写出铁与盐酸、氯气反应的化学方程式。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2===2FeCl3