高三化学知识点总复习检测14
高三化工化学知识点总结
高三化工化学知识点总结化工化学是高中化学课程的一个重要部分，涉及到很多基本概念、反应原理和实验操作技巧。
下面将对高三化工化学的知识点进行总结。
一、化工原理与常用设备1. 化工原理：化工原理是化工过程中的基础理论，包括质量守恒定律、能量守恒定律、物质平衡和能量平衡等。
了解化工原理可以更好地理解化工过程的基本规律。
2. 常用设备：在化工实验中，常用的设备包括反应釜、蒸馏塔、萃取塔、吸附塔、过滤器等。
熟悉这些设备的结构、原理和使用方法，是进行实验操作的基础。
二、常见化学反应与机理1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
了解酸碱中和反应的反应机理和平衡条件，可以帮助理解酸碱溶液的性质和浓度计算。
2. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，例如金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的反应等。
了解氧化还原反应的基本规律，可以帮助解析电池、电解和腐蚀等现象。
3. 酯化和醇醚酯化反应：是有机合成中常见的反应，如酸醇反应、酸醇醚反应等。
了解这些反应的机理和应用，有助于理解有机合成的基本原理和方法。
4. 聚合反应：是化工工艺中重要的反应类型，包括加聚反应、缩聚反应等。
了解聚合反应的机理和条件，可以帮助理解塑料、橡胶等聚合物的合成和应用。
三、工业常用化学品及其应用1. 酸和碱：工业中常用的酸包括硫酸、盐酸等，常用的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
这些化学品广泛应用于金属清洗、石油炼制、纺织印染等工业领域。
2. 氧化剂和还原剂：如高锰酸钾、硫酸铜等是常用的氧化剂；亚硝酸钠、次亚硫酸钠等是常用的还原剂。
它们在工业上被用于染料合成、废水处理等方面。
3. 催化剂：包括酸性催化剂、碱性催化剂、酶催化剂等。
催化剂在化学工业中起到促进反应速率、提高产率和选择性的重要作用。
四、安全操作与环境保护1. 安全操作：在进行化学实验和工业生产过程中，要遵守安全操作规程，戴好安全防护装备，正确使用实验器材和设备，避免事故的发生。
高三化学复习知识点
高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
高三浙江化学知识点
高三浙江化学知识点高三学习化学是学生们备战高考的重要一环。
浙江省的化学课程内容丰富，其中包含了许多重要的知识点。
本文将为大家整理总结浙江高三化学知识点，帮助同学们更好地复习和学习。
一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学知识的重要基础，它按一定的规律排列了所有已知元素。
同学们需要熟悉元素的周期性趋势，掌握元素周期表的组成和相关性质。
2. 化学键化学键是形成化合物的基础，包括离子键、共价键和金属键。
同学们需要了解不同类型化学键的特点和产生的条件，并掌握相关的键的命名和化合物的写法。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应之一。
同学们需要了解酸碱的定义和性质，并能够根据化学方程式判断酸碱中和反应的进行与否。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型，涉及到电子转移和原子发生价态变化。
同学们需要熟悉氧化还原反应的定义，了解常见的氧化还原反应，并能够根据给定的物质判断其氧化还原性质。
5. 配位化合物配位化合物是过渡金属化学中的重要概念。
同学们需要了解配位化合物的概念、配位数和配位键的类型，并能够进行简单的配位化合物的命名和写法。
二、有机化学知识点1. 碳链和碳环有机化学的基础是碳元素，同学们需要了解不同类型的碳链和碳环，包括直链烷烃、环状烷烃、不饱和碳链和环状碳链等，并能够进行简单的结构推导。
2. 功能团有机化合物中的功能团是决定化合物性质的重要结构。
同学们需要了解不同的功能团，如羟基、酮基、羰基等，并能够进行简单的功能团的命名和推导。
3. 物质的合成和分解有机化学中涉及到大量的物质合成和分解反应。
同学们需要了解一些常见的合成和分解反应，如酯的水解、醇的脱水等，并能够根据给定的反应写出化学方程式。
4. 化学反应的速率和平衡同学们需要了解有机化学反应的速率和平衡的基本原理，包括反应速率的影响因素和平衡常数的计算方法，并能够根据给定的反应条件判断反应的进行方向和速率。
三、实验技能知识点1. 常用实验仪器同学们需要熟悉常用的化学实验仪器，如容量瓶、酸碱滴定管、均匀温度槽等，并了解其使用方法和注意事项。
北京市西城区北京师范大学附中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题含解析
北京市西城区北京师范大学附中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。
制备方法之一如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列说法正确的是A．氧化产物是Na2FeO4B．1molFeSO4还原3mol Na2O2C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:22、已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。
室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[()c HXc(X)－]变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)3、25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA易溶于水。
V a、V b与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)4、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率5、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇
高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。
下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：F e CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：F e(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
2024年高三化学必考知识点总结(2篇)
2024年高三化学必考知识点总结根据2024年高考化学考试大纲和历年高考试卷的趋势，以下是2024年高三化学必考的核心知识点总结。
本文基于教材内容和历年试题进行整理，对于学生来说，掌握这些知识点是保证高分的关键。
一、无机化学1. 元素周期表和元素周期律- 掌握元素周期表的组成和排列规律；- 理解主、副、半主、半副族的特点和趋势；- 掌握周期表的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性、金属和非金属的性质以及水溶液中的离子稳定性等。
2. 化学键和分子结构- 理解离子键、共价键和金属键的形成和性质；- 掌握共价键的成键电子对和非成键电子对的概念，并能应用到分子结构的描述中；- 熟悉分子的几何构型和极性，包括气体分子的分子运动状态和理想气体状态方程。
3. 化学反应和化学平衡- 掌握化学反应的特征和描述方法，如化学反应方程式、化学反应类型、化学反应速率等；- 理解化学平衡的条件和平衡常数，以及通过改变温度、浓度和压力对平衡的影响；- 了解平衡反应的酸碱性质和pH值的计算方法。
4. 酸碱、离子反应和沉淀反应- 理解酸碱的定义和性质，以及酸碱中的常见化学反应；- 掌握酸碱滴定的原理和计算方法；- 熟悉离子反应和离子方程式的写法；- 掌握沉淀反应的条件和原理，包括络合反应、氧化还原反应等。
5. 氧化还原反应- 掌握氧化还原反应的概念、氧化数和氧化还原方程式的写法；- 理解电化学反应和电解质溶液中电子传递的过程；- 熟悉氧化还原反应中的电位和电位差等电化学量。
6. 金属和非金属元素- 了解金属和非金属的性质和特点，包括金属的金属性、非金属的电负性、卤素的性质等；- 掌握金属元素的宏观和微观结构，如晶体结构、金属间键等；- 理解金属活动性、金属腐蚀和金属提取等相关知识。
二、有机化学1. 有机化学的基本概念- 理解有机化合物的组成和结构，包括碳的四价性、键的类型和构成规律等；- 熟悉有机化合物的命名规则和分类方法，包括碳链的命名和取代基的命名等；- 掌握有机化合物的分子式、结构式和功能团的特点和应用。
高三化学第一轮复习第十四单元
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写 一种)：
a．具有酸性__________b．能发生水解____ (2)A分子中的官能团是_____________，D的结构 简式是_____________。 (3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应 类型是___________ a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应 (4)写出化学方程式： A→B______________________________。 (5)写出E生成高聚物的化学方程式： __________________________________。 (6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去 两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式： ______________________________
8.有机物间的相互关系
有机推断题眼小汇 (1)烃和烃的含氧衍生物中,氢原子个数一定为偶数,相对 分子质量也一定是偶数。
（2）烷烃与比它少一个碳原子的的饱和一元醛相对分 子质量，饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸 相对分子质量相等。
(3)常见的有机物中,最简式是CH的是乙炔、苯、苯乙 烯；最简式为CH2的是单烯烃和环烷烃。最简式为 CH2O的是甲醛、乙酸、甲酸甲基酯、葡萄糖、果糖等。
（1）试确定下列有机物的结构简式： A ___________，C ___________，
D ___________，香豆素___________。 （2）判断反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型： Ⅰ __加_成__反_应_____，Ⅱ _取_代__反_应______。
请认真阅读下列3个反应：
① ② ③
H2SO4、SO3 (发烟硫酸)
与硫 酸溶 液共 热
高三化学总复习资料
高三化学总复习资料高三化学总复习资料高三是每个学生都要经历的一段艰苦的时光，尤其是面对即将到来的高考。
对于理科生来说，化学是其中一门重要的科目。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份高三化学总复习资料，希望能对大家有所帮助。
第一部分：基础知识回顾在高三化学的复习中，首先要回顾基础知识。
这包括元素周期表、化学键、化学方程式等。
元素周期表是化学的基础，通过熟悉元素周期表的排列规律，可以帮助我们理解元素的性质和周期性。
化学键则是物质中原子之间的连接方式，可以分为离子键、共价键和金属键等。
化学方程式是描述化学反应的方式，通过掌握化学方程式的写法和平衡方法，可以更好地理解和解答化学反应相关的问题。
第二部分：重点知识梳理在高三化学的复习中，我们需要重点关注一些重要的知识点。
比如，化学反应的速率与反应机理、溶液的浓度与溶解度、化学平衡与平衡常数等。
了解化学反应的速率与反应机理可以帮助我们理解反应速率的影响因素以及反应机理的推断方法。
掌握溶液的浓度与溶解度可以帮助我们计算溶液的浓度以及理解溶解度与温度、压力等因素的关系。
而化学平衡与平衡常数则是理解化学反应平衡状态的基础，通过平衡常数的计算和应用，可以解答与化学平衡相关的问题。
第三部分：实验技巧与应用在高三化学的复习中，实验技巧与应用也是非常重要的一部分。
通过实验，我们可以观察和验证化学理论的真实性。
在实验技巧方面，我们需要掌握实验器材的使用方法、实验操作的注意事项以及实验数据的处理和分析方法。
在实验应用方面，我们需要了解实验在生活和工业中的应用，比如化学分析、质量控制和环境保护等方面。
第四部分：解题技巧与答题方法在高三化学的复习中，解题技巧与答题方法是非常关键的。
通过掌握解题技巧，我们可以更加高效地解答复杂的化学问题。
在解题技巧方面，我们需要注意题目的关键词和条件，合理选择解题方法和步骤，以及注意解答过程中的逻辑性和严谨性。
在答题方法方面，我们需要熟悉高考化学试题的题型和要求，合理安排时间和答题顺序，以及注意答题的完整性和准确性。
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离子反应与离子方程式
1. 下列叙述正确的是 ( )
A 、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质
B 、NaCl 晶体不导电，但NaCl 是强电解质
C 、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
D 、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
2. 下列说法正确的是 ( )
A 、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质
B 、凡是易溶于水的化合物都是强电解质
C 、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存
D 、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H ++OH - =H 2O 表示
3. 下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( ) A 、Na B 、HCl C 、NH 3·H 2O D 、SO 2
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A 、H +、Cl -、Na +、SO 42-、
B 、Na +、Ba 2+、OH -、SO 42-、
C 、CO 32-、SO 42-、Ca 2+、H +、
D 、K +、Na +、Cu 2+、OH -、 5. 下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( )
A 、Mg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-、
B 、Cu 2+、Al 3+、Cl -、OH - 、
C 、Al 3+ 、Fe 3+、S 2-、SO 42-、
D 、Ca 2+、K +、SiO 32-、Cl -、
6. 某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( )
A 、Fe 2+、K +、NO 3-、SO 42-
B 、NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42-
班级 姓名 座号 装 订 线
C、K+、Na+、NO3-、SO42-
D、Na+、Ba2+、MnO4-、SO42-
7.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A、SO32-、MnO4-、K+、H+、
B、H+、Ca2+、HSO3-、Cl-、
C、H+、K+、OH-、NO3-、
D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、
8.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、NO3-、K+、SO42-
B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D.H+、K+、Na+、SO42-
9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B. 有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
C.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO32-
D. 在水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1：Na+、Mg2+、CO32-、I-
11.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是
( )
A、Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3-
C、Na+、K+、NO3-、Cl-
D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-
12.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
13.下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液
B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸
D.澄清石灰水和硝酸
14.NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是( )
A、H+和CO32-
B、HCO3-和HSO4-
C、HCO3-和SO42-
D、HCO3-和H+
15.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+H2O +NH3↑
C.氢氧化镁和稀硫酸反应H+ + OH- ==H2O
D.单质铜和稀硝酸反应Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2++2NO↑ +H2O
16.下列反应的离子方程式错误的是（）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = HSO3- + NH4+
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO
D、Fe(OH)3溶于过量的HI中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-＝Ag2S↓
B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O＝
HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+＝
CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液
2HSO3-+Ba2++2OH-＝BaSO3↓+SO32-+2H2O
18.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水的反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
19.下列离子方程式错误的是（）
A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
20.向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（）
A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
21.有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-) = 0.1mol·L-1
投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。
据此可知投入的锌粉质量是（）
A、13g
B、9.75g
C、6.5g
D、3.25g
22.能正确表示下列反应的离子方程式的是.
①石灰石中加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
③硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
④次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
⑤氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑥AlCl3溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2O
⑦小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
⑧氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
⑨浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
⑩FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
BCDAA CACCC BBDDB DBCBC D ③⑨。