初三化学上册知识点总结材料(1-3单元)
【K12学习】中学九年级化学知识点
中学九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
中学九年级化学知识点，欢迎大家阅读。
中学九年级化学知识点一第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6 ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验火焰：焰心、内焰、外焰比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
称量器－－托盘天平注意点：先调整零点称量物和砝码的位置为“左物右码”。
称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。
砝码用镊子夹取。
初三上册化学知识点总结
初三上册化学知识点总结初三上册化学知识点总结初三上册化学知识点总结一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
初三化学上册知识点总结
初三化学上册知识点总结一、物质的分类和性质1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。
元素是由同一类原子组成的纯物质，不能分解为其他物质。
常见元素有氧、氢、铁等。
化合物是由两种或两种以上的元素按照一定比例结合而成的物质，可以分解为其他物质。
常见化合物有水、二氧化碳等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物质，可以分解为其他物质。
常见混合物有空气、盐水等。
2. 物质的性质：化学性质和物理性质。
化学性质是指物质与其他物质发生化学反应后产生的新物质。
常见的化学性质有燃烧、腐蚀等。
物理性质是指物质在不发生化学变化的条件下所表现出来的性质。
常见的物理性质有颜色、熔点、沸点等。
二、常见元素和化合物1. 常见元素：氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等。
2. 常见化合物：水(H2O)：无色、无味、透明液体，可由氢气和氧气反应制得。
二氧化碳(CO2)：无色、无味、可溶于水，是燃料燃烧时产生的气体。
盐(HCl)：无色、有刺激性气味的液体，常用作化学试剂。
硫酸(H2SO4)：无色、有浓郁硫磺气味的液体，是一种强酸。
硝酸(HNO3)：无色、有刺激性气味的液体，也是一种强酸。
三、分子、离子和原子1. 分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的微粒。
2. 原子是构成物质的最基本微粒，由质子、中子和电子组成。
3. 离子是带电的原子或原子团。
四、有机化合物1. 有机化合物是碳元素为主体的化合物，广泛存在于生物体中。
2. 有机化合物的基本结构：碳链、碳桥和碳环。
3. 有机物的分类：烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸等。
五、常见的化学反应1. 合成反应：两个或两个以上的物质合成一个新物质，如铁和硫反应生成硫化铁。
2. 分解反应：一个物质分解为两个或两个以上的新物质，如二氧化碳分解为氧气和二氧化碳。
3. 燃烧反应：物质在氧气中燃烧，产生二氧化碳、水和能量。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
化学初三上册知识点总结
化学初三上册知识点总结化学是自然科学中的一门学科，研究物质的组成、性质、结构、转化过程和能量变化规律。
化学知识点复杂而繁多，对于初三学生来说，最重要的是理解物质的性质、反应和能量转化等基础概念。
下面是化学初三上册的知识点总结：1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物是由不同种类的原子按照一定比例组成的物质。
混合物是由不同物质按照一定比例混合而成的物质，可以分为均质混合物和非均质混合物。
2. 元素的基本概念元素是由相同种类的原子组成的物质，元素不能通过化学方法分解成其他物质。
元素根据原子的特性被分类为金属元素、非金属元素和过渡元素。
金属元素具有导电、延展性和高熔点等特性，而非金属元素不具备这些特性。
过渡元素具有性质介于金属元素和非金属元素之间。
3. 化合物的基本概念化合物是由不同种类的原子按照一定比例组成的物质，化合物可以通过化学方法分解成元素。
化合物的组成比例由化学式表示，化学式中包括元素的符号和表示原子数量的下标。
化合物可以分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物由正负离子通过电荷吸引力结合而成，分子化合物由原子通过共用电子结合而成。
4. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，不改变物质的化学组成，例如颜色、密度和熔点等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，例如燃烧、氧化和酸碱中和等。
5. 物质的分离物质可以通过物理方法进行分离。
常见的分离方法包括过滤、蒸发、升华、磁性和沉淀等。
通过这些方法，可以将混合物中的不同组分分离出来。
6. 物质的性质变化与能量物质的性质变化伴随着能量的变化。
燃烧是一种常见的物质性质变化过程，它伴随着能量的释放。
能量转化可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放能量，温度升高，例如燃烧；吸热反应是指在反应过程中吸收能量，温度降低，例如溶解过程。
化学初三上册知识点总结
化学初三上册知识点总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，初三上册的化学知识为我们打开了这扇神奇之门。
让我们一起来回顾一下这些重要的知识点。
一、走进化学世界1、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，比如铁生锈、纸张燃烧等；物理变化则是没有新物质生成的变化，像冰融化成水、玻璃破碎等。
判断一个变化是化学变化还是物理变化的关键在于是否有新物质生成。
2、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质则是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
3、化学实验基本操作（1）药品的取用：固体药品一般用镊子或药匙取用，液体药品则通常倾倒或用胶头滴管吸取。
（2）给物质加热：要用酒精灯的外焰加热，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（3）仪器的连接和洗涤：连接仪器时要将玻璃管口润湿，洗涤仪器要洗到内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、我们周围的空气1、空气的组成按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
如铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。
3、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾。
（2）氧气的收集方法：向上排空气法（因为氧气的密度比空气大）和排水法（因为氧气不易溶于水）。
4、空气的污染和防治造成空气污染的主要物质有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。
我们可以通过减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等措施来防治空气污染。
三、物质构成的奥秘1、分子和原子（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）原子是化学变化中的最小粒子。
初三化学上册重点知识点总结
初三化学上册重点知识点总结化学是一门理论联系实际、很重要的学科。
学好化学需要牢固掌握一些基础的知识点和重点概念。
以下是初三化学上册的重点知识点总结，希望能帮助你更好地学好化学。
一、物质的性质和变化1. 物质的性质- 物质的质量、颜色、硬度、导电性、导热性等- 物质的物理性质和化学性质- 物质的分类：纯物质和混合物2. 物质的变化- 物理变化和化学变化- 物质的变化过程和变化类型- 物质的守恒性原理：质量守恒定律、恒量比定律3. 物质的分离纯化- 物质的分离方法：过滤、蒸发、结晶、浸出、蒸馏等- 物质的纯化方法：重结晶、洗涤等二、常见元素和化合物1. 常见元素- 金属元素和非金属元素- 金属元素和非金属元素的性质和特点- 元素符号的命名规则2. 化合物的组成和表达- 化合物的组成：元素符号和下标- 化合物的表达：元素的符号和种类- 化合物的命名：金属元素和非金属元素的名称和后缀3. 常见化合物- 水、二氧化碳等常见化合物的性质和用途- 氨、溴化物等常见化合物的性质和用途三、化学方程式和化学计算1. 化学方程式- 化学方程式的常见符号和约定- 平衡化学方程式的特点和原则2. 化学计算- 物质的摩尔质量和摩尔- 物质的质量、摩尔和体积之间的关系- 反应物的摩尔比和摩尔体积之间的关系四、分子结构和化学键1. 分子结构- 元素的原子结构和分子的分子结构- 原子的电子层、电子壳和价电子- 分子化合物的分子结构和分子式表示法2. 化学键- 化学键的定义和特点- 离子键、共价键和金属键的特点和性质- 共价键的极性和分子极性五、常见物质的性质和应用1. 酸、碱和盐- 酸、碱和盐的定义和性质- 酸碱中和反应和盐的生成- 酸、碱和盐在生活和工业中的应用2. 氧气和氢气- 氧气和氢气的性质、制取和用途- 氧气和氢气的重要性和应用领域3. 碳和有机化合物- 碳的性质和特点- 有机化合物的组成和分类- 有机化合物在生活中的应用和环境保护六、常见实验操作和技巧1. 实验器材和仪器的使用- 常见实验器材的名称、用途和规格- 常见实验仪器的使用方法和注意事项2. 常见实验操作和技巧- 实验前的准备工作和安全注意事项- 实验中的操作步骤和技巧- 实验后的数据记录和实验总结以上是初三化学上册的重点知识点总结，涵盖了物质的性质和变化、常见元素和化合物、化学方程式和化学计算、分子结构和化学键、常见物质的性质和应用、常见实验操作和技巧等方面的内容。
初三化学上册知识点总结
初三化学上册知识点总结化学这门神奇的学科，在初三上册为我们打开了一个充满奥秘和惊喜的世界。
让我们一起来回顾一下那些重要的知识点吧！一、走进化学世界1、化学的定义化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，比如铁生锈、纸张燃烧等。
而物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成，像水的蒸发、玻璃破碎等。
3、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性等。
物理性质则是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
4、实验基本操作（1）药品的取用固体药品通常保存在广口瓶中，取用粉末状药品一般用药匙，取用块状药品用镊子。
液体药品通常盛放在细口瓶中，取用较多量液体时直接倾倒，取用少量液体用胶头滴管。
（2）给物质加热使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。
给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
（3）仪器的连接和洗涤连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、我们周围的空气1、空气的组成按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
比如，铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，木炭在氧气中燃烧发出白光。
3、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法加热高锰酸钾：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃ MnO₂△ 2KCl ＋3O₂↑过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O＋ O₂↑（2）氧气的收集方法排水法（因为氧气不易溶于水）和向上排空气法（因为氧气的密度比空气略大）4、空气的污染和防治造成空气污染的物质主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。
初三化学上册必背知识点(精华)汇总
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧H 氢N 氮Cl 氯C 碳P 磷S 硫金属：K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Zn 锌Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银Mn 锰Ba 钡 原子团(根：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH －NO 3－CO 32－SO 42－PO 43－NH 4＋2、化合价口诀(1常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2常见原子团(根化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3熟练默写常见元素的常用的化合价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、＋3价Fe3＋， ＋2价Cu2＋、Al3＋Hg2+、亚Fe2+3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途K ＋、Na ＋、H ＋、＋1价 Ag ＋、NH4＋ Cl －、OH －、NO3－1价价O2－、S2－、CO32－、SO42－、 价PO43－俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰氢氧化钙Ca(OH2改良酸性土壤水）水碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥石灰石、大理石（蛋壳、垢等）盐酸氢氯酸（氯化氢HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式()实验室制取氧气一：4===2422T()实验室制取氧气二：22===22t(3实验室制取氧气三：2KC=l==O23KClT+3O2()实验室制法2：3==222t(5)实验室制取氢气：Zn2+SH4O==Zn4S+O2HT(6)电解水制取氢气：22HO===22Ht+2Ot()湿法炼铜术(铁置换出铜)：4==4(8)炼铁原理：3CO2+O3F==e=2Fe+23CO()生灰水2的制取方法：2==2(10)生石灰(氧化钙制取方法：CaCO3===CaO+CO”二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：，，。
化学初三上册知识点总结(合集5篇)
化学初三上册知识点总结第1篇1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿...化学初三上册知识点总结第2篇1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.化学初三上册知识点总结第3篇化学物质颜色1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
初三上册化学必背知识点总结
初三上册化学必背知识点总结在学习化学的这门课程时，同学们要学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合的应用，这样才能真正掌握好这门学科。
下面小编给大家整理了关于初三上册化学必背知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三上册化学必背知识点总结1常见的化学变化知识点1.物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。
如N2;O2;CO2;P2O5等。
2金属活动性1. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3重要的化学物质1.空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。
2.氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
3.二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。
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实用文档 九年级化学上册知识点总结
第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质 1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成的变化。 物理变化：没有新物质生成的变化。 区别：是否有新物质生成。 联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。 注意：电灯通电发光是物理变化 3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易”等词 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。 化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。如： 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既包含物理变化（蜡烛熔化）又包含化学变化（蜡烛燃烧）。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 6、各种常见仪器： 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一斜二送三直立） 块状—镊子 （一横二放三慢竖） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 防止药液污染蚀桌面和避免试剂受到污染 2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？ 防止药液流出试管外 3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？ 防止残留的液体流下腐蚀标签。 4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？ 防止试剂挥发和避免试剂受到污染
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平 仰视：读数偏小 俯视：读数偏大 （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴实用文档 吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管容积的1/3，试管口向上与桌面成45°角，先预热再用酒精灯的外焰加热，试管口不可对人，加热后的试管，不能立刻接触冷水或用冷水冲洗。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾斜，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶等 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。
第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：
2、空气是一种宝贵的资源
3、 化学反应基本类型： 化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB 分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。（不属于基本反应类型）
4、催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目：SO2、NO2、CO、可吸入的颗粒物和O3等。 实用文档 注意：CO2不属于空气污染指数
第三单元 物质构成的奥秘 知识点 1、原子的构成
原子不带电：质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反 （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量（Ar） ①定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 ②注意：它不是原子的真实质量。③没有单位 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）本质区别，决定因素：质子数 （3）特点：只讲种类，不讲个数 （4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢（最多的金属元素：钙） 3、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点 体积和质量都很小；都在不断地运动；分子间和原子间都有间隔；同种分子（原子）性质相同 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。 4、原子和元素的比较 原子 元素
概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征 表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族 规律：同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右元素的原子最外层电子数递增； 同一族元素的原子最外层电子数相同，从上到下元素的原子电子层数递增； 6、核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
原子 原子核(+) 核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电) 实用文档 （2）电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子； 非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。 稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 7、离子 （1）离子是带电的原子或原子团 （2）原子和离子的比较
原子 离子 定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团）
电性 不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=质子数-核外电子数 阴离子：所带电荷数=质子数-核外电子数
联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+ 7、 化学式与化合价 掌握元素的化合价，请注意以下几点： （1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。 （2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 （4）常见的化合价。 • 巧记化合价方法 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 负一硝酸氢氧根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根 8、关于化学式的计算 利用化学式可进行下列各种计算： ①相对分子质量； ②物质组成元素的质量比； ③物质中某元素的质量分数。公式为
物质的分类 实用文档 实验题 一、实验室制取氧气的方法 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）
2．实验原理：分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）
过氧化氢水+ 氧气H2O2H2O + O2
二氧化锰MnO2
氯酸钾氯化钾+ 氧气KClO3KCl+ O2
二氧化锰加热MnO2
△
(3)高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2
加热△
（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2） 化学性质：①能使带火星木条复燃； ②收集方法：向上排气法：排水法： ③发生装置 ：由反应物的状态、反应条件决定 固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气） 固液不加热型（过氧化氢制氧气）
物质 混合物
纯净物 单质 化合物 氧化物
酸 碱 盐
一种物质组成
两种或两种以上物质组成
由一种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
由两种元成，其中一氧元素的物