【原创】酸碱滴定-云南省梁河县第一中学2020届高三化学二轮专题复习学案(无答案)

酸碱中和滴定

【知识梳理】

一、酸碱中和滴定

1.概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法。

2.原理：c待＝(以一元酸与一元碱的滴定为例)。

注意：酸碱恰好中和，与中和至中性的说法不同，酸碱恰好中和所得溶液不一定呈中性，溶．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

液的酸碱性取决于所得盐的特点。中和至中性，酸碱不一定恰好反应。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

3.酸碱中和滴定的关键

(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的。(2)选取适当指示剂，准确判断。

4.实验用品

(1)仪器：图(A)是滴定管，图B是滴定管、滴定管夹、铁架台、。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

附：常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂变色范围的pH

石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色

甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色

性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

②由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，故滴定管中剩余液体体积大于15 mL。

③滴定终点为酸性的，选择做指示剂；滴定终点为碱性的，选择做指示剂。

④待用的滴定管和锥形瓶一定要用先用蒸馏水洗净，然后滴定管用润洗，而锥形瓶一定不能用润洗；

5.终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。

6.数据处理：滴定重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的，根据原理计算。

7.酸碱中和滴定中常见误差分析。

8.考查方式：

（1）直接滴定

①酸滴碱：滴定终点显性，常选作指示剂，颜色变化为。

②碱滴酸：滴定终点显性，常选作指示剂，颜色变化为。（2）间接滴定

举例：Li2S + H2SO4 == H2S↑ + Li2SO4 H2SO4 + NaOH == Na2SO4 + 2H2O

二、氧化还原滴定

1、常见滴定剂

氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等还原剂：亚铁盐、H2C2O4、维C、I-等

2、KMnO4滴定法

指示剂：滴定终点颜色变化：

（1）直接滴定

举例：KMnO4测定FeSO4·7H2O含量

MnO4- + 2Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

（2）间接滴定

氧化性物质+ 还原剂标准溶液（过量），用KMnO4标准溶液滴定剩余的还原剂标准液。举例：

MnO2 + C2O42-（过量）+ 4H+ === Mn2+ + 2CO2↑ + 2H2O

MnO4- + 5 C2O42-（剩余）+ 16H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

3、K2Cr2O7滴定法

举例：

Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

4、碘量法

指示剂：终点颜色变化：

（1）直接碘量法

举例：

I2 + H2S === S + 2HI

（2）间接碘量法

2Cu2+ + 4I- === 2CuI + I2

I2 + 2Na2S2O3 === 2NaI + Na2S4O6

三、沉淀滴定法

通常以Ag+滴定Cl-、Br-、I-，以K2CrO4做指示剂，终点现象为产生砖红色沉淀。

【针对训练】

1．(2018·全国Ⅱ卷28题节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c m ol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________。

2．(2018·全国Ⅲ卷26题节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至________。

②滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。

3．(2016·新课标全国Ⅰ卷27题节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)－4(绿色)、Cr2O2－7(橙红色)、CrO2－4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5