初三化学上册期中试卷(含答案)

化学上册期中试卷(含答案)

一、选择题（培优题较难）

1．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是

A．B．

C．

D．

2．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变

3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是

（）

A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g

C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75

4．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．23 B．46 C．92 D．96

5．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）

A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g

6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

7．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是

①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化

③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性

A．②③B．②④C．①④D．①③

8．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A．此反应有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是化合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

9．下列有关水的说法中正确的是（）

A．水与冰块混合得到混合物

B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )

A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0

11．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．x的数值为4

B．硒元素属于金属元素

C．硒原子的质子数为34

D．硒的相对原子质量为78.96g

12．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )

A．①④属于不同种元素

B．②⑤属于金属元素

C．④⑤均具有稳定结构

D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2

13．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）

A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子

B．镁的相对原子质量为24.31g

C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等

14．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）

A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④

15．下图所示实验操作，正确的是

A．称量固体氢氧化钠B．测溶液pH

C．过滤D．稀释浓硫酸

16．化学实验是化学学习的重要方法。小明在实验室里发现一瓶白色固体，他认为“可能是食盐”。对于可能是食盐，下列他的做法正确的是( )

A．尝一尝，如果有咸味就是食盐

B．用手指捻一捻是否有颗粒感

C．观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么

D．实验室药品都是有害的，不能碰

17．关于物质燃烧的现象描述错误的是

A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

18．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为

C l9H l9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A．叶酸的相对分子质量为441 g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

19．下列化学用语表示正确的是（）

A．钙离子：Ca+2B．2个氢原子：H2

C．氧化钠中氧元素化合价：Na2O D．3个氯分子：3Cl2

20．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是

A．金元素属于非金属元素

B．一个金原子的中子数为197

C．一个金原子的核外电子数为118

D．一个金原子中粒子总数为276

二、实验题（培优题较难）

21．如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验

（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是___________，A中发生反应的化学方程式____________。

（2）实验要成功，生成平稳二氧化碳流很重要，下列方法___________（填序号）可以得到平稳的二氧化碳流。

①把石灰石加入装有稀盐酸的试管中。

②把稀盐酸缓缓加入盛有石灰石的试管中。

（3）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为________（填B或C）。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到____________，说明瓶中已集满二氧化碳。

（4）装置D可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比A装置其主要优点是

______________。

（5）采用E图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量，NaOH溶液吸收CO2气体），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。该实验说明____________（填“排水法”或“排空气法”）收集到CO2的含量较高，请结合上图说明你的理由______________ 。

22．某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。

（发现问题）

进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的 %。可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是

。剩余约70%的气体主要成份是。

（提出假设）镁条能与空气中的氮气发生化学反应。

（探究实验）

接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。

（实验结论）根据上述探究实验，你得的结论是。

（查阅资料）

①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。根据资料，氮化镁中氮元素的化合价，该反应的化学方程。

②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。请你写出该反应的化学方程式。

（实验反思）通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：

。（写出一点即可）。

23．某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。

资料：①浓硫酸具有吸水性．②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．

（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 ______ ．

（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ______ ．D装置的作用是

______ ．

（3）当观察到 ______ ，证明混合气体中有CO．

（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为 ______ ．

24．请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出仪器a、b的名称，a是_____，b是_____。

（2）若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳，然后做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是

_____。

（3）实验室用加热氯化铵（NH4C1）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3）同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的发生装置为_____（填装置编号）。

（4）收集氨气时只能选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽

中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。

根据上述信息总结出氨气的性质有_____、_____（回答两条即可）。

25．市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：

【查阅资料】：Ⅰ、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2Al ~ 3H2，Fe和NaOH溶液不反应；Ⅱ、实验条件下，H2的密度近似为0.090 g·L—1。

【实验步骤】：

①_________；②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5 mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；⑥处理剩余药品，整理实验台。

【实验分析及数据处理】：

（1）完善实验步骤中的所缺部分；

（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差_________（填“改变

．．”或“不．变．”），则气密性良好；

（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作

．．是_________；

（4）计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数（3分，精确到小数点后

．．．．．．．3．位．）；

_______；

【实验反思】：

（5）造成实验结果偏大的原因可能

．．是_________。

A．实验过程加入NaOH溶液的体积 B．没有冷却至室温就开始读数

C．装置漏气

26．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。

内容

步骤

（实验1）研究燃烧条件（实验2）研究氧气性质

Ⅰ

烧杯中盛有80℃的热水，分别

在燃烧匙和烧杯中导管口放置一

小块白磷，塞紧瓶塞

烧杯中盛有NaOH 溶液（能吸收CO2），燃

烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧

匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为____________________。

（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是

________、_________；推入H2O2溶液打开止水夹，观察到烧杯中的现象是_________。（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是

__________；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是___________。

（4）下面是一些常用的灭火方法的事例：

①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准________，包括事例

_________（填序号）。

27．水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：（1）为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。

①上述反应的化学方程式为_____。

②实验开始时，应该先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

（2）下图为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是_____（填化学式）；从能量变化角度看，该过程是将电能转化为_____能。

（3）我国科学家己研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气。水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如下图所示（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。

此微观过程的正确顺序是_____（填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因_____。

（4）下图是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程：

图中A物质的名称是_____。操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是_____。取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是_____。

28．（实验回顾）18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指_____，拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。

（实验重现）某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程，在创新的基础上，在实验室中重做了上述两个实验，做法如下：

实验1：水的通电分解实验，如图1所示，接通电源，看到了两电极上开始产生气泡，一段时间后两玻璃管内的现象是_____。

实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。

（1）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____，反应原理用化学方程式表示为_____。

（2）该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。

（3）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分

别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：

序号123456

“易燃空气”体积分数（%）908070502010

空气体积分数（%）102030508090

点燃现象安静燃烧安静燃烧弱的爆鸣声强的爆鸣声强的爆鸣声弱的爆鸣声

分析表中信息可知，在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_____；所以我们

在点燃“易燃空气”之前必须要_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】

【分析】

氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】

A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；

B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；

C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；

D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。

2．C

解析：C

【解析】

根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：

CO2+3H2CH3OH+H2O。A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应

中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元

素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知，

参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后

原子数目没有发生改变，正确。故选C。

点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的

意义分析解答。

3．B

【解析】

【详解】

A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A 选项正确；

B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B 选项错误；

C. 铼的元素符号是Re ，C 选项正确；

D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D 选项正确。故选B 。

4．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g ，设A 的相对分子质量为x ， A +3B =2C +3D

x 3182.3g 2.7g

? 则2.3g 2.7g =x 318

?，解得x=46，故选B 。 5．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

设NaOH 和Na 2CO 3的微粒个数为x ，y ；所以Na 与C 的质量比是（x +2y ）×23：

（y ×12）=23：3，可得x ：y =2：1，则原混合固体中含有钠元素的质量为

223+2329.2g 2(23161)(2318.21216g 3)

6??=?+++?++??。故选A 。 6．D

解析：D

【解析】A 、因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故错误；

B 、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误；

C 、离子的最外层电子数不一定为8，如Li +最外层就只有2个电子，故错误；

D 、催化剂可以改变反应速率，故正确。

故选D 。

7．A

解析：A

①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。故选A。

8．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；

B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；

C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为

1：1，故D正确。故选C。

9．C

解析：C

【解析】

硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。

A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；

B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；

C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；

D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。

故选C。

10．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；

B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；

C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；

D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。

故选A。

11．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意；

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意；

C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。故符合题意；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意；

故选C

【点睛】

灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12．D

解析：D

【解析】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，错

误；B、金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为2(小于4）属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7(大于4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子，

①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。故选D。

13．A

解析：A

【解析】

试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

14．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。

②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。

③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。15．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；

B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；

C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；

D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。

故答案D

16．C

解析：C

【解析】

【详解】

A．在化学实验室中，不能品尝药品的味道，故错误；

B．在化学实验室中，不能用手直接接触药品，故错误；

C．可以观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么，故正确；

D．在实验室中，并不是所有的药品都有毒、有害，不能接触，故错误。

故选：C。

17．A

解析：A

【解析】

试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.

考点：物质的变化及其现象

18．B

解析：B

【解析】

A、相对分子质量的单位是1，错误；

B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；

C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比= =228:19:98:96，错误；

D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。19．D

解析：D

【解析】

A、钙离子：Ca2+，数字应在正负号前面，故A错误；

B、2个氢原子：2H，元素符号前面

数字表示原子个数，故B错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化钠中氧元素化合价：-2

Na O，故C错误；D、3个氯分子：3Cl2，氯气属于双原子分子，分

2

子前面数字表示分子个数，故D正确。

点睛∶化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前面。

20．D

解析：D

【解析】

试题分析：A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对原子质量，错误；C、金原子的核外电子数为79，错误；D、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。故选D

考点：元素周期表。

二、实验题（培优题较难）

21．用止水夹夹紧橡皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原来位置② B 木条熄灭能够控制反应的发生与停止排水法

注入氢氧化钠溶液后，排

解析：用止水夹夹紧橡皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑② B 木条熄灭能够控制反应的发生来位置

3222

与停止排水法注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化大

【解析】

【详解】

（1）要检查A装置的气密性，可采用的方法是：用止水夹夹紧橡皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原来位置，A中是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑；

钙、水和二氧化碳，化学方程式是

3222

故填：用止水夹夹紧橡皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑。

来位置；

3222

（2）要生成平稳的二氧化碳气流，可以把稀盐酸缓缓加入盛有石灰石的试管中；

故选：②。

（3）用装置A制取CO2气体，因为二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集的装置（B），验满时，将燃着的木条放在瓶口，观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已集满二氧化碳；

故填：B；木条熄灭。

（4）装置D可把石灰石装在球形容器里，用手把球形容器放入稀盐酸中，产生二氧化碳，再把球形容器拿出稀盐酸，反应停止，优点与启普发生器相同，是能够控制反应的发生与停止；

故填：能够控制反应的发生与停止。

（5）根据图2所示的压强随时间变化的曲线图可知，注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化大，也就是用向上排空气法收集二氧化碳的锥形瓶中二氧化碳的含量少，而用排水法收集二氧化碳的锥形瓶中二氧化碳的含量大；

故填：排水法；注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化大。22．假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%，只有氮气符合要求

氮气镁条能在氮气中燃烧

①-3 3Mg＋N2 点燃 Mg3N2

解析：假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%，只有氮气符合要求

氮气镁条能在氮气中燃烧

①-3 3Mg＋N2点燃Mg3N2②2Mg＋CO2点燃C＋2MgO

燃烧不一定非要有氧气参加；或二氧化碳在特定条件下不一定能灭火，甚至还能支持燃烧等。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）【发现问题】如果镁条只和空气中的氧气反应，根据空气中氧气所占体积分数可知，进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%；现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成及各成分的体积分数（氧气占21%，氮气占78%），可推出减少的气体中有氮气，因为假设氧气全部反应完，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，而空气中除了氮气和氧气外，所有气体仅占总体积的1%，只能是氮气参加了反应。当然剩余约70%的气体中主要成份仍是氮气。

（2）【实验结论】

根据上述探究实验，“发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧”，说明镁条能在氮气中燃烧。（3）【查阅资料】

①根据化合物中元素的化合价的代数和为零，已知镁的化合价为+2，所以氮化镁

（Mg3N2）固体中氮元素的化合价为-3价；已知镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体，故其化学反应方程式为3Mg＋N2点燃Mg3N2。

②根据题意，镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。故该反应的化学方程式为2Mg ＋CO2点燃C＋2MgO

（4）【实验反思】

通过以上探究，可以发现：镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。

考点：实验探究物质的性质或变化规律，空气的成分及各成分的体积分数，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，化合价规律和原则，有关元素化合价的计算，书写化学方程式

点评：本题是根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息，完成“镁在空气中燃烧”的实验探究，通过分析导致实验中所出现现象的可能性，培养学生的知识迁移转换

的思想，提高了学生灵活运用知识的能力，可以达到举一反三的效果。

23．水蒸气 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳是否除尽 E 中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊 C：H = 3:1

【解析】

【详解】

（1）装置中

解析：水蒸气 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳是否除尽 E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊 C：H = 3:1

【解析】

【详解】

（1）装置中A起吸水的作用，可根据浓硫酸增加的质量的水蒸气的质量，故若A装置增重4.5g，说明混合气体中含有水蒸气4.5g；

（2）澄清的石灰水是起检验二氧化碳的存在和吸收二氧化碳的作用，若含有二氧化碳，那么B中的石灰水会变浑浊：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O；C装置中的氢氧化钠是吸收二氧化碳，D是检验二氧化碳是否除尽，以免干扰实验；

（3）E装置是检验一氧化碳的存在，若含有一氧化碳，那么一氧化碳会与氧化铁反应生成黑色的铁，且F中的澄清石灰水会变浑浊。

（4）B、C装置中增加的质量即为混合气体中二氧化碳的质量，故混合气体中二氧化碳的质量为3.3g，那么水蒸气和二氧化碳的质量共为4.5g+3.3g=7.8g；依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，混合气体的总质量为9.2g，故混合气体中一氧化碳的质量为9.2g-7.8g=1.4g。依据质量守恒定律化学反应前后元素的总质量不变，参加反应的氧气的质量为7.2g，那么X的质量为2g，水中氢原子的质量为4.5g×2／18 ×100% =0.5g，氧元素的质量=4.5g-0.5g=4g；二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×12／44 ×100%=0.9g，氧元素的质量=3.3g-0.9g=2.4g；一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×12／28 ×100%=0.6g，氧元素的质量

=1.4g-0.6g=0.8g,混合物中氧元素的质量=4g+2.4g+0.8g=7.2g，故X中含有碳、氢两种元素，碳元素的质量=0.9g+0.6g=1.5g，氢元素的质量=0.5g，故燃料X中所含元素的质量比为C：H = 3:1。

24．长颈漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气

2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+Ca

解析：长颈漏斗锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑锥形瓶中个导管中的空气没有排干净，收集到的二氧化碳中有氧气 2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+H2O A 易溶于水

溶液呈碱性

【解析】

【分析】

【详解】

(1)a为长颈漏斗，b为锥形瓶

(2)此装置为实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。收

集气体前应该先将装置中的空气排出干净，否则收集到的气体中会混入空气。此题中空气中的氧气会干扰实验。

(3)根据试题分析可知2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+H2O。因为需要加热，而且试剂都是，故选择固固加热型装置A。

(4)根据集气瓶中有液体进入，说明气体被吸收，故说明氨气溶于水。根据选取的装置E，可知气体密度小于空气（向上排空气法）。根据液体（含酚酞）变为红色，可知氨气的水溶液中有碱性物质存在。

25．检查装置的气密性不变调节量气管和水准管两边液面再次相平

71.280% A B

【解析】试题分析：【实验步骤】：在有气体产生的实验中，首先要检查装置的气密性，故①答案为检查装置气密性

解析：检查装置的气密性不变调节量气管和水准管两边液面再次相平71.280%A B

【解析】试题分析：【实验步骤】：在有气体产生的实验中，首先要检查装置的气密性，故①答案为检查装置气密性；

【实验分析及数据处理】：（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差不变，则气密性良好；

（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是调节水准管和量气管液面相平，以减小液体压力造成的误差；

（4）计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数为：

解：生成H2质量为：

设：合金中Al的质量为x

2Al ~ 3H2

54 6

x 0.004 g

解得x =" 0.036" g

则合金中：

（5）若实验结果偏大，则造成实验结果偏大的原因可能是：

（1）加入的NaOH溶液的体积较大，导致分液漏斗内气压增大；

（2）没有冷却至室温就开始读数，温度较高，装置内气体压强较大。

考点：实验设计与探究；物质的质量分数；根据化学方程式计算。

点评：在有气体产生的实验中，首先要检查装置的气密性，装置不漏气才能装入药品；

根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

26．2H2O22H2O+O2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧

助燃性 先变大，一段

解析：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点 烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触 导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧 助燃性 先变大，一段时间后变小 隔离可燃物 ②④

【解析】

【分析】

【详解】

（1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：

2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

（2）根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；推入H 2O 2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；故填：燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点；烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧。

（3）实验2中，推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小。故填：助燃性；先变大，一段时间后变小。

（4）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的原理；

熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，利用的是清除可燃物的灭火原理；

油锅着火时，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理；

森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的原理；

房屋着火时，用高压水枪灭火，是降低可燃物的温度；

故填：隔离可燃物；②④（或隔绝空气；①③或降低温度到着火点以下；⑤）。

27．4H2O+3FeFe3O4+4H2 酒精灯 O2 化学能（或氢能）

①④②⑤③ 化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量均不发生改变 明矾 活性炭吸附

解析：4H 2O+3Fe 高温Fe 3O 4+4H 2 酒精灯 O 2 化学能（或氢能） ①④②⑤③ 化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量均不发生改变 明矾 活性炭吸附 无浮渣（泡沫多）

【解析】

【详解】

（1）①水蒸气与红热的铁在高温下反应得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变，可知“可燃空气”为氢气，反应方程式

为：23423Fe+4H O Fe O +4H 高温；

②实验开始时，应该先点燃酒精灯，使水蒸气充满装置，将空气排净；

（2）b 与电源正极相连，产生的是氧气，化学式为：O 2；从能量变化角度看，该过程是将电能转化为化学能；

（3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；此微观过程的正确顺序是：①④②⑤③；从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量均不发生改变； （4）为了使悬浮的小颗粒尽快下沉，一般往水中加入明矾，吸附小颗粒快速沉淀．沉淀后用过滤的方法除去不溶性沉淀，图中A 物质的名称是：明矾；

操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，活性炭具有吸附性，可以除去液体中的异味和色素，所以操作②的净水方法是：加入活性炭吸附；

检验硬水和软水，一般用肥皂水．把肥皂水加入待测水中，如果泡沫少、浮渣多，则为硬水；如果泡沫多、浮渣少，则为软水。蒸馏水是纯净物，由水蒸馏得到，几乎不含杂质，故蒸馏水是软水，观察到的现象是：泡沫多，浮渣很少。

28．H2 水是由氢、氧元素组成的 气体体积比是1：2 ABDF 锌、稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10%~70% 检验纯度

【解析】

【

解析：H 2 水是由氢、氧元素组成的 气体体积比是1：2 ABDF 锌、稀硫酸

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 10%~70% 检验纯度

【解析】

【分析】

【详解】

实验回顾：

氢气具有可燃性，这里的“易燃空气”是指氢气，氢气燃烧生成水，可得出的关于水的组成的结论是水由氢、氧元素组成的；

实验1

（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以一段时间后两玻璃管内的现象是：气体体积比是1：2：

实验2

（1）实验室制取氢气的样品是锌和稀硫酸，反应物是固体和液体，反应条件是常温，且可以随时补充液体，生成的氢气密度比空气小，可用向下排空气法，选择的仪器有ABDF ，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；

（3）根据表格提供的信息可以看出，氢气的体积分数10%～70%的范围内会发生爆炸，所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要检验纯度。

【点睛】