磷酸钙组成测定
副产磷酸钙标准
副产磷酸钙标准
1. 引言
本标准规定了副产磷酸钙的技术要求、试验方法、包装、运输和贮存要求。
2. 适用范围
本标准适用于副产磷酸钙，作为一种化工产品，广泛应用于农业和其他领域。
3. 规定性引用文件
本标准中涉及如下文件，在引用时应标明其编号，并给予适当引用。
4. 术语和定义
4.1 副产磷酸钙
副产磷酸钙是指从某个工业过程中的副产物中提取的磷酸钙物质。
5. 技术要求
5.1 外观
副产磷酸钙应呈白色或淡黄色结晶状粉末，无异物。
5.2 主要成分
副产磷酸钙的主要成分按质量分数应符合以下要求：
- 磷酸二氢钙：≥60%
- 水分：≤5%
- 减色剂残留量：符合国家标准
5.3 酸度和碱度
副产磷酸钙的酸度和碱度应符合国家标准规定。
5.4 重金属含量
副产磷酸钙的重金属含量应符合国家标准规定。
6. 试验方法
6.1 外观检查
观察副产磷酸钙的外观，检查是否符合5.1节的要求。
6.2 主要成分测定
采用适当的实验方法，测定副产磷酸钙中磷酸二氢钙、水分和减色剂残留量的含量。
6.3 酸度和碱度测定
采用适当的实验方法，测定副产磷酸钙的酸度和碱度。
6.4 重金属含量测定
采用适当的实验方法，测定副产磷酸钙中重金属的含量。
7. 包装、运输和贮存
副产磷酸钙的包装、运输和贮存应符合国家标准规定。
注：由于不能使用真实名字和引用，以上标准内容仅供参考。
在实际制定和使用中，应根据具体需要和相关法规进行处理。
土壤全磷的测定
Na2CO3熔融法，对石灰性土壤的分解较完全，
是Na2CO3熔融法的97-98%，对含Al-P、Fe-P 较多的酸性土壤仅为95%。
H2SO4-HClO4优点在于： （1）HClO4的脱水作用很强，有助于胶状硅 （SiO2H2O）的脱水。 （2）并能与Fe3+形成配合物，抑制Si和Fe对P 比色的干扰。 （3）H2SO4可提高消煮温度，防止消煮液蒸干， 有利于分解作用进行。在N、P联合测定 中要注意HClO4的用量。
As5+：土壤中含量很少，而且As5+与钼酸铵反应很 慢，一般不干扰P的测定。如某些土壤施用过农
药砒霜，则可在测P前把As5+还原成As3+消除之
（因为As3+不生成杂多酸）。
Mo6+：在溶液酸度低时能生成MoMo杂多酸，但测
P的溶液酸度较高，不能生成MoMo杂多酸。 总之，比色法适于含量低的样品。如含量高时，则
采用700nm波长。
二、测定条件： 钼兰兰色产生的速度、强度及稳定性受试液的酸度、 试剂浓度、还原剂种类及干扰离子等条件的影响。 1、酸度： 酸度—指比色液中的酸度，又叫终溶液的酸度。 它直接影响钼兰的形成及比色结果。 酸度高时，抑制钼酸解离，使MoO42-浓度变小，从 而影响磷钼杂多酸的形成，试液颜色变浅，甚至酸 过高时不显色，使测定结果偏低。 酸度低时，试液中有些干扰离子出现，如：溶液中 可能存在的Si与钼酸铵生成兰色硅钼杂多酸，钼酸 铵本身也能生成钼钼杂多酸（兰色），使测值偏高。
二、试液中P的测定： 1、重量法： （1） 磷酸铵镁法：先使P生成NH4MgPO4· 10H2O， 再灼烧成Mg2P2O7（焦磷酸镁），称至恒重。此法 曾作过标准方法，但繁琐、费时，现很少采用。 （2） 磷钼酸喹啉法：为黄色沉淀。精密度和准确度 都高，多用于肥料中P的测定。
快速测定饲料级磷酸氢钙_磷酸二氢钙中钙_总磷含量
’ 结论
用本方法测定磷酸氢钙和磷酸二氢钙中磷 含量 # 用回归方程 快 速 & 简 便 & 数 据 准 确 ’ 测 定 钙 含量终点颜色易观察 # 并且误差在许范围内 # 可 作为生产单位控制原料质量的快速检测方法在 实际工作中推广应用 %
+$/ 三乙醇胺 +$C 盐酸羟胺 +$= 钙标准溶解 &.3<@3;D’ 称取 #$8)B=< 与 .#%#..#" 干燥至恒重的基准碳酸钙 # 溶于 )# 3;
盐酸 &.E.D 中 # 加热驱除二氧化碳 # 冷却 # 用水移至
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总磷的测定方法国标
总磷的测定方法国标
法
《水质全磷的测定 GB/T 14408-1993》是国家标准，采用了含磷酸根物质与磷酸钙反应生成氢氧化钙沉淀，然后用高精度计量秤测定沉淀重量来测定总磷含量。
该方法的具体步骤如下：
1. 样品处理：将样品量取适当量加入容量瓶中，加入足量的稀硝酸并加热至90℃，冷却后加入过氧化氢溶液使pH接近7，再加入氯化钠溶液至有轻微澄清现象；
2. 磷酸根物质的富集：将样品加入磷酸钠溶液中，加热至80~85℃，在温度保持40~45℃时去析出磷酸根物质；
3. 磷酸根物质的沉淀测定：将磷酸根物质沉淀收集，用足量磷酸钙溶液把沉淀溶解，过滤，用精密天平测定沉淀重量；
4. 计算：根据沉淀重量和样品的质量计算总磷的含量。
工业湿法粗磷酸标准
工业湿法粗磷酸标准一、范围本标准规定了工业湿法粗磷酸的技术要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输及贮存。
本标准适用于以磷酸钙盐为主要成分的工业湿法粗磷酸。
二、规范性引用文件下列文件对于本文件的应用是必不可少的。
凡是注日期的引用文件，仅所注日期的版本适用于本文件。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB/T 1874-2004 工业磷酸GB/T 6678-2003 化工产品采样总则GB/T 6680-2003 液体化工产品采样通则GB/T 8170-1987 数值修约规则GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法三、技术要求外观：黄色至浅棕色液体。
总酸度（以H3PO4计）：≥45%。
氟化物（以F计）：≤0.005%。
砷（As）：≤0.0003%。
重金属（以Pb计）：≤0.001%。
不溶物：≤0.02%。
四、试验方法外观：采用目视法检测。
取适量样品置于干燥、清洁的试管中，于自然光下观察其颜色和透明度。
总酸度：按照GB/T 1874-2004中的方法测定。
取10.0mL样品，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点，记录消耗的氢氧化钠体积，按照公式计算总酸度。
氟化物：按照GB/T 1874-2004中的方法测定。
取适量样品，加入适量的硝酸和硝酸银溶液，加热至沸腾，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH值至7～8，加入适量的氯化钠溶液，放置一段时间后，用硝酸银标准溶液滴定至终点，记录消耗的硝酸银体积。
按照公式计算氟化物的含量。
砷：采用原子荧光光谱法测定。
取适量样品，按照GB/T 1874-2004中的方法进行处理和测定。
记录测定的荧光强度并按照公式计算砷的含量。
重金属：采用原子吸收光谱法测定。
取适量样品，按照GB/T 1874-2004中的方法进行处理和测定。
记录测定的吸光度并按照公式计算重金属的含量。
不溶物：按照GB/T 6680-2003中的方法测定。
取适量样品，用适量水溶解并过滤，将滤纸放在干燥器中干燥至恒重，称量并计算不溶物的含量。
绿茶中磷、钙和铁的测定
绿茶中磷、钙和铁的测定绿茶是一种受欢迎的饮品，不仅具有清爽的口感，还有许多益处。
其中，磷、钙和铁是绿茶中含量较高的营养元素。
本文将介绍绿茶中磷、钙和铁的测定方法以及对人体的作用。
磷是人体必需的矿物质之一，对骨骼和牙齿的形成和维护、脑部和神经系统的正常功能、DNA和RNA的合成等都有重要作用。
绿茶中磷的含量较高，可以通过原子吸收光谱法进行测定。
该方法需要将绿茶样品溶解，加入硝酸和过硫酸进行消化，然后使用原子吸收光谱仪测定磷的吸光度。
通过比对标准曲线，可以计算出样品中磷的含量。
钙是人体骨骼和牙齿的主要成分，同时还参与了许多生理过程，如神经传递、肌肉收缩等。
绿茶中钙的含量相对较低，但是仍然可以通过复合螯合滴定法测定。
该方法需要将绿茶样品溶解后，加入螯合剂和指示剂，然后滴定计算出样品中钙的含量。
铁是人体血红蛋白的重要组成部分，对氧气运输、免疫系统和能量代谢等都有重要作用。
绿茶中铁的含量也相对较低，可以通过原子吸收光谱法进行测定。
该方法需要将绿茶样品消化后，使用原子吸收光谱仪测定铁的吸光度，通过比对标准曲线计算出样品中铁的含量。
除了测定绿茶中磷、钙和铁的含量，我们还需要了解它们对人体的作用。
磷、钙和铁是人体必需的营养元素，缺乏会导致一系列的健康问题。
绿茶中的这些元素可以帮助满足身体的需求，维持正常生理功能。
此外，绿茶还含有丰富的抗氧化剂，有助于延缓衰老、预防心脑血管疾病等。
但是，过量饮用绿茶也可能会对身体造成负面影响，如引发贫血等。
绿茶中磷、钙和铁的测定可以通过原子吸收光谱法和复合螯合滴定法进行。
这些元素对人体的健康具有重要作用，但是过量饮用也需要注意。
我们可以通过适量饮用绿茶，获得它们的营养和抗氧化剂，促进健康的生活方式。
水处理剂阻垢性能测定——磷酸钙沉积法
水处理剂阻垢性能测定——磷酸钙沉积法水处理剂阻垢性能测定——磷酸钙沉积法1．0应用范围1．1 在工业循环冷却水处理中，由于采纳了磷（膦）系配方而带来了产生磷酸钙垢的危害。
随着水处理技术的不断进展，高浓缩倍数和碱性水处理技术的开发和应用，使得这种危害性更趋严重。
因此有必要筛选评定抑制磷酸钙垢的有效药剂。
1．2 对于阻垢剂的阻垢性能和应用范围，宜先在试验室的强化条件下进行简单快速的初步筛选评价，本法就是基于这个目的而建立的。
1．3 本法只针对通常循环冷却水中的成垢盐类———磷酸钙的初始成垢趋势进行评定，而对其已成垢的进程不作讨论。
1．4 本法对实际循环冷却水中的成垢重要影响因素：温度、PH 值、PO43—、Ca2+、M—碱度等模拟了现场碱性水运行指标在，如温度掌控在相当于一般工厂冷却器水侧*高壁温80℃、PH值调整稳定在9的范围或在碱度不大的情况下采纳蒸发浓缩的方法维持自然平衡PH值9的范围来进行阻垢剂的筛选。
它可为下一步模拟试验和现场应用供给依据，而且对进一步的讨论工作有引导意义。
2．0 原理依据试验目的，选定试验用水，加入所需评定的阻垢剂和肯定量的PO43—，掌控温度80℃和稳定PH值为9的试验条件，恒温静置10小时后，分析测定澄清液中的PO43—、Ca2+浓度，以评定阻垢性能。
3．0 试验用水3．1 配制水：配制成钙离子浓度为250毫克/升，磷酸根离子为5毫克/升，PH为9左右的水质。
3．2 现场水：当为现场筛选配方时，可用现场水。
现场水可直接取生产补充水，也可配制成生产补充水，还可以依据需要往生产补充水或配制的生产补充水中补加钙离子至浓缩倍数要求的指标。
4．0 仪器4．1 多孔恒温水浴锅，充足恒温掌控80±1℃的要求。
4．2721分光光度计。
4．3 自动显示酸度计。
4．4 容量瓶：50、100、500、1000ml。
4．5 移液管：1、2、5、10、50ml。
4．6 可调定量加液器500、1000ml。
饲料级磷酸氢钙磷含量测定
饲料级磷酸氢钙磷含量测定一．前言钙，磷在家畜体内是两种很重要的矿物质元素，不仅是骨骼的主要组成成分，还参与其它代谢，当其缺乏时，会使家畜产生佝偻病、软骨症等。
磷酸氢钙是目前广泛应用的一种优良饲料添加剂，主要作为畜禽钙、磷的来源，因此，能快速、准确地测定饲料级磷酸氢钙中钙、磷的含量具有重要意义。
HG2636-94规定用容量分析法测定饲料级磷酸氢钙中钙的含量该法具有操作简便、快速等优点,也适用于饲料级磷酸氢钙中磷的含量测定.二．实验原理在酸性介质中,磷酸根与钼酸喹啉反应形成钼磷酸喹啉沉淀。
该沉淀用氢氧化钠溶液溶解,用盐酸溶液回滴余量的氢氧化钠。
钼磷酸喹啉分子式为(C9H7N)3・[P(Mo3O10)4],分子量2212.76。
三．试剂和溶液1.盐酸(1+1溶液)2.硝酸(1+1溶液)3.钼酸钠4.柠檬酸5.丙酮6.喹啉7. 0.12mol/L氢氧化钠标准滴定液8. 0.11mol/L盐酸标准滴定液四．溶液的配制1.喹钼柠酮试剂溶液1:溶解70g钼酸钠于150mL水中;溶液2:溶解60g柠檬酸于150mL水和85mL硝酸混合液中;溶液3:搅拌下将溶液1缓慢加入溶液2中;溶液4:加5mL喹啉于35mL硝酸和100mL水的混合液中;溶液5:将溶液4加入溶液3中,摇匀,放置24h,过滤。
滤液加入280mL 丙酮,用水稀释至1000mL,摇匀。
将此溶液置于带塞聚乙烯瓶中,存放于暗处。
五．实验步骤1.试样制备称取1g(精确至0.10002g)试样, 置于250mL容量瓶中,加10mL盐酸溶解,用水稀释至刻度,摇匀。
干过滤,弃去初始的30mL滤液。
精确量取25mL滤液置于300mL烧杯中,加10mL硝酸溶液及70mL蒸馏水,然后加入50mL喹钼柠酮试剂。
盖上表面皿,在水浴中加热至杯内物温度达75±5℃,保温30s。
冷却至室温,冷却过程中搅拌3～4次。
静置15min。
经滤纸用倾泻法过滤,用蒸馏水洗涤沉淀5～6次,每次用水25mL,最后用蒸馏水洗涤沉淀至洗液不显酸性(取最后流出的洗涤液2mL,用甲基红—溴甲酚绿指示剂检验),沉淀处理完毕后,将沉淀和滤液转入原烧杯中,待测。
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磷酸钙组成测定
一、实验原理
本实验可采用铋盐掩蔽PO43-（形成BiPO4沉淀），从而可分别滴定钙
和测定PO43-，加入过量的标准铋盐溶液，可使PO43-完全沉淀。
BiPO4，Ksp=1.3*10-23,使PO43-完全沉淀（即[PO43-]<10-6mol/L），则沉
淀完全后[Bi3+]>1.3*10-17mol/L。
沉淀后过滤取滤液，可测得过量的Bi3+（从而可知PO43-）和Ca2+的
浓度。
1、过量Bi3+的测定
可用二甲酚橙作指示剂，以EDTA滴定。
XO作指示剂滴定Bi3+，选择用硝酸调PH=1~2，终点由红色变为黄
色。红色为：Bi3+与XO的络合物，黄色为：Bi3+与EDTA的络合物。
2、钙离子的测定
须先掩蔽过量的Bi3+，采取沉淀掩蔽法。
2Bi3++6OH—=Bi2O3+3H2O Ksp,Bi2O3=3.0*10-39。
则可用NaOH调PH（以孔雀绿作指示剂），使Bi3+完全沉淀。
欲使[Bi3+]<10-6mol/L，则[OH-]>1.44*10-11mol/L。
而孔雀绿PH变色域：11.5~13.2（蓝色—无色），无色时[OH-]=0.16mol/L
是满足要求的。
掩蔽Bi3+后，加入钙指示剂，用EDTA滴定至红色变为纯蓝色，即为
终点。PH要求：PH>12(NaOH)，以孔雀绿作指示剂也是满足要求的。
二、主要试剂、仪器。
1、主要试剂
（1）EDTA溶液：0.02 mol/L
称取EDTA二钠盐4g于250mL烧杯中，用50mL水微热溶解后
稀释至500mL。
（2）铋标准溶液：0.1mol/L
称取Bi(NO3)3.5H2O 48g溶于50mL1:1HNO3中，加水稀释至1L，
用EDTA标定。
（3）二甲酚橙：0.5%水溶液。
（4）孔雀绿：0.1%钙指示剂水溶液。
（5）1:1HNO3溶液。
（6）20%NaOH溶液。
（7）20%三乙醇胺。
（8）磷酸钙（待测）。
（9）基准CaCO3。
2、主要仪器
（1）滴定管：1支。
（2）移液管：25mL 3支。
（3）锥形瓶：250mL 3个。
（4）烧杯：250mL 3个。
（5）量筒：100mL、25mL、10mL。
（6）试剂瓶：500mL塑料瓶1个。
（7）表面皿。
（8）容量瓶：250mL 1个。
三、实验内容
1、0.02mol/L EDTA溶液的标定
准确称取基准CaCO3 0.5~0.6g于250mL烧杯中，用少量水润湿，
盖上表面皿，由烧杯口慢慢加入10mL盐酸溶液溶解后，将溶液定量
转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
移取25.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，加入70~80mL水，
加20%的NaOH溶液5mL。加少量钙指示剂，用0.02mol/L EDTA标
准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。平行标定三份，计
算出EDTA的浓度。
2、铋标准溶液的标定
取铋标准溶液25.00mL于250mL锥形瓶，加水约30mL、二甲
酚橙指示剂4滴、20mL1%HNO3，用EDTA滴定至黄色。
3、磷酸钙的组成测定
称取0.2~0.3g磷酸钙于小烧杯中，加入20mL1:1HNO3，加水至
总体积约为60mL。将溶液加热至沸腾，趁热缓慢加入25.00mL标准
铋盐溶液，搅拌均匀，冷却至室温后，用1%硝酸溶液转移到100mL
容量瓶并稀释至刻度，过滤，分取滤液测定磷和钙的含量。
磷的测定：取滤液25.00mL于锥形瓶中，加水约50mL、二甲酚
橙指示剂4滴，用EDTA滴定到黄色。
钙的测定：取滤液25.00mL于锥形瓶中，加水约50mL、孔雀绿
指示剂3滴、10mL20%三乙醇胺，滴加20%NaOH至溶液无色后再
过量4mL，加入适量钙指示剂，用EDTA滴定到纯蓝色。