新版高中化学电离平衡课时练习题与答案
高中化学电离平衡课时练习题与答案
高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是()。
A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是()。
A.NH3H2O=NH+OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是()。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是()。
A.A是非电解质B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是()。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是()。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右；减小向左；减小不移动；无变化向左；增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
2021-2022学年新教材高中化学课时检测18弱电解质的电离平衡(含解析)选择性必修
弱电解质的电离平衡题型一 弱电解质的电离平衡常数和电离度 1．下列关于电离常数的说法中正确的是( ) A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸的各步电离常数相互关系为K a1＜K a2＜K a3解析：选A 电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A 正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离过程一般都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K a1≫K a2≫K a3，D 错误。
2．在25 ℃时，0.1 mol ·L －1HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、×10－4、4.9×10－10、K a1＝4.4×10－7和K a2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A ．HNO 2溶液B ．HCOOH 溶液C ．HCN 溶液D ．H 2CO 3溶液解析：选C 由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是HNO 2＞HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN ，故c (H ＋)最小的是HCN 溶液。
3．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L －1的BOH 溶液中，c (OH －)＝1×10－3mol ·L－1。
(1)写出BOH 的电离方程式__________________________________________________。
(2)BOH 的电离度α＝________。
(3)BOH 的电离常数K ＝______________。
解析：因c 初始(BOH)＝0.1 mol·L －1，c 电离(BOH)＝c (B ＋)＝c (OH －)＝1×10－3mol ·L －1，则电离度α＝1×10－3 mol ·L －10.1 mol ·L －1×100%＝1%，BOH 不完全电离，故其电离方程式为BOHB ＋＋OH －，电离平衡时c (BOH)＝0.1 mol·L －1－1×10－3mol ·L －1≈0.1 mol ·L －1，则电离常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ） ＝1×10－3×1×10－30.1＝1×10－5。
新教材高考化学一轮复习课时练习28电离平衡含解析
新教材高考化学一轮复习课时练习：电离平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．室温下，对于0.10 mol/L的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13C解析：一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以 0.10 mol/L的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol/L，pH<13，D错误。
2．把0.1 mol KOH固体分别加入下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是( ) A．纯净水B．0.1 mol/L HClC．1.0 mol/L CH3COOHD．0.5 mol/L H2SO4D 解析：水是极弱的电解质，KOH是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电能力增强，A项错误；0.01 mol HCl完全反应，KOH过量0.09 mol，生成0.01 mol KCl，溶液中离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，B项错误；0.1 mol CH3COOH与 0.1 mol KOH完全中和，生成0.1 mol CH3COOK，由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离，离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，C项错误；0.05 mol H2SO4与0.1 mol KOH完全中和，生成0.05 mol K2SO4，离子浓度几乎不变，因此溶液导电能力不变，D项正确。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。
由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。
2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。
氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。
依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。
3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业25电离平衡
课时作业25 电离平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知室温时，0.1mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离常数约为1×10－7D ．HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍 2．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）减小B ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1mol·L －1HA 溶液的pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大则下列说法中不正确的是( ) A ．碳酸的酸性强于氢硫酸B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C ．常温下，加水稀释醋酸，c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离常数不变4．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数K a ＝1.75×10－5。
下列说法错误的是( )A ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 在2～3范围内B ．CH 3COONa 溶液中，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．将0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和c （H ＋）c （CH 3COOH ）均不变D ．等体积的0.1mol·L －1NaOH 溶液和0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液混合后，溶液pH>7，且c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是⎣⎢⎡⎦⎥⎤提示：电离度＝n 电离（弱电解质）n 总（弱电解质） ( )A.K 1＞K 2＞K 3＝0.01B ．室温时，若在NaZ 溶液中加少量盐酸，则c （Z －）c （HZ ）·c （OH －）的值变大C ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右c (X －)浓度逐渐增大 D ．在相同温度下，电离常数：K 5<K 4<K 36．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K al ＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
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高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案
一、选择题
1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( )。
A.Ca(OH)2
B.CH3COOH
C.BaSO4
D.CH3COONa
答案：B
2.下列电离方程式中，正确的是( )。
A.NH3H2O=NH +OH-
B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.H2S2H++S2-
D.NaOH=Na++OH-
答案：D
3.下列离子方程式中不正确的是( )。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：
Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO
C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑
D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案：AD
4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是( )。
A.A是非电解质
B.A是强电解质
C. A是离子晶体
D.A是弱电解质
答案：BC
5.下列说法中正确的是( )。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定
B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别
C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
答案：B
6.下列说法中正确的是( )。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡
B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的`过程
D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电
答案：B
二、填空题
7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：
加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化
少量固体NaOH
固体CH3COONa
同浓度的醋酸
少量硫酸溶液
答案：向右；减小
向左；减小
不移动；无变化
向左；增大
8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
答案：大；离子互相碰撞而结合成分子的机会减少；大；电离过程是吸热过程
综合练习
一、选择题
1.下列叙述中正确的是( )。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
答案：C
2.下列说法中不正确的是( )。
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得
到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的
离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液
的导电能力强
A.①④
B.①④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
答案：D
3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )。
A.NaOH(固)
B.HCl(气)
C.CaCO3(固)
D.NaClO(固)
答案：D
4.用水稀释0.1mol／L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )。
A. B. C. c(H+)c(OH-) D. OH-的物质的量
答案：B
5.把0.05molNaOH固体分别加入到下列lOOmL液体中，溶液的导电性基本不变。
该液体是( )。
A.自来水
B.0.5mol／L的盐酸
C.0.5mol／L的醋酸
D.0.5mol／L的氨水
答案：B
6.某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的[H+]相等。
将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。
现有如下叙述：①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等②开始反应时两种溶液的反应速率相等③反应开始后X的反应速率下降较快④反应开始后Y的反应速率下降较快⑤完全反应后X产生的氢气较多⑥完全反应后Y产生的氢气较多。
以上叙述中正确的是( )。
A.①②③⑤
B.①②④⑥
C.②④⑤
D.②③⑥
答案：D
7.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )。
A.MgSO4
B.Mg(OH)2
C.BaO
D.SO3
答案：C
8.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。
现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCOO3
2NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3
比较HR和HR＇，酸性的强弱，正确的是( )。
A.HR较弱
B.HR＇较弱
C.两者相差不大
D.无法比较
答案：B
9.20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol／L，其电离方程式为：
第一步：H2SH++HS-
第二步：HS-H++S2-
若使该溶液中[H+]减小的同时[S2-]也减小，可采用的措施是( )。
A.加入适量的NaOH
B.加入适量的水
C.通人适量的SO2
D.加入适量CuSO4固体
答案：BC
10.用足量的锌粉与稀H2SO4反应制H2时，由于反应速率太快难以
控制，为了减慢反应速率，但不影响生成H2的总量，可向其中加入( )。
A.NaOH(固)
B.Na2CO3(固)
C.CH3COONa(固)
D.K2SO4溶液
答案：CD
二、填空题
11.在下列三种溶液中①5mL 0.2mol／LCH3COOH ②5mL 0.1mol／LH2SO4 ③10mL 0.1mol／LHCI
(1)[H+]最大的是__________________。
(2)[H+]最小的是__________________。
(3)若用0.1mol／LNaOH溶液中和上述三种酸，所需NaOH溶液的
体积分别是
①__________________、②__________________、③__________________。
答案：(1)② (2)① (3)①10mL②10mL③10mL
12.图3—1的图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质
时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_________，与B图变化趋势一致的是_________，与C图变化趋势一致的是
__________________。
(1)Ba(OH)2 溶液中滴人H2SO4溶液至过量
(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量
(3)澄清石灰水中通入CO2至过量
(4)NH4Cl口溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案：(2)； (1)(3)； (4)
拓展练习
1.有一实验如图3—2(a)所示：
将30mL0.1mol／L的Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol／L某第3周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸的
体积V和电流强度I的I-V图如图3—2(b)所示。
根据上述情况填写下列空白：
(1)此酸的化学式为__________________。
(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是
___________________________。
(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是
___________________________。
(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是___________________________。
(5)图b中，从A→E电流强度I变小的主要原因是__________________。
答案：(1)H3PO4 (2)Ba2+ (3)H2PO (4)有白色沉淀生成 (5)生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中离子浓度降低
2.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。
此同学思考后认为：
(1)设计的理论依据是___________________________。
(2)实验简要步骤是___________________________。
(3)需记录的现象和数据是___________________________。
(4)推断与分析，由于__________________说明__________________，所以乙酸是弱酸。
答案：(1)弱电解质稀释10a 倍，pH改变小于a
(2)将一定浓度的乙酸稀释到一定量(如100倍体积)后，测量稀释前后的pH
(3)稀释的倍数、稀释前后溶液的pH
(4)溶液稀释100倍体积后，溶液pH值的改变小于2；稀释过程中乙酸的电离度增大。