初三化学上册期中模拟考试化学试卷

上册期中模拟考试化学试卷一、选择题（培优题较难）1．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：23．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热4．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构5．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。

正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦6．用下图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物7．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO38．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定9．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等10．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是A．看B．听C．闻D．吹11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是712．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是A．B．C．D．13．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。

则X的化学式为A．H2B．ClH C．HCl D．ClO214．民间常用川乌、草乌泡制药酒。

川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。

下列关于乌头碱的说法不正确的是A．乌头碱由四种元素组成B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD．每个乌头碱分子由93个原子构成15．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化16．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )A．工业废水需要处理达标后才能排放B．明矾可以使硬水转化为软水C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物17．下列实验操作正确的是( )A．取少量固体B．塞紧橡皮塞C．称量固体D．点燃酒精灯18．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变19．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下20．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D二、实验题（培优题较难）21．请你根据图示回答下列问题：（1）写出图一中标号的仪器名称：②_______。

（2）图一装置可用于实验室制取氧气，所选择的药品是_________（填化学式）（3）氧气的制取与性质验证的组合装置见图二。

打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，则装置B、C中的现象分别是___________、________（4）如图二中A装置除用于实验室制取氧气，还可用于实验室制取氢气，发生反应的化学方程式为__________，用此装置制取该气体的优点是___________。

22．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:(1)仪器F的名称是________。

可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为_________。

(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。

(3)实验室可在装置J中制取CO2,反应方程式为______。

检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，如观察到_______，则气密性良好。

如果用I装置收集CO2,则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入。

(4)用J装置制CO2具有的优点是_______。

若从B~H中选择B与_______(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。

23．下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略）。

请回答下列问题：（1）写出仪器名称：a _______________ ；b____________。

（2）B 装置可用来制取氧气，写出该反应的化学方程式 __________。

实验完毕后，通过某操作、再经干燥即可回收试管中的固体物质，则该操作的名称是______ ，该操作中用到的玻璃仪器有_____ 、____、烧杯。

（3）用高锰酸钾制取O 2，反应的化学方程式为：_________；若用F 收集一瓶干燥的氧气，收集时气体应该由_______（填“长”或“短”）管进入瓶中。

（4）D 装置与E 装置在操作上的共同优点是 ____________。

用此类装置可以进行的实验是____________（填序号）。

A ．过氧化氢溶液制取氧气B ．氯酸钾制取氧气C ．锌粒与稀硫酸制取氢气D ．实验室制取二氧化碳24．（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。

将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。

取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X 含有哪些成分，质量分别是多少？ 【查阅资料】铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。

铁的氧化物及其部分性质如下：23Fe O 为红色固体； 34Fe O 和FeO 均为黑色固体。

其中，34Fe O 具有很好的磁性，能被磁铁吸引。

三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：Fe 2O 3+6HCl ══ 2FeCl 3+3H ₂O Fe 3O 4+8HCl ══ 2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O FeO+2HCl ══ FeCl 2 + H 2O黄色的3FeCl溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验3FeCl；3FeCl溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。

【猜想】固体X可能含有：①Fe②FeO③34Fe O④⑤C【实施实验】目的：确定固体X的组成。

步骤操作主要现象结论I取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。

部分固体被吸引到磁铁上可能有Fe或34Fe OII取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。

固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊一定有CIII另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。

无明显现象一定没有IV取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。

产生。

一定有FeV在步骤IV所得溶液中逐滴加入。

溶液不变红色一定没有34Fe O同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有34Fe O，理由是。

为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：步骤操作数据I重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。

m1 = 17.9 gII将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。

m2 = 317.9 gm3 = 317.3.gIII将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。

m4 = 1.1 g（1）为确定固体X中是否含34Fe O，m1~m4中应该用到的数据有。

（2）固体X的成分及质量分别是。

25．（10分）碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它会使人中毒，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。

某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：【提出猜想】反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③。

【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：①装置B中氢氧化钠溶液的作用是；②装置A中出现的现象是；发生反应的化学方程式是；用带火星的木条伸入D中出现的现象是。

【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。

26．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号KclO3质量其他物质质量待测数据① 1.2g/② 1.2g CuO 0.5g③ 1.2g MnO20.5g(1)上述实验应测量的“待测数据”是。

(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。