高中化学 3.1 水溶液同课异构 鲁科版选修4
优课系列高中化学鲁科版选修四 3.1水溶液 第一课时 课件(28张)
解：
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
c(OH-)水= c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（3）、判断正误：
§任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
§任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2
解：
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
c(OH-)水= c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（3）、判断正误：
§任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
§任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2
小结
一、水的电离
H2O
H+ + OH-
KW =[H+] ·[OH-]
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何 酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-] 的乘积是一个常数。
二、电解质在水溶液中的存在形态
强电解质：完全电离 ，以水合离子存在 弱电解质： 不完全电离 ，以水合离子和水合分子存在
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
CH3COOH
CH3COO-+H+
H2SO4 ==SO42-+2H+
H2CO3
HCO3-+H+
HCO3-
H++CO32-
NH3·H2O
OH-+NH4+
(推荐)高中化学鲁科版选修四3-1-1水的电离、溶液的酸碱性
课 时
C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分
栏 目
电离
开 关
D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定
比强电解质弱
9
学习·探究区
第1课时
解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否
完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱
无关。强极性的共价化合物如 HCl 也是强电解质，A 错误；
本 课
强、弱电解质与溶解性无关，B 错误；
时 栏
溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质，C 错误；
目 开
电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的
关 电荷浓度有关，D 正确。
答案 D
10
学习·探究区
第1课时
探究点二 水的电离
1.水是一种极弱的电解质，能够微弱的电离产生 H＋和 OH－，其
加入钠 右移 减小 增大 增大 碱性 不变
12
学习·探究区
第1课时
[归纳总结]
1.水的离子积常数 Kw＝[H＋][OH－]
(1)Kw 只与温度有关，温度升高，Kw增大 。
本 课
(2)常温时，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，不仅适用于纯水，
时 栏
还适用于 酸、碱的稀溶液 。
目 开
(3)不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由
3
知识·回顾区
第1课时
2.可逆反应是在同一条件下既能发生反应物转变为生成物的
正向反应，又能发生生成物转变为反应物的逆向反应的一
类反应。
本 (1)判断下列反应属于可逆反应的是
()
课 时
A.氯气溶于水
高中化学鲁科版选修四教案：3.1 水溶液2
A．导电能力很强的质B．可溶性盐类
C．在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物D．在水溶液中全部电离的化合物
4．下列物质中不能导电的是：( )
A．熔化的NaOH B．蔗糖C．盐酸溶液D．固体KCl
5．下列物质属于弱电解质的是：( )
A．BaS04 B．H20 C．玻璃D．NH3
6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
A、融化时不导电B、不是离子化合物，而是极性共价化合物
C、水溶液导电能力很差D、溶液中电离出的离子与未电离的分子共同存在
2．关于电解质的说法错误的是（）
A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D．电解质是化合物，单质一定不是电解质
2．理解弱电解质弱电解质在水溶液中的组成和电离平衡的含义；
3.理解电解质的强弱与溶液的导电性、物质的溶解度的关系。
自
主
学
习
水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
_______________________________________________________________________________
精
讲
精练
【课堂精讲】
一、电解质电离方程式的书写。
1、强电解质完全电离；
2、弱电解质部分电离；
3、多元弱碱可一步写。
二、电解质的强弱与溶液的导电性、物质的溶解度的关系。
鲁科版高中化学选修4-3.1规律总结：哪些离子不能在水溶液中大量共存
哪些离子不能在水溶液中大量共存
共存——即大量共存，就是离子间不能相互反应，离子浓度不降低。
下面就离子间不能共存的五个方面的条件展开总结。
1、氧化还原反应：
Fe3+ 与S2—不共存
I—
S 2—
MnO4—、ClO—、Cr2O72—、NO3—(H+)与I—不共存；
SO32—
Fe2+
※注：溶液中的NO3—必须在酸性介质中才具有强氧化性，而MnO4—、ClO—、Cr2O72—却在酸性、中性或碱性介质中均具有强或较强的氧化性。
2、双水解反应：Fe3+
CO32—Fe2+
HCO3—CO32—Zn2+
Al3+与S2—Fe3+与HCO3—AlO2—与Cu2+ 不共存；
HS—AlO2—Ag+
AlO2—NH4+
3、复分解反应：X—(Cl—、Br—、I—)
①生成难溶性的物质S2—SiO32—
OH—PO43—
CO32—S2—
Cu2+、Fe2+、Zn2+ 、Mg2+与SO32—Ag+与CO32—不共存；
SiO32—SO32—
PO43—OH—
S2—
OH—CO32—PO43—
SO32—SO42—SiO32—
Pb2+与SiO32—Ba2+与SiO32—Ca2+与SO32—不共存；
PO43—SO32—CO32—
CO32—PO43—
SO42—
②生成易挥发的物质HSO3—
SO32—
CO32—
OH—与NH4+不共存H+与S2—不共存；
HCO3—
SO32—
Fe3+与SCN—不共存。
优课系列高中化学鲁科版选修四 3.1水溶液 第1课时 课件(12张)
通入少量 HCl
逆向移动
加少量 NaOH
逆向移动
加NaH大 增大
减小 增大 减小
增大 减小
增大 减小 增大
增大 不变
不变 不变 不变
酸（或碱）溶液中
增 大
[H+]与[OH-]的相对大小
酸性中性
增 大
C0 - H+
OH-
- C0
减
减
小-
Kw=[H+] ·[OH－]
-小
【巩固练习】
计算：室温下，5.0×10-3 mol·L-1 H2SO4溶 液中[H＋]、pH、[OH－]、[H＋] 水 分别为多少？
[H+]= 5.0×10-3 mol·L-1 ×2 =1.0 × 10-2 mol·L-1
pH = - lg[H+] = - lg 1.0 × 10-2 =2
[OH-] = Kw /[H+] = 1.0 × 10-12 mol·L-1 [H+]水= [OH-]水= 1.0 × 10-12 mol·L-1
任务三 检测评价
完成“课堂提升检测”
任务四 评价收获
已经熟练掌握的知识是： 课后需要强化的知识是：
【作业设计】
1.课后P78第1、2、3、4题 2.测量饮用水的PH，了解日常生活中溶液的酸碱性
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
任务二 【交流·研讨】 利用Kw的定量计算
优课系列高中化学鲁科版选修四 3.1水溶液 第3课时 课件(19张)
中性
[H+]=[OH-]=10-6
pH=6
酸性
[H+]>10-6>[OH-]
pH<6
碱性
[H+]<10-6 <[OH-]
pH>6
11
5.pH的简单计算
例1.室温下测得0.1mol/L的醋酸溶液，电离度 为1%，求该溶液的pH。
练习1.求0.05mol/L H2SO4溶液的pH值
例2.室温下测得0.1mol/L的氨水溶液，电离度 为1%，求该溶液的pH。
4
2.溶液的酸碱性与[H+],[OH-]的关系
任何温度下，溶液酸碱性与[H+],[OH-]的关系：
中性
[H+]=[OH-]
酸性
[H+]>[OH-]
碱性
[H+]<[OH-]
5
3.溶液的pH值
∵ 表示溶液中较小的 [H+]或[OH-] 时，很麻烦但应 用广泛，为了方便引入了pH值：
-12 → 12
18
课堂练习
课本78页1~4
19
课堂练习
纯水中加酸，对水的电离平衡有无影响？ 如何影响？结果如何？
酸性溶液中的[OH-]可能为0吗？为什么？ 溶液中[OH-]和[H+]有什么关系？
20
13
6、课后巩固练习
例5.室温下，测得CH3COOH的浓度为 0.10mol/L，求该醋酸溶液的pH值。（已知 醋酸的Ka=1.75×10-5）
练习5.计算室温下0.1mol/L的氨水的pH值。 （已知Kb=1.75×10-5）
14
课堂小结
溶液酸碱性的判断
(1)在25 ℃的溶液中： pH<7 溶液呈酸性，pH越小，[H＋]越大，溶液的酸性越强 pH＝7 溶液呈中性，[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7 mol·L－1 pH>7 溶液呈碱性，pH越大，[OH－]越大，溶液的碱性越强 (2)在任意温度下的溶液中：
化学3.1《水溶液》测试(鲁科版选修4)
《水溶液》一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2．常温下，在0. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.6．常温下c(OH－)最小的是（）A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)27．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．12二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
2021年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件9鲁科版选修4
c(OH-)水=
c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
1×10-14
=1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
学与问
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，那么该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
高考链接
〔08上海卷〕常温下，某溶液中由水电离出来的
逆推：
某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ， 那么该溶液呈酸性还是碱性？ c(H+) 水= c(OH-) 水= 10-12 mol/L
假设c(H+) aq= c(H+) 水= 10-12 mol/L 那么 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 假设c(OH-) aq= c(OH-)水= 10-12 mol/L 那么 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性
4、影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 3w=1×10-14，100℃时 通常用Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
练习4、某温度下纯水中C2×(H1+0)-7=mo2l×/L10-7 mol/L，那 么此时溶液中的C(OH-) = ___________。
假设温度不变，滴入稀盐酸使C8(×H1+0)-9=m5o×l/1L 0-6 mol/L ，那么此时溶液中的C(OH-) = ___________。