内蒙古阿拉善左旗2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al 原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2= 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
【全国百强校】内蒙古集宁一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
内蒙古集宁一中2017—2018学年第一学期期末考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第一卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题3分，共42分。
）1. 下列物质不属于合金的是( )A. 铜绿B. 钢C. 生铁D. 青铜【答案】A【解析】A. 铜绿不属于合金；B. 钢属于铁、碳等的合金；C. 生铁属于铁、碳等的合金；D. 青铜属于铜、锡等的合金。
故选A。
2. 某溶液中大量存在以下五种离子: NO、SO 42-、Fe3＋、H＋、M,其物质的量之比为n(NO):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H ＋):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )A. Mg2+B. Fe2+C. CO3 2-D. Ba2+【答案】A...... .........3. 某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：加入NaOH溶液离子反应顺序为H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH －=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，选B。
考点：考查镁、铝与氢氧化钠溶液反应的图像。
4. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况)气体,所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁( )A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6g D 8.4g【答案】B【解析】试题分析：溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶质为，根据氯元素守恒，可知的物质的量为0.05 mol；所以铁元素的物质的量为0.05 mol；若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为2.8g，故A正确。
内蒙古阿拉善左旗巴彦浩特镇2017-2018学年高一化学下学期期末考试试卷
内蒙古阿拉善左旗巴彦浩特镇2017-2018学年高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 Al 27 Cu 64I卷选择题一、选择题（下列每个选项只有一个正确答案，共50分）1．下列变化中，属于物理变化的是：A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．煤的气化2．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CCl4 D． HCl3．下列物质属于纯净物的是（）A．苯 B．天然气 C．汽油 D．煤4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A．溴苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水6.下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯7．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A．CH2=CH—CH2OH B．CH3COOHC . CH2=CH—COOC2H5 D．CH2=CH—COOH8．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B． C3H8O2 C．C2H4O D．CH49．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol10．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D．油脂在碱性条件下水解制肥皂11．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气 (或CO、或H2)法③活泼金属置换法④电解法。
内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（共50分）一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡【答案】B【解析】影响反应速率的根本原因是反应物的性质，同时也受外界条件的影响，例如温度、浓度、压强等，但与反应是放热反应还是吸热反应无关，B不正确。
2. 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【答案】C【解析】试题分析：A．Ag+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不发生离子反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误，答案为C。
考点：考查离子共存。
视频3. 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A. 30℃B. 40℃C. 50℃D. 60℃【答案】C【解析】试题分析：温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，该反应速率提高了1．6/0．1=16倍，由10℃增加n个10℃，速率为原来的16倍，即2n=16，解得n=4，所以反应所需温度为10℃+4×10℃=50℃，故选C．考点：化学反应速率的影响因素及化学反应速率的简单运算。
内蒙古集宁一中西校区2017—2018学年高一上学期期末考试化学试卷(解析版)
内蒙古集宁一中西校区2017—2018学年高一上学期期末考试化学试卷本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Zn:65一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用，不正确的是( )A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 钠着火不用水扑灭C. 工业上常用硅制造光导纤维D. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金【答案】C【解析】A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；B. 钠着火生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此不用水扑灭，应该用沙子扑灭，B正确；C. 工业上常用二氧化硅制造光导纤维，C错误；D. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金，D 正确，答案选C。
2. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N AB. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC. 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D. 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2N A【答案】C【解析】A. 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应生成氯化亚铁、氢气，铁所失去的电子总数为2N A，A错误；B. 标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4 L，B错误；C. 0.012kg12C即1mol12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，C正确；D. 1molAl与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，转移电子数为3N A，D 错误，答案选C。
点睛：阿伏加德罗常数是指0.012kgC-12中所含有的碳原子数，用N A表示，其数值约为6.02×1023，单位是mol－1。
(人教版2017课标)高中化学高一(上)：期末测试(附答案)
期末测试1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A .根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B .根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C .根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D .根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2.下列叙述中正确的是（ ）A .NaCl 、NaOH 和盐酸都是电解质B .凡能电离出+H 的化合物均属于酸C .非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D .将几滴汽油加入装有10 mL 水的试管中，用力振荡形成胶体3.下列推断正确的是（ ）A .铝粉在氧气中燃烧生成23Al O ，故铁丝在氧气中燃烧生成23Fe OB .铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C .钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D .活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在4.下列离子方程式书与正确的是（ ）A .Na 与水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+++↑B .23Na CO 溶液中通入少量HCl ：2322CO 2H H O CO -+++↑C .2Cl 与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++D .石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑5.已知32422425KCl KClO 3H SO 3Cl 3K SO 3H O ++++，下列说法不正确的是（）A .24H SO 既不是氧化剂又不是还原剂B .31 mol KCIO 参加反应时有5 mol 电子转移C .3KClO 是氧化剂D .被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:56.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A .1822.0g H O 与2D O 的混合物中所含中子数为A NB .221mol Na O 固体中含离子总数为A 4NC .标准状况下，411.2L CCl 中含有分子的数目为0.5A ND .1 mol Fe 与21mol Cl 充分反应，转移电子数为3A N7.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）8.元素周期律可以指导入们进行规律性的推测和判断。
2017-2018人教版必修一高一上学期期末考试化学试题(含答案)
2017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题高一化学试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块1】满分100分第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D2．下列技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是A．火炬燃烧B．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是???A．氮????B．?硫???C．硅????D．氯5．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝6下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙丙A AlBCD7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+H2↑B．2O22?+4H+===4OH－+O2↑C．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+O2↑D．2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2gH2所含原子数目为N AB．64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为N A13．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C ．CO 气体（CO 2）：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Cl 2气体（HCl ）：通过饱和NaCl 溶液洗气后干燥16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Mg 2+、SO 42?、HCO 3?B ．Na +、Ba 2+、Cl ?、SO 42?C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl ?、NO 3?D ．Fe 3+、K +、NO 3?、OH ?17．下列离子方程式书写正确的是A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +===2Fe 3++3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2+2OH ?===SiO 32?+H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na+H 2O ===Na ++OH ?+H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3?H 2O ===AlO 2?+4NH 4++2H 2O18．从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是 选项实验事实 结论 AH 2可在Cl 2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠的密度比水小 D 某溶液中加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含NH 4+19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．．．的是 A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确．．．的是 第二部分（非选择题共50分）21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
阿左旗高级中学2017—2018学年第二学期期末测试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
本试卷可能使用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 Ag:108 S：32 Cl：35.5 K：39第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上)1．环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡2.下列四种情况的变化中，反应速率最快的是( )A.溶洞形成B.火药爆炸C.牛奶变质D.铁桥生锈3.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①4.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( )A．CO或氢气还原法B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法5.糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
下列物质不属于糖类的是( ) A．葡萄糖 B．淀粉 C．纤维素D．CH3CH2OH6.下列变化不属于化学变化的是( )①煤的干馏②煤与氢气作用液化③煤的气化④石油的分馏⑤石油的催化裂化⑥石油的裂解⑦海水蒸馏A．①②③④⑦ B．②④⑤⑥ C．④⑦ D．⑥⑦7.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A.υ(A) =0.5 mol/(L·ｓ)B.υ(B)= 0.3 mol/(L·ｓ)C.υ(C)=0.8 mol/(L·ｓ)D.υ(D)=1 mol/(L·ｓ)8.在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO 2和O2，发生反应：2SO2+O2 2SO3，已知υ（SO2）=0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（）A、1mol·l-1B、0.1mol·l-1C、0.9mol·l-1D、0.2mol·l-19.下列物质属于同分异构体的是（）A．葡萄糖和果糖 B． C．甲烷和丙烷 D．淀粉和纤维素10.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
山西省临汾一中、晋城一中、内蒙古鄂尔多斯一中等六校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
山西省临汾一中、晋城一中、内蒙古鄂尔多斯一中等六校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是A. CH3COO-B. HSO3-C. OH-D. C2O42-【答案】B【解析】A. CH3COO-与氢离子反应生成醋酸，不能释放出氢离子，属于碱，A错误；B. HSO3-能释放出氢离子，也与氢离子结合生成亚硫酸，因此既可看作酸又可看作碱，B正确；C. OH-与氢离子结合生成水，不能释放出氢离子，属于碱，C错误；D. C2O42-与氢离子结合生成草酸氢根或草酸，不能释放出氢离子，属于碱，D错误，答案选B。
2.下列物质中属于非电解质的是A. 氢氧化钠B. 硫酸钡C. 二氧化硫D. 铜单质【答案】C【解析】A. 氢氧化钠是强碱，属于电解质，A错误；B. 硫酸钡是盐，属于电解质，B错误；C. 二氧化硫不能电离出离子，属于非电解质，C正确；D. 铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选C。
点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
电解质包括离子化合物和共价化合物。
3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、氯化钠可用于调味品，A正确；B、发酵粉的主要成分是碳酸钠，B错误；C、氢氧化铝可用于抗酸药，C 正确；D、NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D正确，答案选B。
4.将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A. NO2B. HClC. H2O2D. NH3【答案】B【解析】A. NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C. H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D. NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。
内蒙古阿拉善左旗高级中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题
内蒙古阿拉善左旗高级中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣2．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素3．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀4．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B．钠能与溶液发生置换反应生成CuC．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质5．下列说法正确的是A．32 g O2占的体积约为22.4 LB．1mol N2含阿伏加德罗常数个氮原子C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是7．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( )A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体8．已知：还原性Cl-<Br-< I-<SO32-。
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内蒙古阿拉善左旗2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。本试卷可能使用到的相对原子质量 H：1 He: 4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ca: 40 Cu：64 Al:27 K：39 Ba: 137 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上) 1.地壳中含量最多的金属元素是（ ） A.硅 B.氧 C.铝 D.铁 2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A.碳酸钠 B. 碳酸钙 C. 氧化钙 D.氢氧化铝 3.我国古代最早使用的合金是（ ） A．钢铁 B．镁铝合金 C．青铜 D．稀土合金 4.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟．云．雾 5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ） A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂 7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( ) A.硅酸钠可用于制备木材防火剂 B.硅单质广泛用于光纤通讯 - 3 -
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.水晶项链是硅酸盐制品 8.下列叙述正确的是 （ ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个NO2分子的质量为23g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 9.下列物质属于电解质是（ ） A．Cu丝 B．BaSO4 C．CO2 D．盐酸 10.下列叙述中正确的是（ ） A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 C．Na2O和Na2O2颜色相同 D．Na2O2比Na2O稳定 11.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( ) A．NaOH 溶液 B．盐酸 C．NH4SCN 溶液 D．KSCN 溶液 12.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②将海水制成淡水;③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 13.下列实验操作正确的是( ) A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 14.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( ) A.钻木取火 B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹 D.利用焰色反应检验 15.下列物质的转化,需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.Na→Na+ B.Cl2→HCl C.SO32-→SO2 D.SO2→S 16.下列变化不能通过一步实验直接完成的是 ( ) A．Fe → Fe3O4 B． Fe(OH)3 → Fe2O3 C．Al → Al(OH)3 D．Na2O2 → Na2CO3 17.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） - 4 -
A．C+ H2O CO2+ H2
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 18.MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）
19.下列实验操作中,不能用于物质分离的是( ) A. B. C. D. 20.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 21.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3― ＝ CO32― + H2O C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 22.质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2 23. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）。 A．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl 24.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） - 5 -
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S 25.下列微粒①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧。既具有氧化性又具有还原性的是( ) A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥
第 Ⅱ 卷 非选择题（共50分） 二、填空题（23分） 26.（5分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。 A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3 (2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________。 (4)若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,则会看到有白色沉淀生成,在空气中该沉淀最终变成 色,反应的化学方程式 。
27.（6分）在 2KClO3===2KCl+3O2↑反应中, (1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (2) 是还原剂, 是氧化剂。 (3)若转移3mol电子,则所产生的O2在标准状况下的体积为 28.（6分）按要求填空 (1)写出NaHCO3的电离方程式 - 6 -
(2)写出离子反应方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓所对应的一个化学方程式 (3)往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应方程式:___ ___ (4)在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是 ①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 29.（6分）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂(或所用方法)及有关反应方程式. (1)NaCl溶液(NaHCO3):试剂______,离子方程式_______________; (2)MgO (Al2O3):试剂______,离子方程式_______________; (3)Na2CO3 粉末(NaHCO3):用______的方法,化学方程式_______________.
三、推断题（9分） 30.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系: ①W X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ 请回答下列问题: (1) W、X、Y、Z的化学式分别是:W____、X____、 Y____、Z____。 (2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是_____(填反应序号),反应中氧化剂是______(写化学式),还原剂是______(写化学式)。 (3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:①离子方程式______________________________ ②化学方程式________________________________
四、实验题（18分） 31.（8分）用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶 (1)完成该实验还缺少的仪器是______.