北京顺义 高中化学必修2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度教学设计
人教版高一化学必修2 第二章第三节 化学反应速率与限度 同步教案
yB③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡例题精讲【例1】已知4NH3+5O24NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）为（）A. ν（O2）=0.01 mol/（L·s）B. ν（NO）=.008 mol/（L·s）C. ν（H2O）=0.003 mol/（L·s）D. ν（NH3）=0.004 mol/（L·s）【例2】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（）A.ν（A）=0.5mol/（L·s）B.ν（B）=0.3 mol/（L·s）C.ν（C）=0.8 mol/（L·s）D.ν（D）1 mol/（L·s）【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【例4】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【例5】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是() A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L【例6】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min 后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。
高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
高中化学必修2《化学反应速率和限度》说课稿
《化学反应速率和限度》说课教材化学必修2第二章第三节《化学反应的速率与限度》。
新课标将本节分为两课时，下面我将从教材分析，目标分析，过程分析，效果分析等几个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计。
一、教材分析：1、地位作用：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性，有的能跟酸反应，有的不能跟酸反应。
意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢。
但是没有从根本上认识化学反应的快慢。
本节教学目的不是让学生深入认识化学反应速率，而是让他们认识化学反应有快慢之分，引导学生从化学反应快慢这一全新的视角，继续认识化学反应。
2、教学重点、难点。
教学重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素。
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显的尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较，便成为突破难点的关键。
二、目标分析根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，确立以下三维目标。
知识与能力目标：1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法目标：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感态度与价值观：1、激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产，生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
2、通过对化学反应速率的讨论，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
教学方法：本节课其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学联系和实验中抽象出，有关的概念和原理形成一个由宏观到微观，由感性到理性，由简单到复杂的科学探究过程。
高一化学必修2_第二章第三节化学反应的速率和限度1_课时课件(1).ppt
交流： 快，在一瞬间便可完成；
金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢；
而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。 1、化学反应速率及表示方法
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢程度的物理或 生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
即：V=△C/△t
单位：mol•L-1•S-1 （mol/L•S ）
④ 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、 反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
P.43思考与交流(学生答) 科学视野——神奇的催化剂 阅读P.43
作业： P . 47 1、3
或 mol•L-1•min-1 (mol/L•min)
例如：在合成氨反应N2+3H2= 2NH3中， H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为 2mol/L，该化学反应的速率是多少？
是： V（H2）= 3mol/L•min 还是： V（N2）= 1mol/L•min
？ ？
都 可 以！
V（NH3）= 2mol/L•min
学习目标：
1、理解化学反应速率的概念、表示方法 及影响因素。
2、通过实验探究、感受不同化学反应的 反应速率快慢的不同。
3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识 与生活的密切联系，培养科学的价值观。
重点：化学反应速率的概念、表示方法及 影响因素。
难点：化学反应速率的影响因素。
一、化学反应的速率
思考与
炸药爆炸、离子反应都很
（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变）， 因此，它们的化学反应速率也视为常数。
2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质 （2）外因（外界条件）
①浓度、温度的影响： 实验
现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快
化学反应速率及限度教学设计.doc
化学反应速率及限度第一课时教学设计课题名称化学反应速率及限度科目化学年级高一班级执教教师吴萍让课标要求理解化学反应速率的概念。
了解影响化学反应速率的因素。
教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
教学目标知识与技能理解化学反应速率的概念。
了解影响化学反应速率的因素过程与方法通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
教学重难点重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素教学方法逐层引导分析；实验探究；学案导学学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范,需要老师规范学生的用语，对概念的理解需要老师逐层引导，通过实验探究让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难，基于此设计本课时。
教学准备实验探究相关材料及药品；多媒体课件，图片；导学案设计思路情境导入一展示目标一合作探究、精讲点拨一反思总结一当堂检测课时安排一课时教学环节教师活动学生活动教学效果导入新课展示图片，问题情景导入：这些图片涉及到的反应所经历的时间一样吗（看图片）观看图片，思考问题激发学习热情追问日常生活和化学实验中，我们可以通过那些现象来认为反应进行得快于慢？（作相应的引导和提示）小组讨论、交流、回答逐步引导，回归主题引导过渡物理学中用速度来描述物体运动的快慢，不考虑速度的方向称之为速率。
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》课程思政核心素养教学设计及总结反思
（三）合作探究、精讲点拨。 探究一：化学反应速率的概念 [教师]例：将锌粒放入 5molL 的盐酸中，经过 10s 盐酸的浓度变成 1molL。 此 10s 内该化学反应的速率为 υ（HCl）=(5molL-1molL)10s=0.4mol(Ls) [学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母 表达式及化学反应速率的单位。 【思考】 反应速率是瞬时速率还是平均速率？ [小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
高中化学教学课例《化学反应的速率和限度》教学设计及总 结反思
学科
高中化学
教学课例名
《化学反应的速率和限度》
称
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。 教材分析
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的
因素。
1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学
反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程
度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学
反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成
本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩
固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
使课堂完整有效。
加入 FeCl3
气泡均匀 加入 FeCl3，反应速率加快 （稍慢）
不加其他试剂 无明显现象 H2O2 分解反应中，MnO2 和 FeCl3 做催化剂，加快了反应 速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率 的因素。
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等外部条件对化学反应速率的影响。
（2）了解化学反应限度的概念，知道达到化学反应限度的特征。
（3）通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
2．过程与方法：（1）通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
（2）通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3．情感态度价值观：（1）通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活生产和社会中关于化学反应速率的问题。
培养学生严谨认真的科学态度和精神。
（2）通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
教学重点化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点化学反应速率和反应限度的概念。
教学建议本节教学过程中要注意以下几个方面：（1）联系实际生活，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，让学生感受化学反应存在速率和限度问题。
（2）做好探究实验，教材中对温度、催化剂对化学反应速率的影响及规律是通过实验探究和总结出来的，教学过程中要做好实验。
（3）把握教学内容深浅度，严格按照课程标准进行教学。
例如进行化学反应的限度教学时，只要求学生掌握化学平衡的概念和特征，不要拓展到影像化学平衡的因素及化学平衡的移动。
新课导入设计导入一演示幻灯片：美丽的焰火，锈蚀的青铜大钟，被腐蚀的大理石古建筑，食物的腐烂、火药的爆炸随处可见的塑料垃圾，美丽的熔岩、钟乳石。
提问：观看了演示幻灯片之后，从化学反应的角度，你想到了什么？（1、你了解化学变化过程进行的快慢吗？2、反应的快慢与我们有什么关系。
二中高中化学 第二章 第三节 化学反应速率与限度教学设计(第一课时)
芯衣州星海市涌泉学校第二章化学反响与能量第三节化学反响速率与限度〔第1课时〕一、教材分析化学反响速率与限度是高中化学必修二第二章化学反响与能量第3节化学反响速率与限度第1节课的教学内容，主要学习化学反响速率的概念、影响化学反响速率的因素，理解控制反响条件在消费生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反响特征的认识更深化、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反响与能量的完好而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反响限度概念的根底。
二、教学目的1．知识目的：〔1〕理解化学反响速率的概念。
〔2〕理解影响化学反响速率的因素。
〔3〕理解控制反响条件在消费生活和科学研究中的作用。
2．才能目的：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反响速率的概念及其表示方法，培养实验观察才能及分析探究才能；〔2〕通过体验科学探究的过程和化学研究的根本方法，培养自主学习的才能。
3．情感、态度和价值观目的：〔1〕通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
〔2〕通过同组实验和全班一一共同交流培养精神和与人沟通交流分享的精神。
〔3〕在影响化学反响速率的因素的学习中浸透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反响速率的概念及影响化学反响速率的因素。
难点：化学反响速率的概念及影响化学反响速率的因素。
四、学情分析我们的学生根底较差，特别是对实验现象的概括表达不标准，需要教师标准学生的用语，本节学生掌握化学反响速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反响速率的因素会有一些困难。
五、教学方法1．实验法：分小组进展课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学根本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目的→探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验化学反响速率与限度，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
《化学反应的速率和限度》教学设计
《化学反应的速率和限度》第1课时教学过程设计教师行为（一）创设情境，激趣导入1：导入：自然界或生产生活中的化学反应进行有快慢之分2：图片展示3：用什么来表示化学反应的快慢呢？带着问题题题，进入我们这节课的学习。
(二)学生阅读教材自主探究阅读教材40页的有关内容，从定义、表示方法、数学表达式、单位的方面谈谈你对化学反应速率的认识。
一：化学反应速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量2、表示方法：单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量 【注】浓度的变化量在此只有正值无负值3、数学表达式：v=△C/△T（三）练习反馈，了解对化学反应速率计算的掌握情况1：较简单的练习例1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5 min的时间里H2O2的浓度由3 mol/L减小为0.5 mol/L。
求H2O2的化学反应速率？解：根据公式v=Δc／ΔtV(H2O2)= Δc／Δt =(3 mol/L-0.5 mol/L)/ 5 min =0.52：能力拓展例2:在SO2与O2合成SO3的化学反应里,若在1 min的时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5 mol/L求: ①O2和SO3的物质的量浓度的变化是多少?②SO2、O2、SO3的化学反应速率？③SO2、O2、SO3的化学反应速率之比？（四）总结归纳，学习化学反应速率的注意事项1、 现表示的化学反应速率是平均速率，化学反应涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
2、V表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.3、一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同，物质的量浓度的变化量不一定相同，化学反应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学计量数之比相等。
化学反应速率与限度教学设计
第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
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第三节 化学
反应的速率和限度教学设计
课题：第三节 化学反应的速率和限度
授课时数：4 第 1 课时 授课时间：第 周
本节知识网络：
教学三维目标：
知识与技能目标：通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，
过程与方法目标：从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个
由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程
情感态度与价值观：增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素。
课型： 教学方法： 教具：
教材分析和教学过程
师
生
互
动
课
程资
源引
用
教学过程：
[导课]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量
两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当面对一个具体反应时，人们
最关心的是什么呢？
【阅读图2-17 快慢差别很大的化学反应】
[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，
但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快
慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐
败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那
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一些人们希望慢？咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快
慢问题。
[板书]第三节 化学反应的速率和极限
一． 化学反应的速率
[讨论]化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应
进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活
和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说
明。
[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言在科学研究中需要
一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速
度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？
［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来
衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1.化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物
浓度的增加（均取正值）来表示。
［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？
［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、
h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)
等。
［板书］单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
【提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？
[板书] 浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
2.化学反应速率表示的是平均反应速率。
[讨论]为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是
什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？
第3页/共5页
[小结]反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学
反应速率。
[板书]2、影响化学反应速率的外界条件因素
[实验2-5][实验2-6]
做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象 结论
加入MnO2 气泡多而快 加入MnO
2
，反应速率加快
加入FeCl
3 气泡均匀 加入FeCl3
，反应速率加快
（稍慢）
不加其他试剂 无明显现
象
H2O2分解反应中，MnO2和
FeCl3做催化剂，加快了反
应速率
[讲述] 从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O
2
分解速率减小。从实验2-6我们看到MnO
2 、FeCl3大大加快了H2O2
分
解反应的速率。
[板书]2．在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增
大反应速率。
现象 结论
热水 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃 升温，反应速
率增大
常温 气泡均匀 H
2O2分解FeCl3
做催化剂
冷水 气泡较少 降温反应速率减小
第4页/共5页
[设问]影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他
[思考与交流]
1．人们为什么使用电冰箱储存食物？
2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？
3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反
应，为什么？
4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一
段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫
酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？
[板书]增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。
课
内
练
习
某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，
则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均
反应 速率是多少？
课堂
小结
教后
感
作业
布置
板
书
设
第三节 化学反应的速率和极限
一、化学反应的速率
1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓
度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：
mol/(L·s)或mol/(L·min)
2、在其他条件不变的情况下，升高温度能增大
反应速率；使用催化剂能增大反应速率。增
大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速
率。
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计
课后反思：备课不太充分，在速率之比等于方程式系数比的推导上显得生硬。
在第二个班处理较好。