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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。

EA。

EBB。

EA。

EB + ECC。

EA + EB。

EC + EDD。

EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。

-67.7 kJ·molB。

-43.5 kJ·molC。

+43.5 kJ·molD。

+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。

B。

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。

C。

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。

D。

在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。

4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。

0.5sB。

1sC。

30sD。

60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。

对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。

B。

高二上学期期末考试(化学)试题含答案

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。

高二上学期期末考试(化学)试卷含答案

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。

新疆第二师华山中学2024_2025学年高二化学上学期期末考试试卷含解析

华山中学2024-2025学年第一学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15小题，每小题2分)1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油【答案】B【解析】试题分析：甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃，其余各项都是混合物，其主要成分为烃类。

答案选B。

【考点定位】本题主要是考查烃的概念及常见有机物的组成【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。

依据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。

汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。

一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。

都属于烃类。

本题属于基础题，引导学生回来教材，主要基础学问的积累。

【此处有视频，请去附件查看】2.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【点睛】驾驭常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，留意羊绒衫和棉衬衣的区分。

3.下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的汲取C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A．糖类化合物符合通式C n(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的汲取，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。

高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)

高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ．装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ．分离溴苯和水混合物C ．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。

北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案

海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。

满分100分。

考试时间90分钟。

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。

【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。

2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）的是（）1．下列说法正确．．A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 将水加热到100℃，使pH ＝64．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（）5.下列情况下，反应速率相同．．的是（）A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2mol/L NaOH 液反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2OX YZ 例氧化物化合物纯净物 A 硫酸铜盐纯净物B 盐酸电解质溶液分散系C 碱性氧化物氧化物化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应D．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液: Ba2＋+ OH－+ H+ +SO42－= BaSO4↓+ H2O7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2＋C. 所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+D. pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- 8．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（）编号现象或事实解释A 用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B 在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质9．某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（）A．保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH310．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e －=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④B．②③C．①②D．③④11．常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中HA的电离度为1％C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小12．下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)＜K sp(AgCl)13．下列实验基本操作正确的是（）A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL；B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体。

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH14. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1 C．0.05 mol•L-1 D．0.50 mol•L-115．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（）16．在恒温恒容下，对反应CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2CO H2O 甲amol amol 0mol 0mol乙2amol amol 0mol 0mol丙0mol 0mol 2amol 2amol丁amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A．丙＞乙＝丁＞甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．乙＝丁＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲17．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe —2e—= Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min)D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应19．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）C．c（OH－）D．c（CH3COOH）20. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B．电极上析出物质的质量：①<②C ．电极反应式：①中阳极：4OH 一一4e 一= 2H 2O+O 2↑；②中负极：2H + + 2e 一= H 2↑D ．溶液的pH ：①不变；②增大21．下列叙述正确的是（）A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大22. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）A ．已知NaHA 溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na +)＞c(HA －)＞c(A 2－)＞c(H 2A)B ．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO 3－)＝c(Na +)－c (CO 32－)－c(H 2CO 3) C ．常温下，同浓度的一元酸HA 比HB 易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB 溶液的pH 大D ．常温下，稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中c(OH －)、c(NH 4+)、)()(23O H NH c OH c ⋅-② ①c(H+)均下降二、填空题（5小题，共56分）23．I．(4分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是（填序号，下同）（2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中PH 由大到小的顺序是II．（6分）（1）明矾[KAl(SO4)2·12 H2O]水溶液呈性，原因是（用离子方程表示）：。

试列举它在生活中的一种用途；（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是；(用化学式表示，下同)（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

24.（14分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氢气的燃烧热△H= kJ·moL－1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式。

（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动。