初三化学期中测试题

初三化学期中测试题

一、我能选（每题分，共30分）

1.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金而被广泛应用，该金属是（）

A.铜

B.锌

C.钛

D.锰

2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）

A.氧化物

B.化合物

C.混合物

D.金属或合金

3.我们常说“真金不怕火炼”的原因是（）

A.金的熔点高

B.金的硬度大

C.金的密度大

D.金不活泼，高温时也不与氧气反应

4.相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是（）

A.镁反应生成的氢气的质量大

B.铝反应生成的氢气的质量大

C.铝和镁反应生成的氢气一样多

D.无法比较生成氢气的质量

5.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用

的一组物质是（）

溶液、Cu、AlCl3溶液溶液、Fe、AlCl3溶液

溶液、Fe、Al 溶液、Fe、Cu

6.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜

右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，

而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对

加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A.溶质的质量增加

B.溶剂的质量减少

C.溶液的质量不变

D.以上三种情况都有可能

7.一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则木块将（）

A.上浮

B.下沉

C.不变

D.无法确定

8.配制100 g 10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制

溶液的溶质的质量分数（）

A.等于10%

B.大于10%

C.小于10%

D.无法确定

9.下列物质各5 g，在室温下放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）

(OH)2

10.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（）

11.有些食物的近似pH如下：番茄～，苹果～，柑橘～，鸡蛋清～，当人体胃酸过多时，适合食用的食品是（）

A.番茄

B.苹果

C.柑橘

D.鸡蛋清

12.人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列物质可用来制造治疗胃酸过多的药物的是（）

(OH)2 (OH)3

13.检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（）

A.无色酚酞溶液

B.紫色石蕊溶液

C.碳酸钠溶液

D.锌粒

14.有关下列物质的用途不正确的是（）

A.建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙

B.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业

C.利用硫酸来干燥氢气

D.利用盐酸除去金属表面的锈

15.在我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）

16.玻璃棒不可用来（）

A.蘸取溶液测定其酸碱度

B.过滤时引流液体注入漏斗

C.搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度

D.搅拌烧杯中的溶液，加速溶解

17.做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团中加入（）

18.草木灰的主要成分是K2CO3，某同学为检验其含有的CO32-，所选择的试剂是（）

A.澄清的石灰水

B.水

C.稀盐酸和澄清的石灰水

D.稀盐酸

二、我能填（每空分，化学方程式1分，共20分）

21.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：

（1）常用于电镀和做干电池电极的金属是；

（2）常用于制造电线和电缆的金属是；

（3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是；

（4）具有银白色光泽的金属是；

（5）生铁和钢是哪种金属的合金；

（6）包装糖果、香烟的银白色金属材料是。

22.铜丝浸入硝酸银溶液中，发生的现象是，反应的化学方程式为。

23.很多化学反应都在溶液中进行，这是因为。

24.填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。

（1）除去粗盐中的泥沙用。

（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用。

（3）除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用。

25.食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样。

（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有作用。

（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式：。

26.在一张洁净干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现了一只红色的小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。滤纸上的小猫可能是用画的，无色液体A是，B是，C是。

27.在一定质量的Fe2O3中加入10倍其质量的稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为。

28.根据“粗盐提纯”实验，回答下列问题。

（1）写出实验中除玻璃棒以外，需用的其他五种玻璃或瓷的用品的名称：

①；②；③；④；⑤。

（2）写出实验中玻璃棒的三个作用：

①；

②；

③。

29. 与一氧化碳结合的能力是它与氧气的200倍，结合了一氧化碳的不能再与氧气结合，人就会死亡。

30.植物进行光合作用，可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉的组成中一定含有元素，可能含有元素。

31.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。

（1）把适量土样放入烧杯，并。

（2）蘸取少量土壤浸出液滴在。

（3）将其与对照，即可测得土壤的酸碱度。

32.人体内的二氧化碳若不能由肺顺利排出，则血液的pH会。

33.某河是一条酸河，经调查发现，这是由于上游河床含有的物质R在水中溶解了少量氧气而发生反应造成的，这里发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4。根据此反应推断，R的化学式为。

三、我能答（每题3分，共6分）

34.某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大。试问：该课外小组可能是用哪些较简便的方法辨别废生铁和废钢的

35.夏天，我们常看到“鱼浮头”现象，严重的会出现鱼大量死亡，解释这一现象。你认为怎样才能防止鱼大量死亡

四、我能分析（36题8分，37题7分，38题9分，共24分）

36.有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水。问：

（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙

（2）用什么物质，可除去污水的臭味

（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么

（4）怎样检验（1）和（2）处理后在水里存在的阴离子（提示：Ag2CO3是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰）