广东省湛江二中2011-2012学年上学期期末考试高二文科化学试题
广东省湛江市第一中学高二化学上学期期末考试试卷
湛江市第一学期期末调研考试 高二化学（选修4化学反应原理）试卷1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷第1至16题，第II 卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。
考试结束，上交答题卡、试卷。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是A.2H 2+O 2点燃= 2H 2OB.CaCO 3煅烧========= CaO+CO 2↑C.CaO+CO 2=CaCO 3D.C 2H 5OH+3O 2→点燃 2CO 2+3H 2O 2. 同温等体积等pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH 仍相同，则所得溶液的体积A ．醋酸大B ．盐酸大C ． 仍相同D ．无法判断 3．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A ．增大压强B ．移除一部分SO 3C ．使用催化剂D ．降低温度4．某学生欲完成反应2HCl ＋2Ag == 2AgCl ↓＋H 2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是5．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.v (D)=0.4 mol ·(L ·s)─1B.v (C)=0.5 mol ·(L ·s)─1C.v (B)=0.6 mol ·(L ·s)─1D.v (A)=0.15 mol ·(L ·s)─16．在Na 2CO 3溶液中，下列说法错误的是A ．溶液呈碱性B ．若升高温度，溶液中c(OH ─)增大C ．若加入少量NaOH 固体，溶液中c(CO 32─)增大D ．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na +)+c(H +)=c(OH ─)+c(HCO 3─)+c(CO 32─)7．常温下，将0.1 mol ·L ─1盐酸溶液与0.06 mol ·L ─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A. 1.7B. 2.0C. 12.0D. 12.48．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
广东省湛江二中2012-2013学年高二上学期期中考试化学(理)试题.pdf
考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意。
每小题3分，共30分。
） 1．热化学方程式中的化学计量数表示 A．分子个数B．原子个数 C．物质的量D．物质的质量 2．1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是 3．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。
一段时间后，溶液颜色变浅。
此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的A．H2O和CuOB．CuOC．Na2O和CuOD．H2O和CuSO4 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．∶3∶6 5．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．用敷铜板和氯化铁溶液制作电路板 C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；当杠杆为导体时，A端高、B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；当杠杆为导体时，A端低、B端高 7．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10Ｌ的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为 A．V(NH3)=0.0010mol·L-1·S-1B．V(O2)=0.0010 mol·L-1·S-1 C．V(NO)=0.010 mol·L-1·S-1D．V(H2O)=0.045 mol·L-1·S-1 ．将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol·L-1硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是 下列变化过程中，△S＜0的是 A．水蒸气凝结成水滴B．硝酸铵固体溶于水 C．氮气和氧气混合D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O(g)和CO2 可逆反应在2A(g)+3B(g)3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A．平衡混物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混物中各物质的浓度相等kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41kJ ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应 B．由石墨制备金刚石是放热反应 C．石墨的能量比金刚石的低 D．石墨的能量比金刚石的高 12．关图所示装置的说法正确的是A．电流表指针将不会转动 B．外电路中电子流向是Al → Mg C．Mg是负极，电极反应式为：Mg － 2e－ ＝ Mg2+ D．Al是负极，电极反应式为Al + 4OH—－ 3e－＝AlO2—+2H2O 13对于有气体参加的反应，下列措施均能加快反应速率，其中不是因为增大反应体系活化分子百分数而加快反应速率的是 A．缩小体积以增加反应体系的压强B．保持体积不变，增大反应物的浓度 C．升高反应体系的温度D．加入催化剂 mol C和1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量。
广东省湛江市高二上学期期末化学试卷
广东省湛江市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 铅蓄电池D . 风力发电机2. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 反应A(g)＋B(g)→C(g)Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g)Δ H1；② X(g)→C(g)Δ H2；反应过程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . d是反应②的活化能B . Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1C . Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1D . X是反应A(g) ＋B(g) → C(g) 的催化剂3. （2分）(2020·青浦模拟) 25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是（）A . 热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJB . CO2是由极性键构成的极性分子C . 1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应D . 相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量4. （2分） (2018高一下·日照期末) 已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H14Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值为（）A . △H2-△H1B . △H2+△H1C . (△H1-△H2)D . (△H2-△H1)5. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-16. （2分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③7. （2分） (2016高二上·新疆期末) A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC （g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1 ．则下列有关判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . x+y＜zC . B的转化率下降D . C的体积分数减小8. （2分） (2018高二上·北京期中) 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶19. （2分） (2018高一下·顺义期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
广东省湛江市高二上学期期末化学试卷(I)卷
广东省湛江市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有18个族B . 元素周期表有七个周期C . IA族的元素全部是金属元素D . 短周期是指第一、二、三、四周期2. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . 硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣C . S2﹣的结构示意图：D . 明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O3. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX4. （2分） 1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有（）A . 3种B . 5种C . 7种D . 9种5. （2分） (2019高一上·吉林期中) 对下列物质分类正确的是（）A . 盐酸——纯净物B . 一氧化碳——酸性氧化物C . 氯化银——碱D . 氯化钠溶液——混合物6. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列实验操作可以达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（）①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3⑤SO2与SO3的体枳比保持不变⑥v正（SO3）=2V正（O2）A . ①⑤⑥B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤D . ①②③④8. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（）A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)29. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（）A . NH3B . O3C . CO2D . BeCl210. （2分）有关杂化轨道的说法不正确的是（）A . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C . 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D . 杂化轨道全部参加形成化学键11. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 25℃、101KPa时，16g O2、O3混合气体中含有的氧原子数为NAB . 在标准状况下，含NA个氢分子的氢气所含的原子数为NAC . 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个D . 2.4g Mg在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA12. （2分） (2019高一上·福建期末) 下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++C l﹣+ClO﹣B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 钠放入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．14. （2分）下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是（）A . H2O2、K2O2、C2H2B . CaCl2、BaO2、MgF2C . CO2、CS2、KO2D . NH4Cl、NaOH、KHSO415. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-B . Al3+的水解方程式：C . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+D . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-16. （2分） (2018·芜湖模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。
广东省湛江市高二化学上学期期末调研考试试题
湛江市2014－2015学年度第一学期期末调研考试高二化学（化学反应原理）试卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55第I卷（选择题，共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应2.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、Fe3+、CO32－、NO3－B．H+、K+、MnO4－、Cl－C．Ba2+、Na+、HCO3－、OH－D．K+、Na+、SO42－、S2－3.试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热(50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无4A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L－1的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO46．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)错误!未找到引用源。
H2(g) + 12O2(g) △H ＝+ 242kJ·mol-1B．2H2(g) + O2(g) 错误!未找到引用源。
2H2O(l) △H ＝－484kJ·mol-1C．H2(g) + 12O2(g) 错误!未找到引用源。
H2O(g) △H ＝+ 242kJ·mol-1D．2H2(g) + O2(g) 错误!未找到引用源。
广东省湛江市高二上学期期末化学试卷(选修)
广东省湛江市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 食盐和醋都是常用的食品添加剂B . 钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C . ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D . 静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应2. （2分）下列说法正确的是（）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为N﹣NC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为3. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是（）A . C2H4、C2H6OB . C2H2、C6H6C . CH4、C2H4O2D . CH2O、C3H6O24. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列关于酒精的叙述错误的是（）A . 化学名称为乙醇C . 常用作有机溶剂D . 不能被酸性高锰酸钾氧化5. （2分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物C . NaHCO3属于强电解质D . 纯碱属于碱6. （2分）只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是（）A . NaOH溶液B . 石蕊试液C . Cu(OH)2悬浊液D . Na2CO3溶液7. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BD . D8. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应B . 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应C . 的名称是2，二甲基戊烷D . 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上9. （2分） (2015高二上·孝感期末) “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol﹣110. （2分） (2016高二下·乐清期末) 2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2019高一下·珠海期中) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(第ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时反应A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2Cl﹣C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH﹣=H2O13. （3分）(2016·淮安模拟) 合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是（）A . 物质X在空气中不易被氧化B . 物质Y中只含1个手性碳原子C . 物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D . 等物质的量的X，Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：214. （2分）有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
广东省湛江二中高二上学期期中考试化学(文)试题
2全卷满分100分，时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A ．道尔顿B ．牛顿C ．门捷列夫D ．阿佛加德罗2．已发现的元素的种类和原子的种类（ ）A ．前者多B ．后者多C ．相同D ．无法确定3．下列关于O 168的叙述正确的是（ ）A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为164．K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价为A ． +3B ． +4C ． +5D ． +65．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是A ．NaClB ．CuSO 4C ．Na 2SO 4D ．KNO 3 6．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A ．单质溴 B ．单质镁 C ．烧碱 D ．食盐7．下列化学式书写正确的是 A ．水：HO B ．氧化钠：Na 2O 2 C ．一氧化氮：NO D ．硫酸钾：KSO 48．用mol •L —1作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度9．下列物质属于单质的是A ．石墨 BC ．青铜D ．碳素墨水10 ，下列关于该原子的说法正确的是A ．质子数为7B ．最外层电子数为2C ．核外电子数为7D ．核外有3个电子层11．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HBr D ．HCl12．下列属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的裂解C ．煤的气化D ．石油的分馏13．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A ．最外层电子数B ．中子数C ．核外电子数D ．质子数14．检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸15．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（ ）A ．还原性B ．比空气轻C ．很易液化D ．极易溶于水16．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）A ．脱水性B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性17．下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因A ．N 2B ．O 2C ．CO 2D ．SO 218．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、SO 42—、HCO 3—B ． Cu 2+、K +、SO 42—、NO 3—C ．Na +、K +、Cl —、NO 3—D ． Mg 2+、K +、SO 42—、OH —19．下列物质中只含有离子键的是A ．Ba(OH)2B ．CaCl 2C ．H 2OD ． H 2S20．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
广东省湛江一中高二化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年广东省湛江一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．下列说法正确的是（）A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的温室气体B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是吸热反应D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应的△H＜02．如图是自水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（）A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）33．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mL c/（molL﹣1）V/mL c/（molL ﹣1）A 25 5 0.1 20 0.1B 25 5 0.2 10 0.2C 35 5 0.1 20 0.1D 35 5 0.2 10 0.2A．A B．B C．C D．D4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH5．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为：2 M⇌NB．t1时，V正＞V逆C．t2时，V正=V逆，达到平衡D．t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH=3的溶液中：AlO2﹣、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2﹣、NO3﹣C．由水电离的c（H+）=10﹣11 molL﹣1的溶液中，K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、S2﹣7．下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，pH=7D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性8．下列表述中，与盐类水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关9．常温下，下列有关0.1molL﹣1Na2CO3溶液的说法正确的是（）A．升高温度，促进CO32﹣水解，pH减小B．离子浓度：c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]C．离子浓度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HCO3﹣）10．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．B． C．D．二、解答题（共5小题，满分60分）11．25℃、101 kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出59.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式．12．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）X的电极名称是．（2）若X、Y都是惰性电极，a是硝酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，Y极上的电极反应式为，一段时间后，在X极附近观察到的现象是．（3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO3溶液，写出电解过程的化学方程式，电解一段时间，当电极上通过的电子为0.2mol时，阴极上生成物的质量为．（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜，应该选择的方案是．方案X Y a溶液A 铜石墨CuSO4B 铜铁CuSO4C 铁铜Fe（NO3）3D 铁铜CuSO413．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．①20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2T1（填＞、=、＜），判断的依据是：（3）写出该反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式K= ．14．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．上图方框中应选择（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据实验序号温度/℃各物质的体积/mL 反应时间H2O 3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液1 25 3.0 2.0 4.06.0 t12 25 ① 2.0 4.04.0 t23 ②7.0 2.0 4.02.0 t3分别是、．Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象是．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．15．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9、K sp（MgCO3）=6.8×10﹣6，K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11．海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3﹣Zn2+含量/molL﹣10.4 0.002 0.045 0.002 10﹣7某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如下：[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]（1）25℃时测得海水的pH 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）．（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2﹣物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10﹣5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为．（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是．原因是（用化学方程式表示）、．（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积K sp= ．2015-2016学年广东省湛江一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．下列说法正确的是（）A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的温室气体B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是吸热反应D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应的△H＜0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．产生温室效应的气体有二氧化碳，还有氟氯烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物等；B．化学反应实质分析一定伴随能量变化，有能量变化不一定发生化学反应，如物质三态之间的转变；C．反应前后遵循能量守恒；D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；【解答】解：A．二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）等都是温室气体，故A正确；B．化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，有能量变化不一定发生化学反应，如物质三态之间的转变，是物理变化，故B错误；C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，△H＞0，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应能量变化、反应实质等知识点，注意氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，题目较简单．2．如图是自水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（）A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、构成原电池，腐蚀铁，保护铜，所以该安装方式的水表不易被腐蚀；B、电子由铁流向铜；C、水表发生了吸氧腐蚀，氧气在水表的表面得电子，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；D、负极放电产生的亚铁离子与正极产生氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．【解答】解：A、构成原电池，腐蚀铁，保护铜，所以该安装方式的水表不易被腐蚀，故A错误；B、电子由铁流向铜，即电子从接头流向水表，故B正确；C、水表发生了吸氧腐蚀，氧气在水表的表面得电子，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故C 正确；D、负极放电产生的亚铁离子与正极产生氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，所以腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电化学腐蚀的原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mL c/（molL﹣1）V/mL c/（molL ﹣1）A 25 5 0.1 20 0.1B 25 5 0.2 10 0.2C 35 5 0.1 20 0.1D 35 5 0.2 10 0.2A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．【解答】解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH【考点】电解质与非电解质．【专题】化学用语专题．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子，据此分析即可解答．【解答】解：A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，但BaSO4不溶于水，因此水溶液不导电，故B错误；C．二氧化硫为化合物，其水溶液是亚硫酸溶液，能导电，但其本身不发生电离，属于非电解质，故C正确；D．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．5．在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为：2 M⇌NB．t1时，V正＞V逆C．t2时，V正=V逆，达到平衡D．t 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B．根据反应进行的方向判断；C．根据各组分的浓度是否不再变化判断平衡状态；D．根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡．【解答】解：A．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N⇌M，故A错误；B．t1时，N物质的量降低，M物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，则V正＞V逆，故B 正确；C．由图可知t2时，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，反应没有达到平衡，故C错误；D．由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，反应还在进行，不过正逆反应速率相等，而非停止，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学化学平衡的计算，题目难度中等，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，正确判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH=3的溶液中：AlO2﹣、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2﹣、NO3﹣C．由水电离的c（H+）=10﹣11 molL﹣1的溶液中，K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、S2﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．室温下，pH=3的溶液，显酸性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．由水电离的c（H+）=10﹣11 molL﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液，显碱性．【解答】解：A．室温下，pH=3的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣，且AlO2﹣、Al3+相互促进水解不能共存，故A错误；B．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．由水电离的c（H+）=10﹣11molL﹣1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，pH=7D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，则稀释10倍后溶液的pH小于4；B．强碱溶液稀释100倍后，溶液的pH减小2；C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；D．纯水中氢离子与氢氧根离子的浓度相等，为中性．【解答】解：A．醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，则25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，氢氧化钠为强电解质，则稀释后溶液的pH减小2，稀释后溶液的pH=9，故B正确；C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液的pH＞7，故C错误；D．90℃时，纯水的pH=6.2，但水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，呈中性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8．下列表述中，与盐类水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】①铝离子和铁离子水解生成胶体；②铁离子水解显酸性；③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发；④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应；⑤氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进；⑦木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进．【解答】解：①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关；③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，故③有关；④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④有关；⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关；⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关；故选B．【点评】本题考查了盐类水解的应用，熟练掌握物质性质和特征应用时解题关键，题目难度中等．9．常温下，下列有关0.1molL﹣1Na2CO3溶液的说法正确的是（）A．升高温度，促进CO32﹣水解，pH减小B．离子浓度：c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]C．离子浓度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HCO3﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐的水解为吸热反应，升高温度后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的pH增大；B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；C．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子离子，则c（HCO3﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．升高温度，促进CO32﹣水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故B 正确；C．根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，则c（HCO3﹣）＞c （H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．10．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．B． C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】依据先拐先平数值大的原则，结合勒夏特列原理分析A、B和C；D、催化剂不影响平衡移动．【解答】解：依据先拐先平数值大的原则，A、T2＞T1，温度升高时平衡向吸热的逆向移动，反应物B的百分含量应该增大，故A错误；B、P2＞P1，压强增大时平衡向气体体积减小的正向移动，生成物C的百分含量应该增大，故B 错误；C、压强增大时平衡向气体体积减小的正向移动，反应物A的转化率增大，故C正确；D、催化剂不影响平衡移动，有无催化剂c（C）相同，故D错误；故选C．【点评】本题考查了平衡移动的图象问题，注意先拐先平数值大的原则，题目难度中等．二、解答题（共5小题，满分60分）11．25℃、101 kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出59.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2KJ/mol ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在25℃、101kPa下，2g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热59.4kJ，46g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热59.4KJ×=1366.2KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出．【解答】解：在25℃、101kPa下，2g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热59.4kJ，46g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热59.4KJ×=1366.2KJ，反应的热化学方程式为：C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2KJ/mol；故答案为：C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2KJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．12．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）X的电极名称是阴极．（2）若X、Y都是惰性电极，a是硝酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，Y极上的电极反应式为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，一段时间后，在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．（3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO3溶液，写出电解过程的化学方程式4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ，电解一段时间，当电极上通过的电子为0.2mol时，阴极上生成物的质量为21.5g ．（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜，应该选择的方案是 D ．方案X Y a溶液A 铜石墨CuSO4B 铜铁CuSO4C 铁铜Fe（NO3）3D 铁铜CuSO4【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解池中阳极连电源的正极，阴极连接电源的正极；（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X连接电源负极，为阴极，Y连接电源正极，为阳极．阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，酚酞遇碱变红色；阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气；（3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO3溶液，阴极上银离子获得电子析出Ag，阳极上水电离的氢氧根离子失去电子得到氧气，阳极有硝酸生成；根据电子转移守恒计算阴极析出Ag的质量；（4）电镀池中导出金属作阳极，镀件作阴极，电镀液含有镀层金属阴离子．【解答】解：（1）X连接电源负极，为阴极，Y连接电源正极，为阳极，故答案为：阴极；（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X连接电源负极，为阴极，Y连接电源正极，为阳极．阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，电极反应式为：4H2O+4e﹣═4OH﹣+2H2↑，反应生成氢气与碱，在X极附近观察到的现象是：有气泡，溶液变红，故答案为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑；有气泡，溶液变红；（3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO3溶液，阴极上银离子获得电子析出Ag，阳极上水电离的氢氧根离子失去电子得到氧气，阳极有硝酸生成，电池从反应式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ，电解一段时间，当电极上通过的电子为0.2mol时，阴极上析出0.2mol Ag，析出Ag的质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ；21.6g；（4）如要用电解方法在铁上镀铜，Fe为阴极、Cu为阳极，电解质溶液含有铜离子，可以是CuSO4溶液等，故选：D．【点评】本题考查电解原理及应用，根据电解本质是氧化还原反应理解工作原理与离子放电书写，掌握电化学中两极判断方法，难度中等．13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．①20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2（3）写出该反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式K= ．【考点】化学平衡移动原理；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释；（2）对于放热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向即逆反应方向进行；（3）依据平衡常数概念写出，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积．【解答】解：（1）①高于常压，增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；②500℃的高温，不有利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒沙特列原理解释，故正确；③铁触媒作催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故正确；④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；故选②③；（2）合成氨反应是放热反应，随着反应进行，体系温度逐渐升高，所以化学平衡会逆向移动，导致NH3的体积分数下降，即温度越高，NH3的体积分数越小，所以T2＜T1，故答案为：＜；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2；（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应平衡常数的表达式 K=；故答案为：．【点评】本题考查较综合，涉及影响平衡的因素、化学平衡图象等，注重高考常考查点的考查，注意图象的分析，题目难度中等．14．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．Ⅱ．实验设计（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用右图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．上图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据实验序号温度/℃各物质的体积/mL 反应时间H2O 3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液1 25 3.0 2.0 4.06.0 t12 25 ① 2.0 4.04.0 t23 ②7.0 2.0 4.02.0 t3分别是 5.0 、25 ．Ⅲ．讨论与交流：（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象。
广东省湛江市廉江中学高二化学上学期期末试题含解析
广东省湛江市廉江中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L参考答案：AD2. 按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（假定b处水分吸收完全）（）A．CO2 B．CO C．CO和H2 D．CH3CH2OH（气）参考答案：D略3. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2参考答案：B略4. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、H+、CO32﹣、OH﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铜离子为有色离子；B．四种离子之间不反应，都是无色离子；C．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D．钡离子、氢离子与碳酸根离子反应，氢离子与氢氧根离子反应．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、H+与CO32﹣反应，H+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．5. 现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）A．棉织品 B．毛织品 C．晴纶织品 D．蚕丝织品参考答案：D6. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。
广东省湛江二中2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题.pdf
总 课 题江苏省沭阳县九年级英语《Unit 1 Star signs》教案5 牛津版课 时第10 课时课 题Checkout教学目标To review key vocabulary and grammar items taught in the unit. To allow students to check their progress and ask any questions they may still have.教学重点To review key vocabulary and grammar items taught in the unit. 教学难点As the above教学过程教 学 内 容备课札记Step One： Revision 1. Everyday EnglishStep Two：Presentation 1. Tell students that this is revision. They have already learnt these words and grammar items. 2. Ask the students to do Part A on Page on their own their own. Then choose three students to be the three main characters. Ask them to role-play the conversation. The rest of the class check their answers. Step Three：Part B.1. Students complete Part B on their own. 2. For more able students, ask them to try to work out the answers without seeing the picture prompts. For less able students, tell them that the pictures will give them clues to the scrambles. Step Four：Some exercises. 一、中译英： 1．推荐我做新会长，你们真好。
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广东省湛江二中2011-2012学年上学期期末考试高二文科化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 一、单选题（每个小题有一个答案符合条件。每个小题1分，共30分。） 1．氯化钙的化学式是 A．CaCl B．CaCl2 C．CaCl3 D．Ca2Cl 2．在KMnO4中，Mn的化合价是 A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 3．氯气的颜色是 A．无色 B．白色 C．红棕色 D．黄绿色 4．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯在常温下是 A．气体 B．液体 C．固体 D．溶液 5．下列有机物能溶于水的是 A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．四氯化碳 6．镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的 A．密度较小 B．易导电 C．易导热 D．银白色 7．乙醛中具有的官能团是 A．羟基 B．醛基 C．羧基 D．酯基 8．下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 9．组成光导纤维的主要物质的化学式是 A．SiO2 B．H2SO3 C．Na2SiO3 D．CaSiO3 10．在下列物质中，硫元素为+4价的是 A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4 11．往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液的颜色是 A．无色 B．白色 C．红色 D．蓝色 12．大气层外的臭氧层的作用是 A．吸收CO2 B．分解补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 13．钛元素的某种核素是Ti4622，它的中子数是 A．46 B．22 C．68 D．24 14．下列化学仪器中，能加热的是 A．试管 B．容量瓶 C．滴定管 D．分液漏斗 15．下列气体中，属于无毒气体的是 A．Cl2 B．NO C．O2 D．CO 16．地球上规模最大的化学反应是 A．石油燃烧 B．光合作用 C．合成氨 D．制造农药 17．工业上用于制造水泥的主要设备是 A．炼铁高炉 B．制硫酸的沸腾炉 C．水泥回转窑 D．氨的合成塔 18．要除去食盐水中少量泥沙，可采用的实验方法是 A．过滤 B．结晶 C．萃取 D．蒸馏 19．往NaBr溶液加入AgNO3溶液，出现沉淀的颜色是 A．白色 B．淡黄色 C．黄色 D．黑色 20．镁着火时，可用于灭火的物质是 A．干冰 B．黄沙 C．氮气 D．水 21．铝土矿的主要成份是 A．氧化铝 B．氧化铁 C．氧化亚铁 D．二氧化硅 22．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是 A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极 23．赤铁矿是一种常见的铁矿，它的主要成份是 A．Al2O3 B．Fe2O3 C．SiO2 D．CuCO3 24．钢是铁合金，一般含碳0.03%至2%，它属于 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．碳化物 25．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 26．苯的分子式是 A．C3H3 B．C4H4 C．C5H5 D．C6H6 27．下列元素属于ⅣA族元素的是 A．碳 B．氮 C．氧 D．氟 28．硫（S）与硒（Se）都是ⅥA族元素，则硒（Se）的最高化合价是 A．+2 B．+4 C．+5 D．+6 29．下列元素中，在蛋白质中含有，但是糖类和脂肪中不含有，这种元素是 A．H B．C C．N D．O 30．淀粉水解的最终产物是 A．葡萄糖 B．果糖 C．蔗糖 D．麦芽糖 二、单选题（每个小题有一个答案符合条件。每个小题2分，共40分。） 31．下列叙述中，不正确的是 A．具有羟基-OH的有机物都具有醇类的通性 B．具有醛基-CHO的有机物都具有醛类的通性 C．具有酯基-COO-的有机物都具有酯类的通性 D．具有羧基-COOH的有机物都具有羧酸的通性 32．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是 A．都易溶于水 B．水溶液都显碱性 C．都能与盐酸反应 D．加热都能分解 33．下列物质中，属于共价化合物的是 A．Na2CO3 B．NH4Cl C．H2S D．O2 34．在100mL 0.1mol/L NaCl溶液中，含NaCl的物质的量是 A．10mol B．1mol C．0.1mol D．0.01mol 35．铅蓄电池的工作原理是把储藏的化学能转化为 A．太阳能 B．氢能 C．电能 D．化学能 36．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 A．10℃ 3mol/L的X溶液 B．20℃ 3mol/L的X溶液 C．10℃ 2mol/L的X溶液 D．20℃ 2molL的X溶液 37．葡萄糖溶液能发生银镜反应，是因为它具有 A．羟基 B．醛基 C．羧基 D．酯基 38．许多水果、花卉有芳香气味，原因是 A．它们含有酯的气味 B．它们含有醇的气味 C．它们含有酚的气味 D．它们含有羧酸的气味 39．正丁烷的同分异构体是 A．异丁烷 B．正戊烷 C．异己烷 D．丙烷 40．常温下，不能用铁制容器存放的物质是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．CuSO4溶液 D．稀氨水 41．金刚石、石墨的关系是 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同系物 42．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 43．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 A．苯 B．溴苯 C．乙醇 D．四氯化碳 44．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和 A．太阳能 B．氢能 C．电能 D．化学能 45．下列变化中，属于物理变化的是 A．石油分馏 B．石油裂化 C．煤的干馏 D．天然气燃烧 46．下列物质不能使溴水褪色的是 A．乙烯 B．丙炔 C．丁烷 D．二氧化硫 47．已知苯的二氯取代物有3种，那么苯的四氯取代物有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 48．白磷的化学式是P4，磷的相对原子质量是31，则白磷的摩尔质量是 A．31g/mol B．62g/mol C．93g/mol D．124g/mol 49．乙酸与乙醇能发生酯化反应，该反应属于下列反应类型中的 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．复分解反应 50．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则下列物质是乙醇的同分异构体的是 A．CH3COOH B．CH3OCH3 C．CH3CHO D．CH3COOCH2CH3 三、双选题（每个小题有两个或两个以上的答案符合条件。每个小题3分，共30分。选择完全正确得3分，少选且正确得1分，多选、错选、不选得0分。） 51．下列酸中，属于强酸的是 A．盐酸（分子式为HCl） B．硫酸（分子式为H2SO4） C．硝酸（分子式为HNO3） D．高氯酸（分子式为HClO4） 52．下列有机物中，属于糖类的是 A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素 53．下列技术是人类发明的、与生产生活密切相关的，其中在20世纪发明的是 A．造纸术 B．信息技术 C．纳米技术 D．化学合成和分离技术 54．化学对环境保护的贡献体现在下列哪些方面 A．消除汽车尾气对环境的污染 B．海水淡水技术有助于解决淡水资源紧缺问题 C．回收二氧化碳遏制日益严重的温室效应 D．制造人造纤维使人们穿着更加多姿多彩 55．下列条件中，能使蛋白质的性质改变并发生凝聚（即发生变性）的是 A．加入重金属盐 B．加热 C．照射紫外线 D．加入福尔马林 56．下列物质是石油分馏的产品的是 A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．润滑油 57．下列物质属于氮的氧化物的是 A．HNO3 B．NO2 C．NO D．NH3 58．防治酸雨是一项综合性工程，下列叙述正确的是 A．从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源 B．利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理 C．提高全民环境保护意识，加强国际间合作，全人类共同努力以减少酸雨的产生 D．将烟囱建得更高些，避免SO2排放在本地 59．太阳能的利用方式基本上有下列方式中的 A．光-热转换 B．光-电转换 C．光-化学能转换 D．光-生物质能转换 60．下列关于硅和二氧化硅的说法中，正确的是 A．硅和二氧化硅都是熔沸点很高、硬度很大的物质 B．硅和二氧化硅都能与强碱溶液（如NaOH）反应 C．硅和二氧化硅都不能与硫酸、硝酸反应 D．硅晶体和二氧化硅都属于原子晶体 2011-2012高二化学（文科）期末考试答题卡 考试时间：60分钟 满分：100分 试室号__________座位号__________ 题号 1~30 31~50 51~60 总分 得分
一、单选题（每个小题1分，共30分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案
二、单选题（每个小题2分，共40分。） 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案
三、双选题（每个小题3分，共30分。） 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案
2011-2012高二化学（文科）期末考试答案