福建省三明市第一中学2019届高三化学第二次返校考试试题(含解析)

- 1 - 福建省三明市第一中学2019届高三第二次返校考 化学试题 1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是 A. 熔点801 ℃,易溶于水 B. 熔点10.31 ℃,液态不导电 C. 熔点112.8 ℃,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ℃,固态能导电 【答案】A 【解析】 【分析】 离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。 【详解】A项，熔点801℃、易溶于水，符合离子晶体的特点，故A正确；B项，熔点10.31℃，较低，液态不导电是共价化合物，不可能是离子晶体，故B错误；C项，熔点112.8℃，较低，能溶于CS2，应为分子晶体，故C错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 质量数为31的磷原子： B. 氟原子的结构示意图： C. CaCl2的电子式： D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】 A、P的质子数是15，选项A正确；B、F原子的电子数为9，选项B错误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。答案选A。 3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2NA B. 标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA C. 室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5NA D. 常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA 【答案】B - 2 -

【解析】 【详解】A项，3.2g O2的物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.2NA，故A正确；B项，标准状况下SO3不是气体，22.4 L SO3物质的量不是1mol，故B错误；C项，1molCH4中共含有5mol原子，则含有的原子数为5NA，故C正确；D项，1molCO2与1molSO2中含氧原子都为2mol，所以1molCO2与SO2的混合气体含氧原子数为2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目有一定综合性，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，如B项：标准状况下SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量。 4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同 B. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA C. 31 g白磷中所含共价键数目为NA D. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA 【答案】C 【解析】 【分析】 A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；B项，从乙烯的电子式（）可看出，1mol乙烯含有6mol共用电子对；C项，白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体 分子式是P4，白磷分子中含有6个P-P共价键，据此进行计算含有共价键数目；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，以此进行分析解决。 【详解】A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2，物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，故A正确；B项，1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，故B正确；C项，白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5 NA，故C错误；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：=2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。 5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA - 3 -

B. 某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA C. 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D. 常温常压下,1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A项，2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2，因为NO2存在平衡：2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故A错误；B项，N2和H2的反应是一个可逆反应，不能反应完全，所以转移电子数一定小于0.6NA，故B错误；C项，n(H2SO4)=0.92mol，反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，因为随着反应的进行H2SO4浓度降低，稀硫酸与Cu不反应，所以生成SO2分子的数目应小于0.46NA，故C错误；D项，1 mol O2和1molSO2都含有2mol氧原子，所以无论怎么混合，1 mol O2与SO2的混合气体中一定含2mol氧原子，即含氧原子数为2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。 【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，以阿伏伽德罗常数为依托，整合了多方面的知识，综合性较强，有一定难度。注意：A项，存在可逆反应2NO2N2O4；B项，可逆反应存在反应限度问题；C项，浓硫酸与铜反应，而稀硫酸与铜不反应；D项，1 mol O2与SO2

的混合气体中含有氧原子数与常温常压下没有关系。

6.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W gRm－所含中子的物质的量为 A. (A－x＋m) mol B. (A－x－m) mol C. W/A (A－x＋m) mol D. W/A (A－x－m) mol 【答案】A 【解析】 试题分析：Rm－的核外电子数为x ，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gRm－所含中子的物质的量为，，答案选A。 考点：考查物质的量的计算和原子的结构 7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A. 单质的沸点:W>X B. 阴离子的还原性:W>Z C. 氧化物的水化物的酸性:Y- 4 -

【答案】B 【解析】 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误； B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B。 点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。 视频

8.X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是 A. b>5 B. a+n-b+m=10(或16) C. X只能位于第3周期 D. Y不可能位于第2周期 【答案】B 【解析】 【分析】 X和Y均为短周期元素（只包含一、二、三3个周期），已知aXn-比bYm+多两个电子层，X元素可能为二、三周期，Y元素可能为一、二周期；若X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可为N、O、F等；若Y为第二周期元素，可为Li、Be元素，则X可为P、S、Cl元素。 【详解】A项，由上述分析可知Y可为H、Li、Be元素，则b＜5，故A错误；B项，aXn-比bYm+多两个电子层，若Y为第一周期元素，则X为第二周期元素，a+n-b+m=10，若Y为第二周期- 5 -

元素，则X为第三周期元素，a+n-b+m=18-2=16，故B正确；C项，由上述分析可知，X可能为二、三周期元素，若Y为第一周期元素（H），则X可为第二周期元素（N、O、F），若Y为第二周期元素（Li、Be），则X为第三周期元素（P、S、Cl），故C错误；D项，由上述分析可知Y可为Li、Be等第二周期元素，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，重点考查结构与位置的关系，可根据短周期特点及原子形成阴阳离子的特点讨论解答，解题技巧是通过假设电子层少的元素进行推断，注意Ym+可能为H+，当Ym+为H+时，其电子层是0。 9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强 碱反应 C. 最简单气态氢化物的热稳定性: Z>W D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物 【答案】D 【解析】 试题分析：W的原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，推出W为O或S，根据元素周期表的结构，W为S，X为N，Z为Si，Y为Al，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此Al>Si>S>N，故错误；B、Al3＋和强碱反应，不和强酸反应，故错误；C、Si的氢化物是SiH4，W的氢化物是H2S，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Si>S，故错误；D、X的氢化物是NH3，X的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，两者发生反应生成NH4NO3，铵盐属于离子化合物，故正确。 考点：考查位构性三者关系等知识。 10.下列实验不能达到实验目的的是