热工原理 迈耶公式
热力学答案
一、名词解释1过程：热力系从一个状态变化到另一个状态时所经历的全部状态的集合。
2循环：热力系统(工质)经过一系列变化回到初态，这一系列变化过程称为热力循环，简称循环。
3稳定状态：状态参数不随时间变化的状态称为稳定状态。
4热力学第零定律：如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡，则这两个系统彼此必然处于热平衡。
5内能：指组成热力系的大量微观粒子本身所具有的能量，用u表示。
6开口系统：与外界有物质交换的系统称为开口系。
7平衡状态：在不受外界影响(重力场除外)的条件下，如果系统的状态参数不随时间变化，则该系统所处的状态称为平衡状态。
8可逆过程：系统经历某一过程后，如令过程逆行而能使系统与外界同时恢复到初始状态，而不留下任何痕迹，则此过程为可逆过程。
9卡诺定律：在两个不同温度的恒温热源之间工作的所有热机中，以可逆热机的效率为最高。
(1)在相同的高温热源和低温热源之间工作的一切可逆机，热效率相等，与其工质无关。
(2)在相同的高温热源和低温热源之间工作的一切不可逆机，其热效率低于可逆机的热效率。
10基本状态参数：描述系统所处状态的一些宏观物理量称为状态参数；热工学中状态参数有六种，即压力、比容、温度、内能、熵、焓，其中压力、比容、和温度是三个可以直接测量而且又常用的状态参数，称为基本状态参数。
11理想气体：凡遵循克拉贝隆状态方程的气体(分子之间无作用力，分子本身不占容积)称为理想气体。
12稳定温度场：换热系统中空间各点温度场分布不随时间变化的场。
*13制冷：用人为的方法将物体或空间冷却，并使之低于环境温度，并维持这个低温的过程。
*14传热过程：热量从间壁一侧的热流体通过间壁传给另一侧的冷流体，这种热量传递的过程称为传热过程。
二、判断判断命题是否正确并简要说明理由1.稳定流动热力系必为平衡热力系(×) 平衡热力系各状态参数值是确定的，且不随时间变化。
稳定不一定平衡，系统可能有内外势差存在。
2.两种相对湿度相同的湿空气，温度高者其吸收水分能力强。
3机械热力学第03章 理想气体的性质1
pB •
固态 液态 • C
BTtpC上侧，液相； ATtpC右侧，汽相。
气态
A•
•Ttp
t Ttp点：三相点
C点：临界点
TtpC线：气液两相共存，代表ps=f(ts)； TtpB线：固液两相共存，熔点温度与压力的关系； TtpA线：固气两相共存，升华温度与压力之关系；
§3-5 水的汽化过程和临界点
cp
dT T
T1 T0
cp
dT T
Rg
ln
p2 p1
s20
s10
Rg
ln
p2 p1
精确计算熵变的方法： 1. 选择真实比热容经验式计算 2. 查表s0数据计算
例题\第三章\A4111551.ppt 例题\第三章\A4111552.ppt
作业：3-6，8，16
§3-4 水蒸气的饱和状态和相图
Ｖ＝（Mv）＝0.0224141 m3 ／mol
例题：书中例3-1、3-2
§3-2 理想气体的比热容（比热）
一、定义和基本关系式
定义：
lim c
q q , 或 c q
T0 T dT
dt
一定量的物质在吸收或放出热量时，其温度变化的大小取决 于工质的性质、数量和所经历的过程。
1.理想气体热力学能和焓仅是温度的函数 a) 因理想气体分子间无作用力
u uk u T du cV dT
b) h u pv u RT
h hT dh cp dT
2
u 1 cvdT ;
2
h 1 cpdT
2.理想气体热力学能和焓的求算方法：
三、水的三相点
1. 三相点：固态、液态、汽态三相平衡共存的状态
工程热力学思考题答案
工程热力学思考题及答案第一章基本概念1.闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？答：不一定。
稳定流动开口系统内质量也可以保持恒定。
2.有人认为，开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。
对不对，为什么？答：这种说法是不对的。
工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。
但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量的交换就是绝热系。
3.平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系？答：只有在没有外界影响的条件下，工质的状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。
稳定状态只要其工质的状态不随时间变化，就称之为稳定状态，不考虑是否在外界的影响下，这是它们的本质区别。
平衡状态并非稳定状态之必要条件。
物系内部各处的性质均匀一致的状态为均匀状态。
平衡状态不一定为均匀状态，均匀并非系统处于平衡状态之必要条件。
4.假如容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？绝对压力计算公式p = p b+p e(p >p b)，p v=p b−p (p b<p)中，当地大气压是否必定是环境大气压？答：压力表的读数可能会改变，根据压力仪表所处的环境压力的改变而改变。
当地大气压不一定是环境大气压。
环境大气压是指压力仪表所处的环境的压力。
5.温度计测温的基本原理是什么？答：温度计随物体的冷热程度不同有显著的变化。
6.经验温标的缺点是什么？为什么？答：任何一种经验温标不能作为度量温度的标准。
由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质的温度计、采用不同的物理量作为温度的标志来测量温度时，除选定为基准点的温度，其他温度的测定值可能有微小的差异。
7.促使系统状态变化的原因是什么？答：系统内部各部分之间的传热和位移或系统与外界之间的热量的交换与功的交换都是促使系统状态变化。
8.(1)将容器分成两部分，一部分装气体，一部分抽成真空，中间是隔板。
工程热力学-第四版思考题答案(完整版)(沈维道)(高等教育出版社)
工程热力学-第四版思考题答案(完整版)(沈维道)(高等教育出版社)工程热力学第四版沈维道 思考题 完整版第1章 基本概念及定义1.闭口系与外界无物质交换，系统内质量将保持恒定，那么，系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗?答：否。
当一个控制质量的质量入流率与质量出流率相等时（如稳态稳流系统），系统内的质量将保持恒定不变。
2.有人认为，开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系不可能是绝热系。
这种观点对不对，为什么? 答：不对。
“绝热系”指的是过程中与外界无热量交换的系统。
热量是指过程中系统与外界间以热的方式交换的能量，是过程量，过程一旦结束就无所谓“热量”。
物质并不“拥有”热量。
一个系统能否绝热与其边界是否对物质流开放无关。
⒊平衡状态与稳定状态有何区别和联系，平衡状态与均匀状态有何区别和联系? 答：“平衡状态”与“稳定状态”的概念均指系统的状态不随时间而变化，这是它们的共同点；但平衡状态要求的是在没有外界作用下保持不变；而平衡状态则一般指在外界作用下保持不变，这是它们的区别所在。
⒋倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？在绝对压力计算公式中，当地大气压是否必定是环境大气压?答：可能会的。
因为压力表上的读数为表压力，是工质真实压力与环境介质压力之差。
环境介质压力，譬如大气压力，是地面以上空气柱的重量所造成的，它随着各地的纬度、高度和气候条件不同而有所变化，因此，即使工质的绝对压力不变，表压力和真空度仍有可能变化。
“当地大气压”并非就是环境大气压。
准确地说，计算式中的P b 应是“当地环境介质”的压力，而不是随便任何其它意义上的“大气压力”，或被视为不变的“环境大气压力”。
⒌温度计测温的基本原理是什么?答：温度计对温度的测量建立在热力学第零定律原理之上。
它利用了“温度是相互热平衡的系统所具有的一种同一热力性质”，这一性质就是“温度”的概念。
热工
1、平衡状态：在不受外界影响（重力场除外）的条件下，工质（或系统）的状态不随时间而变化的状态，称为平衡状态2、准平衡过程：如果在热力过程中系统所经历的每一个状态，都无限地接近平衡态，这种过程称之为准平衡过程，又称为准静态过程，在状态参数坐标图上可以用连续的实线表示3、可逆过程：如果系统完成了某一个过程之后，再沿着原路径而回到原来的状态，外界也随之回到原来的状态，而不留下任何变化，则这一过程称为可逆过程，否则就是不可逆过程 可逆过程就是无耗散效应的准平衡过程4、膨胀功：工质在体积膨胀时所做的功；流动功：工质在流过热工设备时，必受外力推动，这种推动工质流动而做的功称为流动功，也称为推动功；技术功：是工质动能的改变量、势能的改变量及轴功三项之和s f f w z mg c m w +∆+∆=2215、热力学第一定律的实质：是能量守恒及转化定律在热现象上的应用；内容：在热能与其他形式能的互相转换过程中，能的总量始终不变6、闭口系统的热力学第一定律表达式：Q=ΔU+W 对于微元过程：δQ=du+δW 单位质量工程：q=Δu+w δq=du+δw7、灰体：指光谱辐射特性不随波长而变化的假想物体，即λ∂、λ 、λτ分别等于常数 8、黑体：吸收比a=1的物体，黑体将所有投射在它上面的辐射能力全部吸收，所有物体中，它吸收辐射的能力最强，且发射辐射能也最强。
黑体和灰体一样，是一种理想物体 9、孤立系统熵增原理：孤立系统的熵只能增大，或者不变，绝不能减小。
孤立系统的熵增是衡量系统做功能力损失的尺度10、开口系统的稳定流动能量方程式：s f W z mg c m H Q +∆+∆+∆=221单位质量工质：sf w zg ch q +∆+∆+∆=221微元过程：s fw mgdz mdcdH Q δδ+++=221s fw gdz dcdh q δδ+++=22111、卡诺循环热效率为121T T n c -=,只取决于高温热源温度1T 和低温热源温度2T 。
奥托循环
1.达到奥托循环：内可逆定容加热理想循环又称奥托循环，基于这种循环而制造的煤气机和汽油机是最早的活塞式内燃机3.饱和状态：假设容器空间没有其他气体，随着容器空间中的水蒸气分子逐渐增多，液面上的蒸汽压力也逐渐增大，水蒸气的压力愈大，密度愈大，水蒸气的分子与液面碰撞愈频繁，变为水分子的水蒸气分子数也愈多。
到一定状态时，这两种方向相反的过程就会达到动态平衡。
此时，两种过程仍在不断进行，但宏观结果是状态不再改变。
这种液相和气相处于动态平衡的状态称为饱和状态。
4饱和蒸汽:处于饱和状态的蒸汽称为饱和蒸汽，液体称为饱和液体5此时，气液的温度相同，称为饱和温度，用Ts表示。
6蒸汽的压力称为饱和压力，用Ps表示7饱和蒸汽压方程：：9闭口系统：一个热力系统如果和外界只有能力交换而无物质交换，则该系统称为闭口系统,.（又称闭口系）如图1-5b中内燃机气缸内气体为系统，即为闭口系统。
闭口系统内的质量保持恒定不变，所以闭口系统又叫控制质量。
开口系统：如果热力系统和外界不仅有能量交换而且有物质交换，则该系统叫做开口系统（又称开口系）10比热容：为了计算气体状态变化过程中的的吸（或放）热量，引入了比热容。
物体温度升高1K(或1℃)所需热量称为质量热容，又称比热容，单位J/(kg.K),用c表示，其定义式为11：热力设备中工质往往是在接近压力不变或体积不变的条件下吸热或放热的，因此定压过程和定容过程的比热容最常用，它们称为比定压热容（也称质量定压热容）和比定容热容（也称质量定容热容）分别以Cp和Cy表示。
12：比热容比：13：比湿度：定义1kg干空气所带有的水蒸气质量为含湿量（又称比湿度），以d表示，习惯上表示为kg(水蒸气)/kg(干空气)，即14：比体积：单位质量物质所占的体积称为比体积，即15：标准状态下的燃烧热和生成热分别为标准燃烧焓和标准生成焓，分别用16：为计算△G,与标准生成焓一样，规定在1标准大气压298.15K下，由单质生成1mol化合物时，自由焓的变化量为该化合物的标准生成自由焓，或标准吉布斯函数，用符号表示，并规定稳定单质或元素的标准生成自由焓为零。
工程热力学课后思考题答案__第四版_沈维道_童钧耕主编_高等教育出版社
工程热力学课后思考题答案第1章 基本概念1．闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？不一定，稳定流动系统内质量也保持恒定。
2．有人认为开口系统内系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所 以开口系统不可能是绝热系。
对不对，为什么？ 不对，绝热系的绝热是指热能单独通过系统边界进行传递（传热量），随物质进出的热能（准确地说是热力学能）不在其中。
3．平衡状态与稳定状态有何区别和联系？平衡状态一定是稳定状态，稳定状态则不一定是平衡状态。
4．倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？绝对压力计算公式p =p b +p g (p > p b ), p = p b -p v (p < p b )中，当地大气压是否必定是环境大气压？可能会的。
因为压力表上的读数为表压力，是工质真实压力与环境介质压力之差。
环境介质压力，譬如大气压力，是地面以上空气柱的重量所造成的，它随着各地的纬度、高度和气候条件不同而有所变化，因此，即使工质的绝对压力不变，表压力和真空度仍有可能变化。
4题图环境大气压是指压力仪表所处的环境的压力。
“当地大气压”并非就是环境大气压。
准确地说，计算式中的Pb 应是“当地环境介质”的压力，而不是随便任何其它意义上的“大气压力”，或被视为不变的“环境大气压力”。
当地大气压就是指的所处地点的大气压力. 任何一个地点的大气压不仅是海拔高度的函数, 而且是天气或者说是气候的函数. 也就是说是时间的函数. 但是某地的大气压随时间的变化并不会很大, 也不会非常频繁. 假如当地大气压仅仅是指所处地点地表附近的大气压, 那么所处地点上方空间中的任何一个位置就不能说成是"当地", 而只能说成是"环境",5．温度计测温的基本原理是什么？热力学第零定律如果两个热力系的每一个都与第三个热力系处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。
工程热力学
一． 判断1. 如果容器中气体的压力保持不变，那么压力表上的读数也一定保持不变（×）2. 平衡系统是系统的热力状态参数不随时间变化的状态（√）3. 由于准静态过程都是微小偏离平衡态的过程，故从本质上说属于可逆过程（×）4. 任何可逆过程都是准静态过程（√）5. 迈耶公式p v g c c R -=适用于理想气体混合物（√）6. 混合气体中如果已知两种组分A 和B 的摩尔分数a b x ＞x ，能断定质量分数也是a b ωω＞（×）7. 工质膨胀时必须对工质加热（×）8. 工质吸热后热力学能一定增加（×）9. 对工质加热其温度可能反而会降低（√）10.理想气体任何定温过程都有△u=0，△h=0（√）11. 非理想气体任何定温过程都有△u=0，△h=0（×）12.从同一初态，分别经历等温过程、等熵过程及n=1.2过程，能达到同一状态（×）13.一封闭系统经某可逆吸热过程对外界做功，能用一可逆绝热过程使系统回到初态（×）14.自发过程是不可逆过程，非自发过程必为可逆过程（×）15.循环净功net W 越大则循环热效率越高（×）16.不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率（×）17.水的三相点是唯一确定的（√）18.水在定压汽化的过程中温度维持不变，因此该过程中热量等于膨胀功，即q=w （×）19.可逆循环的热效率都相等，211t T T η=-(×) 20.上增大的过程必定是吸热过程（√）21.熵减小的过程必为放热过程（√）22.定熵过程必为可逆绝热过程（×）23.熵增大的过程必为不可逆过程（×）24.使系统熵增大的过程必为不可逆过程（×）25.熵产大于零的过程必为不可逆过程（√）26.绝热过程，工质的温度都不变（×）二． 填空1. 区分闭口系统和开口系统的关键是（有没有质量越过了边界）2. 工质在热力学变化过程中的某一瞬间所呈现的宏观物理状况成为（工质的热力学状态）3. 描述工质所处的宏观物理状态的物理量成为（状态参数）4. 状态参数的数值仅决定于系统的状态，而（与达到该状态所经历的途径无关）5. 平衡的本质是（系统不存在不平衡势差）6. 弛豫过程所经历的时间称为（弛豫时间）7. 功是热力系统（通过边界）而传递的能量8.系统对外界做功为（正），而外界对系统做功为（负）9.功不是一个（状态参数），而是（过程量）10.热力学系统和外界之间仅由于（温度不同）而通过边界传递的能量叫做热能11.系统吸热，热量为（正）；反之热量为（负）12.对于理想气体而言，其热力学能u和焓h只是（温度）的函数13.功的形式除了膨胀功和压缩工这类与系统的界面移动有关的功外，还有因（工质在开口系统中流动）而传递的功，叫做推动功14.流动功可理解为流动的过程中，系统与外界由于（物质的进出）而传递的机械功15.焓可以理解为由于工质流动而携带的，并取决于热力状态参数的能量，即（热力学能）与（推动功）之和16.自然过程中凡是能够独立地、无条件自动进行的过程，称为（自发过程），另一类不能独立地、自动进行而需要外界帮助作为补充条件的过程，称为（非自发过程）17.概括性卡诺循环也称（极限卡诺循环）18.工作两个热源间的一切可逆循环包括卡诺循环的热效率（高于）相同温限间多热源的可逆循环19.当过程中不可逆过程损失越大时，（耗散热）也越大，（熵产）也就越大20.当温度超过一定值t时，工质液相不可能存在，而只可能存在气相。
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热工原理迈耶公式
【原创版】
目录
1.热工原理概述
2.迈耶公式的概念和含义
3.迈耶公式的应用和实例
4.迈耶公式的重要性和影响
正文
【热工原理概述】
热工原理，是研究热力学系统中热力学过程和热力学平衡的基本原理。
热力学系统是由一组相互作用的物质和能量组成的，其状态可以用一组物理量来描述。
热力学过程是指系统状态发生变化的过程，包括热传递、做功等。
热力学平衡是指系统在一定条件下达到的状态，此时系统内部和与外界的物理量变化率为零。
【迈耶公式的概念和含义】
迈耶公式，又称迈耶定律，是由 19 世纪德国物理学家尤利乌斯·迈耶（Julius Mayer）提出的，用来描述热力学系统中热和功之间的关系。
迈耶公式的数学表达式为：Q = W + ΔU，其中 Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外做的功，ΔU 表示系统内能的变化。
【迈耶公式的应用和实例】
迈耶公式在热力学分析中有广泛的应用。
例如，在热机工作过程中，根据迈耶公式，可以计算出各种热力学循环的热效率。
再如，在化工过程中，根据迈耶公式，可以分析过程的能量收支，优化过程的能源利用。
【迈耶公式的重要性和影响】
迈耶公式是热力学的基本公式，对于理解和分析热力学过程具有重要意义。
它将热和功统一起来，揭示了热力学过程的能量守恒规律，对热力学的发展产生了深远影响。