广东省东莞实验中学2016届高三上学期第二次月考理综化学试题.doc
广东省东莞实验中学2016届高三上学期第三次月考理综化学试题
东莞实验中学2015—2016学年上学期高三年级第三次月考理 科 综 合 试 题(2015.11.12)命题人：吴新科 骆文俊 张荷花 组卷人：吴新科第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀B ．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C ．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D ．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用氨水吸收过量的SO 2：2NH 3·H 2O + SO 2 = 2NH 4+ + SO 32- + H 2OB. Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO 3- + Ca 2+ + OH - =CaCO 3↓ + H 2OC. FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -D. NaClO 溶液和FeCl 2溶液混合：2ClO - + Fe 2+ + 2H 2O = Fe(OH)2↓+ 2HClO 9.类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是化学事实类推结论A Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3Fe 在O 2中燃烧也生成Fe 2O 3 B pH ＝3的盐酸稀释1000倍后pH ＝6 pH ＝6的盐酸稀释1000倍后pH ＝9 C 用电解熔融MgCl 2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl 的方法制取金属钠 D将SO 2通入BaCl 2溶液中无沉淀生成将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中也无沉淀生成10．X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。
W 原子的最外层电子数 是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是 A ．通常情况下，X 元素只存在两种氧化物 B ．Y 元素氢化物的水溶液可用棕色玻璃试剂瓶盛装 C ．X 元素的非金属性比Y 元素非金属性强 D ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
高三化学月考试题及答案-广东梅县东山中学2016届高三上学期第二次月考理综化学试题
广东梅县东山中学2015～2016学年度第一学期高三年级第二次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Ag-108。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒，是强电解质8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A9．下列说法正确的是A.分子式为和的物质一定互为同系物B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D.2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰10．金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2 ===CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是A．氧化剂是O2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化产物是HO2 D. 1 mol Cu参加反应有2 mol 电子发生转移11．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－12．下列离子方程式中正确的是A. FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋2H+ = Fe2+＋H2OB. 过量CO2通入NaOH溶液中：ＯH-＋CO2 = HCO3-C. 金属钠溶于水中：Na ＋H2O = Na+＋OH-＋H2↑D. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH- = Al(OH)3↓13．下列实验Ⅰ~Ⅳ中，正确的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl C．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
广东省东莞实验中学2016届高三上学期第一次月考理综生物试题(2)(原卷版)
1. 下列关于细胞中化合物及其化学键的叙述，正确的是A．tRNA分子中含有一定数量的氢键B．每个ADP分子中含有两个高能磷酸键C．血红蛋白中不同肽链之间通过肽键连接D．DNA的两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键连接2．下列有关细胞的叙述，正确的是A．病毒是一类具有细胞结构的生物B．蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C．同一个体的不同细胞内核酸的种类和数量都是相同的D．细胞代谢增强时，自由水与结合水的比值升高3．以紫色洋葱鳞叶为材料进行细胞质壁分离和复原的实验，原生质层长度和细胞长度分别用X和Y表示如下图，在处理时间相同的前提下A．同一细胞用不同浓度蔗糖溶液处理，X/Y值越小，则紫色越浅B．同一细胞用不同浓度蔗糖溶液处理，X/Y值越大，则所用蔗糖溶液浓度越高C．不同细胞用相同浓度蔗糖溶液处理，X/Y值越小，则越易复原D．不同细胞用相同浓度蔗糖溶液处理，X/Y值越大，则细胞的正常细胞液浓度越高4．在温度、光照等适宜条件下，将消毒后有生活力的小麦种子一直浸没在无菌水中，会使种子死亡。
下列对种子死亡原因的分析，合理的是A．缺乏胚芽生长所必需的营养物质B．不能通过光合作用合成有机物C．呼吸作用产生的能量均以热能释放D．呼吸作用的产物对其产生毒害作用5. 用下列哪些方法，可依次解决① ~ ③的遗传问题：①鉴定一株髙茎豌豆是否为纯合子，②区别羊毛色：黑色与白色的显隐性关系，③不断提高小麦抗病纯合子的比例A．正交、反交、杂交B．测交、杂交、杂交C．杂交、自交、测交D．测交、杂交、自交6．下列有关实验课题与相应方法的叙述，正确的是A．恩格尔曼研究叶绿体的主要成分时，利用了差速离心法B．细胞膜的制备利用蒸馏水使哺乳动物的红细胞吸水涨破C．萨克斯研究光合作用的产物时，运用了同位素标记法D．孟德尔运用假说—演绎法证明了基因位于染色体上29．（10分）科学家经过研究提出了生物膜的“流动镶嵌模型”。
请分析回答：(1) 在“流动镶嵌模型”中，构成生物膜基本骨架的是_______ _（填数字和文字），由于蛋白质的分布使生物膜的结构表现出不对称性。
广东省东莞实验中学2016届高三上学期期末考前练习
2016届高三年级期末教学质量自查（一）理科综合试题（满分：300 ，物理：110 化学：100 生物：90 时间：150分钟）第Ⅰ卷（满分：126分请在答题卡上作答，否则答案无效）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关酶与ATP的相关叙述正确的是A．人体内环境pH变化不影响细胞内酶的催化作用B．有些酶的组成元素与ATP的组成元素相同C．叶肉细胞中ATP的产生一定伴随着氧气的消耗D．生物体内ADP转化成ATP所需能量的来源都是相同的2．下列关于大豆种子萌发过程中物质变化的描述中，正确的是A．种子萌发过程中，种子鲜重不断增加的原因是种子内的有机物含量在不断增加B．种子萌发过程中根向地生长是由根部生长激素分布不均造成的C．若测得某一时刻种子吸收O2与释放CO2的体积比为1:3，则此时种子胚细胞的无氧呼吸与有氧呼吸消耗葡萄糖之比为2:1D．大豆种子在萌发的过程中自由水比结合水的比值升高，代谢增强3.下列有关叙述正确的是A．性激素进入受体细胞的过程与蛋白质功能有关B．格里菲思以小鼠和肺炎双球菌为材料证明了DNA是遗传物质C．摩尔根用假说—演绎法证明了果蝇白眼基因位于X染色体上D．萨克斯用同位素标记法证明了光合作用的产物除氧气外还有淀粉4．在果蝇的X染色体上可以发生隐性突变，而隐形突变会导致不同情况的出现：如突变不会引起个体死亡、突变会导致完全致死（突变体全部死亡）和不完全致死（突变体死亡一部分），下图表示经诱变处理的红眼雄果蝇与野生型纯合红眼雌果蝇交配（B表示红眼基因），得F1，使F l单对交配，分别饲养，观察F2的分离情况。
下列说法不正确的是A．若经诱变后没有发生突变，则F2果蝇均为红眼B．若只发生隐性突变而不引起致死现象，则F2中红眼与白眼的比值为3:1C．若发生突变后，会导致完全致死现象的发生，则F2中雌:雄＝1:2D．若发生突变后，会导致不完全致死现象的发生，则F2中雌:雄介于1:1和2:1之间5.右图为某桑园引入暴猎蝽后，桑毛虫和暴猎蝽种群数量变化曲线。
广东省东莞市2016届高三化学上册期中试题
2015-2016学年广东省东莞市南开实验学校高三（上）期初化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )A．医用酒精的浓度通常为75%B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯C．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同2．下列化学用语表达正确的有( )①羟基的电子式：②次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2④含有10个中子的氧原子：188O⑤铝离子的结构示意图：⑥二氧化碳分子的比例模型A．2个B．3个C．4个D．5个3．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关X的说法中，不正确的是( )A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物4．下列说法中正确的是( )A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好5．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③N aHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红该溶液一定有NH4+色石蕊试纸变蓝A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤6．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）7．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )A．X的化学式为C8H8B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________．（2）B中观察到的主要现象是__________，D装置的作用是__________．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是__________（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和__________，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，写出E装置的仪器名称__________和盛放的药品名称__________．（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭__________g．9．（14分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为__________．（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为__________．②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5﹣5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________；防止局部酸度过大的操作方法是__________．③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________．10．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ii.2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）I．上述反应过程中能量变化如图所示：（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应__________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为__________．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2﹣E1的变化是：E1__________；E2﹣E1__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=__________．Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：编号CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）起始投料/mol恒温容器1 2 0 0恒温容器2 0 2 2绝热容器3 2 0 0（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）__________c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________．（4）若容器l中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=__________．【化学---选修5：有机化学基础】11．某有机化合物A的结构简式如图（）所示，回答下列问题．（1）A能发生消去反应的官能团名称为__________．（2）A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物．①B的结构简式是__________．②C酸化后可得到D，D不能发生的反应是__________（填选项标号）a．取代反应b．水解反应c．加成反应d．消去反应（3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体．①F的结构简式是__________．②由D生成E的化学方程式__________（4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有__________种（不包括D）．①只含有邻二取代苯环结构；②与D具有相同的官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应．2015-2016学年广东省东莞市南开实验学校高三（上）期初化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )A．医用酒精的浓度通常为75%B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯C．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同【考点】药物的主要成分和疗效；常见的生活环境的污染及治理；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．医用酒精的浓度通常是75%；B．制备聚氯乙烯用的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒，聚氯乙烯对人体有害；C．氧化钙与水反应放出大量热量；D．雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10﹣20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1﹣2微米左右．【解答】解：A．用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯，故B错误；C．氧化钙与水反应放出大量热量，且氢氧化钙有毒，不能食用，故C正确；D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的用途、雾霾等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．2．下列化学用语表达正确的有( )①羟基的电子式：②次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2④含有10个中子的氧原子：188O⑤铝离子的结构示意图：⑥二氧化碳分子的比例模型A．2个B．3个C．4个D．5个【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】①羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；②次氯酸分子分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，中心原子为Cl原子；③最简式为分子组成的最简比，CH2=CH2为乙烯的结构简式；④含有10个中子的氧原子的质量数为18，元素符号的左上角数字为质量数、左下角数字为质子数；⑤铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10；⑥二氧化碳分子分子中，碳原子的相对体积大于氧原子．【解答】解：①羟基中含有1个氧氢键，为中性原子团，羟基正确的电子式为：，故①错误；②次氯酸分子的中心原子为氧原子，次氯酸的结构式为：H﹣O﹣Cl，故②正确；③乙烯的分子式为C2H4，则其最简式为CH2，故③错误；④含有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：188O，故④正确；⑤铝离子的核电荷数为13，其正确的离子结构示意图为：，故⑤错误；⑥二氧化碳分子为直线型结构，氧原子半径小于碳原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故⑥错误；根据分析可知，正确的有2个，故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及比例模型、离子结构示意图、元素符号、结构式、结构简式、电子式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．3．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关X的说法中，不正确的是( )A．X能形成化学式为X（OH）3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此来解答．【解答】解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故A错误；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X 为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，所以X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数，故C正确；D、N元素能与非金属O元素形成化合物NO、NO2等，Cl元素能与非金属H元素形成化合物HCl，所以X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物，故D正确；故选A．【点评】本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．4．下列说法中正确的是( )A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应；焓变和熵变；浓硫酸的性质．【分析】A、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化；C、根据反应是否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0来判断；D、HNO3、H2O2都能将I﹣完全氧化为I2，效果相同．【解答】解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，不是不反应，故B错误；C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，已知8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，反应后气体物质的量增大，则△S＞0，所以△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故C正确；D、HNO3、H2O2都能将I﹣完全氧化为I2，效果相同，但是H2O2做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用H2O2作氧化剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应自发性的判断、氧化剂的选择、原电池原理、Ksp的应用，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．5．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③N aHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红该溶液一定有NH4+色石蕊试纸变蓝A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①品红溶液褪色，气体可能具有漂白性或气体与水反应的物质具有漂白性；②Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，Mg元素的化合价升高；③白色沉淀为氢氧化铝，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应，与物质中的化学键有关，N≡N键能大；⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：①品红溶液褪色，气体可能具有漂白性或气体与水反应的物质具有漂白性，则气体为SO2、Cl2等，故错误；②Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Mg＞C，故正确；③白色沉淀为氢氧化铝，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，则酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故正确；④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应，与物质中的化学键有关，N≡N键能大，而非金属性N＞P，故错误；⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，由操作和现象可知，该溶液一定有NH4+，故正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的性质、氧化还原反应、酸性比较、离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强，题目难度不大．6．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【专题】物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．【点评】本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．7．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )A．X的化学式为C8H8B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据键线式的特点来书写化学式；B．具有双键的有机物容易被高锰酸钾氧化；C．烃分子中含有几种类型的氢原子，就具有几种一氯代物；D．根据同分异构体的概念以及芳香烃的元素组成和结构来判断．【解答】解：A．根据键线式的书写特点，的分子式为C8H8，故A正确；B．有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B正确；C．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，这样得到的烃中被加成以后上去的氢原子均等效，共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故C错误；D．和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，且属于芳香烃，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生有关官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质以及判断一氯代物种数的方法，并熟练运用，难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．（2）B中观察到的主要现象是铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，写出E装置的仪器名称干燥管和盛放的药品名称碱石灰．（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.24g．【考点】制备实验方案的设计．【分析】装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置E中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气．（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平；（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；（3）依据亚硝酸钠具有氧化性或还原性，选择还原剂或氧化剂发生的反应现象证明产物中是否是亚硝酸钠；（4）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；（5）n（Na2O2）==0.02mol，根据2NO+Na2O2=2NaNO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O计算需要C的质量．【解答】解：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，故答案为：铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；（3）检验亚硝酸钠的实验设计为：取少量生成物置于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠．故答案为：取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠；（4）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；故答案为：氢氧化钠；干燥管碱石灰；（5）n（Na2O2）==0.02mol，根据2NO+Na2O2=2NaNO2知，0.02mol过氧化钠反应需要0.04molNO，设参加反应的碳为nmol，根据C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O知生成4nmolNO2，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知4nmolNO2与水反应生成4nmol×=nmol硝酸和nmolNO，再根据3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知硝酸与铜反应生成的NO为nmol×=nmol，所以nmol+nmol=2nmol=0.04mol，得n=0.02mol，则C的质量=12g/mol×0.02mol=0.24g，故答案为：0.24．【点评】本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（14分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、Cu﹣2e﹣=Cu2+．（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5﹣5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．【考点】电解原理；制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+（2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，以此分析解答；①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写．【解答】解：根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+、Cu﹣2e﹣=Cu2+；（2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，故答案为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是：缓慢加入H2SO4，并不断搅拌故答案为：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4，故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．【点评】本题考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式、离子方程式的判断及书写，实验操作的判断是解本题关键，难度中等．10．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ii.2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）I．上述反应过程中能量变化如图所示：（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2﹣E1的变化是：E1减小；E2﹣E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=﹣45.5kJ•mol﹣1．Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：编号CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）。
广东省惠州市2016高三上学期第二次调研考试化学试题Word版含解析
选择题:7．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。
青蒿素的键-线结构简式如图。
下列关于青蒿素的说法不正确的是【答案】B 【解析】试题分析：A 、根据有机物的结构简式判断分子式为C 15H 22O 5，故A 正确；B 、该有机物结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B 错误； C 、含有-COO-，可在碱性条件下发生水解，故C 正确．D 、分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，故D 正确；故选B 。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
8．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++ H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2O ；2Fe 3++ H 2O 2＝2Fe 2++ O 2↑+2H +，下列说法中，不正确的是 A ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2+是反应的催化剂 B ．在H 2O 2生产过程中，要严格避免混入 Fe 2+C ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，还原性比Fe 2+强D ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降【答案】D 【解析】试题分析：A 、由2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 、2Fe 3++H 2O 2=2Fe 2++O 2↑+2H +可知，H 2O 2分解的总方程式为：2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，所以Fe 2+是反应的催化剂，故A 正确；B 、因为Fe 2+可导致H 2O 2分解，所以H 2O 2生产过程要避免混入Fe 2+，故B 正确；C 、由2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 、2Fe 3++H 2O 2=2Fe 2++O 2↑+2H +可知，H 2O 2的氧化性＞Fe 3+的氧化性，H 2O 2的还原性＞Fe 2+的还原性，故C正确；D、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故D错误；故选D。
【全国百强校】广东省华南师范大学附属中学、广东实验中学、深圳中学、广雅中学四校2016届高三上学
广东省华南师范大学附属中学、广东实验中学、深圳中学、广雅中学四校2016届高三上学期期末联考理综化学试题7．下列说法错误．．的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AB．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AC．含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AD．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A9．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= —571.6kJ·mol—12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= —1452kJ·mol—1H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= —57.3kJ·mol—1据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > —571.6kJ·mol—1C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= —880.4kJ·mol—1D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= —57.3kJ·mol—110.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。
A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
东莞市莞美学校2016届高三5月适应性考试理综试卷 化学
莞美学校5月高三适应性考试理科综合试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K39 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．化学离不开生活，生活也离不开化学。
下列叙述中科学的是（）A．广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的C．面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NO x、CO28．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。
已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（）A．C57H104O6 B．C57H108O6 C．C57H106O6 D．C57H102O69．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。
a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。
下列叙述正确的是（）A．b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞cB．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料C．+6价的c和a、b形成离子化合物D．a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀10．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5N AB．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为N AC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1N AD．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3N A 11．X的分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y 反应生成酯Z，则有机物Z有（不含量立体异构）（）A．64种B．16种C．8种D．32种12．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
广东省东莞实验中学2016届高中三年级上学期第二次月考理综物理试题.
16题实验中学2015—2016学年上学期高三年级第二次月考理 科 综 合 试 题(2015.10.10)第Ⅰ卷二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，一个盛水的容器底部有一小孔．静止时用手指堵住小孔不让它漏水，假设容器在下述几种运动过程中始终保持平动，且忽略空气阻力，则A ．容器自由下落时，小孔向下漏水B ．将容器竖直向上抛出，容器向上运动时，小孔向下漏水；容器向下运动时，小孔不向下漏水C ．将容器水平抛出，容器在运动中小孔向运动的向下漏水D ．将容器斜向上抛出，容器在运动中小孔不向下漏水15. 如图所示，一物块在光滑的水平面上受一恒力F 的作用而运动，其正前方有一个足够长的轻质弹簧，弹簧与竖直墙拴接，当物块与弹簧接触后，则(弹簧始终处在弹性限度)： A ．物块就立即做减速运动B ．物块在开始的一段时间仍做匀加速运动C ．当弹簧的弹力大小等于恒力F 的大小时，物块静止D ．当弹簧达到最大压缩量时，物块的加速度不为零16. 如图所示，河水流动的速度为v 且处处相同，河宽度为a ，在船下水点A 的下游距离为b 处是瀑布。
为了使小船渡河安全（不掉到瀑布里去）A ．小船船头垂直河岸渡河时间最短，最短时间为bt v=，船对水的 速度最大，最大速度为max av v b=B ．小船轨迹沿y 轴方向渡河位移最小；船对水的速度最大，最大速第14题图15题17题度为22maxa b vv b+=C ．小船沿轨迹AB 运动位移最大、时间最长，船对水的速度最小为min av v b= D ．小船沿轨迹AB 运动位移最大、船对水的速度最小为min 22v a b=+17. 如图所示，质量为M 的物体有光滑圆形轨道，现有一质量为m 的小滑块沿该圆形轨道在竖直面作圆周运动．A 、C 点为圆周的最高点和最低点，B 、D 点是与圆心O 同一水平线上的点．小滑块运动时，物体M 在地面上静止不动，则物体M 对地面的压力N 和地面对M 的摩擦力有关说确的是A ．小滑块在A 点时，N >Mg ，摩擦力方向向左B ．小滑块在B 点时，N ＝Mg ，摩擦力方向向右C ．小滑块在C 点时，N ＝(M ＋m )g ，M 与地面无摩擦D ．小滑块在D 点时，N ＝(M ＋m )g ，摩擦力方向向左18. 如图所示，材料相同的小木块a 、b 和c (可视为质点)放在水平圆盘上，a 、b 两个质量均为m, c 的质量为m/2。
广东省东莞实验中学2016届高三上学期第二次月考理综生物试题 含解析
第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 胸苷在细胞内可以转化为胸腺嘧啶脱氧核苷酸，用含有3H－胸苷的营养液处理植物根尖分生区细胞，一段时间后，含有放射性的结构有①细胞核②线粒体③叶绿体④核糖体⑤内质网⑥高尔基体A．①③B．②③C．①④D．①②【答案】D考点：本题考查细胞结构与DNA复制的相关知识，意在考查学生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系,能运用所学知识与观点,通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确结论的能力.2．图甲是H2O2酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH＝b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化.若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是A．pH＝a时，e点下降，d点左移B．pH＝c时，e点为0C．温度降低时，e点不移动，d点右移D．H2O2量增加时,e点不移动，d点左移【答案】C【解析】试题分析：pH由b→a时，酶的活性降低，化学反应速率减慢，到达化学反应平衡所需的时间延长，但PH改变不会改变化学反应的平衡点，所以d点右移,e点不移，A错误；pH=c时，过碱条件破坏酶的空间结构使酶失活，不能催化H2O2水解，但H2O2在常温下也能分解，所以e点不为0，B错误;图乙是在最适温度下，pH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化，若温度降低，则酶活性降低,化学反应速率减慢，到达化学反应平衡所需的时间延长,但温度降低不会改变化学反应的平衡点，所以d点右移，e点不移，C正确；H2O2量增加时，达到化学反应平衡所需时间延长，且化学反应的平衡点升高，即e点上移，d点右移,D错误．考点:本题考查H2O2酶活性受pH影响的曲线的相关知识，意在考查学生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，能运用所学知识与观点,通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确结论的能力.3.小麦旗叶是位于麦穗下的第一片叶子，小麦籽粒中的有机物约50%来自旗叶.小麦籽粒形成期间，下列分析正确的是A．旗叶一昼夜内有机物的增加量就是其净光合作用量B．为小麦旗叶提供14 C O2，籽粒中的淀粉都含14 CC．与同株其它叶片相比,限制旗叶光合速率提高的主要因素是光照强度D．去掉一部分籽粒，一段时间后旗叶的光合速率会下降【答案】D【解析】试题分析：一昼夜内有机物的增加量=白天光合作用总量—一天呼吸作用消耗量．净光合作用量=光合作用量—相同时间内的呼吸作用消耗量，A错误；影响光合作用的环境因素包括:光照强度、温度、二氧化碳浓度等，而旗叶是位于麦穗下的第一片叶子，因此光照强度不是其限制因素，C错误；籽粒中的有机物只有50％来自旗叶，给小麦旗叶提供14 C O2,小麦籽粒中的淀粉只有一部分含有14C，B 错误;去掉一分部籽粒，旗叶产生的淀粉输出减少，导致旗叶中有机物积累，因此一段时间后旗叶的光合速率会下降，D正确．考点：本题考查光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化,叶绿体结构及色素的分布和作用的相关知识,意在考查学生能理解同位素标记的原理以及光合作用的相关知识知识的要点,把握知识间的内在联系，能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确结论的能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
东莞实验中学2015—2016学年上学期高三年级第二次月考 理 科 综 合 试 题(2015.10.10) 命题人：高渝峡 叶秋耀 张继恒 组卷人：叶秋耀 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137
第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子 B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣ B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH﹣═ NH3·H2O C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2+ + 4H+ + NO3﹣═3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
9. 已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓) 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O 反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3 10. 除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是（ ） Ⅰ.试剂:①KMnO4/H＋ ②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4 Ⅱ.装置： 选项 物质 试剂 装置 A C2H6(C2H4) ⑥ ① B 苯(苯酚) ⑦ ③ C CH3COOC2H5(CH3COOH) ③ ② D 甲苯(二甲苯) ① ③
11. 原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．锌电极上发生还原反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变 C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加 D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少 12. 咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列（ ） 关于咖啡酸的说法不正确的是 A．咖啡酸的分子式为C9H8O4 B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应 C． 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2 D．不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键 13. 已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为（ ） A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
26. （14分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和 网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。学习小组的同 学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取2.520 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。 ③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。 （1）写出草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式______________________ （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”）滴定管中。 （3）本实验滴定达到终点的标志是_____________________________________。 （4）通过上述数据，求得x＝_____________。 讨论： ① 若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此 测得的x值会________。 27. （12分） (Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C 和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则 （1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。 （2）写出D与水蒸气反应的化学方程式 。 (Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工 艺设计如下：
（3）物质X的化学式为_______。“碱溶”时反应的离子方程式为____________________。 （4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可） （5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3 一种试剂，后续操作的实验方案是_______________________________________________。 28. （16分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、 “不变”）。 ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48 则500s内N2O5的分解速率为 。 ③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2 T1
（填>、
（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为________。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 ， N2O5在电解池的 区生成（填“阳极”或“阴极”）。 38. 【化学——选修5：有机化学基础】（16分） 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答： （1）A中官能团的名称是 ；C→D的反应类型为 。 （2）B＋D→F的化学方程式 。 （3）E的结构简式 。 （4）对于化合物X，下列说法正确的是 。 A．能发生水解反应 B．能发生银镜反应 C．不与浓硝酸发生取代反应 D．能使Br2的CCl4溶液褪色 （5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有_________个，请写出不含甲基的一种同分异构体的结构简式 。 东莞实验中学2015—2016学年上学期高三年级第二次月考 理 科 综 合 试 题 参 考 答 案 一、选择题 题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C D A B C C
二、非选择题 【化学参考答案】
26. （14分） （1）2KMnO4 ＋ 5H2C2O4 ＋ 3H2SO4 = K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 10CO2↑ ＋ 8H2O；（3分） （2）甲；（2分） （3）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时（1分），溶液由无色变为紫红色（1分），且半分钟内不褪色（1 分）。 （共3分） （4）2（2分）； 偏小（2分）， 偏小（2分）。 27. （12分） (Ⅰ)（1）第三周期，第ⅢA族（2分）
（2）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分，条件1分） (Ⅱ)（3）CO2（2分）； Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O（2分） （4）增大盐酸的浓度；提高反应温度；将煤矸石颗粒粉碎；充分搅拌等（2分，每点1分） （5）加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀（2分，调pH 1分，过滤1分）
28. （16分） （1）（2分） （2）①不变（2分）； ②0.00296 mol·L－1·s－1（3分）； ③＜（2分） （3）CO2（2分）； H2 + CO32- — 2e- == H2O + CO2（3分）； 阳极（2分） 38.（16分） （1）羟基（2分）； 取代反应（或水解反应）（2分）
（2）（3分，条件1分）
（3） （2分） （4）AD （3分，漏选得1分，错选、多选不得分）
（5）5（2分） （2分）