高二上学期化学知识点总结笔记
高二化学选择性必修一知识点笔记整理
高二化学选择性必修一知识点笔记整理1.高二化学选择性必修一知识点笔记整理篇一铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。
加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22.高二化学选择性必修一知识点笔记整理篇二浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
3.高二化学选择性必修一知识点笔记整理篇三1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
高二化学上册知识点总结
高二化学上册知识点总结【导语】高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。
以数学为例，除去不同学校教学进度的不同，我们会在高二接触到更为深入的函数，也将开始学习从未接触过的复数、圆锥曲线等题型。
作者高二频道为你整理了《高二化学上册知识点总结》期望对你有所帮助！1.高二化学上册知识点总结与酸碱和水反应小结金属与酸反应产动气体情形：(1)与酸反应产生H2(2)与酸反应产生SO2(3)与酸反应产生NO2(4)与酸反应产生NO盐酸(1)活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸(2)Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸(3)Ag以前(含Ag)的金属与浓XX(4)Ag以前(含Ag)的金属与稀XX常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O32.高二化学上册知识点总结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空气中产生白雾的气体HCl4不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色)7溶于水显碱性的气体NH38不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr)9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)3.高二化学上册知识点总结一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁触及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀XX，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
高二化学选择性必修一知识点笔记
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高二化学上学期重要知识点整理大全
高二化学上学期重要知识点整理大全有很多同学在复习高二上册化学时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习是效率不高。
下面小编给大家整理了关于高二化学上学期重要知识点整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高二化学上学期重要知识点整理1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2N aOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu高二化学上学期方程式总结一、氯碱工业2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2」+Cl2」二、硫酸工业1.4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO22.2SO2+O2=催化剂=加热=2SO3<可逆反应>3.SO3+H2O=H2SO4三、硝酸工业1.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O2.2NO+O2=2NO23.3NO2+H2O=2HNO3+NO四、合成氨工业N2+3H2=高温、高压=催化剂=2NH3<可逆反应>五、玻璃工业1.NaCO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2」2.CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2」六、漂白粉工业2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O七、候氏制碱工业NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3「+NH4Cl八、钢铁工业1.铝热反应a.2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Feb.Cr2O3+2Al=高温=2Cr+Al2O32.热分解法a.2HgO=加热=2Hg+O2」b.2Ag2O=加热=4Ag+O2」3.热还原法a.Fe2O3+3CO=加热=2Fe+3CO2b.WO3+3H2=高温=W+3H2O4.电解法a.2Al2O3=电解=4Al+3O2」b.2NaCl=电解=2Na+Cl2」单质+化合物=化合物a.2FeCl+Cl2=2FeCl3;b.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;c.2Na2SO3+O2=2Na2SO4;d.FeCl3+Fe=3FeCl2;2.化合物+单质=化合物+化合物a.Cl2+H2O=HCl+HClO;b.2H2S+3O2=2O2+2H2O;c.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O;3.化合物+化合物=化合物+单质a.4NH3+6NO=催化剂=5N2+6H2O;b.2H2S+SO2=3S+2H2O;c.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2」;d.NaH+H2O=2Na2CO3+O24.高温下进行的化学反应a.3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2;b.2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3;c.C+H2O=高温=CO+H2;d.CaCO3=高温=CaO+CO2」;e.Na2CO3+SiO2=高温=NaSiO3+CO2」5.能连续被氧化的物质的反应(1)单质(A)a.4Na+O2=2Na2Ob.2Na2O+O2=2Na2O2(B)a.2C+O2=2COb.2CO+O2=2CO2(C)a.N2+O2=2NOb.2NO+O2=2NO2(D)a.4P+3O2=2P2O3b.P2O3+O2=P2O5(E)a.S+O2=SO2b.2SO2+O2=2SO3(2)化合物(A)a.4NH3+5O2=4NO+6H2Ob.2NO+O2=2NO2(B)a.2H2S+O2=2H2O+2Sb.S+O2=SO2c.2SO2+O2=2SO3高二化学元素的背诵顺口溜1为了记住元素周期表的结构，有这样一个顺口溜：十八纵行七横行，一一四种表中装，七主七副零与八，三短三长一不全2在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：" 价奇序奇，价偶序偶"可记其谐音：“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”。
高二化学知识点详细笔记手写
高二化学知识点详细笔记手写一、化学的基本概念和性质1.化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律及其与能量的关系的学科。
2.物质的分类：常见的物质可分为元素和化合物两类。
- 元素：由同一种原子组成的纯物质，如氧气、金属铜等。
- 化合物：由两种或多种不同元素化合而成的纯物质，如水、盐酸等。
3.物质的性质：- 惰性：具有稳定性，不易与其他物质发生反应。
- 活性：易与其他物质发生反应。
- 溶解性：某种物质在溶剂中能否溶解。
4.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
- 质子：带正电荷的粒子，位于原子核内。
- 中子：不带电的粒子，位于原子核内。
- 电子：带负电荷的粒子，绕原子核运动。
5.分子和离子：- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合形成的具有独立存在和一定稳定性的粒子。
- 离子：在化学反应过程中，原子失去或获得电子而形成的带电粒子。
二、化学方程式的表示和化学计算1.化学方程式的表示：- 反应物：参与反应并发生变化的物质。
- 生成物：反应后生成的物质。
- 反应条件：反应发生时的条件，如温度、压力等。
- 反应箭头：表示反应方向的箭头。
2.化学计算：- 摩尔质量：物质相对分子质量或原子质量的单位称为摩尔质量。
- 摩尔：物质的质量与其相对原子质量或分子质量之比。
三、常见化学反应1.氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子或增加氧原子数的过程。
- 还原：物质获得电子或减少氧原子数的过程。
2.酸碱反应：- 酸：能够产生H+离子的物质。
- 碱：能够产生OH-离子的物质。
- 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
3.置换反应：- 单一置换反应：一个元素替换掉另一个化合物中的原子。
- 双替换反应：两个化合物中的原子互相交换。
四、气体的性质和运动规律1.气体的性质：- 可压缩性：气体的分子间距离较大，可根据压力的变化进行压缩。
- 均匀性：气体在容器中均匀分布。
- 可扩散性：气体分子能够通过小孔扩散到其他区域。
高二上学期化学知识点总结
高二上学期化学知识点总结
极性分子和非极性分子：由同种原子形成的共价键是非极性键，如H—H、Cl—Cl键；有不同种原子形成的共价键是极性键，如H-F，C=O等。
所有的双原子单质都是非极性分子，如H2、Cl2、N2等，而所有的双原子化合物都是极性分子，如HF、HCl等。
有机物的通式和主要化学性质：各类有机物如烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、卤代烃、醇等都有其特定的通式和化学性质。
例如，烷烃通式为CnH2n+2，主要发生取代反应、热分解等；烯烃通式为CnH2n，主要发生加成反应、氧化反应等。
反应焓变的计算和盖斯定律：对于化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的，这就是盖斯定律。
利用盖斯定律可以进行反应焓变的计算。
混合物的分离和提纯：常见的混合物分离和提纯方法有蒸馏冷却法、过滤法、升华法、萃取法、溶解法、增加法、吸收法、转化法等。
物理变化和化学变化中的能量变化：物理变化中的能量变化不是反应热，而化学反应中的能量变化表现为反应热。
反应放热或吸热与反应条件无关。
以上只是高二上学期化学知识点的一部分，还有其他的知识点需要掌握，例如电化学、化学反应速率和化学平衡等。
建议在学习过程中，结合教材和课堂讲解，逐步深入理解和掌握各个知识点。
高二化学上册知识点总结归纳道客巴巴
高二化学上册知识点总结归纳道客巴巴一、引言高二化学上册是高中化学学习的重要阶段之一，知识点繁多且复杂，需要学生系统地总结和归纳。
本文将通过道客巴巴平台，对高二化学上册的知识点进行总结归纳，以期帮助学生更好地掌握化学知识，提高学习效率。
二、知识点总结1. 化学反应与能量化学反应中存在着能量的转换和转移，需要掌握化学反应的热效应、原电池和电解池的工作原理等知识点。
2. 物质结构与元素周期律元素周期表和周期律是化学的基础知识，需要掌握周期表的结构、元素性质的递变规律等知识点。
3. 化学反应速率与平衡化学反应速率和平衡是化学反应的重要方面，需要掌握反应速率的影响因素、化学平衡的建立和移动等知识点。
4. 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡是化学实验的基础知识，需要掌握酸碱理论、水的电离、缓冲溶液等知识点。
5. 常见金属元素及其化合物常见金属元素及其化合物是高考的重点之一，需要掌握金属的通性、氧化还原反应、氢氧化物等知识点。
6. 有机化学基础有机化学基础是高中化学的重要内容之一，需要掌握烃、烃的衍生物等知识点，以及有机物的性质、制取和鉴别方法。
三、归纳整理在掌握上述知识点的基础上，需要对知识点进行归纳整理，形成系统的知识体系。
例如，可以将化学反应与能量、物质结构与元素周期律、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡等知识点整合在一起，形成化学反应原理的知识体系；将常见金属元素及其化合物、有机化学基础等知识点整合在一起，形成有机无机合成知识体系。
通过这样的归纳整理，可以更好地掌握各个知识点之间的联系和区别，提高学习效率。
四、学习方法建议1. 做好课前预习：在上课前，对将要学习的内容进行预习，了解基本概念和原理，以便更好地理解课程内容。
2. 认真听讲：上课时要认真听讲，跟随老师的思路，理解重点和难点知识，并做好笔记。
3. 及时复习：课后要及时复习，巩固所学知识，并完成课后作业。
4. 多做练习：多做一些练习题和模拟试题，加深对知识点的理解和记忆。
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高二上学期化学知识点总结笔记
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高二上学期化学知识点总结笔记
本店铺为各位同学整理了《高二上学期化学知识点总结笔记》，
希望对你的学习有所帮助！
1.高二上学期化学知识点总结笔记 篇一
1.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳
溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬
浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加
入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O
→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液
中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制
的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液
中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液
呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不
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得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴
水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴
苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之
中而看不到沉淀。
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、
H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、
品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已
除尽)(检验CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
2.高二上学期化学知识点总结笔记 篇二
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多
数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸
等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、
羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多
有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙
醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接
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触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能
溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分
接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙
醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上
层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚
易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、
酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴
苯等)、碘代烃、硝基苯
3.高二上学期化学知识点总结笔记 篇三
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如
NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO
吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的
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CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药
品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后
再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，
过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
4.高二上学期化学知识点总结笔记 篇四
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相
等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶
液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：
Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化
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根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小
的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
5.高二上学期化学知识点总结笔记 篇五
氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价;
二列出化合价升降变化;
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相
等;
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;
五平：观察配平其它物质的系数;
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原
子数)，画上等号。
6.高二上学期化学知识点总结笔记 篇六
化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：Zn→Zn2++2e-;
正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
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充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-
电池总反应：2H2+O2=2H2O