《试卷3份集锦》驻马店市名校2020高二化学下学期期末检测试题
《试卷3份集锦》桂林市名校2020高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于电解质且能导电的是A．石墨B．液态HCl C．葡萄糖D．熔融的Na2CO32． [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是A．1 B．2 C．4 D．63．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是A．混合气体一定是CH4和C2H4B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6D．混合气体中可能含有C2H24．下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A．氯气B．新制的氯水C．液氯D．久置的氯水5．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法不正确．．．的是A．过程I中太阳能转化为化学能B．过程II中化学能转化为电能C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量D．H2O的分解反应是吸热反应6．下列说法正确的是A．的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是（）A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．84消毒液的有效成分是NaClOC．硅酸钠常用作木材防火剂D．天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅8．下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－9．常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确．．．的是A．在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB．随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)10．草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数K al=5.9×10-2；K a2= 6.4×10-5。
《试卷3份集锦》南通市名校2020高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关有机物的命名，下列说法正确的是( )A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．烷烃的名称为2-甲基-3-乙基己烷C．芳香烃的名称为1-甲基-5-乙基苯D．有机物CH2BrCH2Br 的名称为二溴乙烷2．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将4.5 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g。
A能与NaHCO3溶液产生CO2，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。
有关A的说法正确的是A．有机物A的分子式为C3H8O3B．0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2C．A催化氧化的产物不能发生银镜反应D．A能在一定条件下发生缩聚反应生成3．瑞典公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，电极2上发生氧化反应B．电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大C．电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2OD．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜4．易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()序号实验方案现象与结论产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素A 加入盐酸中B 加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素A．A B．B C．C D．D5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法B．在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+7．已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是A．>30%B．=30%C．<30%D．无法确定8．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属D．NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料10．将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。
《试卷3份集锦》青岛市名校2020高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2．某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D．取②中上层油状液体测其，共有3组峰3．下列说法不正确．．．的是A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-14．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。
据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶25．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS26．下列现象与氢键有关的是：（）①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③7．有机物(CH3)2CHCH2CH3命名正确的是A．1，1-二甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基戊烷8．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是() A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-A．w-Kc(OH)B．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—10．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ( ) A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．苯11．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是①C 的生成速率与C 的分解速率相等;②单位时间内有amol A 生成的同时生成3amol B;③A、B、C 的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;⑦A、B、C 的分子数目之比为1∶3∶2。
《试卷3份集锦》浙江省名校2020高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为A．乙醇B．乙醛C．苯酚D．乙酸2．某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S D．NH4NO34．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：25．下列物质的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰B．煤矿坑道气C．液化石油气D．沼气6．汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)12N2 (g)＋CO 2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。
若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快B．混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C．降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D．其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率7．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N8．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-19．下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是A．B．C．D．10．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A．B．C．D．11．下列反应属于人工固氮的是A．N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3B．雷雨闪电时空气中的 N2和 O2化合生成 NOC．用 NH3和 CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵12．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子13．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p414．反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。
河南省名校2020年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO2．短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确．．．的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：H m Y弱于H n X3．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
纵坐标p(M n＋)表示－lgc(M n＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是( )A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS4．可以证明可逆反应N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦5．下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：16．下列说法不正确．．．的是()A．异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、与互为同分异构体D．苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应7．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D．加入催化剂，能提高N2的转化率8．某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-19．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①③10．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种11．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为()A．Mn4Bi3B．Mn2BiC．MnBiD．MnBi312．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥13．有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B．甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C ．13110/()w K mol L c OH --=⨯的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3- 15．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()A ．TiCB ．Ti 13C 14C ．Ti 4C 7D ．Ti 14C 1316．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A ．图1所示的装置能将化学能转变为电能B ．图2所示的反应为吸热反应C ．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成17．甜瓜醛是一种食用香精，其结构简式如图所示。
《试卷3份集锦》温州市名校2020高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A．观察自范性B．观察各向异性C．测定固定熔点D．进行X－射线衍射实验2．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。
则下列说法不正确的是A．x=2B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D．距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低3．下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。
下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．b极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-C．该装置工作时电能转化成了化学能D．CO32-向b极移动4．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠5．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1 mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用6．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式项A Na+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB Fe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓C Ba2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2OD Al3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1 B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C．在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。
《试卷3份集锦》绍兴市名校2020高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。
下列说法正确．．的是（）A．原子半径：Y>X >Z>W B．最高价氧化物水化物的酸性：X >YC．NaW与水反应时作还原剂D．简单氢化物的热稳定性：Y>Z2．下列有关N A的叙述正确的是A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（）A．环烃B．芳香烃C．不饱和烃D．烃的衍生物7．以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色8．下列说法正确的是A．Fe3+的最外层电子排布式为B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高C．基态碳原子价电子的轨道表示式：D．基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．△H5＜0B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D．O-H键键能为△H111．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键12．下列正确的叙述有( )①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个13．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E 1、E3表示两反应的活化能）。
[合集3份试卷]2020河南省驻马店市高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl−B．使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I−C．使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-2．2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。
其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
下列有关说法中不正确的是（）A．当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层B．当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li++e-=LiWO3C．当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OD．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-5．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%6．下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加BaSO3溶于稀盐酸B入足量稀盐酸，沉淀溶解向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几C该卤代烃中含有溴元素滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色D该溶液中含有Fe2+沉淀A．A B．B C．C D．D7．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷8．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
《试卷3份集锦》江苏省名校2020高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容2．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（）A．偏小B．偏大C．没影响D．无法预测3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．(CH3)3CCH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)2CHCH2CH2CH34．两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。
关于该混合气体的说法不正确的是A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔5．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4 、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HBrO 、HBrO3 、HBrO47．下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-B．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑9．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B．可利用米汤检验含碘盐的真假C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解10．下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B．构成两种晶体的微粒均是原子C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D．两种晶体均属于离子晶体11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al12．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl213．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)14．下列说法正确的是()A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小15．下列操作达不到预期目的的是( )①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3 mol·L－1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④16．有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。
《试卷3份集锦》曲靖市名校2020高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）A．分子中C、N间形成非极性键B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O2．联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有A．6种B．9种C．10种D．12种3．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ( )A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷4．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离( )A．丙烯酸甲酯和甲醇B．对硝基甲苯和含硝酸的水层C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵5．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/47．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C 向FeCl3溶液中加入少量铜屑，铜溶解Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性D用pH试纸测得，CH3COONa溶液的pH的为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各项叙述正确的是
①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物 ②含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物 ④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定强 ⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
2．下列说法不正确．．．的是
A．16O和18O互为同位素 B．金刚石和足球烯互为同素异形体
C．C2H6和C3H6互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
3．某有机物的结构简式为 它不可能发生的反应有
A．加成反应 B．消去反应 C．水解反应 D．氧化反应
4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是
A．氯水 B．溴化银 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气
5．C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应
生成C60H36，在80℃～215℃时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是 A．C60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力
B．C60融化时破坏的是共价键
C．K3C60中既存在离子键，又存在共价键
D．在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电
6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超
氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个2O
B．晶体中每个K＋周围有8个2O，每个2O周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个2O距离最近的2O有6个
D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1 7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项 A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通过装有Na2O2固体
的干燥管
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液变为红色 固体由淡黄色变为白色 A．A B．B C．C D．D 8．下列图示实验正确的是
A．除去粗盐溶液中不溶物
B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO中的CO2气体
D．乙酸乙酯的制备演示实验
9．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙 述正确的是 A．黄砷中共价键键能大于白磷 B．黄砷的熔点高于白磷
C．黄砷易溶于水 D．分子中共价键键角均为109°28′
10．实现下列有机化合物转化的最佳方法是 ( )
A．与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸
B．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液
C．与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液
D．与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体
11．25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )
A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1 12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]
2-
的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是
A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108 D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
13．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果
B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物
C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料
14．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）
A．实验室制取乙烯 B．石油的分馏实验
C．实验室制取乙炔并收集 D．利用酒精萃取碘水中的碘单质 15．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关
于该化合物的说法错误的是（ ） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2
16．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形
成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是
A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2 B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C．YR6能在氧气中剧烈燃烧
D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X 17．有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能
使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧
18．一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零 B．X、Z的浓度相等时
C．容器中的压强不再发生变化 D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
19．（6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见
下表)： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( ) A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1 20．（6分）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ） A．Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答
试回答： （1）②中的实验现象为______________。 （2）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性． （3）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性． （4）⑥的作用是___________，反应方程式是_____________________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等
于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题： （1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。 （2）写出D原子的电子排布式____。 （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。 （4）指出E元素在元素周期表中的位置____。 （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。 （6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 23．（8分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。 （2）B→C的反应类型是_____________________。 （3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。 （4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。 （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。 ①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基
24．（10分）某有机物的结构简式为，分析其结构，并回答下列问
题： (1)写出其分子式：____________________________________________。 (2)其中含有____个不饱和碳原子，分子中有____个双键。 (3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。 (4)分子中的饱和碳原子有______个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。 (5)分子中C—C===O键角约为__________，H—C≡C键角约为________。