高中化学电离平衡课时练习题与答案
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）3.1弱的电离平衡每一练（苏教版选修4）夯实地基达标1.下列电离方程式中，错误的是（）a、 al2（so4）3===2al3++3b。
hfh++f-c.hih++i-d.ca(oh)2ca2++2oh-分析：存在弱电离平衡，强电解质完全电离。
Al2（SO4）3、hi和Ca（OH）2是强电解质。
“==”用于编写电离方程，HF为弱电解质，而“”用于编写电离方程。
答案是C和D。
答案：cd2.分别向以下100L溶液中加入0.05ol NaOH固体，溶液电导率变化不大（）a.自水b.0.5oll-1盐酸c、 0.5oll-1醋酸d.0.5oll-1nh4cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、ch3cooh中加入naoh固体，离子浓度都增大；向hcl中加入naoh固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向nh4cl中加入naoh固体，离子浓度基本不变。
回答：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h+)＞c(oh-)的操作是（）a、将一小块金属钠放入水中。
B.将水加热至沸腾c.向水中通入co2d.向水中加入食盐晶体分析：a项中加入钠，钠与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使C（OH-）>C（H+）；在B项中，加热使电离平衡向右移动，C（H+）=C（OH-）；在C项中，添加CO2，CO2+H2O===H2CO3，使C（H+）>C（OH-）；在D项中，C（H+）=C（OH-），因此选择C。
答案：c4.水的电离过程为h2oh++OH-，在不同温度下的平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，那么下面的说法是正确的（）a.c(h+)随着温度的升高而降低b.在35℃时，c(h+)＞c(oh-)c、水的电离百分率α（25℃）大于α（35℃）D。
水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
新教材高考化学一轮复习课时练习28电离平衡含解析
新教材高考化学一轮复习课时练习：电离平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．室温下，对于0.10 mol/L的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13C解析：一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以 0.10 mol/L的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol/L，pH<13，D错误。
2．把0.1 mol KOH固体分别加入下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是( ) A．纯净水B．0.1 mol/L HClC．1.0 mol/L CH3COOHD．0.5 mol/L H2SO4D 解析：水是极弱的电解质，KOH是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电能力增强，A项错误；0.01 mol HCl完全反应，KOH过量0.09 mol，生成0.01 mol KCl，溶液中离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，B项错误；0.1 mol CH3COOH与 0.1 mol KOH完全中和，生成0.1 mol CH3COOK，由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离，离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，C项错误；0.05 mol H2SO4与0.1 mol KOH完全中和，生成0.05 mol K2SO4，离子浓度几乎不变，因此溶液导电能力不变，D项正确。
高中化学---电离平衡--例题和解答
第十章电离平衡课时作业26电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2010·北师大附中)下列各物质的分类组合完全正确的一组是() 强电解质弱电解质非电解质A. H3PO4Al(OH)3C2H5OHB. Ba(OH)2HClO Cl2C. NaHCO3H2O CH4D. H2SO4BaSO4NH3【解析】H3PO4是弱酸；BaSO4是难溶强电解质；Cl2既不是电解质也不是非电解质。
【答案】 C2．下列叙述正确的是() A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙在960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解的部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质【解析】电解质在熔融状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种方法。
其导电的根本原因是化合物在这种条件下能电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。
因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离。
而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成新＋H2O===H2SO3，H2SO3H＋＋HSO－3，而SO2不能电离化合物电离出的离子(如SO出离子)，CaCO3虽难溶，但溶解的部分完全电离，应是强电解质，SO2是非电解质。
故A、B判断不对。
【答案】CD3．(2009·甘肃)某物质溶于水后可得到0.10 mol·L－1的溶液，该溶液中除由水电离出的H＋、OH－外不存在其他离子。
则该物质可能是() A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．苏打【解析】乙醇是一种非电解质，在溶液中不电离。
【答案】 A4．已知弱电解质的电离为吸热过程，使某弱酸HX的电离平衡向右移动，且使溶液中c(H＋)减小的措施有() A．加热B．加NaXC．加镁粉D．加水稀释【解析】弱酸HX的电离方程式为HX H＋＋X－。
高中化学必修课---弱电解质的电离平衡知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---弱电解质的电离平衡知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。
【要点梳理】【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点一、电解质与非电解质（2）只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。
（3）在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。
（4）电解质不一定导电（如固态NaCl），导电物质不一定是电解质（如Cu）；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
（5）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。
（6）电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点二、强电解质与弱电解质某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。
但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。
（2）强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。
划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
划分强电解质和弱电解质的标准是在水溶液里是否完全电离。
（3）导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。
（4）电解质溶液的导电不同于金属的导电。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点三、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。
化学物质的电离平衡练习题解析
化学物质的电离平衡练习题解析化学物质的电离平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了溶液中离子和分子之间的相互转化过程。
本文将对几个典型的电离平衡的练习题进行解析和讨论。
1. 练习题一已知浓度为0.2 mol/L的盐酸(HCl)溶液，与纯水按1:1的体积比混合制成了新的溶液。
求新溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度。
解析：盐酸可以完全电离为[H3O+]和[Cl-]，且电离的平衡常数为K=10^6。
首先计算盐酸溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度，由于浓度为0.2 mol/L，所以[H3O+]和[Cl-]的浓度都为0.2 mol/L。
混合溶液中[H3O+]的浓度不变，仍为0.2 mol/L，[Cl-]的浓度也不变，仍为0.2 mol/L。
2. 练习题二已知浓度为0.1 mol/L的氨水(NH3)溶液，其电离平衡反应为:NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-求氨水溶液中[NH3]、[NH4+]和[OH-]的浓度。
解析：根据电离平衡反应的方程式，可知氨水部分电离成NH4+和OH-。
假设氨水溶液中[NH3]的浓度为x M，那么[NH4+]和[OH-]的浓度也都是x M。
而由于氨水的电离常数为K，可以根据化学反应的平衡常数表达式得到：K = [NH4+][OH-] / [NH3]将已知的K和[NH4+]、[OH-]的浓度代入，可得：K = x * x / x = x^2由此，可以得到方程式 x^2 = K，即x = √K。
将K=0.1代入，可得x=0.316 M。
所以，氨水溶液中[NH3]的浓度为0.316 M，[NH4+]和[OH-]的浓度也都是0.316 M。
3. 练习题三已知浓度为0.05 mol/L的硫酸(H2SO4)溶液电离平衡为:H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO4-求硫酸溶液中[H2SO4]、[H3O+]和[HSO4-]的浓度。
解析：硫酸是强酸，可以假设它完全电离。
因此，溶液中[H2SO4]的浓度为0.05 mol/L，[H3O+]的浓度也为0.05 mol/L。
高三化学电离平衡(附答案)
高三化学电离平衡一、选择题1．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H + 浓度减小，可采用的方法是 A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L 的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH 溶液 2．下列溶液肯定是酸性的是 A 含H +的溶液 B 加酚酞显无色的溶液C pH<7的溶液D [OH -]<[H +]的溶液 3．下列叙述正确的是 A pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H +]越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H +]=10-13mol/L 。
下列有关该溶液的叙述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性 C 该溶液的pH 值可能为1 D 该溶液的pH 值可能为135.下列溶液中，pH>8的是 A 0.1mol/L 氨水跟0.1mol/L 盐酸等体积混合后的溶液 B 将pH=12的NaOH 溶液稀释至100倍后所得到的溶液 C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液D [OH -]=10-6mol/L 的NaOH 溶液10mL 加入浓度10-5mol/L 的NaOH 溶液100mL 后的溶液6．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw 表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw 值增大的是A Na 2CO 3B NaHSO 4C NaOHD AI 2(SO 4)3 7．25℃时将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的是8．某种0.1mol/L 的一元酸（HA ）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH ）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A 、)()(+-≤M A C CB 、)()(+-≥M AC CC 、若反应生成的MA 不水解，则C(A -)>C(OH -) D 、若反应生成的MA 水解，则C(A -)<C(OH -) 9．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度为（单位为mol ·L -1）A 、)101104(51129--⨯+⨯ B 、)101108(51129--⨯+⨯ C 、10105-⨯D 、12105-⨯10．等量的NaOH 分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为V a 和V b ，则V a ，V b 的关系为A 、V a =10V bB 、V a <10V bC 、V a >V bD 、V b >10V a 11．常温下某溶液中，水电离出的c(OH -)=10-5mol/L ，该溶液中的溶质可能是 A.Al 2(SO 4)3 B.CH 3COONa C.NaOH D.NaHSO 412．pH=1的两种一元酸HX 和HY 的溶液，分别取50mL ，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是 A.HX 一定弱酸 B.HY 一定是强酸C.HX 的酸性强于HY 的酸性D.反应开始时二者生成H 2的速率相同13．浓度都是0.2mol/L 的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL ，分别加入等体积的0.1mol/L 的烧碱溶液。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一．选择题1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO43.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C：H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D：H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/10009.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中：其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-1210.295K时：水的K w是1.0×10-14.313K时：K w是3.8×10-14.此时：C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液11.一般成年人胃液的pH值是：正常婴儿胃液的pH值为：问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×10D. 398012.干燥的氯化氢分子中含有氢：它使蓝色石蕊试纸( )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定13.某溶液滴加甲基橙变为黄色：若加入甲基红变为红色：该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 1214.下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确15.下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO316.在氨水中加入少量固体NH4Ac后：溶液的pH值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断17.下列有关缓冲溶液的叙述：正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由错误!或错误!决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. 错误!或错误!的比值越大：缓冲能力越强D. 错误!或错误!的比值越小：缓冲能力越弱E. 错误!或错误!的比值为1：且浓度都很大时：缓冲能力很强18.下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐19.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解：溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性：是因为NaOH是强碱20.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中：再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3：再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl：再加入SbCl3固体搅拌：溶解D. 先把SbCl3加入水中：再加HCl溶解21.按溶液酸性依次增强的顺序：下列排列正确的是( )A. NaHSO4：NH4Ac：NaAc：KCNB. NH4Ac：KCN：NaHSO4：NaAcC：KCN：NaAc：NH4Ac：NaHSO4 D. NaAc：NaHSO4：KCN：NH4Ac22.某温度下：K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12：则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-623.下列关于酸碱电离理论：质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应：碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应24.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中：属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2OB. OH-与NH3C. OH-与NH4+D. NH4+与H2O25.根据布朗斯特酸碱理论：在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )A. NH3B. NH4+C. H2O D：OH-26.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱：可以看成是非酸非碱的物质27.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HFB. HCNC. CH3COOH D：H2O28.甲烷在非常特殊的条件下：也可提供质子：因此H2O：NH3：CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看：可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱29.欲配制的缓冲溶液：用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)D. HCOOH (K a=1.77×10-4)30.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4ClB. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水31.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)：在该温度下：下列pH值中：哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )32.Mg(OH)2在下列四种情况下：其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中33.已知氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5：氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5mol·L-1：这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )34.将与两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )35.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1：H2S和HS-的K a分别为1×10-7和1×10-14：此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-1436.已知在室温时：醋酸的电离度约为2.0%：其K a=1.75×10-5：该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )37.某弱碱ROH的分子量为125：在298K时取克溶于毫升水中所得溶液的pH值是：此碱K b值是( )A. 2.70×10-5B. 6.00×10-5C： 5.50×10-5 D. 4.98×10-538.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX：X-的K b=1.0×10-12：此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 1439.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热：NH4Ac的水解度将( )A.增大B. 减小C. 稀释时增大：加热时减小D. 稀释时减小：加热时增大40.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7：K2 = 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 1341.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+：H3PO4：H2PO4-：HPO42-：PO43-B. Na+：H2PO4-：HPO42-：H3PO4：PO43-C. Na+：H2PO4-：HPO42-：PO43-：H3PO4D. Na+：HPO42-：PO43-：H2PO4-：H3PO442.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中：溶有该溶质克：若不考虑离子强度：水解等因素：Ag2CrO4的K sp是( )A. 3.5×10-11B. 2.36×10-C： 4.24×10-8 D. 8.74×10-1243.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中：沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010B. 0.02044.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl：所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等D. 不可比45.强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子：完全电离为离子D. 温度一定：电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46.下列几种物质的水溶液：哪些不能电离( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO347.对于缓冲能力较大的缓冲溶液：它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度48.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4：所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )49.SO2：CO2均为0.03mol·L-1的水溶液：(设全转为酸)中：各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3：H2SO3：H+：HSO3-：HCO3-：SO32-：CO32-B. H2CO3：H2SO3：H+：HSO3-：HCO3-：CO32-：SO32-C. H2SO3：H2CO3：H+：HCO3-：HSO3-：CO32-：SO32-D. H2SO3：H2CO3：H+：HCO3-：HSO3-：SO32-：CO32-50.有一弱酸HR：在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离：试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%51.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关：这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离B：K a和K相差不太大C. K a和K相等D. 是一种最好的缓冲溶液52.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液：下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D：C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1：且都较大53.下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液54.NaHCO3溶于水有下列平衡：HCO3-+H2O=H3O++CO32------(1)HCO3-+H2O=H2CO3+OH------(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.0×10-1B. 4.3×10-7C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7：K2 = 5.61×10-11)55.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中：该盐的水解度是( )已知: K = 0.740×10-1：氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10%B. 9.25×10%C. 9.30×10%D. 9.35×10%56.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-157.下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物：溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题1.在磷酸溶液中除____________分子外：还含有______________离子.2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7：需加入固体NaOH__________克：使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多：少或相等)3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中：应选用pK值接近____________的指示剂：在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中：应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH·H2O =1.77×10-5)34.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质：它一般是复杂的有机分子：并且都是_____________或___________5.测定溶液酸碱性的方法很多：定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液：HAc的电离度将________________：这种作用被称为__________________.7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl：AgCl的溶液平衡将向_______移动：AgCl的溶度积将_____________.8.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液：现象是________________：这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时：则由于溶液中离子浓度增大：使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________：然后___________________.10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中：加入0.1mol·L-1的NaCl：AgCl的溶解度将_____________：此时Q__________K.(填"="："<"或">" )11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3：AgCl的溶解度将______________：这是由于___________________的结果.12.根据酸碱电子理论：碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.13.固体AgCl与NH3·H2O作用：生成[Ag(NH3)2]+：这说明___________的碱性比__________强.14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________：缓冲溶液的pH(pOH)等于______时：缓冲溶液的缓冲能力越大.15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小：缓冲剂的浓度越大：则缓冲容量越____________.16.已知AgCl：Ag2S的溶度积依次为2×10-10：6×10-30：度分别是___________________和_______________________.17.两个不同浓度的同种弱酸：较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________：而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.18.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体：使其浓度为0.1mol·L-1：溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________：这种作用被称为__________________.19.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液：溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动：这是由于____________的结果.20.两种无水氧化物生成盐的反应：可以看成是路易斯酸---碱反应：如:CaO与SiO2的反应：可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.21.已知: K NH·H2O=1.8×10-5：如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液：其缓3冲作用的pH值范围是________________：计算公式为____________.22.电离常数K表示电解质电离的能力：K愈小：表示电离程度愈_______K随温度升高而____________23.若将缓冲溶液稍加稀释：其缓冲能力__________：若稀释程度太大：则_______三．问答题1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2.在元素周期表中：哪一族的金属离子几乎不水解：酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.6.纯水为什么没有缓冲作用?7.结合生产生活实际：举两个例子说明缓冲溶液的应用.8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小：而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小：为什么?10.在同一多元弱酸的电离平衡中：为什么第一步电离度最大：最后一步电离度最小?11.在溶液导电性试验中：若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差：而两溶液混合则灯泡亮度增强：其原因是什么?四．计算题1.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1：[CrO42-]=0.0010mol·L-1K=1.56×10-11K Ag2CrO4 =1.8×10-7：Ag2CrO4开始沉淀为止：此时溶液中的Cl-浓度为多少?(假定溶液总体积为1升)2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中：[H+]=7.75×10-6：可推知硼酸的电离常数是多少?3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液：需密度是克/厘米：浓度为%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知:K NH·H2O =1.88×10-534.已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1：计算: (1)NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知: K AgCrO4= 9×10-1226.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和：该温度下H2S的K1=1.3×10-7：K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.欲配制的NH3和H4Cl缓冲溶液1升：已知用去ol·L-1NH3·H2O 350 mL：则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5：NH4Cl的式量为53.5.第三章电离平衡习题答案一．选择题1. B2. C3. D4. C5. C6. D7. C8. B9. B C 10.D 11.B 12.A E 13.C 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.D 20.B 21.B 22.D 23.D 24.A 25.C 26.A 27.B 28.A 29.A 30.D 31.B 32.D 33.A 34.A 35.C 36.B 37.A 38.B 39.C 40.A C 41.C 42.A 43.C 44.A 45.C 46.B 47.D 48.A D 49.D 50.A 51.D 52.B 二．填充题1.H2O ：H3PO4：H+ H2PO4-：HPO42-：PO43-：OH-2.0.8 少3.7 54.弱酸：弱碱5.酸碱指示剂酸度计6.降低同离子效应7.左不变8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度10.降低(或减小)11.降低(或减小) 同离子效应12.电子对配位键生成酸碱配合物13.NH3Cl14.大pK i15.缓冲能力大16.1.4×10mol·L8.4×10-17 mol·L17.小大18.增大盐效应19.左同离子效应20.SiO2CaO中的O21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)22.小增大23.基本不变丧失缓冲能力三．问答题1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐：阴阳两种离子都发生水解：而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S：而得不到硫化铝：因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑2.答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中：碱金属离子不能结合水中的OH-：生成弱碱：所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数K K/Ka：Ka越小：酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强：使K越大.所以：酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.3.答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]：溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质：可能是碱也可能是盐：(弱酸强碱盐)4.答: 不能。
高中化学电离平衡的练习题及答案
一、读拼音，写词语。
〔12分〕wū yán shǒu wǔ zhú dǎoào hǔibīn bīn yǒu lǐ( ) ( )( ) ( )xǐ qùecán zhā sùi xièǒu rán qīng péng dà yǔ( )( )( ) ( )二、组词。
〔4分〕屑〔〕授〔〕趁〔〕瞪〔〕消〔〕援〔〕越〔〕蹬〔〕三、照样子，写词语〔2分〕例：雄〔赳赳〕红〔〕绿〔〕黄〔〕亮〔〕四、选词填空。
〔7分〕光荣光辉陆续继续连续注意注视1．〔〕夺目〔〕万丈〔〕四射〔〕照人2．有人进步，我们不应该骄傲，要〔〕努力。
3．上课时，同学们应该〔〕听讲，目不转睛地〔〕着老师的讲课。
4．春天到了，各种各样的花都〔〕开放了。
五、词语搭配〔4分〕美好的意志鲜艳的景象坚决的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠六、按要求写句子。
〔4分〕1．茉莉花很香。
改成感慨句：__________________________改成夸张句：__________________________2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？改成陈述句：_____________________________________________3．2021年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。
改为反问句：。
七、默写6个歇后语。
〔6分〕1 _____________________________2 _____________________________3 _____________________________4 _____________________________5 _____________________________6 _____________________________。
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高中化学电离平衡课时练习题与答案
高中化学电离平衡课时练习题与答案
一、选择题
1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( )。
A.Ca(OH)2
B.CH3COOH
C.BaSO4
D.CH3COONa
答案：B
2.下列电离方程式中，正确的是( )。
A.NH3H2O=NH +OH-
B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.H2S2H++S2-
D.NaOH=Na++OH-
答案：D
3.下列离子方程式中不正确的是( )。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO
C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑
D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O
答案：AD
4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是( )。
A.A是非电解质
B.A是强电解质
C. A是离子晶体
D.A是弱电解质
答案：BC
5.下列说法中正确的是( )。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定
B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别
C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
答案：B
6.下列说法中正确的是( )。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡
B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的`过程
D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电
答案：B
二、填空题
7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：
加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化
少量固体NaOH
固体CH3COONa
同浓度的醋酸
少量硫酸溶液
答案：向右；减小
向左；减小
不移动；无变化
向左；增大
8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
答案：大；离子互相碰撞而结合成分子的机会减少；大；电离过程是吸热过程
综合练习
一、选择题
1.下列叙述中正确的是( )。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
答案：C
2.下列说法中不正确的是( )。
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④
B.①④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
答案：D
3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )。
A.NaOH(固)
B.HCl(气)
C.CaCO3(固)
D.NaClO(固)
答案：D
4.用水稀释0.1mol／L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )。
A. B. C. c(H+)c(OH-) D. OH-的物质的量
答案：B
5.把0.05molNaOH固体分别加入到下列lOOmL液体中，溶液的导电性基本不变。
该液体是( )。
A.自来水
B.0.5mol／L的盐酸
C.0.5mol／L的醋酸
D.0.5mol／L 的氨水
答案：B
6.某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的[H+]相等。
将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。
现有如下叙述：①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等②开始反应时两种溶液的反应速率相等③反应开始后X的反应速率下降较快④反应开始后Y的反应速率下降较快⑤完全反应后X产生的氢气较多⑥完全反应后Y产生的氢气较多。
以上叙述中正确的是( )。
A.①②③⑤
B.①②④⑥
C.②④⑤
D.②③⑥
答案：D
7.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子
数最多的是( )。
A.MgSO4
B.Mg(OH)2
C.BaO
D.SO3
答案：C
8.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。
现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCOO3
2NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3
比较HR和HR＇，酸性的强弱，正确的是( )。
A.HR较弱
B.HR＇较弱
C.两者相差不大
D.无法比较
答案：B
9.20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol／L，其电离方程式为：
第一步：H2SH++HS-
第二步：HS-H++S2-
若使该溶液中[H+]减小的同时[S2-]也减小，可采用的措施是( )。
A.加入适量的NaOH
B.加入适量的水
C.通人适量的SO2
D.加入适量CuSO4固体
答案：BC
10.用足量的锌粉与稀H2SO4反应制H2时，由于反应速率太快难以控制，为了减慢反应速率，但不影响生成H2的总量，可向其中加入( )。
A.NaOH(固)
B.Na2CO3(固)
C.CH3COONa(固)
D.K2SO4溶液
答案：CD
二、填空题
11.在下列三种溶液中①5mL 0.2mol／LCH3COOH ②5mL
0.1mol／LH2SO4 ③10mL 0.1mol／LHCI
(1)[H+]最大的是__________________。
(2)[H+]最小的是__________________。
(3)若用0.1mol／LNaOH溶液中和上述三种酸，所需NaOH溶液的体积分别是
①__________________、②__________________、③__________________。
答案：(1)② (2)① (3)①10mL②10mL③10mL
12.图3—1的图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_________，与B图变化趋势一致的是_________，与C图变化趋势一致的是__________________。
(1)Ba(OH)2 溶液中滴人H2SO4溶液至过量
(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量
(3)澄清石灰水中通入CO2至过量
(4)NH4Cl口溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案：(2)； (1)(3)； (4)
拓展练习
1.有一实验如图3—2(a)所示：
将30mL0.1mol／L的Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol／L某第3周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸的体积V和电流强度I的I-V图如图3—2(b)所示。
根据上述情况填写下列空白：
(1)此酸的化学式为__________________。
(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是___________________________。
(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是___________________________。
(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是___________________________。
(5)图b中，从A→E电流强度I变小的主要原因是__________________。
答案：(1)H3PO4 (2)Ba2+ (3)H2PO (4)有白色沉淀生成(5)生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中离子浓度降低
2.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。
此同学思考后认为：
(1)设计的理论依据是___________________________。
(2)实验简要步骤是___________________________。
(3)需记录的现象和数据是___________________________。
(4)推断与分析，由于__________________说明__________________，所以乙酸是弱酸。
答案：(1)弱电解质稀释10a 倍，pH改变小于a
(2)将一定浓度的乙酸稀释到一定量(如100倍体积)后，测量稀释前后的pH
(3)稀释的倍数、稀释前后溶液的pH
(4)溶液稀释100倍体积后，溶液pH值的改变小于2；稀释过程中乙酸的电离度增大。