初中化学用语汇编1
九年级化学用语大全(1至8单元)
九年级化学用语大全(1至8单元)一、元素符号氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 锂 Li 铍 Be 硼 B 铅 Pb 锡 Sn 钛 Ti 溴 Br 钨 W二、化学式氧气 O2 氢气 H2 氮气 N2 氟气 F2 氯气 Cl2 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 溴 Br2 碘 I2 臭氧 O3 碳 C 硫 S 磷 P 硅 Si 碳60 C60 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 锌 Zn 铜 Cu 银 Ag 水银Hg 钠 Na 水 H2O 过氧化氢 H2O2 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2 一氧化二氮 N2O 一氧化氮 NO 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3 氧化钾 K2O 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化铜 CuO 氧化锌 ZnO 氧化钡 BaO 氧化汞 HgO 盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 氨气 NH3 氨水NH3H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 乙酸 CH3COOH 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6 淀粉 (C6H10O5)n 蔗糖 C12H22O11 氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化钡 BaCl2 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化锌ZnCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化铜 CuCl2 氯化银AgCl 硫酸钾 K2SO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸钡 BaSO4 硫酸钙 CaSO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铜 CuSO4 硫酸银 Ag2SO4 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸锌 Zn(NO3)2 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸银 AgNO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁 FeCO3 碳酸银 Ag2CO3 氯化铵 NH4Cl 硝酸铵NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸氢铵 NH4HCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 磷酸钙 Ca3(PO4)2三、常见的离子符号氧离子 O2- 氟离子 F- 硫离子 S2- 氯离子 Cl- 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 氢离子 H+ 锂离子 Li+ 铍离子 Be2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+ 铜离子 Cu2+ MnO4-ClO3-NO3-锌离子 Zn2+ 银离子Ag+ 钡离子 Ba2+ 碘离子 I- 溴离子 Br- HCO3-MnO42-SO42-CO32-氢氧根离子 OH- 硝酸根离子氯酸根离子高锰酸根离子NH4+PO43-SO32-碳酸氢根离子硫酸根离子碳酸根离子锰酸根离子亚硫酸根离子磷酸根离子铵根离子4P+5O22P2O5 点燃四、化学方程式S+ O2 SO2点燃1、红磷在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4点燃2、硫在氧气中燃烧2KMnO4 K2MnO4+MnO2 + O2↑ △3、铁丝在氧气中燃烧4、加热高锰酸钾2H2O22H2O+ O2↑ MnO22KClO32KCl+3O2↑ MnO2△5、过氧化氢溶液与二氧化锰混合2Hg + O22HgO2HgO2Hg +O2↑△△6、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物7、在氧气中加热汞H2 + Cl22HCl点燃8、氧化汞受热分解9、氢气在氯气中燃烧2H2+ O22H2O点燃2H2O2H2↑+ O2↑ 通电10、氢气在氧气中燃烧2Mg+ O22MgO点燃11、电解水4Al+3O22Al2O3点燃12、镁条在氧气中燃烧2Cu + O22CuO△13、铝箔在氧气中燃烧H2 + CuO Cu+H2O△14、铜在空气中加热C+ O2 CO2点燃15、氢气还原氧化铜2C+ O22CO点燃16、木炭在氧气中完全燃烧C +2CuO2Cu+ CO2↑ 高温17、木炭在氧气中不完全燃烧3C +2Fe2O34Fe+3CO2↑ 高温18、碳还原氧化铜C + CO22CO 高温19、碳还原氧化铁C + H2O CO + H2 高温20、碳还原二氧化碳21、碳还原水蒸气CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O H2CO3CO2↑+ H2O22、实验室制取二氧化碳CaCO3 CaO + CO2↑ 高温23、碳酸分解CO2 + H2O H2CO324、工业上制备二氧化碳25、二氧化碳与水反应2CO+ O22CO2点燃CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O26、检验二氧化碳的反应27、一氧化碳燃烧4CO + Fe3O43Fe +4CO2 高温CO + CuO Cu + CO2 △28、一氧化碳还原氧化铜29、一氧化碳还原四氧化三铁 CaO + H2O Ca(OH)2Na2CO3+2HCl2NaCl+ CO2↑+H2O30、灭火器的反应原理 CH4+2O2 CO2 +2H2O点燃31、氧化钙与水反应 C2H5OH +3O22CO2 +3H2O点燃32、甲烷燃烧33、乙醇（酒精）燃烧Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑34、实验室制取氢气4Al +3O22Al2O335、铝常温下氧化Mg +2HCl MgCl2 + H2↑36、镁与盐酸反应2Al +6HCl2AlCl3 +3H2↑Zn +2HCl ZnCl2 + H2↑37、铝与盐酸反应Fe +2HCl FeCl2 + H2↑38、锌与盐酸反应Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑39、铁与盐酸反应40、镁与稀硫酸反应2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑41、铝与稀硫酸反应Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑42、铁与稀硫酸反应 Fe + CuSO4 Cu + FeSO443、铁与硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO4 Cu + ZnSO444、锌与硫酸铜溶液反应2Al +3CuSO43Cu + Al2(SO4)345、铝与硫酸铜溶液反应 Cu +2AgNO32Ag + Cu(NO3)246、铜与硝酸银溶液反应 Al +3AgNO33Ag + Al(NO3)347、铝与硝酸银溶液反应 Fe +2AgNO32Ag + Fe(NO3)248、铁与硝酸银溶液反应3CO + Fe2O32Fe +3CO2 高温Zn +2AgNO32Ag + Zn(NO3)249、锌与硝酸银溶液反应50、工业上炼铁的反应原理。
初中化学用语
初中化学用语一．常见元素符号元素周期表中的前20号元素。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖纳镁铝硅磷H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P16 17 18 19 20硫氯氩钾钙S Cl Ar K Ca常见元素锰铁铜锌银钡铂金汞碘Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I二．常见物质的化学式：（一）气态物质氧气 O2 氮气 N2氢气H2氦气H e二氧化碳 CO2一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2一氧化氮 NO二氧化硫 SO2甲烷 CH4三氧化硫 SO3臭氧O3（二）固态物质：五氧化二磷 P2O5四氧化三铁 Fe3O4二氧化锰 MnO2高锰酸钾 KMnO4锰酸钾 K2MO4氯酸钾KClO3 氯化钾 KCl 氧化镁 Mgo氧化铜CuO 碳酸钙 CaCO3氧化钙 CaO 氧化铁 Fe2O3氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4氯化钙 CaCl2氧化铝 Al2O3氯化铵 NH4Cl 硝酸钾 KNO3硝酸铵 NH4NO3氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钾KOH 碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠 NaHCO3氢氧化铝 Al(OH)3（三）液态物质：水 H2O 过氧化氢 H2O2硫酸铜溶液 CuSO4盐酸HCl 稀硫酸 H2SO4硝酸银溶液AgNO3硫酸铝溶液Al2(SO4)3氢氧化钠溶液 NaOH氯化亚铁溶液 FeCl2硫酸亚铁溶液 FeSO4氯化铁溶液 FeCl3硫酸铁溶液 Fe2(SO4)3石灰水 Ca(OH)2氯化钙溶液 CaCl2硫酸钠溶液 Na2SO4碳酸 H2CO3硝酸 HNO3碳酸钠溶液 Na2CO3碳酸氢钠溶液 NaHCO3碳酸钾溶液 K2CO3硝酸钡溶液 Ba(NO3)2（四）常见沉淀物质：硫酸钡 BaSO4碳酸钡 BaCO3氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3碳酸银 Ag2CO3硫酸钙 CaSO4微溶氢氧化钙 Ca(OH)2微溶三．常见的根离子NO3- SO42- CO32- (OH)- NH4+ 硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子氢氧根离子氨根离子化合价口诀：钾钠银氨 +1价钙镁钡锌 +2价铜一二铁二三铝三氯负一单质化为零。
九年级化学中考必须记住的化学用语.
盐的化学性质
附：酸、碱、盐、氯化物的性质 1．酸和碱的化学性质：
性质
酸(五条)
碱(四条)
与指示剂的 作用
酚酞：无色 石蕊：红色
酚酞：红色 石蕊：蓝色
与活泼金属 反应
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
一般无此性质
与氧化物的 反应
3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+ 铵根离子
NH4+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+ 锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子 HCO3-
铝离子
Al3+
三、化学式
银离子
名称 一氧化碳
符号
名称
CO
盐酸
二氧化碳
C02
硝酸
二氧化硫
S02
Na2S
硫酸铵
K2S
碳酸铵
符号 A12(S04)3 FeSO4 Fe2(S04)3 CuS04 KN03 Cu(N03)2 Al(N03)3 Fe(N03)3 AgN03 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2S04 (NH4)2C03
四氧化三铁
Fe304
氧化钙
CaO
氧化汞
HgO
二氧化硅
Si02
最新初中化学基础知识总结和常用口诀(1).doc
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO - 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
九年化学用语汇总
九年级（初中）化学用语总表一、元素符号1. 氢H、氦He、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、汞Hg2. 元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子。
如：N表示氮元素，还表示一个氮原子；二个氮原子表示为：2N3. 有些元素符还可直接用来表示一种物质：如Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，还可表示单质铁这种物质二、离子符号1. 钠离子Na＋、氢离子H＋、钾离子K＋、镁离子Mg2＋、钙离子Ca2＋、钡离子Ba2＋、锌离子Zn2＋、铜离子Cu2＋、铝离子Al3＋、铁离子Fe3＋、亚铁离子Fe2＋、氯离子Cl－、硫离子S2－、氢氧根离子OH－、硫酸根离子SO42－、碳酸根离子CO32－、硝酸根离子NO3－、铵根离子NH4＋2. 表示多个离子在前面加系数，例：四个硫酸根离子：4 SO42－三、物质的俗名与化学式干冰CO2 生石灰CaO 熟石灰（或消石灰）Ca(OH)2 石灰石CaCO3 大理石CaCO3 盐酸HCl 烧碱（或火碱、苛性钠NaOH 纯碱（苏打）Na2CO3 小苏打NaHCO3胆矾（或蓝矾）CuSO4·H2O 沼气CH4酒精C2H5OH 醋酸CH3COOH 铜绿Cu2(OH)2CO3四、与氧气的化学性质有关的化学方程式化学反应化学方程式反应现象氧氧气的化学性质木炭燃烧C＋O2点燃CO2发出白光、放出大量的热量、产物使澄清石灰水变浑浊。
硫燃烧S＋O2点燃SO2发出蓝紫色为火焰（空气中为淡蓝色火焰），放热，产生刺激性气味磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5冒白烟，放热，火焰为白色铁燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4火星四射、放热、生成黑色固体小颗粒镁燃烧2Mg＋O2点燃2MgO发耀眼白光、放热、生成白色粉未甲烷燃烧CH4＋2 O2点燃CO2＋2H2O 火焰明亮并成蓝色甲醇燃烧2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O酒精燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O蜡烛燃烧蜡烛＋氧气点燃二氧化碳＋水五、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较（可燃性和还原性，是还原剂）物质可燃性还原性氢气2H2＋O2点燃2H2O淡蓝色火焰H2＋CuO △Cu＋H2O试管壁上出现水珠，黑粉变红碳（以木炭为例）C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C＋O2点燃2CO（不充分燃烧）C＋2CuO 高温2Cu＋CO 2↑C＋CO2高温2CO（吸热反应）一氧化碳2CO＋O2点燃2 CO2蓝色火焰CO＋CuO △Cu＋CO23CO＋Fe2O3高温2Fe＋3 CO2六、二氧化碳的化学性质（没有可燃性和还原性，但具有下列性质）化学反应化学方程式应用与水反应CO2＋H2O＝H2CO3（碳酸）碳酸能使石蕊试液变红使石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O石灰水在空气中变质的反应此反应用于鉴定CO2的存在七、铁的化学性质及酸与金属的反应化学反应化学方程式现象与氧的反应3Fe＋2O2点燃Fe3O4火星四射，生成黑色固体与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑冒气泡，溶液由无色变为浅绿色与硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑湿法冶铜Fe ＋CuSO4＝FeSO4＋Cu此反应被看作湿法冶金的先驱铁表面变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色八、一些常见物质的分解反应化学反应化学方程式现象或其它氧化汞分解2HgO△2Hg＋O2↑红粉未变为银白色液体煅烧石灰石CaCO3高温CaO＋CO2↑工业制CO2与生石灰碱式碳酸铜分解Cu2(OH)2CO3△2CuO＋H2O＋CO2↑绿粉未变黑，水，浑浊电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑阳氧阴氢，体积1：2九、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法制取气体药品化学方程式气体的检验氧气氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰2KClO3 MnO22KCl＋3O2↑2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2 MnO22H2O＋O2↑用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃氢气锌和稀硫酸Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑可点燃，发出淡蓝色火焰，生成物只有水。
化学用语总结
物质
分类氧化物金属氧化物
无机非金属氧化物
化合物酸
化合物碱
盐
:含碳元素的化合物
（但CO2、CO以及Na2CO3、MgCO3等碳酸盐除外）
1、单质
①常见非金属单质
氮气: N 2氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2
碳：C 硫：S磷：P
②常见金属单质
钾（K ）钙（Ca ）钠（Na ）镁（Mg ）
铝（Al ）锌（Zn ）铁（Fe ）铜（Cu ）
汞（Hg ）银（Ag ）金（Au ）钡（Ba ）钨（W ）铅（Pb ）锰（Mn ）铂（Pt ）
③稀有气体
四、化合价记忆口诀：（化合价在上册教材83页）
正一钾钠银氢铵（根）正二钙镁钡和锌正三铝来正四硅
一二铜，铁二三，碳二四负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根
负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算
五、金属单质活动性
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱。
中考化学专题复习一 化学用语
专项一化学用语解题要点1.记住26种元素的名称和符号。
CH He C N O F Ne Na Mg Al Si P Sl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.记住并正确书写18个离子符号。
钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子钡离子Na＋H＋K＋Mg2＋Ca2＋Ba2＋锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子Zn2+ Cu2＋Al3＋Fe3+ Fe2+ Cl―硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子S2―OH―NO3―SO42―CO32―NH4＋3、熟悉化学符号周围数字的含义，化学式的意义。
(1)符号（分子、原子、离子）前面的数字表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
通式为：mX ——表示m个X分子（原子或离子）。
例：2H——2个氢原子；图示理解为：（“”表示1个氢原子）。
注意:千万别理解为两个氢元素。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
(2)符号右下角的数字表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数。
通式为：X m——表示一个X分子（或原子团）中原子的个数为m。
例：①H2——１个氢分子由2个氢原子构成；图示理解为：。
②H2O——每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；用图示可直观、简洁地表示为：（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
（3）符号右上角的数字表示离子所带的电荷。
通式为：X m+ (或X m-)——表示1个X离子带m个单位的正（或负）电荷。
例：Mg2+——１个镁离子带2个单位的正电荷。
(4)符号正上方的数字表示某物质中元素或原子团的化合价。
例：——氧化镁中，镁元素的化合价为+2。
(5)化学式的含义①由分子构成的物质 (以CO2为例) ：宏观：A.表示物质:二氧化碳。
B.表示物质的组成: 二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
微观:C.表示该物质的一个分子:1个二氧化碳分子。
D.表示分子的构成:1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构城的。
初中化学口诀汇编完美版
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：
1、钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；
2、硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
3、氢氧化物谁溶，钾钠钙钡记心中
4、氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；
【Cu(OH)2L蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；其它的沉淀都为白色】
离子的颜色
Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色其他的为无色。
在溶液中不能共存的离子举例
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32- （3生成水：H+和OH-
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见离子的检验
化合价口诀一：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五价，二三铁、二四碳；
二四六价硫齐全，铜汞二价最常见；单质零价永不变。
化合价口诀二：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；
-1 -1 -2 -2
NO3、 OH、 SO4、 CO3
还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
-3 +1
PO4、 NH4。
初中化学用语归纳
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中上学期最重要的最全的化学用语(很实用)
常见的化学符号写出下列元素符号：氢氧氮氟氯氦氖氩碳硫磷硅碘钾钠银镁钙锌钡铝铁铜汞锰金写出下列离子符号：氢离子氧离子氟离子氯离子硫离子钾离子钠离子银离子镁离子钙离子锌离子钡离子铝离子铁离子铜离子亚铁离子铵根离子氢氧根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子写出下列物质的化学式符号：氧气氢气氮气氯气氦气氖气氩气木炭硫粉红磷臭氧水二氧化碳二氧化硫五氧化二磷一氧化碳二氧化锰四氧化三铁氯酸钾氯化钾高锰酸钾锰酸钾氧化镁氯化钠碳酸钠硝酸铵氢氧化钙氧化铁硫酸盐酸碳酸钙氯化钙过氧化氢水银硫酸铜硝酸银硫酸铝甲烷乙醇硫酸锌氯化镁氯化亚铁1-20号元素的原子序数及原子结构示意图常见的化学方程式一、物质的燃烧1、木炭的燃烧2、硫粉的燃烧3、红磷的燃烧4、氢气的燃烧5、铁的燃烧6、镁的燃烧7、铜在氧气中加热8、一氧化碳的燃烧 9、甲烷的燃烧10、酒精的燃烧二、气体的制备1、实验室用过氧化氢制取氧气2、实验室用高锰酸钾制取氧气3、实验室用氯酸钾制取氧气4、实验室制备二氧化碳5、实验室制备氢气6、工业制备二氧化碳三、金属与酸、盐溶液的反应1、锌与稀盐酸反应2、铁与稀盐酸反应3、铁与稀硫酸反应4、镁与稀盐酸反应5、镁与稀硫酸反应6、铝与稀盐酸反应7、铝与稀硫酸反应8、铁与硫酸铜溶液反应9、铜与硝酸银溶液反应10、铝与氯化铜溶液反应四、氧化还原反应1、碳还原氧化铜2、氢气还原氧化铜3、一氧化碳还原氧化铁4、一氧化碳还原氧化铜5、二氧化碳与碳的反应五、其它1、二氧化碳的鉴定2、灭火器的反应3、二氧化碳与水的反应4、碳酸的分解5、碳的不完全燃烧。
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初中化学常用化学式汇编
一.单质：
（一）.金属单质：
铝____ 金____ 银____ 汞（液体）____
钡____ 铂____ 铁____ 钾____
镁____ 锰____ 锌（青白）____
钙____ 铜（紫红）____ 钠____
（二）.非金属单质：
氧气__________氮气_________ 氢气__________氯气__________
白磷__________ 红磷___________硫__________木炭__________
金刚石(无色)___________ 硅___________
（三）.稀有气体：
氦气____________ 氖气___________ 氩气______________
二.化合物：
一氧化碳__________ 二氧化碳________ 二氧化硫 ________三氧化硫________
水__________ 过氧化氢________ 五氧化二磷________ 二氧化氮 _______
氧化铁（红）____________ 氧化亚铁__________ 四氧化三铁（黑）__________
二氧化锰（黑）_________ 氧化汞（红）__________ 氧化镁 ______________
氧化铜（黑）____________ 氧化铝 _______________ 氧化钙______________
氢氧化钠_______________ 氢氧化钾_____________氢氧化钙_______________
氢氧化铜（蓝↓）________ 氢氧化钡 ____________氢氧化镁______________
氢氧化锌________氢氧化铝___________ 氢氧化铁（红褐↓）____________
氯化钠________氯化钾________氯化铜 ________ 氯化钙________
氯化锌________氯化镁________氯化亚铁（浅绿）________
氯化铁（黄）________氯化铝________ 氯化钡________
氯化银________ 硫酸铜（蓝）________硫酸钾________
硫酸钠________硫酸锌________ 硫酸镁________硫酸铝________
硫酸亚铁（浅绿）________ 硫酸铁（黄）________硫酸钡________
硫酸钙________
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碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分）________ 碳酸钾________
碳酸钠________ 碳酸钡________ 碳酸氢钠________硝酸钾________
硝酸钠________ 硝酸钙________ 硝酸银________
硝酸钡________ 硝酸铜（蓝）________ 氯化铵________
硫酸铵________ 硝酸铵________ 碳酸氢铵________
氯酸钾_______ 高锰酸钾（暗紫固体）________ 锰酸钾________
三.其它化学符号：
氢氧根离子_________硝酸根离子________碳酸根离子_________
硫酸根离子__________铵根离子____________
一个氧原子________ 二个氧原子________一个氧分子________
二个氧分子________ 二个氧离子________ 标出水中氧元素的化合价________
二个水分子________ 三个铵根离子________ 五个五氧化二磷分子________
二个氢氧根离子________ 三个硝酸根离子 ________ 二个二氧化氮分________
三个碳酸根离子________二个二氧化碳分子 ________四个硫酸根离子________
钾离子_____ 钠离子_____ 氢离子_____ 银离子_____
亚铁离子（浅绿）_____ 铜离子（蓝）_____ 镁离子_____
钙离子_____ 钡离子_____ 锌离子_____ 铁离子 （黄）_____
铝离子_____ 氯离子_____ 氧离子_____